第十单元复习1指示剂的变色情况：石酸红，石碱蓝，酚酞遇碱才变红。2中和反应，酸，碱的定义1 中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应*有盐和水生成的反应不一定是中和反应2 酸=H+ + 酸根离子3 碱=金属离子 + OH-4盐酸：胃液的主要成分，除锈，硫酸：干燥氧气5中和反应应用：工业，农业，医药有重大作用3常见碱的俗名1 NaOH:名称-氢氧化钠，俗名-苛性钠，火碱，烧碱2 Ca(OH)2名称-氢氧化钙，俗名-熟石灰，消石灰4理解酸碱的保存方法与原因1保存方法：密封保存 2原因：盐酸：有挥发性-趟口发生物理变化造成溶液质量变小，浓度变小，浓硫酸：有吸水性-趟口发生物理变化造成溶液质量增加，浓度变大，氢氧化钠：既能吸收空气中的水分发生潮解（物理变化)，也能吸收二氧化碳发生化学变化生成碳酸钠氢氧化钙：吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钙5理解PH值与溶液酸碱度的关系:酸性PH7(酸性与PH成反比，碱性与PH成正比）与溶液的稀释的关系（浓酸稀释后酸性减弱，PH增大，浓碱稀释后碱性减弱，PH 减小）与中和反应的关系（酸+碱曲线向上，碱+酸曲线向下）6酸的化学性质1有相同的化学性质原因：都含有H+2酸的化学性质：酸能使指示剂发生颜色改变金属+酸=盐+氢气金属氧化物+酸=盐+水碱+酸=盐+水盐+酸=盐1+酸17碱的化学性质1有相同的化学性质原因：都有OH-2碱的化学性质：碱能使指示剂发生颜色改变非金属氧化物+碱=盐+水酸+碱=盐+水盐+碱=盐1+碱1