第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 第一课时第一课时 强弱电解质强弱电解质 知识回顾：知识回顾：电解质与非电解质电解质与非电解质一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质一、一、电解质与非电解质电解质与非电解质（如：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物和（如：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物和 过氧化物过氧化物过氧化物过氧化物）（如：多数有机物蔗糖、乙醇、某些非金属氧化物、某（如：多数有机物蔗糖、乙醇、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如些非金属氢化物如 NH3 等等 ）在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下能熔融状态下能导电的导电的化合物化合物1、电解质、电解质2、非电解质、非电解质 在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下都熔融状态下都不导电的不导电的化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物纯净物纯净物物物物物 质质混合物混合物单单 质质强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.由于由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质溶于水可导电，均为电解质5. 氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质讨论以下几种说法是否正确，并说明原因讨论以下几种说法是否正确，并说明原因单质和混合物单质和混合物既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质难溶的盐难溶的盐难溶的盐难溶的盐(BaSO(BaSO(BaSO(BaSO4 4 4 4等等等等) ) ) )虽然水溶液不能导电，但是在虽然水溶液不能导电，但是在虽然水溶液不能导电，但是在虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。融化时能导电，也是电解质。融化时能导电，也是电解质。融化时能导电，也是电解质。COCOCOCO2 2 2 2、NHNHNHNH3 3 3 3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是等溶于水得到的水溶液能导电，但不是等溶于水得到的水溶液能导电，但不是等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“ “自身自身自身自身” ”电离，均不是电解质电离，均不是电解质电离，均不是电解质电离，均不是电解质练习练习1:下列物质的水溶液能导电，但属于下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是非电解质的是( )A.CH3CH2COOH B.Cl2C.NH4HCO3 D.SO2D1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH与镁反应与镁反应现象现象溶液溶液pH实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的酸与等量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值 剧烈剧烈缓慢缓慢小小（0）大大（2.4）（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？根据实验现象，讨论下列问题根据实验现象，讨论下列问题（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？Mg+2HMg+2H+ + Mg Mg2+2+H+H2 2反应速率不同，反应速率不同，pHpH不同，说明盐酸和不同，说明盐酸和醋酸中的醋酸中的H H+ +浓度是不同的。浓度是不同的。说明说明HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH的电离程度不同。的电离程度不同。盐酸与醋酸在水中的电离示意图观察两种溶液中溶质微粒有多少种？观察两种溶液中溶质微粒有多少种？盐酸在水中的电离示意图盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图说明说明 HCl分子在水中分子在水中完全完全电离电离 醋酸分子在水中醋酸分子在水中部分部分电离电离 二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质1、强电解质：、强电解质：在水溶液中能在水溶液中能全部全部电离成电离成 离子的电解质。离子的电解质。2、弱电解质：、弱电解质：在水溶液中只在水溶液中只部分部分电离成电离成 离子的电解质。离子的电解质。HCl = H+ Cl-CH3COOH H+CH3COO- 常见的常见的强电解质：强电解质：强酸、强碱、大部分盐、强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物和大部分金属氧化物和过氧化物过氧化物常见的常见的弱电解质：弱电解质：弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水3 3、常见强、弱电解质、常见强、弱电解质3、电离方程式书写注意：、电离方程式书写注意： （2）多元弱酸要分步）多元弱酸要分步电离电离。 如如H2CO3的电离方程式的电离方程式H2CO3 H+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32-（3 3）多元弱碱一步电离）多元弱碱一步电离. . 如：如： Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu Cu2+2+ + 2OH + 2OH- -（1）强电解质用）强电解质用“”表示电离过程，弱电表示电离过程，弱电解质用解质用“ ” 表示电离过程。表示电离过程。练习：电离方程式书写练习：电离方程式书写2 2、写出写出写出写出Fe(OH)3Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式在水溶液中的电离方程式在水溶液中的电离方程式在水溶液中的电离方程式1 1、写出、写出、写出、写出HH3 3POPO4 4在水溶液中的电离方程式在水溶液中的电离方程式在水溶液中的电离方程式在水溶液中的电离方程式H+ + H2PO4- H3PO4H+ + HPO42- H2PO4-H+ + PO43- HPO42- Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-问题探讨问题探讨试写出试写出NaHSO4、NaHCO3的的在水溶液中及熔融在水溶液中及熔融状态下的状态下的电离方程式？电离方程式？在水溶液中：在水溶液中：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- - NaHCO3=Na+ + HCO3- - HCO3- - H+ + CO32- -熔融状态：熔融状态：NaHSONaHSO4 4= Na= Na+ + + HSO + HSO4 4- - NaHCONaHCO3 3分解分解强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式物质种类物质种类完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号阴阳离子阴阳离子分子、阴阳离子分子、阴阳离子强酸、强碱、多数盐、强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物和过氧化物活泼金属氧化物和过氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较1.1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？子浓度小，是否正确？为什么？2.2.强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？电能力小，是否正确？为什么？ 问题探究问题探究 溶液的导电能力取决于溶液中总离子溶液的导电能力取决于溶液中总离子浓度的大小。因此强电解质的导电能力不浓度的大小。因此强电解质的导电能力不 一定比弱电解质强。在同一浓度时，强电解一定比弱电解质强。在同一浓度时，强电解质一定比弱电解质的导电能力强。质一定比弱电解质的导电能力强。练习练习1. 写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式（1） HClO （2） KHSO3（3） CaCO3（4） Cu（OH）2 H+ClO-=K+HSO3-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-练习练习2 2：1mol/L1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸的盐酸、醋酸、硫酸各各1L1L，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。 开始开始反应时产生氢气的反应时产生氢气的速率速率最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量 硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸硫酸盐酸= =醋酸醋酸练习练习3：下列物质：下列物质能导电的是能导电的是 ,属于电解质的是属于电解质的是 , , 属于强电解质的是属于强电解质的是 , 属于弱电解质的是属于弱电解质的是 , 属于非电解质的是属于非电解质的是 。a.铜丝铜丝 b.硫酸钡硫酸钡 c.石墨石墨 d.熔融的氯化钠熔融的氯化钠 e.氯气氯气 f.蔗糖蔗糖 g.二氧化碳二氧化碳 h. 硫酸溶液硫酸溶液 i.硫酸钾硫酸钾 j. 冰醋酸冰醋酸 k. 碳酸碳酸 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧化铝氢氧化铝 n Na2O achdbdil n j kmfgbdijklmn 练习练习4：在：在KHSO4的稀溶液和熔融状态下的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是都存在的离子是A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+D