最新考试说明要求 命题热点预测 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,认识其一般规律 2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用 1.化学平衡的移动、有关化学平衡的图象问题 2.通过图象(或图表)把化学平衡的移动融合在化学平衡状态的判断,化学平衡常数、转化率、化学反应速率等的计划之中 基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理思考感悟思考感悟(1)某一可逆反应，一定条件下达到了平衡。若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？(2)改变外界条件引起平衡移动，平衡移动对条件的改变有什么影响？（1)不一定，如反应前后气体体积不变的反应，增大压强或使用催化剂，速率发生变化，但平衡不移动。一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，使v(正)v(逆)才发生移动的。(2)平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化，如升高温度时，平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物浓度，平衡向反应物浓度减小的方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动等。这种“减弱”并不能抵消外界条件的变化，更不会“超越”这种变化。如原平衡体系的压强为p，若其他条件不变，将体系压强增大到2p，平衡将向气体体积减小的方向移动，达到新平衡时的体系的压强将介于p2p之间。基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理高考感悟高考感悟能自发进行的反应一定能实际发生吗？不一定。化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应是否实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法例1(2015(2015江江苏四市四市联考考) )在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：回答下列问题：(1)升高温度，化学平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。A.c(CO2)c(CO)B.K不变C.容器中的压强不变D.v正(H2)v正(CO2)E.c(H2)保持不变(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，此时的温度为；在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，则此时反应所处的状态为_(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。解析解析：(1)由表格数据可得，随着温度升高，平衡常数增大，说明化学平衡向正反应方向移动；(2)A选项：达到平衡时c(CO2)不一定等于c(CO)，反之相等时也不一定处于平衡状态；B选项：温度不变K不变，不正确；C选项：此反应不论是否平衡，压强均不改变，故不正确；D选项：v正(CO2)与v正(H2)表示的反应方向一致，故不能判断是否达到平衡；E项，达到平衡时，各种反应物、生成物的浓度保持不变。(3)由于c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，所以K1.0，由表中数据可知此时温度为850，此温度下c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)0.751.5/11.20.941.0，故反应向正反应方向进行中。答案答案：(1)正反应(2)E(3)850向正反应方向进行中1.(2016(2016福建八福建八县一中一中联考考) )对于一定条件下的可逆反应甲：A(g)B(g)C(g)H0乙：A(s)B(g)C(g)H0丙：A(g)B(g)2C(g)H0达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”、“向右”或“不移动”)甲_；乙_；丙_。此时反应体系的温度均比原来_(填“大”或“小”)混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”、“减小”或“不变”)甲_；乙_；丙_。(2)加压，使体系体积缩小为原来的1/2平衡移动方向(填“向左”、“向右”或“不移动”)甲_；乙_；丙_。设压缩之前压强分别为p甲、p乙、p丙，压缩后压强分别为p甲、p乙、p丙，则p甲与p甲，p乙与p乙，p丙与p丙的关系分别为甲_；乙_；丙_。混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”、“减小”或“不变”)甲_；乙_；丙_。答案：（1）向左向左向右大减小减小不变（2)向右不移动不移动p甲p甲2p甲p乙2p乙p丙2p丙增大不变不变基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法。2. (2015江淮十校)在2 L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知：K300 K350 ，则该反应是 热反应。(2)如图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v=。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法。(3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法1.反应2NO2(g) N2O4(g)HCB.A、C两点NO2的转化率:ACC.B、C两点的化学平衡常数:B=CD.由状态B到状态A，可以用加热的方法解析:图中C点的压强大于A点的压强，C点的反应速率大，A项错误；A点时NO2的体积分数大，其转化率小，B项错误；B、C两点的温度不相同，其化学平衡常数一定不同，C项错误；由图象中T2时NO2的体积分数大于T1时NO2的体积分数，结合该反应为放热反应，可知T2高于T1，故升高温度，平衡逆向移动，可以由状态B到状态A，D项正确。答案:D2.(1)(2015(2015广广东卷卷) )新型RuO2催化剂对HCl转化为Cl2的反应：4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)H具有更好的催化活性。实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的HClT曲线如下图，则总反应的H_0,(填“”、“=”或“”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是_。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应HClT曲线的示意图，并简要说明理由:_。解析：(1)根据图可知随着温度的升高，HCl减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则可知逆反应吸热反应，所以正反应是放热反应，故H0，同时由于升高温度，平衡逆移，则生成物减少，温度是B点大于A点，所以平衡常数K(A) K(B)；同时由于该总反应是气体系数减小的反应，所以，压缩体积使压强增大，一定温度下，平衡应正向移动，HCl应较题目实验状态下为大，所以可得曲线图： A选项：增大n(HCl)，虽然平衡正向移动，但HCl的转化率减小；B选项：增大n(O2)，平衡正向移动，HCl转化率增大；C选项：使用更好的催化剂，不能使化学平衡发生移动，HCl的转化率不变； D选项：移去H2O 时，平衡向正反应方向移动，HCl转化率增大。1.(2014重庆卷) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下，在0t1时间内，C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小2.(2015(2015天津卷天津卷) )下列说法不正确的是()A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液解析：A选项：GH-T S0。()(2)(2014(2014江江苏卷卷) )对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大。()(3)(2014(2014天津卷天津卷) )某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应。()(4)(2013江苏卷)反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0。()(6)(2012(2012江江苏卷卷) )CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0，S0。()(8)(2011(2011上海卷上海卷) )同一物质：固体液体气体的变化是焓增和熵增的过程。()(9)(2015(2015江江苏卷卷) )探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象。()基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破解析：(1)该反应是一个熵减的反应，若要在常温下能自发进行，则需要H0；(2)此反应H0，加热平衡逆向移动，平衡常数减小；(3)根据GH-T S0，则S一定大于0；(4)该反应S0，若要能自发进行，需GH-T S0；(6)该反应S0，而反应不能自发进行，说明H0 ；(7)由Mg在Cl2中燃烧放热可知该反应H0，由于气体分子数增多，所以S0；(8)固体液体气体需吸收能量，且混乱度增大，故H0，S0；(9)两支试管只有单一变量，所以可以探究催化剂FeCl3对反应速率的影响。答案：(1) (2) (3)(4)(5)(6)7)(8)(9) 5.(1)(2015(2015北京卷北京卷节选) )反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)H=+550kJ/mol它由两步反应组成：i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)H=+177kJ/molii.SO3(g)分解。L(L1、L2)，X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_。(2)(2014全国新课标卷)已知：C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)H-45.5kJmol-1。乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中nH2OnC2H411)。列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为_，理由是_。气相直接水合法常用的工艺条件为磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290、压强6.9MPa，n(H2O)n(C2H4)0.61，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_、_。