第第1部部分分第第2章章第第2节节第第1课课时时晨背关晨背关键语句键语句理解教理解教材新知材新知把握热把握热点考向点考向应用创应用创新演练新演练知识点一知识点一知识点二知识点二考向一考向一考向二考向二 自学教材自学教材填要点填要点 1表示方法表示方法 通常用单位时间里通常用单位时间里 或或 的变化的变化量来表示。量来表示。 2计算公式计算公式 v 。 3单位单位 molL1s1或或molL1min1或或molL1h1。反应物浓度反应物浓度生成物浓度生成物浓度1判断以下说法是否正确。判断以下说法是否正确。(1)反应速率越大，反应现象越明显。反应速率越大，反应现象越明显。 ()(2)反应速率的单位通常为反应速率的单位通常为mols1或或molmin1。()(3)可以用任何物质来表示反应速率。可以用任何物质来表示反应速率。 ()(4)同一反应中，用不同物质表示反应速率时，其数值同一反应中，用不同物质表示反应速率时，其数值一定不同。一定不同。 ()(5)v(H2)1 molL1s1表示表示1s内内c(H2)的变化量为的变化量为1 molL1。 ()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5) 自学教材自学教材填要点填要点 1内因内因 。 2外因外因 (1)当其他条件不变时，只改变一个条件，对化学反当其他条件不变时，只改变一个条件，对化学反应速率的影响：应速率的影响：反应物本身的性质反应物本身的性质条件条件改变改变对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响浓度浓度增大反应物的浓度增大反应物的浓度 减小反应物的浓度减小反应物的浓度 温度温度升高温度升高温度 降低温度降低温度 催化剂催化剂多数情况下，使用催化剂能够多数情况下，使用催化剂能够 化学反化学反应速率应速率压强压强(对有气体对有气体参加的化学反参加的化学反应应)增大压强增大压强 减小压强减小压强 加快加快减慢减慢加快加快减慢减慢加快加快加快加快减慢减慢 (2)影响化学反应速率的其他因素：影响化学反应速率的其他因素： 反应物间的接触面积：反应物间的接触面积： 其他条件不变时，反应物间的接触面积越大，化学反其他条件不变时，反应物间的接触面积越大，化学反应速率应速率 。 光波、电磁波、超声波、光波、电磁波、超声波、 等也会对化学反应速等也会对化学反应速率产生影响。率产生影响。越快越快溶剂溶剂 师生互动师生互动解疑难解疑难 (1)影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质。质。 (2)催化剂具有选择性，即不同的化学反应一般需要不催化剂具有选择性，即不同的化学反应一般需要不同的催化剂；催化剂分正催化剂同的催化剂；催化剂分正催化剂(加快反应速率加快反应速率)和负催化和负催化剂剂(减慢反应速率减慢反应速率)，通常催化剂指正催化剂。，通常催化剂指正催化剂。 (3)改变压强实质是改变参加反应气态物质的浓度，即改变压强实质是改变参加反应气态物质的浓度，即改变压强是通过改变反应容器的体积实现的。改变压强是通过改变反应容器的体积实现的。2在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？(1)集气瓶中盛有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃集气瓶中盛有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时，混合气体爆炸：镁条时，混合气体爆炸：_。(2)熔化的熔化的KClO3冒出气泡速率很慢，撒入少量冒出气泡速率很慢，撒入少量MnO2很很快产生气体：快产生气体：_。(3)同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的镁条和铝条，同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的镁条和铝条，产生气体有快有慢：产生气体有快有慢：_。(4)夏天食品易变质，而冬天不易发生该现象：夏天食品易变质，而冬天不易发生该现象：_ 。(5)同样大小的石灰石分别在同样大小的石灰石分别在1 molL1盐酸和盐酸和0.1 molL1盐盐酸中反应速率不同：酸中反应速率不同：_ 。答案：答案：(1)光照光照(2)催化剂催化剂(3)反应物本身的性质反应物本身的性质(4)温度温度(5)反应物的浓度反应物的浓度例例1已知某反应的各物质的量浓度数据如下：已知某反应的各物质的量浓度数据如下： aA(气气)bB(气气) cC(气气)起始浓度起始浓度(molL1) 3.0 1.0 02 s末浓度末浓度(molL1) 1.8 0.6 0.8 (1)据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是之比是_。A9 3 4 B3 1 2C2 1 3 D3 2 1解析解析(1) aA(气气)bB(气气) cC(气气)c(初初)/(molL1) 3.0 1.0 0c/(molL1) 1.2 0.4 0.8c(末末)/(molL1) 1.8 0.6 0.8 所以各物质的化学计量数之比等于所以各物质的化学计量数之比等于1.2 0.4 0.83 1 2，B项正确。项正确。 (2)v(A) 0.6 mol(Ls)1。 答案答案(1)B(2)0.6 mol(Ls)1(2)v(A)_。 应用应用“三段法三段法”进行有关化学反应速率的计算进行有关化学反应速率的计算 (1)计算原理：化学反应速率之比浓度变化之比物计算原理：化学反应速率之比浓度变化之比物质的量变化之比系数之比。质的量变化之比系数之比。 (2)计算模式：设计算模式：设A、B两物质的起始浓度分别为两物质的起始浓度分别为a molL1、b molL1，反应物，反应物A的转化浓度为的转化浓度为mx molL1，B的转化浓度为的转化浓度为nx molL1，则，则 mA(气气)nB(气气) pC(气气)qD(气气)起始浓度起始浓度(molL1) a b 0 0变化浓度变化浓度(molL1) mx nx px qx终态浓度终态浓度(molL1) amx bnx px qx 例例1中中v( (B) )和和v( (C) )分别是多少？分别是多少？ 例例2反应反应AB=C在温度在温度T1下进行，反应下进行，反应MN=K在温度在温度T2下进行，已知下进行，已知T1T2，且，且A和和B的浓度均大于的浓度均大于M和和N的浓度，则两个反应的反应速率的浓度，则两个反应的反应速率 ()A前者大前者大 B后者大后者大C相同相同 D无法确定无法确定 解析解析题给两反应为不同的化学反应，决定化学反题给两反应为不同的化学反应，决定化学反应进行快慢的主要因素是反应物本身的性质；虽然前者反应进行快慢的主要因素是反应物本身的性质；虽然前者反应温度高、浓度大，但均属于外界因素，故二者的反应速应温度高、浓度大，但均属于外界因素，故二者的反应速率无法确定。率无法确定。 答案答案D 比较化学反应速率时，应首先考虑反应物本身的性质，比较化学反应速率时，应首先考虑反应物本身的性质，其次考虑温度、浓度、压强、催化剂、反应物的接触面积其次考虑温度、浓度、压强、催化剂、反应物的接触面积等。同时注意固体物质和纯液体浓度为常数，它们量的多等。同时注意固体物质和纯液体浓度为常数，它们量的多少不影响化学反应速率。少不影响化学反应速率。把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是率的因素是 ()A盐酸的浓度盐酸的浓度 B铝条的表面积铝条的表面积C溶液的温度溶液的温度 D加少量加少量Na2SO4解析：解析：影响化学反应速率的主要因素是物质自身性质，外影响化学反应速率的主要因素是物质自身性质，外界因素有浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等。界因素有浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等。答案：答案：D