第四节溶解度和溶解度曲线-2-3-考查点1饱和溶液与不饱和溶液【考题】(2016广州)某温度下,在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体,恰好得到饱和溶液乙,下列说法正确的是()A.该温度下,KNO3的溶解度为30gB.溶液乙的质量分数为30%C.降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液D.升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都增大-4-解析:溶解度是在一定温度下,某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。某温度下,30g硝酸钾溶于80g水,形成110g饱和溶液,则该温度下,KNO3的溶解度大于30g,故选项A说法错误。溶液乙的质量分数为30g/110g100%B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶C.在10时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30,有晶体析出的是Ce2(SO4)3D.22时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%-9-解析:通过分析溶解度曲线可知,当温度为10时,物质溶解度关系为,故A正确;磷酸二氢铵的溶解度受温度变化影响较大,所以NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶,故B正确;Ce2(SO4)3的溶解度随温度的升高而减小,所以在10时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30,有晶体析出的是Ce2(SO4)3,故C正确;22时,磷酸氢二铵的溶解度是70g,所以(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为:70g/170g100%=41.2%,故D错误。答案:D命题解读该考点的命题方向主要是考查对固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况。经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”“固体溶解度的概念和意义”“溶质质量分数及其有关计算”“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查。-10-不能继续溶解能继续溶解有剩余固体没有剩余固体考点1饱和溶液与不饱和溶液 -11-增加溶剂增加溶质降低升高-12-温度100g饱和溶质31.6131.6考点2固体溶解度和溶解度曲线1.固体溶解度和溶解度曲线-13-温度硝酸钾氯化钠氢氧化钙-14-45gABC交点AC-15-2.从溶液中获得溶质的方法(1)蒸发结晶法:适用于所有溶液的结晶。特别适用于溶解度受温度影响的物质。如:NaCl(海水晒盐)。(2)冷却热饱和溶液(降温结晶)法:适用于溶解度随温度升高变化的物质。如:KNO3步骤:加热、过滤。溶解度曲线与降温结晶关系:a曲线越陡峭,溶解度受温度影响越大,饱和溶液降温析出的晶体就越。b曲线越平缓,溶解度受温度影响越小,饱和溶液降温析出的晶体就越。c曲线越向下,溶解度随温度升高而减小,饱和溶液降温溶质析出。较小较大浓缩冷却多少没有-16-1.定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的。2.影响因素(外因):压强不变时,温度越高,气体溶解度;温度不变时,压强越高,气体溶解度。气体体积越小越大考点3气体溶解度 -17-1.只有指明“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”,溶液的饱和与不饱和才有意义,因为改变温度和溶剂量,溶液的饱和与不饱和可以相互转化。2.固体溶解度是指在一定的温度下,在100g溶剂里最多能溶解的溶质的质量。利用溶解度的含义可以判断在一定的温度下,在一定量溶剂里加入一定量溶质所得溶液的质量。3.要想改变固体溶解度只要改变温度即可,增加溶剂的量可以使更多的溶质溶解,但不能使固体的溶解度增大。4.掌握溶解度曲线的应用。会根据溶解度曲线计算饱和溶液的质量、溶质质量分数和选择结晶的方法。-18-饱和溶液与不饱和溶液(室温)的探究实验1:实验2:(1)实验1中一定为饱和溶液的是。(2)实验2中一定为不饱和溶液的是。(3)改变溶质质量或改变溶剂质量或改变温度,可以将饱和溶液与不饱和溶液进行转化。-19-1.(2017绍兴)某次蔗糖溶解实验过程如图所示,不考虑水分蒸发,下列判断错误的是(B)A.中溶液是饱和洛液B.中溶液一定是不饱和溶液C.中溶液的溶质质量分数不相同D.中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量-20-2.(2017来宾)20时氯化钾的溶解度为34g。下列是四位同学在20时配制的氯化钾溶液,其中一定达到饱和的是(B)-21-3.(2017长沙)下列说法错误的是(A)A.饱和溶液一定是浓溶液B.糖水、汽水都是溶液C.洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D.溶液都是均一、稳定的混合物-22-4.(2017泸州)溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法不正确的是(B)A.升高温度溴酸银的溶解度增大B.40时溴酸银易溶于水C.90时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%D.溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出-23-5.(2017临沂)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是(D)A.20时,甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B.将40时甲的一定量饱和溶液降温至20,溶液质量不变C.甲的溶解度大于乙的溶解度D.40时,分别在100g水中各加入30g甲、乙,同时降温至20,甲、乙溶液均为饱和溶液-24-6.(2017杭州)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用,其溶解度如表所示。则下列说法正确的是(C)A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B.10时,27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C.50时,100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49100D.70时的硫酸镁饱和溶液升温至90,溶液的溶质质量分数增大-25-7.(2017福建)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(C)A.t1时,25g甲充分溶解于100g水中,配得甲的饱和溶液B.t2时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C.若甲中含有少量乙,可用溶解、过滤的方法提纯甲D.将甲的饱和溶液从t2降温到t1,可析出晶体-26-8.(2017威海)小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析他得出以下结论,其中不正确的是(D)A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响B.NaOH易溶于水,也易溶于酒精C.40,40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和D.将等质量40的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20,析出的晶体前者比后者多-27-9.(2017重庆)两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液,两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体,向两只试管中分别滴加适量水,现象如图1所示,结合图2判断下列说法正确的是(D)A.Y的溶解度曲线为b曲线B.降温可使X的饱和溶液变浑浊C.X的饱和溶液从t2降温到t1,溶质的质量分数变大D.t3时,X、Y的饱和溶液质量相等,则溶剂质量XY-28-10.(2017荆州)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题。(1)N点对应的是物质A的不饱和(“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)加热C的饱和溶液,出现浑浊现象,其原因是C的溶解度随温度的升高而降低,升高温度,C的溶解度变小,析出C晶体,所以出现浑浊现象。(3)除去A中少量的B,步骤是:加水溶解,蒸发浓缩,降温结晶(冷却结晶),过滤,洗涤,干燥。(4)t1时,将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中,充分溶解,测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w(A)、w(B)、w(C),则三者之间的大小关系是w(A)=w(B)w(C)。-29-11.(2017陕西)如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度,请回答下列问题。(1)两种物质中,溶解度受温度影响变化较大的是KNO3。(2)60时,按图示操作:A中溶液是不饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液,C中溶液的总质量是167.6g。-30-(3)50时,将两种物质的饱和溶液各100g,分别加热蒸发10g水后,再恢复到50,剩余溶液的质量:NaCl溶液大于(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。