第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第二节第二节 离子反应离子反应第第1课时课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离学学习习目目标标1. 1. 知道酸知道酸 碱碱 盐在溶液中能发生电离；盐在溶液中能发生电离；2. 2. 了解电解质和非电解质的概念；了解电解质和非电解质的概念；3 3会书写电解质的电离方程式。会书写电解质的电离方程式。化学反应的分类方法化学反应的分类方法一、根据反应物和生成物的类别以及反应一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分为：前后物质种类的多少分为：zxxk二、根据反应中是否有离子参加分为：二、根据反应中是否有离子参加分为：置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应离子反应、非离子反应离子反应、非离子反应下列物质中哪些能导电下列物质中哪些能导电? ?为什么能导电为什么能导电? ? 盐酸、硫酸、盐酸、硫酸、NaOH溶液、石灰水、蒸馏水、酒精溶液。溶液、石灰水、蒸馏水、酒精溶液。 现象现象 :盐酸、硫酸、盐酸、硫酸、NaOH溶液、石灰水能导电，溶液、石灰水能导电，蒸蒸馏水、酒精溶液馏水、酒精溶液结论：盐酸、硫酸、结论：盐酸、硫酸、NaOH溶液、石灰水能导电，溶液、石灰水能导电，因为它们有因为它们有自由移动的离子存在。存在。现象现象 :NaCl固体不导电，固体不导电，NaCl溶液、熔融溶液、熔融NaCl可以可以导电。导电。结论：结论：NaCl溶液、熔融溶液、熔融NaCl中有中有自由移动的离子存存在。在。 NaCl固体中没有固体中没有自由移动的离子。一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物。在水溶液里在水溶液里和和熔融状态下都不导电的熔融状态下都不导电的化合物化合物。电解质电解质: :非电解质非电解质：如蔗糖、酒精。如蔗糖、酒精。如如NaCl、KNO3、NaOH、H2SO4。化化合合物物“或或”电解质电解质非电解质非电解质水溶液里水溶液里导电熔化状熔化状态下下导电既水溶液里既水溶液里导电又在熔化状又在熔化状态下下导电既不能在水溶液里既不能在水溶液里导电又不能在熔化状又不能在熔化状态下下导电“都都” 1 1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl O2 H2SO4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNO3 蔗糖蔗糖电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：1 1、能够导电的物质不一定是电解质。、能够导电的物质不一定是电解质。2 2、电解质的物质不一定能导电。、电解质的物质不一定能导电。总结：总结：练习：练习：2、BaSO4是不是电解质？为什么？是不是电解质？为什么？ 二氧化碳、二氧化硫、氨气溶于水都二氧化碳、二氧化硫、氨气溶于水都能导电，他们是电解质吗？能导电，他们是电解质吗？Zx.xk 氯化氢和盐酸都叫电解质吗？氯化氢和盐酸都叫电解质吗？ 注意事项：注意事项：电解质与非电解质都指电解质与非电解质都指化合物化合物，单质单质及及混合物混合物既不是电既不是电解质也不是非电解质解质也不是非电解质；电解质与非电解质的本质区别是看电解质与非电解质的本质区别是看化合物化合物，自身自身在熔融在熔融或在水溶液中能否电离或在水溶液中能否电离 ；例如例如: 氨气、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫虽然溶于水氨气、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫虽然溶于水能导电，但不是能导电，但不是自身自身电离产生的离子，因此是非电解质；电离产生的离子，因此是非电解质；硫酸钡硫酸钡 氯化银虽然难溶于水，但溶解的部分能氯化银虽然难溶于水，但溶解的部分能电离产生离电离产生离子子，是电解质。，是电解质。3 3、为什么电解质在水溶液中能导电、为什么电解质在水溶液中能导电？氯化钠溶液能导电，氯化钠的固体能氯化钠溶液能导电，氯化钠的固体能否导电？为什么？如果加热到熔融状否导电？为什么？如果加热到熔融状态呢？态呢？电解质导电的原因电解质导电的原因电解质在溶于水或熔融状态下能够离解出可以电解质在溶于水或熔融状态下能够离解出可以自由移动的离子。自由移动的离子。离子离子浓度浓度越大，导电能力越越大，导电能力越_。离子离子电荷数电荷数越高，导电能力越越高，导电能力越_。强强电离和导电的关系电离和导电的关系定向运动定向运动自由移动的离子自由移动的离子某物质的溶液某物质的溶液电离电离外电场外电场导电导电？1 1、电离：物质离解成自由移动离子的过程电离：物质离解成自由移动离子的过程表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式 二、电离方程式：二、电离方程式：如如:NaCl = Na+Cl-Ba(OH)2 NaOH书写常见酸、碱、盐的电离方程式书写常见酸、碱、盐的电离方程式HClHNO3CuSO4 NH4Cl2 2、酸、碱、盐的定义（酸、碱、盐的定义（本质本质）酸酸：凡电离时生成的阳离子全部凡电离时生成的阳离子全部 是是H+的化合物。的化合物。碱碱：凡电离时生成的阴离子全部是：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。离子的化合物。盐盐：凡电离时生成金属阳离子（或：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴）和酸根阴离子的化合物。离子的化合物。1下列物质中，能够导电的电解质是（下列物质中，能够导电的电解质是（ ）ACu丝丝 B熔融的熔融的MgCl2 CNaCl溶液溶液 D蔗糖蔗糖2下列物质中下列物质中,不能电离出酸根离子的是不能电离出酸根离子的是( ) ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKCl练习：练习：B BB B 三、强电解质与弱电解质三、强电解质与弱电解质强电解质：强电解质：是指在水溶液中能完全电离的电解质，其特点是是指在水溶液中能完全电离的电解质，其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。在电离方程式中用溶液中只存在电解质电离后产生的离子。在电离方程式中用“”连接。如：连接。如：HCl = H+ + Cl NaOH = Na+ + OH弱电解质：弱电解质：是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质，其是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质，其特点是溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离子，在电特点是溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离子，在电离方程式中用离方程式中用“可逆号可逆号”表示。表示。如：如： NH3H2O NH4+ + OH CH3COOH CH3COO-+ H+ 强弱电解质的判断：强弱电解质的判断：强电解质：强电解质：强酸强酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）、（如硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）（如氢氧化钠、氢氧化钾等）以及绝大多数以及绝大多数盐盐（包括（包括难溶性的盐难溶性的盐，如，如BaSO4）弱电解质：弱电解质：弱酸、弱酸、 弱碱以及水。弱碱以及水。3、书写下列常见物质的电离方程式：书写下列常见物质的电离方程式： Ba(OH)2 、 Fe2(SO4)3、 H2SO4、 NaHSO4、 NH3H2O、 CH3COOH、H2CO3从电离的角度对化合物分类从电离的角度对化合物分类化合物化合物电解质电解质非电解质：非电解质：强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐弱酸弱酸弱碱弱碱水水非金属化合物，氨气，大多数有机物非金属化合物，氨气，大多数有机物4.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ ），均为强电解质的是（），均为强电解质的是（ ）。）。A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇乙醇) NH4ClC.CH3COOH H2S NH3 H2O H2OD.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3 CD5.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）。）。A.弱电解质弱电解质 B.强电解质强电解质 C.非电解质非电解质 D.不能确定其类型不能确定其类型C练习：练习：5对电解质的叙述正确的是对电解质的叙述正确的是 （ ） A溶于水后得到的溶液能导电的物质溶于水后得到的溶液能导电的物质 B熔融态能导电的物质熔融态能导电的物质 C电解所得到的物质电解所得到的物质 D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物6下列物质属电解质的是：下列物质属电解质的是： ； A熔融的氯化钾熔融的氯化钾 B干冰干冰 C硫酸钡硫酸钡 D酒精酒精 E铜片铜片 F硫酸铜溶液硫酸铜溶液 G硫酸硫酸 H氢氧化钙氢氧化钙DA、C、G、H5固体氯化钠中存在着钠离子（固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（）与氯离子（Cl-），为何），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为电，这是因为 。物质能导电，必须具。物质能导电，必须具有有 ，金属能够导电是由于含有，金属能够导电是由于含有 ，电解质溶液导电是由于有，电解质溶液导电是由于有 ，一般而言，温度对，一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力温度越高，金属导体的导电能力 ，电解质溶液导电能力，电解质溶液导电能力 。钠离子、氯离子不能自由移动钠离子、氯离子不能自由移动自由移动的电子或离子自由移动的电子或离子自由移动的电子自由移动的电子自由移动的离子自由移动的离子越弱越弱越强越强