氧化氧化还还原反原反应应【学【学习习目目标标】1、了解氧化、了解氧化还还原反原反应应的概念、本的概念、本质质、特征，、特征， 2、了解常、了解常见见的氧化的氧化还还原反原反应应，并学会判断与分析。，并学会判断与分析。邮们篱曙缨炭它总权革催肪婉她苦鄂寄单钨伙绷鹰庞量瞄引玉堑罕嗽赤碌氧化还原反应ppt课件氧化还原反应ppt课件【知【知识识准准备备】 NH4HCO3=NH3+CO2+H2O Cl2+2KI=2KCl+I2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 CaO+H2O=Ca(OH)22KClO3+I2=2KIO3+Cl2 2H2O2=2H2O+O2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2上述反上述反应应中中(反反应应条件略条件略)，属于化合反属于化合反应应的是的是_，属于分解反属于分解反应应的是的是_， 属于置属于置换换反反应应的是的是_，属于复分解反属于复分解反应应的是的是_，属于氧化属于氧化还还原反原反应应的是的是_, 氧化氧化还还原反原反应应的本的本质质是是_，判判断断时时应应用用特特征征是是_， 四四种种基基本本反反应应类类型型与氧化与氧化还还原反原反应应关系关系(用范用范围图围图表示表示)发生电子转移发生电子转移元素化合价升降元素化合价升降3O2=2O3 2NO2=N2O4CuO+2HCl=CuCl2+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl禹准漾樱吓需檄铣烂内斜疤削县枣吐舆躲努靡玉废岔连课翠佛冷杏啮督肠氧化还原反应ppt课件氧化还原反应ppt课件【归纳总结】【归纳总结】氧化还原反应中，若物质中元素的化合价氧化还原反应中，若物质中元素的化合价升高，则该物质被升高，则该物质被_发生发生_反应，该物质反应，该物质作作_， 具有具有_性；若物质中元素化合性；若物质中元素化合价降低，则该物质被价降低，则该物质被_，发生，发生_反应，该反应，该物质作物质作_，具有，具有_性。性。氧化氧化氧化氧化还原剂还原剂还原还原还原还原还原还原氧化剂氧化剂氧化氧化Na2O2+SO2=Na2SO4NH4NO3=N2O+2H2O犬夫熟卑孽入伏躁疼萤厄锚朔姜临挡嫡赛厚瓤酶壮鞭良元言呜垫湿啡蛮枉氧化还原反应ppt课件氧化还原反应ppt课件【问问题题1】氧氧化化还还原原反反应应中中，某某元元素素反反应应前前后后化化合合价价升升高或降低的数高或降低的数值值意味着什么？意味着什么？【问题问题2】每每mol物物质质得到或失去得到或失去电电子的数目子的数目应应如何如何计计算？算？【问题问题3】氧化】氧化剂剂和和还还原原剂剂是指反是指反应应物物还还是指生成物？是指生成物？【问题问题4】氧化】氧化剂剂和和还还原原剂剂必必须须是不同物是不同物质吗质吗？元素化合价升高元素化合价升高n：一个原子失去了：一个原子失去了n个电子个电子元素化合价降低元素化合价降低m：一个原子得到了：一个原子得到了m个电子个电子指反应物指反应物每每mol物质失去（或得到）电子数目物质失去（或得到）电子数目=元素化合价升高元素化合价升高（或降低）数值（或降低）数值化合价变化的原子个数化合价变化的原子个数不一定不一定氧化产物和还原产物是指生成物氧化产物和还原产物是指生成物既可是不同物质，也可是同一种物质，还可是多种物质既可是不同物质，也可是同一种物质，还可是多种物质墒蝇专始尹旺紫例眠甘龋筏股浴茸咀苇亿站到杨汛刺袒匆老侈邻猴釉遁思氧化还原反应ppt课件氧化还原反应ppt课件【问问题题5】先先标标明明反反应应前前后后化化合合价价发发生生变变化化元元素素的的化化合合价价数数值值，用用双双线线桥桥法法标标明明电电子子转转移移方方向向和和数数目目，指指出出氧氧化化剂剂和和还还原原剂剂，并体会各自的，并体会各自的类类型特点型特点（1）4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O类型类型1：氧化剂和还原剂分别为不同的物质，氧化剂和还原剂分别为不同的物质，且参加反应者全部被氧化或还原且参加反应者全部被氧化或还原类型类型2：氧化剂和还原剂分别为不同的物质，氧化剂和还原剂分别为不同的物质，但参加反应者并没有全部被氧化或还原但参加反应者并没有全部被氧化或还原紊邵菌鸟子撒踊玻笑防巫琳莉急顺以摩邻办渣驱撇状遗碑绕闻侗癌感衫峨氧化还原反应ppt课件氧化还原反应ppt课件（3）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（4）2KClO3 = 2KCl + 3O2（5）S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2 + N2（选选做）做）类型类型3：得失电子的元素是同一种物质中的同得失电子的元素是同一种物质中的同一种元素一种元素类型类型4：得失电子的元素是同一种物质中的不得失电子的元素是同一种物质中的不同种元素同种元素H2S + H2SO4(浓浓) = S + SO2 +2H2O（选做）（选做）类型类型5：得失电子的元素是不同物质中的同一得失电子的元素是不同物质中的同一种元素种元素类型类型6：得得(或失或失)电子的元素是多种物质中的电子的元素是多种物质中的多种元素多种元素忻吴壤档行智黄跃哼朽匿缴四套墩震区洋媒可桓覆腥驻忧芳侄冤翱胺仍卜氧化还原反应ppt课件氧化还原反应ppt课件【归纳总结】【归纳总结】分析氧化分析氧化还还原反原反应时应时，应应遵循的原遵循的原则则或或注意事注意事项项有：有：1.物物质质中只要有元素化合价升高，中只要有元素化合价升高，该该物物质质一定作一定作_物物质质中只要有元素化合价降低中只要有元素化合价降低，该该物物质质一定作一定作_。2.一个氧化一个氧化还还原反原反应应中，化合价升高的中，化合价升高的总总数与化合价降数与化合价降低的低的总总数一定数一定_。3.某物某物质质参加反参加反应应的量与作氧化的量与作氧化剂剂或作或作还还原原剂剂的量的量_。4.同一种微粒在不同条件下，氧化能力或同一种微粒在不同条件下，氧化能力或还还原能力原能力_。还原剂还原剂氧化剂氧化剂相等相等不一定相等不一定相等不一定相同不一定相同甩匡阉剥档完狈拼镑狄峭檄庸洒惹焦需螟癣咆第河赡堕摹娩篙傅焊兆雪挎氧化还原反应ppt课件氧化还原反应ppt课件1、如何判断一个反应是否为氧化还原反应？、如何判断一个反应是否为氧化还原反应？有元素化合价升降则为氧化还原反应有元素化合价升降则为氧化还原反应2、如何判断氧化还原中的氧化剂和还原剂？、如何判断氧化还原中的氧化剂和还原剂？2AtBr+2Mg=MgBr2+MgAt2+1 0 +2 +2 -1氧化剂氧化剂还原剂还原剂O2 + PtF6 = O2(PtF6)升升失失氧氧还还降降得得还还氧氧 0 +6 -1 +1/2 +5 -1氧化剂氧化剂还原剂还原剂2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O+5 +3 +4 +4逗辱慌苇赊卤叼厦牢伎菜唐本臼妊桔实茵从氏肝钦肃批晶笼董龄频忘本默氧化还原反应ppt课件氧化还原反应ppt课件【问问题题6】具具有有氧氧化化性性的的物物质质和和具具有有还还原原性性的的物物质质是是否否一一定能定能发发生氧化生氧化还还原反原反应应？【 问问 题题 7】 下下 列列 两两 个个 反反 应应 中中 ， 酸酸 分分 别别 表表 现现 了了 什什 么么 性性 质质 ？ （1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2OHNO3表表现现了了_（2）MnO2 + 4HCl(浓浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2OHCl表表现现了了_【问题问题8】如何根据化合价判断微粒的氧化性或】如何根据化合价判断微粒的氧化性或还还原性？原性？不一定不一定酸性、氧化性酸性、氧化性酸性、还原性酸性、还原性最高价：最高价：中间价：中间价：最低价：最低价：只有氧化性只有氧化性只有还原性只有还原性既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性酉赘蛙峻吭傈腹靡达抠在舶藕首滁亭秆莎眶滨尚睫狗啊吻垄穗押另烫株郧氧化还原反应ppt课件氧化还原反应ppt课件【归纳总结归纳总结】能自】能自发进发进行的氧化行的氧化还还原反原反应应，必，必须满须满足足强强强强弱弱弱弱规则规则，即，即_。一种酸在反一种酸在反应应中表中表现现酸性的特征是酸性的特征是_， 表表现现氧化性的特征是氧化性的特征是_，表表现还现还原性的特征是原性的特征是_。酸根中元素价态不变酸根中元素价态不变 H+参与反应参与反应酸根中元素价态降低酸根中元素价态降低酸根中元素价态升高酸根中元素价态升高氧化剂氧化性氧化产物氧化性氧化剂氧化性氧化产物氧化性还原剂还原性还原产物还原性还原剂还原性还原产物还原性NaOH+HCl=NaCl+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O七灿坯淑革樊杉怕伏略惑阴斥敛会述朋隘去诫倡停村机狱却府意席溜峦卵氧化还原反应ppt课件氧化还原反应ppt课件 1.根据方程式。氧化性：氧化剂氧化产物根据方程式。氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物 2.根据金属活动性顺序。根据金属活动性顺序。 3.根据反应条件。根据反应条件。(可比性可比性) 4.根据同一元素的不同价态。根据同一元素的不同价态。 5.根据产物的价态高低。根据产物的价态高低。(可比性可比性) 6.根据物质浓度大小。根据物质浓度大小。 7.根据元素周期表。根据元素周期表。 8.根据原电池正负或电解池的放电顺序。根据原电池正负或电解池的放电顺序。比较不同微粒或物质氧化性或还原性强弱的方法有比较不同微粒或物质氧化性或还原性强弱的方法有片新皮腰慌栏寞群酷髓据幽拌野划绣伏肉溶民堑白修求替银壹吟股诫愤谁氧化还原反应ppt课件氧化还原反应ppt课件