第二讲物质的分离和提纯第一章第一章 从实验学化学从实验学化学考纲展示考纲展示1了解物质分离、提纯的意义和方法，掌握过滤、分液、了解物质分离、提纯的意义和方法，掌握过滤、分液、蒸馏、萃取等操作的步骤及要求。蒸馏、萃取等操作的步骤及要求。2.能绘制和识别典型的能绘制和识别典型的实验装置图。实验装置图。第一章第一章 从实验学化学从实验学化学考点一考点一 物质分离、提纯的常用物理方法物质分离、提纯的常用物理方法考点二考点二 物质分离、提纯的常用化学方法物质分离、提纯的常用化学方法考考 点点 一物质分离、提纯的常用物理方法一物质分离、提纯的常用物理方法一、物质分离、提纯的区别一、物质分离、提纯的区别1物质的分离物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。2物质的提纯物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。化或除杂。二、物质分离、提纯的常用物理方法二、物质分离、提纯的常用物理方法1如图如图1，所采用的方法、装置的名称：，所采用的方法、装置的名称：_。适用范围：把不溶性适用范围：把不溶性_进行分离。进行分离。注意事项：注意事项：一贴：一贴：_紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于缘低于_，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠_，玻璃棒轻靠，玻璃棒轻靠_处，漏斗下端紧靠处，漏斗下端紧靠_。若滤液浑浊，需若滤液浑浊，需_。浑浊的原因可能是浑浊的原因可能是_。过滤过滤固体与液体固体与液体滤纸滤纸漏斗边缘漏斗边缘玻璃棒玻璃棒三层滤纸三层滤纸烧杯内壁烧杯内壁更换滤纸，重新过滤更换滤纸，重新过滤滤纸破损、滤液超过滤纸边缘滤纸破损、滤液超过滤纸边缘2结晶是结晶是_的过程，对溶解度受温的过程，对溶解度受温度度变化影响变化影响_的固态溶质，采用的固态溶质，采用_的方法，的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。和溶液的方法。如图如图2，所采用的方法、装置的名称：，所采用的方法、装置的名称：_。适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。注意事项注意事项:玻璃棒的作用玻璃棒的作用:_;当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，而不能当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，而不能直接蒸干。直接蒸干。晶体从饱和溶液中析出晶体从饱和溶液中析出不大不大蒸发溶剂蒸发溶剂蒸发结晶蒸发结晶搅拌，防止液体局部过热而飞溅搅拌，防止液体局部过热而飞溅3如图如图3，所采用的方法、装置的名称：，所采用的方法、装置的名称：_。适用范围：适用范围：萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；取出来；分液：两种液体互不相溶且易分层。分液：两种液体互不相溶且易分层。注意事项：注意事项：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；萃取剂与溶质不反应。萃取剂与溶质不反应。分液分液4如图如图4，所采用的方法、装置的名称：，所采用的方法、装置的名称：_。适用范围：适用范围：_相差较大的液体混合物。相差较大的液体混合物。注意事项：注意事项：温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶内要加沸石蒸馏烧瓶内要加沸石;冷凝管水流方向应为冷凝管水流方向应为“逆流逆流”。5如图如图5，所采用的方法、装置的名称：，所采用的方法、装置的名称：_。适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。在加热条件下分离的方法。蒸馏蒸馏沸点沸点升华升华名师点拨(1)难溶性固体与液体混合物可用过滤法分离。(2)沸点不同的液体混合物可用蒸馏的方法分离。(3)可溶性固体溶质与溶剂混合物可用蒸发的方法分离。(4)互不混溶的液体可用分液法分离。(5)易溶于水，但是溶解度受温度影响差异较大的固体混合物，可用重结晶的方法分离。(高考改编组合题高考改编组合题)下列实验能达到目的的是下列实验能达到目的的是()A(2014高考安徽卷改编高考安徽卷改编)用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离Br2和和CCl4的混合物的混合物B(2014高考福建卷高考福建卷)将将NH4Cl溶液蒸干制备溶液蒸干制备NH4Cl固体固体C.(2014高考福建卷高考福建卷)用萃取分液的方法除去酒精中的水用萃取分液的方法除去酒精中的水D(2014高考福建卷高考福建卷)用可用可见光束照射以区别溶液和胶体见光束照射以区别溶液和胶体D解析ABr2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，故A错误；B.NH4Cl受热易分解，在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解，故B错误；C.酒精与水能以任意比互溶，应该用先加CaO后蒸馏的方法除去水分，故C错误；D.胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故D正确。D选项选项目的目的分离方法分离方法原理原理A分离溶于水中的碘分离溶于水中的碘乙醇萃取乙醇萃取碘在乙醇中的溶解碘在乙醇中的溶解度较大度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分离乙酸乙酯和乙醇分液分液乙酸乙酯和乙醇的乙酸乙酯和乙醇的密度不同密度不同C除去除去KNO3固体中混杂固体中混杂的的NaCl重结晶重结晶NaCl在水中的溶解在水中的溶解度很大度很大D除去丁醇中的乙醚除去丁醇中的乙醚蒸馏蒸馏丁醇与乙醚的沸点丁醇与乙醚的沸点相差较大相差较大 1.(2013高考新课标全国卷高考新课标全国卷)下列实验中，所下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是采取的分离方法与对应原理都正确的是()解析：从化学实验的基本原理、化合物的性质、物质分离与提纯的基本方法角度分析解决问题。A项，萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。I2虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取剂。B项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分离。C项，除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去。D项，丁醇与乙醚相溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出，使丁醇与乙醚分开。题组一混合物分离的物理方法题组一混合物分离的物理方法1(教材改编教材改编)下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是是()A乙酸和水乙酸和水B溴和苯溴和苯C水和四氯化碳水和四氯化碳 D酒精和浓硫酸酒精和浓硫酸解析：乙酸易溶解析：乙酸易溶于水，溴易溶于苯，酒精与浓硫酸也可混于水，溴易溶于苯，酒精与浓硫酸也可混溶，故均不能用分液漏斗进行分离。溶，故均不能用分液漏斗进行分离。CD解析： A是蒸馏操作装置，B是渗析操作装置，C是过滤操作装置，都是常用的物质分离方法。D选项是溶液配制的操作，不属于混合物的分离方法。 题组二分离、提纯的装置和操作题组二分离、提纯的装置和操作AA分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选D粗盐提纯，选和解析： A项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择，A项错误；B项，用CCl4萃取碘水中的碘，选择，B项正确；C项，可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液吸收氯气，C项正确；D项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择和，D项正确。D解解析析：根根据据每每个个操操作作前前后后混混合合物物的的类类型型选选择择分分离离方方式式。操操作作是是针针对对加加了了饱饱和和碳碳酸酸钠钠溶溶液液之之后后的的分分层层液液体体而而进进行行的的，故故为为分分液液;所所得得甲甲溶溶液液是是乙乙酸酸钠钠和和乙乙醇醇的的混混合合液液,故故为为蒸蒸馏馏；乙酸钠加入硫酸后得到乙酸和硫酸钠溶液乙酸钠加入硫酸后得到乙酸和硫酸钠溶液,故故为蒸馏。为蒸馏。反思归纳熟记常见物质分离操作中的注意事项(1)过滤中的“3要求”：一贴、二低、三靠。(2)蒸发中的“2注意”：玻璃棒搅拌和利用余热蒸干。(3)萃取分液中的“4步操作”：加萃取剂振荡放气静置分层分液。(4)蒸馏中的“3注意”：温度计水银球的位置，冷却水的进出方向，加沸石防暴沸。沉淀沉淀气体气体考考 点点 二物质分离、提纯的常用化学方法二物质分离、提纯的常用化学方法物质分离、提纯的常用化学方法物质分离、提纯的常用化学方法酸性酸性KMnO4热的铜粉热的铜粉NaOH溶液溶液阳阳阴阴名师点拨物质分离和提纯的原则与注意事项(1)原则“两不”和“两易”两不：不增(不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯物质)。两易：易分离(被提纯物质与杂质易分离)；易复原(被提纯的物质易恢复原来的组成状态)。 (2)注意事项除杂试剂须过量。过量试剂须除尽。除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序，选择最佳的除杂途径。B 2.(2015安徽合肥一模)下列装置所示的实验，能达到实验目的的是()D解析：碘和酒精互溶，不能用分液的方法分离，A项不能达到实验目的；NH4Cl加热分解生成的NH3和HCl在试管口会重新化合生成NH4Cl，不能用NH4Cl制取NH3，B项不能达到实验目的；Cl2和HCl均与NaOH溶液反应，要除去Cl2中的HCl，应通入饱和食盐水中，C项不能达到实验目的；NO难溶于水且不与水反应，可以用排水法收集，D项能达到实验目的。1(2015四川自贡高三模拟)下列有关除杂的实验操作合理的是()A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶C解析：二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，氧气与铜粉反应而除去；碳酸钙与稀盐酸反应，石英即二氧化硅不与稀盐酸反应，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙；加入足量氯化钙时引入杂质Ca2。解析：解析：C项中，加入项中，加入Cu会发生反应：会发生反应：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，引入新杂质，引入新杂质Cu2，故错误。，故错误。C反思归纳反思归纳不同状态的混合物的分离方法不同状态的混合物的分离方法(1)固固固混合分离型固混合分离型:灼烧、热分解、升华、结晶灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶或重结晶)。(2)固固液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。(3)液液液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析。液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析。(4)气气气混合分离型：洗气、液化。气混合分离型：洗气、液化。