元素周期律的概念与实质元素周期律的概念与实质元素周期律：元素周期律：元素的元素的性质性质随着元素随着元素原子序数原子序数的递增而呈的递增而呈 周期性变化的规律。周期性变化的规律。实质：实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的 周期性变化的必然结果。周期性变化的必然结果。原子结构的周期性变化原子结构的周期性变化决定决定元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化反映反映 族族A A A A A AA 0最外层电子数最外层电子数最高正价最高正价最高价氧化物最高价氧化物最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物对应的水化物 最低负价最低负价 气气 态态 氢化物氢化物金属性金属性非金属性非金属性递变递变1 2 3 4 5 6 7 8+1 +2 +3+4+5+6+70R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7碱性减弱碱性减弱 酸性增强酸性增强 RH4 RH3 H2R HR稳定性增强稳定性增强金属性减弱金属性减弱 非金属性增强非金属性增强ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4H3RO3H2RO3HRO3 - 4 -3 -2 -1结构结构位置位置性质性质决定决定反映反映决定决定反映反映决定决定反映反映元素的构、位、性三者之间的关系元素的构、位、性三者之间的关系元素的构、位、性三者之间的关系元素的构、位、性三者之间的关系 核电荷数原子序数核电荷数原子序数 电子层数周期序数电子层数周期序数 最外层电子数主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数主族元素的最高正价数最外层电子数主族元素的最高正价数负价数负价数+ + 最外层电子数最外层电子数 8 8（1）结构决定位置：）结构决定位置：（2）结构决定性质：）结构决定性质：最外层电子数最外层电子数原子半径原子半径原子得失电原子得失电子的能力子的能力元素的金属性、元素的金属性、非金属性强弱非金属性强弱单质的氧化性、单质的氧化性、还原性强弱还原性强弱决定决定决定决定决决定定同周期：从左到右，递变性同周期：从左到右，递变性金属元素、非金属元素的分区：金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右边的纵行是稀有气体元素。最右边的纵行是稀有气体元素。同主族同主族从上到下，递变性从上到下，递变性相似性相似性（3）位置反映性质：）位置反映性质：原子半径依次减小原子半径依次减小原原子子半半径径依依次次减减小小原原子子半半径径依依次次增增大大原子半径依次增大原子半径依次增大失失电电子子能能力力依依次次增增强强失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强非金属性依次增强得得电电子子能能力力依依次次增增强强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非非金金属属性性依依次次增增强强金属性依次增强金属性依次增强金金属属性性依依次次增增强强（三）元素周期律和元素周期表的意义（三）元素周期律和元素周期表的意义 1、是学习和研究化学的重要工具、是学习和研究化学的重要工具 2、为发展物质结构理论提供了客观依据、为发展物质结构理论提供了客观依据 3、指导工农业生产、指导工农业生产 4、论证了事物变化中量变引起质变的规律性、论证了事物变化中量变引起质变的规律性 农药：农药：半导体：半导体：催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 1、C 2、C3、几种短周期元素原子半径及主要化合价如表、几种短周期元素原子半径及主要化合价如表,下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）AX、Y元素的金属性元素的金属性XY B一定条件下，一定条件下，Z单质与单质与W的常见单质直接生成的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件一定条件W单质可将单质可将Z从其氢化物中置换出来从其氢化物中置换出来4、A C5、SiFHK2O2课后作业课后作业1、 复习第一节、第二节知识，完成教材课后练习复习第一节、第二节知识，完成教材课后练习2、 活页活页P78 第三课时第三课时 111题题