2010届高考化学复习强化双基系列课件 49弱电解质的电离1、电离：、电离：化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的离子过程。的离子过程。2、导电：、导电：要有自由移动的带电微粒。要有自由移动的带电微粒。3、电解质、非电解质、与强、弱电解质：、电解质、非电解质、与强、弱电解质：电解质：在水溶液中电解质：在水溶液中或或熔融状态下能够导电的化合物熔融状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液中非电解质：在水溶液中和和熔融状态下都不导电的化合物熔融状态下都不导电的化合物 强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：在水溶液在水溶液全部全部电离成离子的电解质电离成离子的电解质 在水溶液在水溶液部分部分电离成离子的电解质电离成离子的电解质 基本概念基本概念4、电解质的强弱与溶液的导电性：、电解质的强弱与溶液的导电性：溶液的导电性的影响因素：溶液的导电性的影响因素：水溶液中自由移动的离子总浓度水溶液中自由移动的离子总浓度离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数与温度也有关与温度也有关下列物质中，属于弱电解质的是下列物质中，属于弱电解质的是氨气氨气 氨水氨水 硫酸钡硫酸钡 氯气氯气 醋酸铵醋酸铵 铜铜 水水 酒精酒精 甲酸甲酸 福尔马林福尔马林讨论讨论属于非电解质的是属于非电解质的是 电离平衡电离平衡 弱电解质的电离平衡是指在一定条件弱电解质的电离平衡是指在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 结合结合分子分子离子离子电离电离表示方法：电离方程式表示方法：电离方程式概念概念先判断强、弱电解质，决定符号先判断强、弱电解质，决定符号练习：练习：NH3H2O； HClO；H2SO3； Fe（OH）3； (5)Al（OH）3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 （8)Ba（OH)2多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式。多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式。多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。为主。Al（OH）3有酸式和碱式电离。有酸式和碱式电离。多元弱酸的酸式盐的电离方程式：多元弱酸的酸式盐的电离方程式：电解质电离方程式书写电解质电离方程式书写在溶液中的电离方程式书写正确的是在溶液中的电离方程式书写正确的是（E）讨论讨论B、 NaHCO3 Na +H +CO32 CH3COOH CH3COO +H C、HCO3 +H2O CO3 2 +H3O E、HCO3 + H2O H2CO3 +OH F、BaCO3（固）（固） Ba 2 +CO3 2 D、A、 H2CO3 2H + CO321 1、属于弱电解质的电离过程、属于弱电解质的电离过程3 3、电离方向是、电离方向是吸热吸热方向，方向， 是溶质微粒数是溶质微粒数增多增多的方向；的方向；2 2、电离平衡、电离平衡逆逆等等动动、定定、变变电离平衡的特征电离平衡的特征CH3COOH CH3COO - + H+CH3COOH +H2O CH3COO - + H3O+电离平衡移动的条件电离平衡移动的条件升温：促进电离升温：促进电离温度温度浓度浓度加与电离平衡相关的物质加与电离平衡相关的物质加水稀释：促进电离加水稀释：促进电离CH3COOH CH3COO - + H+加少量醋酸钠固体加少量醋酸钠固体 抑制电离抑制电离加少量氢氧化钠固体加少量氢氧化钠固体 促进电离促进电离在在NH3H2O溶液中分别加入适量下列物质对溶液中分别加入适量下列物质对NH3H2O的电离平衡各有什么影响？的电离平衡各有什么影响？A、盐酸、盐酸 B、浓、浓NaOH溶液溶液 C、浓、浓NH4Cl溶液溶液 D、水、水 E、加热、加热讨论讨论NH3H2O OH - + NH4+电离平衡常数电离平衡常数1、定义：、定义：弱电解质弱电解质，电离平衡时电离平衡时，各组分浓度的关系各组分浓度的关系。2、表达式：、表达式：Ka =H+ Ac- HAc Kb =NH4+ OH- NH3H2O3、意义：、意义： 25时时 HF K=7.210 4 HAc K=1.810 5 酸性：酸性：HF HAc同温度下，电离常数的大小表示了弱电解质的相对强弱同温度下，电离常数的大小表示了弱电解质的相对强弱在一定温度下，电离常数与浓度无关。在一定温度下，电离常数与浓度无关。（六）（六）电离度电离度1、概念、概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数已经电离的电解质分子数占原电解质总数（包括电离的没有电离的）的分数。（包括电离的没有电离的）的分数。CH3COOH CH3COO - + H+=n（Ac-）n（HAc原）原）=C（Ac-）C（HAc原）原）=n（H+）n（HAc原）原）电离度实质是电离度实质是 化学平衡中的转化率化学平衡中的转化率计算方法是三步法计算方法是三步法 “初始初始”、“转化转化”、“平衡平衡”2、表示方法、表示方法3、影响电离度大小的因素、影响电离度大小的因素（1）与弱电解质的本性有关）与弱电解质的本性有关（2）外因）外因温度越高，弱电解质的电离度越大，温度越高，弱电解质的电离度越大，反则反反则反浓度越稀，弱电解质的电离度越大，浓度越稀，弱电解质的电离度越大，反则反反则反4、电离度的意义、电离度的意义在同温同浓度的条件下，电离度越大，弱电解质在同温同浓度的条件下，电离度越大，弱电解质相对较强。相对较强。反则反。反则反。加入影响电离的其他物质加入影响电离的其他物质烧杯中含有烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在右图中绘出溶液的导电性和加入水的体积在右图中绘出溶液的导电性和加入水的体积关系关系V（H2O）导电性导电性H+浓度浓度【例】下列说法中正确的是【例】下列说法中正确的是A、电离度大的物质是强电解质、电离度大的物质是强电解质B、弱电解质的电离度随溶液稀释而增大，因、弱电解质的电离度随溶液稀释而增大，因此在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增此在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增强强C、1mL 0.1 mol/L 氨水与氨水与10mL 0.01 mol/L 氨氨水中所含水中所含OH-离子数目相等离子数目相等D、1L1 mol/L盐酸中含有盐酸中含有1 mol H+D（2001广东）广东）4将将0.l mol/L CH3COOH溶液加溶液加水稀释或加入少量水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引晶体时，都会引起起 A溶液的溶液的pH增加增加 BCH3COOH电离度变大电离度变大C溶液的导电能力减弱溶液的导电能力减弱 D溶液中溶液中OH减小减小A（2002上海）上海）18在相同温度时在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与的醋酸溶液与10mL 0. 1mol/L的的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是的是A 中和时所需中和时所需NaOH的量的量 B 电离度电离度C H+的物质的量的物质的量 D CH3COOH的物质的量的物质的量B、C相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是的是A、HF B、HCN C、HNO2 D、CH3COOHB例例 题题已知已知25时，时，KHF=7.210-4 KHCN=4.910-10KHNO2=4.610-4 KCH3COOH=1.810-5用于解释常见的化学变化：用于解释常见的化学变化：对氨水加热，溶液的对氨水加热，溶液的pH值如何变化变化？值如何变化变化？NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- 为什么为什么Al(OH)3既溶于强酸、又溶于强碱？既溶于强酸、又溶于强碱？应用应用1：H+ + AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-电离平衡原理的应用电离平衡原理的应用 有两瓶有两瓶PH=2的酸溶液，一瓶是强酸，的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述用最简便的实验方试纸和蒸馏水。简述用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。法来判断哪瓶是强酸。应用应用2：用于鉴别溶液用于鉴别溶液 现有现有25时的时的 纯水纯水 HCl溶溶液液 FeCl3三种溶液，由水电离生成三种溶液，由水电离生成的氢离子浓度最多的是的氢离子浓度最多的是 。 应用应用3：用于分析水的电离用于分析水的电离