1.考点精讲考点精讲2.典例剖析典例剖析3.总结归纳总结归纳4.变式训练变式训练5.真题演练真题演练考点强化：考点强化：弱电解质的电离平衡及其弱电解质的电离平衡及其影响因素影响因素第八章第八章 水溶液中的离子守恒水溶液中的离子守恒1.考点精讲考点精讲弱电解质的电离弱电解质的电离平衡平衡一、强、弱电解质一、强、弱电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐弱酸弱酸弱碱弱碱水水2.2.强、弱电解质与化合物类型的关系强、弱电解质与化合物类型的关系1.1.概念概念强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。 弱电解质主要是某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。3 3弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立离平衡的建立(2)电离平衡的特征电离平衡的特征 请点击图片放大请点击图片放大/ /缩小缩小动画：醋动画：醋酸的电离酸的电离平衡平衡4.4.影响电离平衡的外界条件影响电离平衡的外界条件外界条件外界条件电离平衡离平衡移移动方向方向电离程离程度度变化化温度温度升高温度升高温度向向_移移动_浓度度稀稀释溶液溶液向向_移移动_同离子效同离子效应加入与弱加入与弱电解解质相相同离子的同离子的强强电解解质向向_移移动_加入能与离子反加入能与离子反应的物的物质向向_移移动_右右增大增大右右增大增大左左减小减小右右增大增大探究思考探究思考2. 典例剖析典例剖析NH3H2O为弱碱，存在电离平衡；加水稀释后电离平衡右移，但生成物离子浓度减小；强酸弱碱盐的溶液显酸性。为弱碱，存在电离平衡；加水稀释后电离平衡右移，但生成物离子浓度减小；强酸弱碱盐的溶液显酸性。【典典例例】室室温温下下，对于于0.10 molL1的的氨氨水水，下下列列判判断断正正确的是确的是( )。A与与AlCl3溶液溶液发生反生反应的离子方程式的离子方程式为Al33OH =Al(OH)3B加水稀加水稀释后，溶液中后，溶液中c( )c(OH)变大大C用用HNO3溶液完全中和后，溶液不溶液完全中和后，溶液不显中性中性D其溶液的其溶液的pH13解解析析NH3H2O为为弱弱碱碱，不不能能拆拆分分成成离离子子形形式式，A错错误误；加加水水稀稀释释氨氨水水，变变大大，但但c(NH4+)、c(OH)均均变变小小，溶溶液液中中c(NH4+)c(OH)变变小小，B错错误误；NH3H2O与与HNO3完完全全中中和和生生成成NH4NO3溶溶液液， 水水解解溶溶液液呈呈酸酸性性，C正正确确；NH3H2O是是弱弱电电解解质质不不能能完完全全电电离离，c(OH)0.1 molL1，则则pHb (2010全国全国，9A)D醋酸在醋酸醋酸在醋酸钠溶液中溶液中电离的程度大于在离的程度大于在纯水中水中电离的程离的程度度 (2010全国全国，8C)A转转 解析解析B转转 解析解析