第三单元 常见物质的检验与性质探究考点一考点二练出高分考点一常见物质的检验1.常见阳离子的检验H使紫色的石蕊溶液变红色Na焰色反应呈黄色K透过蓝色钴玻璃片，焰色反应呈紫色Al3滴加过量NaOH溶液先出现白色沉淀后消失，离子方程式为Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=2H2OCu2加入NaOH溶液后出现蓝色絮状沉淀，离子方程式为Cu22OH=Cu(OH)2知识梳理1 1Fe2滴加KSCN溶液后无明显现象，加入氯水后出现血红色，离子方程式为Cl22Fe2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3；滴加NaOH溶液后出现白色沉淀，放置后迅速变成灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀，离子方程式为Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe3滴加KSCN溶液后溶液变成血红色；滴加NaOH溶液后出现红褐色沉淀，离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)32.常见阴离子的检验OH滴入紫色的石蕊溶液，溶液变蓝色；滴入酚酞溶液，溶液变红色Cl加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现白色沉淀，离子方程式为AgCl=AgClBr加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现淡黄色沉淀，离子方程式为AgBr=AgBr；加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静置，出现液体分层，上层几乎无色，下层橙红色，离子方程式为2BrCl2=2ClBr2I加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现黄色沉淀，离子方程式为AgI=AgI；加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静置，出现液体分层，上层几乎无色，下层紫红色，离子方程式为2ICl2=2ClI2；加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量淀粉溶液，溶液变为蓝色3.基于分类思想的常见气体的检验(1)可燃性气体的检验淡蓝色水二氧化碳CO2和H2O溴水酸性高锰酸钾溶液答案(2)酸性气体的检验酸性气体CO2SO2HCl气体通入澄清石灰水，石灰水)气体通入紫色石蕊溶液，溶液变粉红色可使燃着的木条_无色、有刺激性气味的气体可使蘸有浓氨水的玻璃棒产生_可使湿润的蓝色石蕊试纸变_无色、有刺激性气味通入品红溶液，_先变浑浊，后澄清熄灭红色褪去，再加热又出现红色白烟红色答案(3)碱性气体的检验(NH3)NH3无色、有刺激性气味可使蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟可使湿润的试纸变蓝色红色石蕊答案(4)强氧化性气体的检验强氧化性气体Cl2O2NO2黄绿色、有刺激性气味可使湿润的有色布条褪色可使湿润的试纸变蓝色红棕色、有刺激性气味溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊)溶液变红色可使湿润的淀粉KI试纸变蓝色无色、无味可使带火星的木条复燃淀粉KI答案题组一离子检验的一般方法及注意事项题组一离子检验的一般方法及注意事项1.对于某些现象及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有解题探究2 212345D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2解析答案2.下列有关实验操作与结论都正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明该盐一定是碳酸盐B向某无色溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀又会全部消失该无色溶液中一定有Al3，无Mg2C向尿液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，没有砖红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖D某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色该待测液中一定含有Fe212345解析答案12345解析答案题组二常见气体的检验题组二常见气体的检验4.根据下列实验事实得出的结论正确的是()12345解析解析A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B项中H2S、CxHy、HCHO等都可出现此现象；C项中浓HNO3等也有此现象。答案答案D12345解析答案5.根据下表所示实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝该气体一定是氧化性气体C苯与溴水混合，溴水褪色苯中含碳碳双键D某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊该物质一定是碳氢化合物12345解析答案1.离子检验答题模板简答叙述离子检验题时，要步骤完整细节严密，一般按先(溶解)取样，加试剂，看现象，得结论的程序作答。答题模板(溶解)取样取少量(固体溶解，再取少量)溶液于一洁净的试管中得分技巧现象(产生沉淀、溶液变色或产生气体)结论(溶液含有)2.检验气体答题模板简答气体检验题时，要步骤完整细节严密，一般按先通气，看现象，得结论的程序作答。操作(将气体通入溶液)现象(溶液褪色、变色、生成沉淀等)结论(说明)3.物质检验中几种常见干扰因素总结(1)具有相似性质的离子或物质的相互干扰。(2)前面所加试剂引入的离子对后续检验的干扰。(3)空气中的水蒸气、CO2对实验中产生的H2O、CO2检验的干扰。返回考点二物质性质的验证与探究解答物质性质探究题的流程第1步明确实验干什么审题干及设问，明确实验目的。 第2步题干信息有什么审题干明确物质的特性及其他有效信息。 第3步知识梳理1 1思考实验原理是干什么根据实验目的、题干信息及已有知识，设想探究、验证物质性质的实验原理。第4步问题问什么细审试题设问，斟酌命题意图，确定答题方向。第5步规范解答结合第3步、第4步，用学科语言、化学用语有针对性的回答问题。1.某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，同时检验氯气的氧化性。若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是_，对应的现象为_。淀粉KI溶液溶液变为蓝色解题探究2 21234答案2.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。1234设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E。观察到的现象是_。该现象_(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_。解解析析打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色。振荡观察到的现象是E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。但是若通入的氯气过量，Cl2也能将I转化为I2：Cl22I=2ClI2，则不能说明溴的非金属性比碘强。E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I氧化为I21234解析答案3.根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。1234(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸碳酸)。连接仪器、_、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_。装置A中试剂是_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。检验装置气密性2H2O酸性KMnO4溶液A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀1234答案(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打开b，关闭a。H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_。BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_。2H2SSO2=3S2H2OBaSO4BaSO3Cl2SO22H2OBa2=BaSO44H2Cl答案12344.2015全 国 卷 ，26(1)(2)草 酸 (乙 二 酸 )存在于自然界的植物中，其 K15.4102，K25.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体 (H2C2O42H2O)无色，熔点为 101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。1234解析答案(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。1234乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。解析解析检验CO可通过检验CO还原黑色的CuO生成的CO2进行。因为分解产物中有CO2，所以先要除去CO2，可用浓NaOH溶液吸收CO2，并用澄清石灰水检验CO2是否除尽，再用无水氯化钙干燥CO，然后通过灼热的CuO，再用澄清石灰水检验生成的CO2气体，没有反应掉的CO可用排水法收集。若前面澄清石灰水无现象，H中黑色的CuO变红色，后面的澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中有CO。1234解析答案F、D、G、H、D、ICuO(或氧化铜)前面D中澄清石灰水无现象，H中黑色粉末变红色，其后面的D中澄清石灰水变浑浊返回练出高分1234567891011121.下列依据相关实验得出的结论正确的是()A.将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3B.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO2C.取少许某溶液，滴加数滴KSCN溶液，无明显现象；再另取少许原溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加数滴KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2D.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解解析答案2.下列实验所用试剂、实验现象和结论均正确的是()123456789101112实验序号实验内容试剂现象和结论鉴别K2CO3和Na2SO3盐酸、澄清的石灰水产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3鉴别NO2和Br2蒸气湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝色的是Br2蒸气123456789101112除去氯化钙溶液中的氯化铁杂质生石灰调节溶液的pH为3.7，再过滤鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液氨水产生白色沉淀然后消失的是AlCl3溶液A.B.C.D.解析答案3.用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是()123456789101112选项甲乙丙试管中现象A浓硫酸 Na2SO3石蕊溶液先变红后褪色B浓氨水 生石灰 AlCl3溶液先沉淀后消失C醋酸碳酸钙 BaCl2溶液变浑浊D浓硝酸铜水试管口出现红棕色解析答案4.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()123456789101112解析答案5.下列实验操作及实验现象与所得实验结论一致的是()123456789101112选项实验操作及实验现象实验结论A向某钠盐溶液中滴加足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该钠盐为Na2CO3、Na2SO3B向某溶液中滴加氯水及淀粉溶液，溶液变蓝色 该溶液中含有IC向某溶液中滴加硫酸铵溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和白色沉淀该溶液中含有Ca(OH)2D向某溶液中滴加足量稀盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀又溶解该溶液中含有解析答案6.如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，正确的是()123456789101112选项气体试剂现象结论ANH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性BCl2紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性CSO2溴水溶液褪色SO2气体具有漂白性DX淀粉KI溶液溶液变蓝X可能是Cl2或NO2解析答案7.氯气是一种重要的化工原料，某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。123456789101112(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有_。分液漏斗答案(2)装置A中盛放的试剂是_。(3)实验过程中观察到C中品红溶液褪色，推测B装置中发生反应的离子方程式为_。为了证明FeBr2与Cl2确实发生了此反应，进行了下列实验，请将实验步骤补充完整。实验后，取少量B中溶液， _(填操作方法)。123456789101112饱和食盐水2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2滴加KSCN溶液；另取少量B中的溶液，加入CCl4萃取答案8.乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是一种重要的化工原料。查阅资料，了解到以下有关信息：乙二酸易溶于水，熔点为101，加热至100开始升华，125时迅速升华，157时大量升华并开始分解。乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体。乙二酸的钙盐乙二酸钙是不溶于水的白色晶体。(1)化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：123456789101112按ABCCCDE顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。123456789101112请你按整套装置从左至右的顺序填写下表中的空格：123456789101112仪器符号仪器中所加物质装置作用BCC氢氧化钠浓溶液CDE123456789101112(2)上述实验中能说明乙二酸热分解生成了还原性气体的实验现象是_。解析答案123456789101112(3)检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是_。解析解析将乙二酸与强氧化性溶液反应，如酸性高锰酸钾溶液，若褪色，则证明乙二酸具有较强的还原性。酸性高锰酸钾溶液(或高锰酸钾或KMnO4)解析答案9.某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列实验：.制取氨气(1)实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。写出实验室制取氨气的化学方程式：_。解析解析实验室制备氨气的用品是氯化铵和消石灰。1234567891011122H2O解析答案(2)实验室还可向_(填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。解析解析浓氨水滴加到一种吸水放热的固体中便可以制备氨气。(3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的？_(填“能”或“否”)，理由是_。解解析析氨气的特殊性为它极易溶于水，所以即使溶液中有氯化铵也不能抑制它溶于水。123456789101112NaOH固体(或生石灰或碱石灰等)否氨气极易溶于水，氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大解析答案.实验探究该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)探究氨气的还原性(生成Cu和无污染的物质)：123456789101112(1)写出氨气与CuO反应的化学方程式：_。解析答案(2)为达到上述实验目的，预期的实验现象_；_。(3)该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，对该装置的改进措施是_。解解析析本实验中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水，所以必须排除反应物中的水。123456789101112黑色氧化铜变红无水硫酸铜变蓝在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管解析答案10.(2013北京理综，28)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：123456789101112操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色.液面上方出现白雾；.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_。解解析析联系氯的化合物基础知识和生产漂粉精的原理，其化学方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。解解析析pH试纸先变蓝，说明漂粉精溶液呈碱性，后褪色是由于ClO的强氧化性所致。1234567891011122Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O碱性、漂白性解析答案(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_。解解析析检验白雾中有无HCl的关键是检验出Cl的存在，故实验a、b即围绕Cl的检验展开。实验a的目的是通过湿润的碘化钾淀粉试纸是否变蓝判断有无Cl2的干扰。实验b试图通过AgCl的生成来检验Cl的存在，但应考虑到过量SO2和酸化的AgNO3溶液反应生成白色沉淀。123456789101112检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀解析答案(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。解解析析题干具有明显的提示性，出现黄绿色的原因是随着酸性的增强而产生Cl2。故应设计使用无还原性的稀硫酸来确认其可能性。123456789101112向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色解析答案(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。解解析析A瓶中所得沉淀的成分可能是CaSO3、CaSO4或二者的混合物，加入稀HCl，无明显变化，排除CaSO3，故X为CaSO4，因CaSO4微溶于水，再取上层清液加入BaCl2溶液时，产生BaSO4沉淀，进一步证明X为CaSO4。123456789101112CaSO4解析答案用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_。解解析析溶液呈黄绿色是因Cl2溶于水而产生的现象，随着SO2的持续通入，两者发生反应生成无色物质盐酸和硫酸，化学方程式为SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，离子方程式为SO2Cl22H2O=4H2Cl。123456789101112SO2Cl22H2O解析答案11.某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置。123456789101112按上图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通入B装置，片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生。请回答下列问题：(1)若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是_(填字母)。a.NH4HCO3b.NH4Clc.Ca(OH)2d.浓氨水(2)E中发生反应的化学方程式为_。(3)C中发生反应的化学方程式为_。C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是_。123456789101112ad2NH3H2SO4=(NH4)2SO4该反应为放热反应答案(4)F中发生反应的离子方程式为_；若进入F装置的物质成分和质量一定，向F中加入下列物质中的_(填字母)可使铜片溶解的质量增多。a.Na2CO3b.NaClc.CuSO4d.H2SO41234567891011124H2Od答案(5)待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1.0molL1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是_mol。123456789101112解解析析溶液呈中性说明反应后的溶质是NaCl，根据Na和Cl物质的量相等可求出Na2O2的物质的量。0.25解析答案123456789101112(6)从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议：_。在装置E、F之间增加一个防倒吸装置；在装置F后增加一个尾气吸收装置答案12.某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。123456789101112(1)比较两实验装置，图2所示装置的优点：能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；_。便于控制反应的发生和停止答案(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是_。(3)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：只含有Fe3；：只含有Fe2；：既有Fe3又有Fe2。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A.稀盐酸溶液B.稀硫酸溶液C.KSCN溶液D.KMnO4溶液E.NaOH溶液F.淀粉KI溶液G.H2O2溶液123456789101112品红溶液褪色答案验证：取试样，先滴加少量的_(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的_，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤1.取试样，滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变_色，则试样中含有Fe3，发生反应的离子方程式为_。步骤2.再取适量的试样滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变为_色，则试样中含有Fe2。123456789101112解析答案返回