第三章化学方程式04 全国优秀试题分类精选01 考纲要求和命题分布02 知识点归纳梳理03 重难点突破01 考纲要求和命题分布第一部分考纲要求和命题分布1.质量守恒定律(认识)2说明化学反应中的质量关系(理解)3正确书写简单的化学反应方程式(理解)4根据化学方程式进行简单的计算(理解)04 全国优秀试题分类精选01 考纲要求和命题分布02 知识点归纳梳理03 重难点突破02 知识点归纳梳理第二部分知识点归纳梳理一、质量守恒定律及应用1质量守恒定律：_化学反应的各物质的_等于反应后生成的各物质的_。2质量守恒的原因：(1)微观：原子的_、_、_不变； (2)宏观：_种类不变。3化学反应前后一定不变的有原子的_、_、_；元素的_，物质的_；一定改变的有物质的_、分子的_；可能发生改变的有分子的_、元素的化合价。参加质量总和种类数目质量元素种类数目质量数目(总数)种类种类总质量种类质量总和第二部分知识点归纳梳理一、质量守恒定律及应用4质量守恒定律只适用于_，且一切_都必须遵守质量守恒定律。温馨提示：质量守恒定律只用于解释化学变化，不用于解释物理变化。化学变化化学反应第二部分知识点归纳梳理5质量守恒定律的应用：(1)求质量：根据化学反应中某些物质的质量求某反应物或生成物的质量。如氯酸钾与二氧化锰的混合物28.5 g，充分加热，使之完全反应，反应后冷却，称得剩余固体的质量为18.9 g，则生成氧气_g；原混合物中含氯酸钾_g。(2)求元素符号、化学式或原子个数：依据是在化学方程式“=”号两边各种_必须相等。如根据反应3NO2H2O=2HNO3X，推断X的化学式为_。(3)解释化学现象：细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确吗？_。为什么？_。9.624.5原子数目不正确NO参加反应的除了铁丝外还有氧气第二部分知识点归纳梳理例题1（2017衢州）质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（ ）A第二部分知识点归纳梳理【解析】A、反应无物质跑出也无物质进入可以验证质量守恒定律，A正确；B、这是扩散现象未出现化学反应，B错误；C、镁条燃烧生成的氧化镁因氧来自空气所以质量增加不能验证质量守恒定律，C错误；D、反应生成的氧气跑出容器内质量减小不能验证质量守恒定律，D错误。 第二部分知识点归纳梳理例题2 (2016厦门)三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A反应中CaO为催化剂B该反应是复分解反应C反应后容器中固体质量减少 D反应后容器中氧元素质量分数增大B第二部分知识点归纳梳理【解析】反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应；氧化钙是生成物，这个反应属于分解反应。在密闭容器中进行，元素种类和质量不改变。第二部分知识点归纳梳理二、化学方程式1化学方程式：用_来表示_的式子。2化学方程式表示的意义：(以电解水为例)(1)宏观：物质间的反应事实：表示水在通电条件下生成氢气和氧气；反应物、生成物间的质量比：表示每36份质量的水在通电条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。(2)微观：反应物、生成物的粒子个数关系：表示每2个水分子在通电条件下生成2个氢分子和1个氧分子。3化学方程式书写的原则：书写时以_为基础，遵循_定律。(主要体现在等号两边原子的_和_相等)。化学式化学反应客观事实质量守恒数目种类第二部分知识点归纳梳理4书写步骤：(1)写：等号左边写_，右边写_。(2)配：依据_(方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法)来配平。(3)标：注明点燃、加热()、高温等反应条件；注明生成物，沉淀用“”，气体逸出用“”。(4)等：将短线改为等号。温馨提示：对化学方程式的配平，若采用奇偶法，先把奇数变成偶数，一般先乘以2；若方程式中出现原子团，一般先配平原子团。反应物 生成物质量守恒定律第二部分知识点归纳梳理例题3（2017山东临沂）下列化学方程式的书写正确的是（ ）A2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+NaSO4BBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+HNO3 CC+2CuO = 2Cu+CO2DFe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2OC高温第二部分知识点归纳梳理 【解析】本题主要考查化学方程式的书写。化学方程式的书写要遵循两个原则：以客观事实为基础、遵循质量守恒定律。ANaSO4的化学式书写错误，应为Na2SO4，即2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+ Na2SO4；B违背了质量守恒定律，应在HNO3前面加2，即Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3；C化学方程式书写的两个原则都满足，故C正确；D违背了客观事实，氧化铁与稀盐酸反应应生成FeCl3，即Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。第二部分知识点归纳梳理例题4(2016常德)锡(Sn)是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（ ）AMgSn(NO3)2=Mg(NO3)2Sn BSnH2SO4=SnSO4H2CSnHg(NO3)2=Sn(NO3)2Hg DSnZnSO4=SnSO4ZnD第二部分知识点归纳梳理【解析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)。根据锡位于铁和铜之间分析判断即可。第二部分知识点归纳梳理 有关化学方程式的计算包括：有关溶液、图像型、表格型、作图题、综合计算等。三、关于化学方程式的计算1.不含杂质的化学方程式的计算不含杂质的化学方程式的计算【解题方法】反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比(质量比，就是各反应物、生成物的相对分子质量化学计量数之比)来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算。第二部分知识点归纳梳理（2017安徽省）实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算：（1）生成氧气的质量。（2）原混合物中氯酸钾的质量。例题5【解析】本题为化学计算题，考查根据化学方程式的计算。（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不发生改变，则反应前后固体的质量差即为生成气体（O2）的质量。（2）由氧气的质量，根据氯酸钾分解的化学方程式可计算反应的氯酸钾的质量，即混合物中氯酸钾的质量。第二部分知识点归纳梳理【答案】（1）生成氧气的质量：28.0g18.4g9.6g （2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，则2KClO3 = 2KCl+3O2 245 96 x 9.6g 245：x96：9.6gx24.5g 答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。MnO2第二部分知识点归纳梳理2.含有杂质的化学方程式的计算含有杂质的化学方程式的计算【解题方法】根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量。纯物质的质量含有一定量杂质的物质质量该物质的质量分数。第二部分知识点归纳梳理（2017湖南株州）用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出97%的生铁的质量约是（ ）A. 560t B. 571t C. 577t D. 583t例题6【解析】参加反应的Fe2O3的质量=1000t80%=800t设生成生铁的质量为x， Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 160 112 800t 97%x 160：800t 112：97%x x577.3t 答：能生成生铁的质量为577.3t。故选C。高温C第二部分知识点归纳梳理3.有关溶液的计算有关溶液的计算【解题方法】反应后溶液的质量反应前所有物质相加反应后生成的气体反应生成的沉淀没有参加反应的杂质。如果样品中的某些物质与反应生成的溶质一样，求反应后所得溶液的溶质质量分数时，要考虑到是否加起来。溶质的质量分数(溶质的质量溶液的质量)100%第二部分知识点归纳梳理（2017黔南）某同学用锌和稀硫酸制取氢气向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。例题7次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g555生成氢气质量/g0.020.020.01请计算：（1）共制得氢气_g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。0.05g19.6%第二部分知识点归纳梳理【解析】解：根据前两次加入的硫酸可知，每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g，而第三次却为0.014g，说明金属已经完全反应所以制得的氢气的质量为0.02g+0.02g+0.01g=0.05g根据每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g计算设所消耗的硫酸中的溶质的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 y 0.02g 98：y=2：0.02g y=0.98g所用稀硫酸的溶质质量分数为100%=19.6%0.98g5g第二部分知识点归纳梳理4.综合理解计算综合理解计算例题8(2016张掖)某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算；(1)混合物中铁的质量；(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数；(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g，需要水多少克？第二部分知识点归纳梳理解：(1)由于混合物是铁粉与碳粉，铁可以与稀硫酸反应变为可溶性的FeSO4，碳粉不能发生反应，所以混合物中铁的质量是：10 g-4.4 g=5.6 g；(2)根据物质在反应前后质量不变，可知反应生成氢气的质量为50 g10 g55.4 g4.4 g0.2 g，设稀硫酸中溶质的质量为x。FeH2SO4=FeSO4H2 98 2 x 0.2 g98/2x/0.2 g，解得：x=9.8 g。所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8 g/50 g 100%=19.6%；(3)设需要水的质量为y，(200 gy)98%200 g19.6%，解得y=160 g。第二部分知识点归纳梳理(2015广东)现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：（1）106 g上述溶液中所含溶质量为_g；（2）106 g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？10.6(2)设最多能生成二氧化碳的质量为x，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O106 4410.6 g x106：106 g44：x，解得x4.4 g。例题9第二部分知识点归纳梳理(3)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在下图中画出产生气体的曲线。答案如右图：04 全国优秀试题分类精选01 考纲要求和命题分布02 知识点归纳梳理03 重难点突破03 重难点突破第三部分重难点突破在化学方程式计算时，计算质量时与化学式前面的系数无关，在计算相对分子质量时，与化学式前面的系数是有关的，这是解题的关键。质量守恒定律的应用第三部分重难点突破例题（2017天津市）在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）A23 B46 C92 D96B第三部分重难点突破【解析】 此题考查的质量守恒定律的计算应用。根据质量守恒定律可知：参与反应的A和B物质的质量总和等于生成的C和D物质的质量总和，因此生成D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设A的相对分子质量为x。 A + 3B = 2C + 3D2.3g 2.7g x 542.3g：x=2.7g：54 x=46故B正确。第三部分重难点突破 (2016武汉)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X2O2 = CO22H2O，下列关于X的说法正确的是（ ）AX由碳、氢、氧三种元素组成 BX的相对分子质量为10CX中碳、氢元素的质量比为14 DX属于有机化合物D同类变式点燃第三部分重难点突破【解析】由X2O2 = CO22H2O可知，左边4个氧原子；右边4个氧原子，1个碳原子，4个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C和4个H，那么X的化学式就是CH4。点燃04 全国优秀试题分类精选01 考纲要求和命题分布02 知识点归纳梳理03 重难点突破04 全国优秀试题分类精选第四部分全国优秀试题分类精选1.（2017铜仁）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：以下说法正确的是（）A该反应是化合反应Bx的值为18C该反应是分解反应D丙一定是催化剂C物质甲乙丙丁反应前质量/克34255反应后质量/克0x521第四部分全国优秀试题分类精选2.（2017遵义）下列方程式能正确表示所述内容的是（）A酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3B天然气燃烧：CH4+O2 = H2O+CO2C工业冶炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D碱式碳酸铜受热：Cu2（OH）2CO3 = 2CuO+CO2+H2O点燃D第四部分全国优秀试题分类精选3. (2016广东)下图是某反应的微观示意图。请回答：(1)B框中的物质属于_(填序号：化合物、单质、纯净物、混合物)。(2)此反应的化学方程式为_，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_。分子2H2S3O2 = 2SO22H2O点燃第四部分全国优秀试题分类精选4.(2016哈尔滨)为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如下：(1)配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_；50 g第四部分全国优秀试题分类精选(2)B烧杯中发生反应的化学方程式为_；(3)根据已知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量(x)的比例式为_；(4)向E烧杯内加入54.4 g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_；(5) D烧杯溶液中溶质的化学式为_；(6)原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为_。NaOHHCl=NaClH2O106/44=x/4.47.8%NaOH、Na2CO3、NaCl11第四部分全国优秀试题分类精选【解析】生成的二氧化碳质量=50 g+200 g-245.6 g=4.4 g；然后根据化学方程式：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 44 x 4.4 g 106/44x/4.4 g(4)方法一：元素的质量在反应前后不变，即盐酸中的氯元素质量溶质氯化钠中的氯元素质量，可设溶质氯化钠质量为x，200 g7.3%35.5/36.5100%x35.5/58.5100%；x23.4 g；故向E烧杯内加入54.4 g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数23.4/(245.6 g+54.4 g)100%7.8%。第四部分全国优秀试题分类精选(6)根据第(3)变质后生成的碳酸钠质量10.6 g，进而根据化学方程式：2NaOHCO2=Na2CO3H2O中Na2CO3与NaOH的质量关系10680，可计算出发生变质的氢氧化钠质量为8 g，未变质的氢氧化钠质量可通过化学方程式：NaOHHCl=NaClH2O中NaOH与HCl的质量关系4036.5，可计算出氢氧化钠质量为8 g，故原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为11。