欢迎来到化学课堂欢迎来到化学课堂第2课时 溶解度1固体溶解度表示在_下，某固态物质在_所溶解的_。2物质的溶解度随_变化的曲线叫做_，用纵坐标表示_，横坐标表示_。一定温度 100 g溶剂里达到饱和状态时 质量 温度 溶解度曲线 溶解度 温度 _。4某种气体在水中的溶解度与_和_有关，试举出生活中的例子说明其中一个因素对气体溶解度的影响：_烧水时水 中不断冒出气泡，说明温度越高，气体溶解度越小(或打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明压强越小，气体溶解度越小)(合理即可) B A温度高低B溶质、溶剂的量C溶剂种类D溶质种类解析：物质溶解度与溶质、溶剂的量的多少无关。 温度 压强 溶解度【知识精讲】1定义：表示在_下，某固态物质在_溶剂里达到_所溶解的_。(1)溶解度的四要素：条件：一定温度；标准：100 g溶剂 ；状态：饱和状态；单位：g。一定温度 100 g 饱和状态 质量 溶解性溶解性难溶难溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶溶解度溶解度/g10(2)溶解度表示的意义。如氯化钾在 20 的溶解度为 21.5 g，其意义是：在 20 时，氯化钾在 100 g 水中达到饱和状态时溶解的质量为 21.5 g；在 20 时，氯化钾在 100 g 水中最多能溶解 21.5 g。2固体溶解度与溶解性的关系一种物质溶解在另一种物质的能力大小叫做这种物质的溶解性，而溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。3.影响固体物质溶解度的主要因素4气体物质的溶解度(1)定义：压强为_和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体_。(2)影响因素。压强：随着压强的增大，气体溶解度_。温度：随着温度的升高，气体溶解度_。101 kPa 体积 增大 减小 典例1判断下列说法是否正确，并解释说明原因。(1)在 20 时，100 g 水中溶解了 23 g 食盐，则食盐在 20 时的溶解度为 23 g。_。(2)在 20 时，100 g 溶液中含有溶质 23 g，则该物质的溶解度为 23 g。_。错误，没有指明溶解时是否达到饱和状态 错误，溶剂质量不是100 g (3)在 100 g 水中最多能溶解 NaCl 36.5 g，则氯化钠的溶解度为 36.5 g。_。(4)在 20 时，在 100 g 水中最多能溶解 NaCl 36.5 g，则氯化钠的溶解度为 36.5。_。点拨：涉及溶解度，一定要把握溶解度的四要素：一定温度；100 g 溶剂；饱和状态；质量，否则谈溶解度都是没有意义的。错误，没有指明温度 错误，没有指明溶解度的单位g 溶解度曲线【知识精讲】1定义用纵坐标表示_，横坐标表示_，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2溶解度曲线表示的意义(1)表示溶解度受温度变化而变化的趋势。(2)溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度。(3)交点：表示几种物质在交点所在温度下的溶解度相等。溶解度 温度 3. 溶解度曲线的应用(1)查阅某温度下指定物质的溶解度。(2)比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小。(3)比较同种物质不同温度下的溶解度大小。(4)选择适宜方法(结晶法)分离混合物。典例2(2011重庆)如下图所示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是()。A甲的溶解度大于乙的溶解度B10 时甲、乙两溶液的质量分数相等C30 时甲的饱和溶液的质量分数为 60%D降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D 点拨：影响固体溶解度的主要因素是温度，因此比较物质溶解度的大小时一定要指明温度；溶解度相等的两溶液要都是饱和溶液时质量分数才相等。考点1 饱和溶液与不饱和溶液1下列说法正确的是()。A降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度C将 200 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液稀释到 5%，需要加水 100 gD在溶液中加入 KNO3 晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把 8%的 KNO3 溶液变成 15%的 KNO3 溶液点拨：涉及饱和溶液与不饱和溶液之间的转换条件，要注意温度对 Ca(OH)2 及气体溶解度的影响。D 考点2 溶解度2将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉 10 g 水，并冷却到 t 时，分别析出 2 g 甲和 3 g乙物质(均不含结晶水)，则下列说法正确的是()。At 时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同Bt 时，甲物质的溶解度一定大于乙Ct 时，甲物质的溶解度一定小于乙D将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应)，溶液仍饱和点拨：由题意知 t 时甲、乙两种不同溶质的溶液因析出晶体后均为饱和溶液，此时的溶解度可能相同，故A 正确。A 考点3 溶解度曲线及其意义3下图为 A、B、C 三种固体物质(不含结At1 时，三种物质中 B 的溶解度最大Bt2 时，取三种物质各 a g 分别放入 100 g 水中充分溶解，只有 C 物质能形成饱和溶液C将等质量的三种物质的饱和溶液分别由 t2 降温到 t1，A 溶液中析出的晶体质量最大D可用增加溶剂的方法使接近饱和的 B 溶液变为饱和溶液D 点拨：溶解度曲线图中，同一温度时，位于图上方的点比下方的点溶解度大；曲线上方的点表示该温度的饱和溶液和未溶晶体(溶质)的共存；曲线下方的点对应的溶液是一定温度下的不饱和溶液。4如图为 a、b、c 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()。A物质 a 的溶解度最大B浓的 a 溶液中含有少量 b，通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到 a 晶体C20 时，a、b、c 的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为 bacD10 时，分别取用等质量溶剂配制成的 b、c 饱和溶液，再加热到 70 ，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解 b 的质量小于析出 c 的质量B 点拨：比较溶解度的大小时要指明温度；一定温度下，已知溶解度大小的饱和溶液才可比较溶质质量分数的大小。5下图是 NaCl、MgSO4 的溶解度曲线。下列说法正确的是()。A只有在 t1 时，NaCl 和 MgSO4 的溶解度才相等Bt1 t3 ，MgSO4 的溶解度随温度升高而增大C在 t2 时，MgSO4 饱和溶液的溶质质量分数最大D把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3 降至 t2 时，有晶体析出C 点拨：NaCl 和MgSO4的溶解度在t1和t3时都相等；t1 t3，MgSO4的溶解度随温度升高先增大，后减小；在t2时，MgSO4溶解度最大；把温度从t3降至t2时，MgSO4饱和溶液变为不饱和溶液。祝学习愉快