第二章化学物质及其变化化学物质及其变化第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应第第2课时氧化剂和还原剂课时氧化剂和还原剂1 1激激趣趣入入题题2 2新新知知预预习习3 3预预习习检检测测4 4课课堂堂探探究究5 5核核心心素素养养6 6课课堂堂达达标标7 7课课时时作作业业激激 趣趣 入入 题题在这些反应中各物质的作用是什么，让我们一起学习氧化剂和还原剂。新新 知知 预预 习习得电子得电子氧化性氧化性失电子失电子还原性还原性氧化氧化还原还原得得降低降低失失升高升高二、常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质_、Cl2等含有高价态元素的化合物_、_、_、FeCl3等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质_、_等某些非金属氧化物_、SO2等O2浓硫酸硫酸HNO3KMnO4CH2CO三、氧化性和还原性1氧化性和还原性：(1)氧化性：氧化剂所表现出_的性质。(2)还原性：还原剂所表现出_的性质。2氧化性、还原性和元素化合价之间的关系：得电子得电子失电子失电子燃烧燃烧腐败腐败腐蚀腐蚀预预 习习 检检 测测CAACAB课课 堂堂 探探 究究问题探究：1.一种物质具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然，这种观点是否正确？2在氧化还原反应中金属元素被还原一定得到金属单质吗？非金属元素被还原一定得到非金属单质吗？知识点1物质氧化性、还原性强弱的比较知识归纳总结：1根据氧化还原反应方程式判断：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。2根据金属、非金属活动性顺序判断：特点：上左下右可反应，隔之越远越易反应。即根据活动性顺序，处于上行左侧的单质与下行右侧的离子可以发生反应，且间隔越大越容易反应。典例 1BB解析：此题可根据氧化还原反应强弱规律：还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断反应能否发生。A项反应中SO2为还原剂，Fe2为还原产物，且与已知条件还原性SO2Fe2相符，故A中反应能发生。同理C、D项中反应也能发生，而B项中因还原性SO2Br，故反应不能发生。问题探究：1.把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，你能比较出Ag和Cu2的氧化性强弱吗？2已知硫元素的常见价态有2价、0价、4价、6价，从硫元素的角度分析，SO2、浓硫酸分别具有什么性质？二者能反应吗？探究提示：1.因为铁能与Ag、Cu2发生反应，结果只有银白色物质析出，说明少量铁粉先与Ag发生反应，因此Ag的氧化性强。2SO2中硫元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，浓硫酸中硫元素处于最高价态，浓硫酸只具有氧化性。由于二者的价态分别为4价和6价，而4价和6价之间，无其他价态，故二者不发生氧化还原反应。知识点2氧化还原反应基本规律4价态规律：(1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。(2)“价态归中，互不交叉”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。“价态归中，互不交叉”的三种情况：应用：可判断氧化还原反应能否进行及反应产物。解析：被还原的硝酸生成N2O，未被还原的硝酸生成Zn(NO3)2，由化学方程式知，参加反应粒子个数比n(N2O)nZn(NO3)214，由氮元素守恒知被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量之比为14。典例 2AB解析：CO2若在反应中作氧化剂，则其所含碳元素的化合价降低。A选项中CO2中碳元素化合价无变化，B选项中CO2中碳元素化合价由4价降低为2价，C、D选项中CO2均为氧化产物。核核 心心 素素 养养氧化还原反应中的六条重要规律1对立统一规律在氧化还原反应中，有得电子的物质(氧化剂，反应物)，必有失电子的物质(还原剂，反应物)，有还原反应(得到电子)，必有氧化反应(失去电子)；有还原产物(生成物)，必有氧化产物(生成物)等。总之，一个氧化还原反应中，存在着若干对立统一关系，其核心是氧化反应与还原反应间的对立统一关系。2守恒规律3价态与氧化性、还原性强弱规律一种元素，其价态越高，所对应物质的氧化性越强；价态越低，所对应物质的还原性越强，例如：氧化性：Fe3Fe2；还原性：FeFe26反应的先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。例如氧化性：Fe3Cu2，将足量的Fe加到CuCl2、FeCl3的混合溶液里，发生反应的顺序为2Fe3Fe=3Fe2(先)，2Fe3Cu=2Fe2Cu2(后)；再如还原性：IBr，向NaBr，KI的混合溶液里逐滴加入氯水，发生反应的顺序为Cl22I=2ClI2(先)，Cl22Br=2ClBr2(后)。D课课 堂堂 达达 标标课课 时时 作作 业业