佛山市南海区罗村二中黄英龙E-Mail:huanglong100126.com中学化学第四单元物质构成的奥秘复习： 1. 原子的特点是什么？ (1) 原子的体积，质量很小 （2）原子是不断运动 （3）原子之间有间隔 2. 原子的定义？ 原子是化学变化中的最小微粒猜想以“我想像中的原子结构” 为题,提出你的假设历史历史1. 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2.19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。3.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 2. 原子的构成、原子核的构成是怎样的? 质子(+) 中子原子核原子核外电子(-)(+)3. 质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电 表5-1 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子 电子原子核质子中子电性1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性 质量/kg9.109*10-31 1.673*10-27 1.675*10-27整个原子不带电或不显电性质子数与电子数相等，电性相反原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817表4-2几种原子的构成从表中可以看出什么？1不同种类的原子，质子数、电子数不同2质子数=核外电子数=核电荷数3不是所有原子有中子 相对原子质量是指对12C原子（原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12其他原子的质量跟它相比较所得的比。公式 ：某原子的实际质量相对原子质量=碳12原子的实际质量的1/12原子的质量主要集中在原子核相对原子质量单位是 1原子种类质子数中子数相对原子质量氢101碳6612氧8816钠111223氯171835从表中可以看出什么？ 相对原子质量质子数中子数核电荷数=质子数=核外电子数原子 原子核 核外电子(-) 每个电子带1个单位负荷 质子(+) 每个质子带1个单位正电荷 中子 不显电性 小结：1原子的组成：某原子的实际质量碳12原子的实际质量的1/12相对原子质量= 相对原子质量质子数中子数选择题1. 一个原子的原子核里一定含有的是（ ） A 中子 B 质子 C 电子 D 质子和中子2 原子的质量主要取决于原子的（ ） A 中子数 B 核外电子数 C 质子数和中子数 D 质子数和电子数3 一种氡原子的质子数为86，中子数136，这种氡原子的核外电子数为（ ） A 50 B 86 C 136 D 2224 氧原子的相对原子质量为16，质子数为8， 那么它的中子数是（ ） A 24 B 7 C 8 D 16BCBC5 甲原子的实际质量是W，碳原子的实际质量是M，那甲原子的相对原子质量是（ ） A、 W Kg B、 M Kg C、 12WM D、12WM Kg 6下列关于原子的说法中不正确的是（ ）A原子中一定含有质子，中子，电子等三种粒子B原子的质量主要集中在原子核上C原子核还可以再分 D整个原子不显电CA原子结构模型的演变道尔顿原子模型汤姆生原子模型卢瑟福原子模型波尔原子模型 原子结构电子云模型