第三节第三节 化学键化学键第三节第三节 化学键化学键第一课时第一课时化学键化学键1、概念：2、化学反应的本质：相邻的原子或原子团之间的强烈的相互作用。一个化学反应的过程，是一个化学反应的过程，是原子重新组合原子重新组合的过程。其本质是的过程。其本质是旧旧化学键断裂和化学键断裂和新新化学键形成的过程。化学键形成的过程。 3、分类：化学键离子键共价键金属键极性共价键非极性共价键 看实验想问题 (P21 实验1-2 ) 写方程2Na+Cl2= 2NaCl 结论：点燃Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定1、定义：阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键（1）成键微粒： 阴、阳离子（2）成键本质：阴阳离子间的静电作用（静电吸引=静电排斥）。（3）结果：阴、阳离子间静电吸引与静电排斥处于平衡状态，体系能量降低一、离子键和离子化合物：一、离子键和离子化合物：思考：阴阳离子结合在一起时，彼此间的电荷是否会中和呢？ 思考：思考：哪些物质能形成离子键？哪些物质能形成离子键？1、活泼的金属元素（、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物）之间的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐3、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。的盐。2、离子化合物：(1)定义：含有离子键的化合物(熔融状态离子键一定可断裂)一、离子键和离子化合物：一、离子键和离子化合物：(1)定义：含有离子键的化合物(熔融状态离子键一定可断裂)(2)元素组成：大多数由金属元素+非金属元素组成，除AlCl3 ， BeCl2 所有含NH4+（铵盐）的物质(3)与物质分类的关系：绝大多数盐、活泼金属的氧化物和过氧化物、强碱(4)特点：较高的熔沸点、硬度，熔融状态下导电。2、离子化合物：一、离子键和离子化合物：一、离子键和离子化合物：思考与讨论1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物? 2.离子键是一种什么性质的 相互作用？3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?活泼金属与活泼非金属阴阳离子间的静电作用 （静电吸引=静电排斥）转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。4.由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系? （1）NaF NaCl NaBr NaI -988 801 740 660 （2）NaF CaF2 CaO -988 1360 2614 （提示：Ca2+半径略大于Na+半径）离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。离子半径大小比较规律 1、阳离子半径相应的原子半径；如：Na+相应的原子半径；如：Cl-Cl2、同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大；如： Li+Na+K+ F-Cl-Br- F- Na+ Mg2+3、离子键的强弱及其意义影响离子键强弱的因素：离子半径和离子所带电荷离子半径越小，所带电荷越多，阴阳离子间的作用就越强影响该离子化合物的熔沸点，硬度等；例：a、熔点NaCl KCl；MgOCaOb、Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用耐火材料（离子半径小、离子电荷高构成，离子键很强）一、离子键和离子化合物：一、离子键和离子化合物：在元素的周围用“”或“”表示元素原子的最外层电子 4、电子式：（1）原子的电子式Na 、 Mg 、 Al 、Si 、 P 、S 、Cl ： ：（2）离子的电子式Mg2+如：如：Na+阳离子阳离子的的电子式电子式简单的阳离子简单的阳离子:复杂的阳离子复杂的阳离子:即离子符号即离子符号如如H3O+，NH4+:要注明最外层电子数及电荷数要注明最外层电子数及电荷数NH+HHHClO2-2-阴离子阴离子的的电子式电子式简单阴离子简单阴离子:复杂的阴离子复杂的阴离子一般用一般用 表示表示 Rn-n-H注意注意使每一个原子铺开使每一个原子铺开,并并都达到稳定结构都达到稳定结构O22- :OH- :（3）、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并AB型型AB2型型A2B型型（4）、离子化合物的形成过程：ClNaClNaMg2BrBrSK KBrMgBrS2-2- K+ K+练习练习1、请写出下列粒子的写出下列粒子的电子式：子式：(1)H 、 H+、 H-；Cl Cl；Ca Ca2+(2) Na2O、Na2O2 、 NaOH、NaClO 、NH4Cl、MgCl22 2、下列电子式错在何处？、下列电子式错在何处？（1 1） （2 2）（3 3） （4 4）KBr的形成过程的形成过程的形成过程的形成过程MgO的形成过程的形成过程的形成过程的形成过程CaBr2的形成过程的形成过程的形成过程的形成过程3、请写出下列下列离子化合物的形成写出下列下列离子化合物的形成过程：程： KBr、MgO 、CaBr2