思考思考1 1：下列物质中哪些能导电下列物质中哪些能导电? ?为什么能导电为什么能导电? ?盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、溶液、K2SO4溶液、溶液、Cu。 铁、铜能导电铁、铜能导电因为其中有自由移动的因为其中有自由移动的电子电子存在存在。盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO4 4溶液能导电溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的因为它们的溶液中有自由移动的离子离子存在。存在。思考思考2 2：在盐酸、在盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO4 4溶液里的自由移动溶液里的自由移动的离子是怎样产生的的离子是怎样产生的? ?是否所有溶液都能导电？是否所有溶液都能导电？ 自自由由移移动动的的离离子子是是电电离离产产生生 ，并并不不是是所所有有溶溶液都能导电液都能导电一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离食食盐盐的的电电离离思考思考3 3：氯化钠、氯化钠、 K K2 2SOSO4 4、 NaOH固体是否只有在溶于固体是否只有在溶于 水后才能导电？水后才能导电？ 并非如此，在熔融状况下也能导电。并非如此，在熔融状况下也能导电。只要能够电离出自由移动的离子即可。只要能够电离出自由移动的离子即可。一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离思考思考4 4：某种溶液的导电能力强，则说明了什么问题？某种溶液的导电能力强，则说明了什么问题？ 说明溶液中电离出的自由移动离子多，或者说明溶液中电离出的自由移动离子多，或者离子数目相等时，离子所带电荷多。离子数目相等时，离子所带电荷多。1 1、电离：、电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。能够自由移动的离子的过程。实验验证：纯水中也有自由移动的纯水中也有自由移动的离子，但由于浓度太小，所以不能离子，但由于浓度太小，所以不能导电。导电。一、酸碱盐在水溶液中的电离一、酸碱盐在水溶液中的电离一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离2.2.电解质和非电解质电解质和非电解质 电解质：电解质： 在在水溶液里水溶液里或或熔化熔化状态下状态下能够导电的能够导电的化合物化合物。如：酸、碱、盐等如：酸、碱、盐等非电解质：非电解质：在在水溶液里水溶液里和和熔化熔化状态状态下不能够导电的下不能够导电的化合物化合物。如：蔗糖、酒精等如：蔗糖、酒精等1 1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质2 2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解质质3 3、AgClAgCl的水溶液不导电，所以的水溶液不导电，所以AgClAgCl是非电解质是非电解质4 4、HClHCl在熔融状态不导电，所以在熔融状态不导电，所以HClHCl是非电解质是非电解质溶液是混合物溶液是混合物两者都是单质两者都是单质在熔融状态下能导电在熔融状态下能导电在水溶液中能导电在水溶液中能导电判断判断: : 下列物质哪些是电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl ONaCl O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质：电解质：非非电解质：电解质：能能导电：导电：一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离讨论：讨论：一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离思考与交流思考与交流 像像SO2、SO3、CO2、NH3等，等，这些物质在气态或固态时导电吗？这些物质在气态或固态时导电吗？如果把它们溶于水呢？那么它们是否如果把它们溶于水呢？那么它们是否是电解质？是电解质？感悟感悟 我们所讲的电解质的电离我们所讲的电解质的电离必须是电解质自身的电离。必须是电解质自身的电离。启示：启示：1 1、能够导电的物质、能够导电的物质不一定不一定全是电解质。全是电解质。2 2、电解质的导电条件：在、电解质的导电条件：在水溶液水溶液里或里或熔熔 融融状态下。状态下。3 3、两者是对、两者是对化合物化合物进行分类，进行分类，单质单质和和 混合物混合物既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质4 4、电解质导电必须是化合物电解质导电必须是化合物本身本身能电能电离出自由移动的离子而导电，不能是发离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电生化学反应生成的物质导电6 6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物酸、碱、盐、水和部分金属氧化物 是电解质是电解质7 7、大多数有机物和非金属氧化物是非、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质电解质5、某些难溶于水的化合物。如某些难溶于水的化合物。如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等，由于它们的溶解度太小，测不等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质分是完全电离的，所以是电解质3、强电解质和弱电解质：、强电解质和弱电解质：强强电解质：电解质： （在水溶液里在水溶液里完全电离成离完全电离成离子子 的电解质的电解质）弱弱电解质：电解质：（在水溶液里只在水溶液里只有部分分子电离有部分分子电离成离子的电解质成离子的电解质）电电解解质质强酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸盐酸、硫酸、硝酸等等 强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等大多数盐（高中阶段所有的盐）大多数盐（高中阶段所有的盐）弱酸：弱酸：碳酸、醋酸碳酸、醋酸等等弱碱：弱碱： Mg(OH)Mg(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3、 NH3HH2 2O O、Fe(OH)Fe(OH)3 3水水一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离HClHCl = H = H+ + + ClCl- -H H2 2SOSO4 4 = 2 H= 2 H+ + SO + SO4 4 2-2-HNOHNO3 3 = H= H+ + NO + NO3 3- -用用电离方程式表示电离方程式表示HCl、 H2SO4和和HNO3的电离的电离：问题与思考问题与思考 根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义酸？电离时生成的电离时生成的阳离子全部是阳离子全部是H+ 的化合物叫做的化合物叫做酸酸。一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离 用电离方程式表示用电离方程式表示NaOH 、 KOH和和Ba(OH)2的电离的电离：NaOHNaOH = Na = Na+ + + OH+ OH- -KOH = KKOH = K+ + + OH+ OH- -Ba(OH)Ba(OH)2 2 = Ba= Ba2+2+ 2OH+ 2OH- -问题与思考问题与思考 根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义碱？ 电离时生成的电离时生成的阴离子全部是阴离子全部是O OH H- -的化合物的化合物 叫做叫做碱碱。一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离 用电离方程式表示用电离方程式表示NaCl 、 Na2SO4和和Al2（SO4）3的电离的电离：NaClNaCl = Na = Na+ + + + ClCl- -NaNa2 2SOSO4 4 = 2Na= 2Na+ + + SO+ SO4 42-2-AlAl2 2（SO4SO4）3 3 = 2Al= 2Al3+ 3+ + + 3SO3SO4 42-2- 电离时能生成电离时能生成金属阳离子金属阳离子( (或者或者NHNH4+4+) )和和酸酸根阴离子根阴离子 的的化合物化合物叫做叫做盐盐。问题与思考问题与思考 根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义盐盐？一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离例例1、下列物质中属于电解质的有（、下列物质中属于电解质的有（ ） A碘化钾碘化钾B乙醇乙醇 C氨气氨气 D蔗糖蔗糖 E醋醋 F硫酸氢钠硫酸氢钠G一水合氨一水合氨 H液氯液氯I铜铜 例例2、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是 （ ） ANaCl溶液在电流作用下电离成溶液在电流作用下电离成Na+与与Cl_ B溶于水后能电离出溶于水后能电离出H+的化合物都是酸的化合物都是酸 C氯化氢溶于水能导电。但液态氯化氢不能导电氯化氢溶于水能导电。但液态氯化氢不能导电 D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比 导电性弱的溶液里自由移动离子数目多导电性弱的溶液里自由移动离子数目多A F GC一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离例例3、下列说法正确的是、下列说法正确的是 ( )A、将硫酸钡放入水中不能导电。所以将硫酸钡放入水中不能导电。所以BaSO4不是电解质不是电解质B、C02溶于水得到的溶液能导电所以溶于水得到的溶液能导电所以CO2是电解质是电解质C、金属能导电，所以所有的金属都是电解质金属能导电，所以所有的金属都是电解质D、固态的固态的NaCI不导电，熔融态的不导电，熔融态的NaCI可以导电可以导电例例4、下列物质的电离方程式正确的是、下列物质的电离方程式正确的是 ( )A、CaCO3在水溶液中的电离在水溶液中的电离 CaCO3 =Ca2+CO32-B、Na20在水溶液中的电离在水溶液中的电离 Na20 = 2Na+ O2-C 、HCI在水溶液中的电离在水溶液中的电离 HCl+H2O = H3O+ CI-D、NaOH在熔融条件下的电离在熔融条件下的电离NaOH = Na+ + O2-+ H+DC一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离例例5、仅能在水溶液中导电的电解质是、仅能在水溶液中导电的电解质是 ( )AKOH BKNO3 C酒精酒精 DNH4HC03D练一练练一练书写下列物质的电离方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-AlCl3 = Al3+ + 3Cl-FeSO4 = Fe2+ + SO42-Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO3-一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离写出下列电解质的电离方程式写出下列电解质的电离方程式n nMgClMgCl2 2 AlCl AlCl3 3 NaClNaCl K K2 2SOSO4 4 NaHCONaHCO3 3n nH H2 2O Mg(OH)O Mg(OH)2 2 二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件CuSOCuSO4 4溶液与溶液与BaClBaCl2 2溶液进行离子反应的溶液进行离子反应的实质实质是：是：SOSO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4用实际参加反应的离子符号表示离子用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫反应的式子叫离子方程式离子方程式。1.离子反应和离子方程式离子反应和离子方程式有离子参加的反应叫有离子参加的反应叫离子反应离子反应电解质在溶液中的反应都是离子反应实验2-12.如何正确书写离子方程式？如何正确书写离子方程式？、写出化学方程式：、写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2把把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质写成的物质写成离子离子形式，形式， 难溶或难电离难溶或难电离的物质以及气体等仍用的物质以及气体等仍用化学化学 式式表示。表示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -、删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -、整理方程式并检查两边各元素的、整理方程式并检查两边各元素的原子原子 个数和电荷总数个数和电荷总数是否是否相等相等：2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + + ClCl- - = = AgClAgCl溶解度口诀：溶解度口诀：钾钠硝铵溶水快钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙碱里还溶钡和钙其他物质沉水快其他物质沉水快练一练一练：练：用用离子方程式表示下列反应：离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O启示启示: :离子方程式不仅可表示一定物质间离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可的某个反应，而且可表示所有同一表示所有同一类型的离子反应类型的离子反应。实验2-2书写离子方程式应注意的问题：书写离子方程式应注意的问题：凡非凡非溶液中进行的反应一般不能写溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能 写化学方程式。即：写化学方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O单质、氧化物在离子方程式中一律写单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；化学式；弱酸弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等) )、弱碱弱碱(NH(NH3 3HH2 2O)O)等难电离物质写化学式；等难电离物质写化学式；难溶于水的物质难溶于水的物质( (如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等) )写化学式。写化学式。（3 3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。写。 例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀盐酸反应：溶液和稀盐酸反应：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OHSOHSO4 4- - 是强酸的酸式酸根，要拆开是强酸的酸式酸根，要拆开HSOHSO4 4- - H H+ + SO SO4 42-2-对于对于微溶物的处理微溶物的处理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化化学式。学式。例：例：NaNa2 2S0S04 4溶液中加入溶液中加入AgNOAgNO3 3 溶液溶液 2Ag2Ag+ +SO+SO4 42-2-=Ag=Ag2 2S0S04 4 当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态 ( (稀溶液稀溶液) )，应写成，应写成离子形式离子形式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固浊液或固 态态，应写，应写化学式化学式。2 2、离子方程式正误判断的关键、离子方程式正误判断的关键四四查查化学符号书写正误化学符号书写正误“”、 “、”是否运用恰当是否运用恰当质量守恒和电荷守恒质量守恒和电荷守恒电子得失总数是否相等电子得失总数是否相等三三看看看看反应环境：是否在溶液中进行反应环境：是否在溶液中进行看物质的溶解性看物质的溶解性看看反应的可能性反应的可能性错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正1、氢氧化铁与盐酸反应：、氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2O2 2、石灰石与盐酸反应：、石灰石与盐酸反应： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 3 3、碳酸钠与醋酸反应：、碳酸钠与醋酸反应： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 4 4、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H2Fe+6H+ +2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 5 5、金属钠和水反应：、金属钠和水反应： Na+2HNa+2H2 2O ONaNa+ +2OH2OH+H+H2 2 应为：应为：应为：应为：应为：应为： 应为：应为： 应为：应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2OFe+2H+=Fe2+H22Na+2H2O=2Na+2OH+H26 6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H H+ +SO+SO4 42 2+OH+OH+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O BaBa2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 7 7、氯化钠和硝酸银溶液反应、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： NaNa+ +Cl+Cl+Ag+Ag+ +NO+NO3 3AgCl+NaAgCl+Na+ +NO+NO3 3 8 8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H H+ +Cl+ClHClHCl 应为：应为：应为：应为： 该反应没有离子方程式该反应没有离子方程式 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O Cl+Ag+=AgCl对不对？对不对？v在什么情况下可以使溶在什么情况下可以使溶液中的离子浓度减少呢？液中的离子浓度减少呢？v即离子反应发生的条件即离子反应发生的条件是什么？是什么？3.离子反应发生的条件离子反应发生的条件生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成气体（挥发性物质）生成水（难电离物质）生成水（难电离物质）实质实质是：是：使溶液中某些离子减少。使溶液中某些离子减少。三、离子共存问题：三、离子共存问题：1 1、同一溶液中若离子间符合下列任、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应，意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共离子之间便不能在溶液中大量共 存。存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与BrBr- -、 CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+ +与与OHOH- -、H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2- HS HS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成难电离物质：生成难电离物质：如：如：H H+ +与与AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生等生 成弱酸；成弱酸；OHOH- -与与NHNH4 4+ +生成的弱碱；生成的弱碱； H H+ +与与OHOH- -生成水生成水发生发生氧化还原氧化还原反应：反应：氧化性离子氧化性离子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )与与还原性离子还原性离子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。2 2、附加、附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、 MnOMnO4 4- -等等强碱性强碱性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与OHOH- -反反 应的离子。应的离子。强酸性强酸性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与H H+ +反反 应的离子。应的离子。练：写出下列反应的离子方程式：练：写出下列反应的离子方程式：1 1、COCO2 2气体溶于足量氢氧化钠溶液气体溶于足量氢氧化钠溶液COCO2 2 + 2OH+ 2OH- - = CO= CO3 32- 2- + H+ H2 2O O2 2、向氨水中加入稀盐酸、向氨水中加入稀盐酸NHNH3 3HH2 2O+HO+H+ +=NH=NH4 4+ +H+H2 2O O3 3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2