第第3 3讲氧化还原反应讲氧化还原反应考点一氧化考点一氧化还原反原反应的基本概念的基本概念考点突破考点突破题型透析题型透析返回总目录返回总目录学科素养学科素养技能提升技能提升考点二氧化性、还原性强弱的判断考点二氧化性、还原性强弱的判断氧化还原反应计算中重要的解题思想氧化还原反应计算中重要的解题思想电子守恒法电子守恒法考考纲要求要求第二章化学物质及其变化第二章化学物质及其变化考点三氧化还原反应的规律及应用考点三氧化还原反应的规律及应用备选素材素材考点四氧化还原反应方程式的配平方法考点四氧化还原反应方程式的配平方法考 纲 要 求1.了解氧化了解氧化还原反原反应的本的本质是是电子的子的转移。移。2.了解常了解常见的氧化的氧化还原反原反应。3.掌握常掌握常见氧化氧化还原反原反应的配平和相关的配平和相关计算算考点一氧化还原反应的基本概念考点一氧化还原反应的基本概念知识梳理知识梳理 思维深化思维深化1本质和特征。本质和特征。知识梳理知识梳理 思维深化思维深化考点一氧化还原反应的基本概念考点一氧化还原反应的基本概念2相关概念及其关系。相关概念及其关系。考点一氧化还原反应的基本概念考点一氧化还原反应的基本概念 知识梳理知识梳理 思维深化思维深化MnO2HClCl2考点一氧化还原反应的基本概念考点一氧化还原反应的基本概念3氧化还原反应中电子转移的表示方法：氧化还原反应中电子转移的表示方法：(1)双双线桥法法知识梳理知识梳理 思维深化思维深化考点一氧化还原反应的基本概念考点一氧化还原反应的基本概念请标出出Cu与稀硝酸反与稀硝酸反应中中电子子转移的方向和数目：移的方向和数目：_。知识梳理知识梳理 思维深化思维深化考点一氧化还原反应的基本概念考点一氧化还原反应的基本概念(2)单线桥法。法。请标出出Cu与稀硝酸反与稀硝酸反应中中电子子转移的方向和数目：移的方向和数目：。知识梳理知识梳理 思维深化思维深化考点一氧化还原反应的基本概念考点一氧化还原反应的基本概念4氧化还原反应与其他类型反应之氧化还原反应与其他类型反应之间的关系。间的关系。(1)一一定定属属于于氧氧化化还原原反反应的的是是置置换反反应。(2)一一定定不不属属于于氧氧化化还原原反反应的的是是复复分解反分解反应。(3)属属于于氧氧化化还原原反反应的的常常见化化合合反反应的共同点是的共同点是_。(4)属属于于氧氧化化还原原反反应的的常常见分分解解反反应的共同点是的共同点是_。知识梳理知识梳理 思维深化思维深化有单质参加有单质参加有单质生成有单质生成考点一氧化还原反应的基本概念考点一氧化还原反应的基本概念5常见氧化剂和还原剂常见氧化剂和还原剂(1)常常见氧化氧化剂。知识梳理知识梳理 思维深化思维深化X 考点一氧化还原反应的基本概念考点一氧化还原反应的基本概念知识梳理知识梳理 思维深化思维深化Mn2NO或或NO2SO2Fe2或或Fe考点一氧化还原反应的基本概念考点一氧化还原反应的基本概念 知识梳理知识梳理 思维深化思维深化考点一氧化还原反应的基本概念考点一氧化还原反应的基本概念(3)具有中具有中间价价态的物的物质既有氧化性，又有既有氧化性，又有还原性。原性。知识梳理知识梳理 思维深化思维深化Fe3FeH2OSO2还原性还原性氧化氧化考点一氧化还原反应的基本概念考点一氧化还原反应的基本概念 知识梳理知识梳理 思维深化思维深化考点一氧化还原反应的基本概念考点一氧化还原反应的基本概念知识梳理知识梳理 思维深化思维深化考点一氧化还原反应的基本概念考点一氧化还原反应的基本概念1判断正判断正误，正确的划，正确的划“”，错误的划的划“”(1)有有单质参参加加或或有有单质生生成成的的化化学学反反应一一定定是是氧氧化化还原原反反应。()(2)没有没有单质参加的化合反参加的化合反应一定是非氧化一定是非氧化还原反原反应。()(3)金属阳离子一定只具有氧化性。金属阳离子一定只具有氧化性。()(4)氧氧化化还原原反反应中中有有一一种种元元素素被被氧氧化化时，一一定定有有另另一一种种元元素素被被还原。原。()(5)氧化氧化还原反原反应中的反中的反应物，不是氧化物，不是氧化剂就是就是还原原剂。()(6)某某元元素素从从游游离离态变为化化合合态，该元元素素可可能能被被氧氧化化也也可可能能被被还原原。()(7)H2S只有只有还原性，没有氧化性。原性，没有氧化性。()知识梳理知识梳理 思维深化思维深化 考点一氧化还原反应的基本概念考点一氧化还原反应的基本概念知识梳理知识梳理 思维深化思维深化考点一氧化还原反应的基本概念考点一氧化还原反应的基本概念知识梳理知识梳理 思维深化思维深化1(2015安安徽徽高高三三联考考)制制备氰氨氨基基化化钙的化学方程式的化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反，在反应中中()A氢元素被氧化，碳元素被元素被氧化，碳元素被还原原BHCN是氧化是氧化剂，CaCO3是是还原原剂CCaCN2是氧化是氧化产物，物，H2是是还原原产物物DCO为氧化氧化产物，物，H2为还原原产物物由方程式可以看出由方程式可以看出CaCO3中元素的化合价没中元素的化合价没发生生变化，因此化，因此HCN既是氧化既是氧化剂又是又是还原原剂，其中，其中HCN中中的的H元素化合价降低，做元素化合价降低，做氧化氧化剂，其，其还原原产物物为H2；HCN中的中的C元素化合价元素化合价升高，做升高，做还原原剂，其氧化，其氧化产物物为CaCN2。题组设计题组设计 思维建模思维建模题组一准确理解氧化还原反应的相关概念题组一准确理解氧化还原反应的相关概念 解析解析 答案答案C H2C2O4为还原原剂，被氧，被氧化，氧化化，氧化产物物为CO2。选项A、B正确；正确；选项C，H2C2O4表表现的是的是还原原性，不正确；性，不正确；选项D，ClO2的的强强氧化性能氧化性能杀灭水中的水中的细菌等。菌等。 解析解析题组一准确理解氧化还原反应的相关概念题组一准确理解氧化还原反应的相关概念题组设计题组设计 思维建模思维建模 答案答案C题组一准确理解氧化还原反应的相关概念题组一准确理解氧化还原反应的相关概念题组设计题组设计 思维建模思维建模1理理清清知知识识线线索索：化化合合价价升升高高失失电电子子还还原原剂剂氧氧化化反反应应氧氧化产物，化合价降低化产物，化合价降低得电子得电子氧化剂氧化剂还原反应还原反应还原产物。还原产物。2明明确确解解题题方方法法和和思思路路：理理解解概概念念抓抓实实质质，解解题题应应用用靠靠特特征征，即即从从氧氧化化还还原原反反应应的的实实质质电电子子转转移移，去去分分析析理理解解有有关关的的概概念念，而而在在实实际际解解题题过过程程中中，应应从从分分析析元元素素化化合合价价变变化化这这一一氧氧化化还还原原反反应应的特征入手。的特征入手。题组一准确理解氧化还原反应的相关概念题组一准确理解氧化还原反应的相关概念题组设计题组设计 思维建模思维建模3注注意意三三点点：氧氧化化还还原原反反应应的的有有关关概概念念较较多多，因因此此应应注注意意加加深深对概念内涵的理解和外延的掌握。对概念内涵的理解和外延的掌握。在在氧氧化化还还原原反反应应中中，氧氧化化剂剂和和还还原原剂剂可可以以是是不不同同反反应应物物，也也可可以以是是同同一一反反应应物物，氧氧化化产产物物、还还原原产产物物可可以以是是不不同同产产物物，也也可可以以是同一种产物。是同一种产物。由由于于有有些些氧氧化化剂剂或或还还原原剂剂并并没没有有全全部部发发生生氧氧化化还还原原反反应应，因因此此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。题组一准确理解氧化还原反应的相关概念题组一准确理解氧化还原反应的相关概念题组设计题组设计 思维建模思维建模4氧氧化化还还原原反反应应的的分分析析思思路路：判判价价态态、找找变变价价、双双线线桥桥、分分升升降降、写写得得失失、算算电电子子、定定其其他他。其其中中“找找变变价价”是是非非常常关关键键的的一一步步，特特别别是是反反应应物物中中含含有有同同种种元元素素的的氧氧化化还还原原反反应应，必必须须弄弄清清它它们们的的变变化情况。化情况。 题组二电子转移的表示方法题组二电子转移的表示方法题组设计题组设计 思维建模思维建模 答案答案4(2015重重庆庆三三区区联联考考)某某一一反反应体体系系中中有有反反应物物和和生生成成物物共共5种种物物质：S、H2S、HNO3、NO和和H2O。已知水是反。已知水是反应产物之一。物之一。(1)该反反应中的中的还原原剂是是_。(2)该反反应中的中的还原原产物是物是_。(3)写写出出该反反应的的化化学学方方程程式式，并并标出出电子子转移移的的方方向向和和数数目目：_。(4)若若 反反 应 过 程程 中中 转 移移 了了 0.3mol电 子子 ， 则 生生 成成 水水 的的 质 量量 是是_。 题组二电子转移的表示方法题组二电子转移的表示方法题组设计题组设计 思维建模思维建模 答案答案题组二电子转移的表示方法题组二电子转移的表示方法题组设计题组设计 思维建模思维建模双双线线桥桥法法必必须须注注明明“得得”、“失失”的的电电子子数数，单单线线桥桥法法不不需需标标明明“得得”、“失失”，只只标标明明电电子子转转移移数数目目；双双线线桥桥法法箭箭头头对对应应化化合合价价变变化化的的同同种种元元素素，单单线线桥桥法法箭箭头头从从还还原原剂剂失失电电子子元元素素指指向向氧氧化化剂剂得得电电子子元素。元素。 题组二电子转移的表示方法题组二电子转移的表示方法高考真题高考真题 明确考向明确考向 题组二电子转移的表示方法题组二电子转移的表示方法高考真题高考真题 明确考向明确考向 题组二电子转移的表示方法题组二电子转移的表示方法高考真题高考真题 明确考向明确考向 2(双双选选)(2012高高考考上上海海卷卷)火火法法炼铜首首先先要要焙焙烧黄黄铜矿，其其反反应为2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2，下下列列说法法正正确的是确的是( )ASO2既是氧化既是氧化产物又是物又是还原原产物物BCuFeS2仅作作还原原剂，硫元素被氧化，硫元素被氧化C每每生生成成1 mol Cu2S，有有4 mol硫硫被被氧氧化化D每每转移移1.2 mol电子子，有有0.2 mol硫硫被被氧化氧化本题考查氧化还原反应，意在考查考生对氧化还原反应中本题考查氧化还原反应，意在考查考生对氧化还原反应中各个概念的理解及计算能力。反应过程中化合价升高的元各个概念的理解及计算能力。反应过程中化合价升高的元素是素是S，化合价降低的元素是，化合价降低的元素是Cu、O，故，故SO2既是氧化产既是氧化产物，也是还原产物，物，也是还原产物，A正确；正确；CuFeS2转化生成转化生成Cu2S的过程的过程中中Cu2被还原，反应中被还原，反应中CuFeS2也是氧化剂，也是氧化剂，B错误；每生错误；每生成成1 mol Cu2S，同时生成，同时生成1 mol SO2，因此只有，因此只有1 mol硫被硫被氧化，氧化，C错误；错误；S的化合价由的化合价由CuFeS2中的中的2价升高至价升高至SO2中的中的4价，故每生成价，故每生成1 mol SO2(即即1 mol硫被氧化硫被氧化)，转移，转移电子为电子为6 mol，D正确。若忽视了反应中共有正确。若忽视了反应中共有3种元素化合种元素化合价发生了变化，则容易误选价发生了变化，则容易误选B。 解析解析 答案答案题组二电子转移的表示方法题组二电子转移的表示方法A 、D高考真题高考真题 明确考向明确考向3(2012高高考考广广东东卷卷)下下列列应用用不不涉涉及及氧化氧化还原反原反应的是的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧用作呼吸面具的供氧剂B工工业上上电解熔融状解熔融状态Al2O3制制备AlC工工业上利用合成氨上利用合成氨实现人工固氮人工固氮D实验室用室用NH4Cl和和Ca(OH)2制制备NH3A项有单质项有单质O2生成；生成；B项有单质项有单质Al生成；生成；C项项有单质有单质H2和和N2参与反应；参与反应；D项不涉及氧化还原反项不涉及氧化还原反应。应。 解析解析 答案答案题组二电子转移的表示方法题组二电子转移的表示方法D高考真题高考真题 明确考向明确考向4(双双选选)(2011高高考考上上海海卷卷)氧氧化化还原原反反应中中，水水的的作作用用可可以以是是氧氧化化剂、还原原剂、既既是是氧氧化化剂又又是是还原原剂、既既非非氧氧化化剂又又非非还原原剂等等。下下列列反反应与与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相相比比较，水水的的作作用不相同的是用不相同的是( )A2Na2O22H2O=4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C2F22H2O=4HFO2D2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2题知反应中水既非氧化题知反应中水既非氧化剂又非还原剂，剂又非还原剂，A项、项、B项中水既非氧化剂又项中水既非氧化剂又非还原剂，非还原剂，C项中水为项中水为还原剂，还原剂，D项中水为氧项中水为氧化剂。化剂。 解析解析 答案答案题组二电子转移的表示方法题组二电子转移的表示方法C、D 高考真题高考真题 明确考向明确考向考点二氧化性、还原性强弱的判断考点二氧化性、还原性强弱的判断知识梳理知识梳理 思维深化思维深化 1依据氧化依据氧化还原反原反应方程式来判断方程式来判断氧化氧化剂还原原剂氧化氧化产物物还原原产物物氧化性：氧化氧化性：氧化剂_氧化氧化产物；物；还原性：原性：还原原剂_还原原产物。物。口决：比什么口决：比什么“性性”找什么找什么剂，“产物物”之之“性性”小于小于“剂”。考点二氧化性、还原性强弱的判断考点二氧化性、还原性强弱的判断知识梳理知识梳理 思维深化思维深化 考点二氧化性、还原性强弱的判断考点二氧化性、还原性强弱的判断知识梳理知识梳理 思维深化思维深化 考点二氧化性、还原性强弱的判断考点二氧化性、还原性强弱的判断知识梳理知识梳理 思维深化思维深化 考点二氧化性、还原性强弱的判断考点二氧化性、还原性强弱的判断知识梳理知识梳理 思维深化思维深化 4依据依据“两池两池”判断判断(1)两两种种不不同同的的金金属属构构成成原原电池池的的两两极极。负极极是是电子子流流出出的的极极，正正极是极是电子流入的极。子流入的极。则两种金属的两种金属的还原性：正极原性：正极_负极。极。(2)用用惰惰性性电极极电解解混混合合溶溶液液时，在在阴阴极极先先得得电子子的的阳阳离离子子氧氧化化性性较强强，在阳极先失，在阳极先失电子的阴离子子的阴离子还原性原性较强强。MgAl。2物物质得到得到电子的数目越多，物子的数目越多，物质的氧化性越的氧化性越强强吗？提提示示：不不是是。物物质质氧氧化化性性的的强强弱弱与与得得到到电电子子的的难难易易程程度度有有关关，与与得到电子的数目无关，如得到电子的数目无关，如Fe3的氧化性强于的氧化性强于I2。3同同一一元元素素不不同同价价态的的化化合合物物中中，是是否否元元素素的的化化合合价价越越高高，物物质的氧化性越的氧化性越强强？提示：提示：不是。如氯的含氧酸中，不是。如氯的含氧酸中，HClO的氧化性最强。的氧化性最强。知识梳理知识梳理 思维深化思维深化 题组设计题组设计 思维建模思维建模题组一氧化性还原性比较题组一氧化性还原性比较 解析解析 答案答案B 解析解析题组一氧化性还原性比较题组一氧化性还原性比较题组设计题组设计 思维建模思维建模 答案答案A3已已知知Co2O3在在酸酸性性溶溶液液中中易易被被还原原成成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的的氧氧化化性性依依次次减减弱弱。下下列列反反应在在水水溶溶液液中中不不可可能能发生的是生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2C Co2O3 6HCl=2CoCl2 Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2由于由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次的氧化性依次减弱，故减弱，故Cl2可将可将Fe2、I氧化生成氧化生成Fe3、I2，且先氧化且先氧化I，Co2O3可可将将Cl氧化生成氧化生成Cl2，Fe3可将可将I氧化生成氧化生成I2，故，故A不正确。不正确。 解析解析题组二依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生题组二依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生题组设计题组设计 思维建模思维建模 答案答案A4硫硫氰(SCN)2的的化化学学性性质和和卤素素(X2)类似似 ， 称称 为 拟 卤 素素 ， 如如 (SCN)2H2O=HSCNHSCNO，它它们的的阴阴离离子子的的还原原性性强强弱弱为ClBrSCNI。下下列列说法不正确的是法不正确的是()ACl2可以与可以与KSCN溶液反溶液反应B(SCN)2可以与可以与KI溶液反溶液反应CKSCN溶液可以与溶液可以与FeCl3溶液反溶液反应D(SCN)2可以与可以与KBr溶液反溶液反应阴离子的阴离子的还原性原性强强弱弱顺序序为ClBrSCNBr2(SCN)2I2，故故(SCN)2不能将不能将Br氧化氧化为Br2，D错误。 解析解析题组二依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生题组二依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生题组设计题组设计 思维建模思维建模 答案答案D 高考真题高考真题 明确考向明确考向 解析解析 答案答案H2SO4(浓)SeO2SO2题组二依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生题组二依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生 1氧化氧化还原反原反应规律律(1)守恒守恒规律律化化合合价价有有升升必必有有降降，电子子有有得得必必有有失失。对于于一一个个完完整整的的氧氧化化还原原反反应，化合价升降，化合价升降总数数_，电子得失子得失总数数_。(2)强强弱弱规律律具具有有较强强氧氧化化性性的的氧氧化化剂跟跟具具有有较强强还原原性性的的还原原剂反反应，生生成成具有具有较弱弱还原性的原性的还原原产物和具有物和具有较弱氧化性的氧化弱氧化性的氧化产物。物。知识梳理知识梳理 思维深化思维深化考点三氧化还原反应的规律及应用考点三氧化还原反应的规律及应用相等相等相等相等 (3)转化化规律律氧氧化化还原原反反应中中，以以元元素素相相邻价价态间的的转化化最最易易；同同种种元元素素不不同同价价态之之间若若发生生反反应，元元素素的的化化合合价价_；同同种种元元素素相相邻价价态间_氧化氧化还原反原反应。(4)先后先后规律律一一种种氧氧化化剂同同时和和几几种种还原原剂相相遇遇时，优先先与与还原原性性最最强强的的还原原剂发生生反反应；同同理理，一一种种还原原剂遇遇到到多多种种氧氧化化剂时，优先先与与氧氧化化性最性最强强的氧化的氧化剂反反应。知识梳理知识梳理 思维深化思维深化考点三氧化还原反应的规律及应用考点三氧化还原反应的规律及应用往中间靠拢往中间靠拢不能发生不能发生 知识梳理知识梳理 思维深化思维深化考点三氧化还原反应的规律及应用考点三氧化还原反应的规律及应用 知识梳理知识梳理 思维深化思维深化考点三氧化还原反应的规律及应用考点三氧化还原反应的规律及应用 知识梳理知识梳理 思维深化思维深化考点三氧化还原反应的规律及应用考点三氧化还原反应的规律及应用 由由得出得出Q价价态高于高于G，因，因为G必介必介于于Q和和1价的价的Cl之之间，1价价为氯元素的最低价；将元素的最低价；将该结论引用到引用到，Y介于介于Q与与G之之间，故有，故有Q价价态高高于于Y，Y价价态高于高于G；分析；分析：H2O中的中的H化合价降低，化合价降低，则Q中的中的氯元素元素转变为X中的中的氯元素，化合价必升高元素，化合价必升高，则得出得出X价价态高于高于Q；最后分析；最后分析：Z介于介于Q、X之之间，则X价价态高于高于Z，Z价价态高于高于Q。题组设计题组设计 思维建模思维建模题组一题组一 “ “价态归中，互不交叉价态归中，互不交叉”规律的应用规律的应用 解析解析 答案答案A 2L、M、R、P、Q分分别代表五种含不同化合价的氮元素的物代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分分别代表两种含不同化合价的代表两种含不同化合价的氯元素的物元素的物质(每种物每种物质中氮或中氮或氯元素的化合价只有一种元素的化合价只有一种)。又知物。又知物质M中的氮元素化合价要比物中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会会发生如下的生如下的转化化(关系式未配平关系式未配平)：PAQBLO2MH2OLMRH2OBH2OAO2(1)若若五五种种含含氮氮元元素素的的物物质中中，有有一一种种是是硝硝酸酸，则硝硝酸酸是是_，理由是，理由是_。(2)反反应必必须在在催催化化剂(铂、氧氧化化铁等等)作作用用下下，加加热到到一一定定温温度度时方方能能发生生，此此反反应在在化化工工生生产上上有有重重要要用用途途，据据此此推推断断在在同同温温同同压下下，若若物物质R密密度度比比空空气气的的密密度度小小，则R的的化化学学式式为_。题组一题组一 “ “价态归中，互不交叉价态归中，互不交叉”规律的应用规律的应用题组设计题组设计 思维建模思维建模(3)某某同同学学写写出出下下面面三三个个含含氮氮的的物物质相相互互转换的关系式：的关系式：.MPN2O3H2O.N2O4H2OPQ.MLQH2O其其中中一一定定不不可可能能实现的的是是_，理理由是由是_。解答本题首先要认真分解答本题首先要认真分析各反应中元素的价态析各反应中元素的价态变化情况。突破口是先变化情况。突破口是先确定确定A、B物质中氯元素物质中氯元素的化合价谁高。由反应的化合价谁高。由反应BH2OAO2可可知，反应后氧元素化合知，反应后氧元素化合价升高，则反应后氯元价升高，则反应后氯元素化合价必定降低，故素化合价必定降低，故化合价化合价BA。 解析解析题组一题组一 “ “价态归中，互不交叉价态归中，互不交叉”规律的应用规律的应用题组设计题组设计 思维建模思维建模再由再由可知，反应后氯元素化合价升高，则反应后氮元素化合价必可知，反应后氯元素化合价升高，则反应后氮元素化合价必降低，故氮元素化合价降低，故氮元素化合价PQ。由反应。由反应可知，反应后氧元素化合价可知，反应后氧元素化合价降低，则氮元素化合价反应后必升高，故氮元素化合价降低，则氮元素化合价反应后必升高，故氮元素化合价ML。由反。由反应应可知，该反应为氮元素化合价的可知，该反应为氮元素化合价的“归中归中”反应，由于化合价反应，由于化合价ML，R处于处于M、L之间，则之间，则MRL。又因为已知氮的化合价。又因为已知氮的化合价MQMRL。由于其中一种物质是硝酸，硝酸中氮的化合价是最。由于其中一种物质是硝酸，硝酸中氮的化合价是最高价态，则在上述物质中高价态，则在上述物质中P是硝酸。根据题给的信息及有关元素化合是硝酸。根据题给的信息及有关元素化合物知识，且物知识，且L中氮元素是其中氮元素最低价态，由反应中氮元素是其中氮元素最低价态，由反应可知，可知，L分分子中含有氢元素，因此子中含有氢元素，因此反应是氨气的催化氧化反应。反应是氨气的催化氧化反应。L是是NH3，M是是NO。 解析解析题组一题组一 “ “价态归中，互不交叉价态归中，互不交叉”规律的应用规律的应用题组设计题组设计 思维建模思维建模又因为又因为R的氮元素价态在的氮元素价态在L、M之间，之间，R的密度又比空气小，故的密度又比空气小，故R为为N2。对于题。对于题(3)判断三个反应是否能够进行的问题，也得从氮元素化判断三个反应是否能够进行的问题，也得从氮元素化合价相对高低去分析。由于氮元素的化合价合价相对高低去分析。由于氮元素的化合价PQMRL，反应，反应()是歧化反应，一种反应产物中氮的化合价大于是歧化反应，一种反应产物中氮的化合价大于4，另一种反应产物，另一种反应产物中氮的化合价小于中氮的化合价小于4，故，故Q中氮的化合价小于中氮的化合价小于4，但应比，但应比M的化合的化合价高。由于氮化合价价高。由于氮化合价QML，因此反应，因此反应()不可能实现。不可能实现。 解析解析题组一题组一 “ “价态归中，互不交叉价态归中，互不交叉”规律的应用规律的应用题组设计题组设计 思维建模思维建模 答案答案(1)PP中氮元素的化合价最高中氮元素的化合价最高(2)N2(3)根根据据氧氧化化还原原反反应规律律，M、L这两两种种物物质反反应，不不可能生成氮元素价可能生成氮元素价态比比M、L都高的物都高的物质3(2015安安徽徽江江南南联联考考)已已知知还原原性性：Fe2BrCl，在在FeCl2、FeBr2的的混混合合溶溶液液中中，Cl、Br两两种种离离子子的的物物质的的量量之之比比为1 2，向向该溶溶液液中中通通入入一一定定量量的的氯气气，使使溶溶液液中中Cl与与Br的的个个数数之之比比为8 1，则通通入入氯气气的的物物质的的量量与与溶溶液液中中Fe3的物的物质的量之比的量之比为()A1 1 B2 1C4 3 D2 3 解析解析题组二题组二“强易弱难，先强后弱强易弱难，先强后弱”规律的应用规律的应用题组设计题组设计 思维建模思维建模 答案答案A4在在100 mL含含等等物物质的的量量HBr和和H2SO3的的溶溶液液中中通通入入0.01 mol Cl2，有有一一半半Br变为Br2(已已知知Cl2既既能能把把H2SO3氧氧化化成成H2SO4，又又能能把把Br氧氧化化成成Br2，且且Br2能能氧氧化化H2SO3)，原原溶溶液液中中HBr和和H2SO3的的浓度都等于度都等于()A0.007 5 mol/L B0.4 mol/LC0.075 mol/L D0.08 mol/L 解析解析题组二题组二“强易弱难，先强后弱强易弱难，先强后弱”规律的应用规律的应用题组设计题组设计 思维建模思维建模 答案答案D5已已知知几几种种离离子子的的还原原能能力力强强弱弱顺序序为IFe2Br，现有有200 mL混混合合溶溶液液中中含含FeI2、FeBr2各各0.10 mol，向向其其中中逐逐滴滴滴滴入入氯水水(假定假定Cl2分子只与溶分子只与溶质离子反离子反应，不考，不考虑其他反其他反应)(1)若若氯水水中中有有0.15 mol Cl2被被还原原，则所所得得溶溶液液中中含含有有的的阴阴离离子子主要是主要是_，剩余，剩余Fe2的物的物质的量的量为_。(2)若若原原溶溶液液中中Br有有一一半半被被氧氧化化，共共消消耗耗Cl2的的物物质的的量量为_，若若最最终所所得得溶溶液液为400 mL，其其中中主主要要阳阳离离子子及及其其物物质的量的量浓度度为_。(3)通通过对上上述述反反应的的分分析析，试判判断断Cl2、I2、Fe3、Br2四四种种氧氧化化剂的氧化能力由的氧化能力由强强到弱的到弱的顺序是序是_。题组二题组二“强易弱难，先强后弱强易弱难，先强后弱”规律的应用规律的应用题组设计题组设计 思维建模思维建模(4)上上述述反反应若若原原溶溶液液中中溶溶质离离子子全全部部被被氧氧化化后后，再再滴滴入入足足量量氯水水，则I2全全部部被被Cl2氧氧化化成成HIO3(强强酸酸)。试写写出出此此反反应的的离子方程式：离子方程式：_；上述所有反上述所有反应共消耗共消耗Cl2_mol。 解析解析题组二题组二“强易弱难，先强后弱强易弱难，先强后弱”规律的应用规律的应用题组设计题组设计 思维建模思维建模(2)当当Br一半被氧化时，一半被氧化时，I、Fe2完全被氧化，共消耗完全被氧化，共消耗Cl2的物质的的物质的量为：量为：0.1 mol0.1 mol0.1 mol/2 0.25 mol ，此时主要的阳离子为，此时主要的阳离子为Fe3，其物质的量浓度为，其物质的量浓度为0.2 mol/0.4 L0.5 mol/L。(3)因还原性因还原性IFe2BrCl，故氧化性，故氧化性I2Fe3Br2Cl2。(4)已已知知反反应应物物为为I2、Cl2、H2O，生生成成物物为为HIO3，Cl2被被还还原原为为HCl，即即可可写写出出化化学学反反应应方方程程式式。HIO3、HCl均均为为强强酸酸，离离子子方方程程式式即即可可写出。写出。消耗消耗Cl2的总量为氧化的总量为氧化I、Fe2、Br和和I2消耗消耗Cl2之和。之和。 解析解析题组二题组二“强易弱难，先强后弱强易弱难，先强后弱”规律的应用规律的应用题组设计题组设计 思维建模思维建模 答案答案 1配平原则配平原则知识梳理知识梳理 思维深化思维深化考点四氧化还原反应方程式的配平方法考点四氧化还原反应方程式的配平方法2一般氧化还原反应方程式的配平一般氧化还原反应方程式的配平化合价升降法化合价升降法知识梳理知识梳理 思维深化思维深化考点四氧化还原反应方程式的配平方法考点四氧化还原反应方程式的配平方法3缺项氧化还原反应方程式的配平缺项氧化还原反应方程式的配平缺缺项方方程程式式是是指指某某些些反反应物物或或生生成成物物的的分分子子式式没没有有写写出出来来，一一般般为水、酸或碱。水、酸或碱。(1)方法方法先先用用“化化合合价价升升降降法法”配配平平含含有有变价价元元素素的的物物质的的化化学学计量量数数，然然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。行配平。 (2)补项原原则知识梳理知识梳理 思维深化思维深化考点四氧化还原反应方程式的配平方法考点四氧化还原反应方程式的配平方法条件条件补项原原则酸性条件下酸性条件下缺缺H(氢)或多或多O(氧氧)补H，少，少O(氧氧)补H2O(水水)；碱性条件下碱性条件下 缺缺H(氢)或多或多O(氧氧)补H2O(水水)，少，少O(氧氧)补OH； 题组一正向配平类题组一正向配平类题组设计题组设计 思维建模思维建模41112 38324 51333321610258 2(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_ K3PO4_PH3题组二逆向配平类题组二逆向配平类题组设计题组设计 思维建模思维建模3621329335 题组三缺项配平类题组三缺项配平类题组设计题组设计 思维建模思维建模324OH325256H2581(2014高考新高考新课标全国卷全国卷节选)H3PO2的工的工业制法是：将白磷制法是：将白磷(P4)与与Ba(OH)2溶液反溶液反应生成生成PH3气体和气体和Ba(H2PO2)2，后者再与，后者再与H2SO4反反应。写。写出白磷与出白磷与Ba(OH)2溶液反溶液反应的化学方程的化学方程式式 _。根据得失根据得失电子守恒及原子守恒及原子守恒，可写出子守恒，可写出P4与与Ba(OH)2溶液反溶液反应的化的化学方程式：学方程式：2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3。高考真题高考真题 明确考向明确考向题组三缺项配平类题组三缺项配平类 解析解析 答案答案2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3 2(高高考考题组合合)(1)2013 江江苏苏高高考考，16(2) 含含H2SO4的的FeSO4溶溶液液 中中 ， 加加 入入 H2O2氧氧 化化 时 ， 发 生生 反反 应 的的 化化 学学 方方 程程 式式_。(2)2012 江江苏苏高高考考，16(4) 在在酸酸性性溶溶液液中中Ca(NO2)2会会发生生分分解解，产物之一是物之一是NO，其反，其反应的离子方程式的离子方程式为_。(3)2011 江江苏苏高高考考，20(5) 350时，Mg2Cu与与H2反反应，生生成成MgCu2和和仅含含一一种种金金属属元元素素的的氢化化物物(其其中中氢的的质量量分分数数为0.077)。Mg2Cu与与H2反反应的化学方程式的化学方程式为_。 解析解析题组三缺项配平类题组三缺项配平类高考真题高考真题 明确考向明确考向2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O 1应用用电子守恒解子守恒解题的一般步的一般步骤“一、二、三一、二、三”。(1)“一一找找各各物物质质”：找找出出氧氧化化剂剂、还还原原剂剂及及相相应应的的还还原原产产物物和和氧氧化化产物。产物。(2)“二二定定得得失失数数”：确确定定一一个个原原子子或或离离子子得得失失电电子子数数(注注意意化化学学式式中中的原子个数的原子个数)(3)“三三列列关关系系式式”：根根据据题题中中物物质质的的物物质质的的量量和和得得失失电电子子守守恒恒列列出出关系式。关系式。n(氧氧化化剂剂)变变价价原原子子个个数数化化合合价价变变化化值值n(还还原原剂剂)变变价价原原子子个个数数化合价变化值。化合价变化值。氧化还原反应计算中重要的解题思想氧化还原反应计算中重要的解题思想电子守恒法电子守恒法2多步连续进行的氧化还原反应的有关计算多步连续进行的氧化还原反应的有关计算对对于于多多步步连连续续进进行行的的氧氧化化还还原原反反应应，只只要要中中间间各各步步反反应应过过程程中中电电子子没没有有损损耗耗，可可直直接接找找出出起起始始物物和和最最终终产产物物，删删去去中中间间产产物物，建建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。立二者之间的电子守恒关系，快速求解。氧化还原反应计算中重要的解题思想氧化还原反应计算中重要的解题思想电子守恒法电子守恒法 氧化还原反应计算中重要的解题思想氧化还原反应计算中重要的解题思想电子守恒法电子守恒法 解析解析 答案答案C