必修二化学知识点必修二化学知识点必修二化学知识点在我们平凡无奇的学生时代，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点就是掌握某个问题/知识的学习要点。那么，都有哪些知识点呢？下面是店铺为大家整理的必修二化学知识点归纳，仅供参考，欢迎大家阅读。必修二化学知识点必修二化学知识点 1 1一、铁及其化合物性质1. Fe2+及 Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b) 加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：(黄色溶液)a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b) 加 KSCN 溶液，溶液显红色。2. 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质 )3FeCl2+Cl2=2FeCl3氢 氧 化 亚 铁 在 空 气 中 变 质 ：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2铜 与 氯 化 铁 反 应 ( 用 氯 化 铁 腐 蚀 铜 电 路 板 ) ：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2二、 氮及其化合物的性质1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理： N2+O2 放电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH33. 氨的实验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制 O2 相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4.氨 与 水 的 反 应 ： NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4+OH-5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO27. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl必修二化学知识点必修二化学知识点 2 2一、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1. 分别滴加 AgNO3 和稀硝酸，产生白色沉淀的为 Cl-;产生浅黄色沉淀的为 Br-;产生黄色沉淀的为 I-2. 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是 Cl-;下层溶液为橙红色的为 Br-;下层溶液为紫红色的为 I-。二、 常见物质俗名苏打、纯碱：Na2CO3;小苏打：NaHCO3;熟石灰：Ca(OH)2;生石灰：CaO;绿矾：FeSO4 7H2O;硫磺：S;大理石、石灰石主要成分：CaCO3;胆矾：CuSO4 5H2O;石膏：CaSO4 2H2O;明矾：KAl(SO4)2 12H2O三、 铝及其化合物的性质1. 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22. 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H23. 铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O34. 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5. 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)46. 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7. 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)48. 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+ 十必修二化学知识点必修二化学知识点 3 3一、硫及其化合物的性质1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S +2H2O5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9.硫 化 氢 在 充 足 的 氧 气 中 燃 烧 ： 2H2S+3O2点 燃=2SO2+2H2O10. 硫 化 氢 在 不 充 足 的 氧 气 中 燃 烧 ： 2H2S+O2 点 燃=2S+2H2O二、 硅及及其化合物性质1. 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22. 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H23. 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O5. 制造玻璃主要反应： SiO2+CaCO3 高温=CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3 高温=Na2SiO3+CO2三、 镁及其化合物的性质1. 在空气中点燃镁条：2Mg+O2 点燃=2MgO2. 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2 点燃=Mg3N23. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2 点燃=2MgO+C4. 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2 点燃=MgCl25. 海水中提取镁涉及反应： 贝 壳 煅 烧 制 取 熟 石 灰 ： CaCO3 高 温 =CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCl2 通电=Mg+Cl2必修二化学知识点必修二化学知识点 4 4化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键的形成。在旧键断裂和新键形成的过程中会伴有能量的释放和吸收。对于化学反应，我们一般关心其反应速率和限度。本章内容要求比较简单，在化学选修4有详细讲解，为高考重点和难点。考纲要求（1）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。（2）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。（3）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。（4）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。（5）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。（6）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。（7）了解化学反应的可逆性。第一节 化学能与热能1、化学反应与能量变化化学反应的本质是旧化学断裂，新化学键形成。在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因是当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸、水反应制氢气。大多数化合反应(特殊：C+CO2 2CO是吸热反应)。常见的吸热反应：以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)。铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O大多数分解反应如 KClO3、KMnO4、CaCO3 的分解等。练习1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( B )A.Ba(OH)2.8H2O 与 NH4Cl 反应 B.灼热的炭与 CO2 反应C.铝与稀盐酸 D.H2与 O2 的燃烧反应2、已知反应 X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( C )A. X 的能量一定高于 M B. Y 的能量一定高于 NC. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生必修二化学知识点必修二化学知识点 6 61.制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件(是否要加热)反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同：加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢收集气体的方法：排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2H2CH4CO 等。排水法收集的气体较纯向上排气法：收集比空气密度大的(相对分子质量大于 29)气体，如 CO2，O2，HCl向下排气法：收集比空气密度小的(相对分子质量小于 29)气体，如 H2，CH4，NH32.实验室制取氧气注意事项：试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂);用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯，含有空气)排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热 (防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)3.加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂);实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热(防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)4.向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃5.鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。6.检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水 ;实验现象：澄清的石灰水变浑浊。7.氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体 (氢气、甲烷和 CO 等)前，都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯 ;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。10.干燥剂：除去含水物质中的水份 (特别是除去气体里的水蒸气 )的物质。常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸 ;呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰(氧化钙)、碱石灰。注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。浓硫酸不能干燥碱性的氨气(NH3)，能干燥其他气体。氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠，把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置：除水的装置接在其他除杂质的装置之后 ;证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。气体进出要求：长管进短管出，大头进小头出。化学实验基本操作1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取 (12)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。化学物质分类方法1.单一分类法对对象使用一种标准的分类法(如氧化物按组成元素分为金属氧化物、非金属氧化物)2.交叉分类法对对象用多种不同的单一分类法进行分类(如将 H2SO4 按是否有氧元素、酸的强弱、酸的元数等不同标准进行分类，H2SO4 分别属于含氧酸、强酸和二元酸)3.树状分类法根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状(树)来定义。金属活动性1.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2.金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液 (酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3.金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外)。必修二化学知识点必修二化学知识点 7 71、最简单的有机化合物甲烷氧化反应 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)取代反应 CH4+Cl2(g)CH3Cl+HCl烷烃的通式：CnH2n+2n4为气体、所有1-4 个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子2、来自石油和煤的两种重要化工原料乙烯 C2H4(含不饱和的C=C 双键，能使 KMnO4 溶液和溴的溶液褪色)氧化反应 2C2H4+3O22CO2+2H2O加成反应 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)加聚反应 nCH2=CH2CH2-CH2n(高分子化合物，难降解，白色污染)石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体 ,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应 2C6H6+15O212CO2+6H2O取代反应溴代反应+Br2-Br+HBr硝化反应+HNO3-NO2+H2O加成反应+3H23、生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶 ,醇官能团为羟基-OH与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na2CH3CHONa+H2氧化反应完全氧化 CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O不完全氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)乙酸 CH3COOH 官能团：羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3Ca(CH3COO)2+H2O+CO2酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理酸脱羟基醇脱氢。CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O4、基本营养物质糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物单糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO果糖多羟基双糖 C12H22O11 蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖多糖(C6H10O5)n 淀粉无醛基 n 不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖纤维素无醛基油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质植物油 C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应脂肪 C17H35、C15H31 较多固态蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有 8 种，非必需的氨基酸有 12 种蛋白质的性质盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓显灼烧：呈焦羽毛味误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质1、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2仅含CC键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃 CnH2n 含 C=C 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃 CnH2n-2 含 CC 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯(芳香烃)CnH2n-6 与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)卤代烃：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。苯酚：遇到 FeCl3 溶液显紫色醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO22、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;3、最简式相同的有机物：不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。4、可使溴水褪色的物质：如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃 (加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如 SO2、KI、FeSO4 等)(氧化还原反应)5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有还原性的无机物(如 SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O26.能与 Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物7、能与 NaOH 溶液发生反应的有机物：(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐9.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同 Cu(OH)2 反应)。计算时的关系式一般为：CHO2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag+H2CO3反 应 式 为 ： HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+211.10.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。11.浓 H2SO4、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解12、需水浴加热的反应有：(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解凡是在不高于 100的条件下反应，均可用水浴加热。13.解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B 氧化为C，则 A、B、C 必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。14.烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。醇类氧化变醛，醛类氧化变羧酸。光照卤代在侧链，催化卤代在苯环1.需水浴加热的反应有：(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定凡是在不高于 100的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2.需用温度计的实验有：(1)、实验室制乙烯(170)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80)(5)、中和热的测定(6)制硝基苯(50-60)说明：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。3.能与 Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。4.能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有还原性的无机物(如 SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 等)6.能使溴水褪色的物质有：(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)(2)苯酚等酚类物质(取代)(3)含醛基物质(氧化)(4)碱性物质(如 NaOH、Na2CO3)(氧化还原歧化反应)(5)较强的无机还原剂(如 SO2、KI、FeSO4 等)(氧化)(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9.能发生水解反应的物质有卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13.能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物 (KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)17.能与 NaOH 溶液发生反应的有机物：(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)必修二化学知识点必修二化学知识点 8 8离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2 等是非电解质。）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸（混合物）电解质溶液）。（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质（如：NaCl 晶体）不导电，液态酸（如：液态HCl）不导电。2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2（SO4）3=2Al3+3SO42二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆） ，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）。查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。3、离子方程式正误判断：（看几看）看是否符合反应事实（能不能发生反应，反应物、生成物对不对）。看是否可拆。看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。看“=”“ ”“”“ ”是否应用恰当。4、离子共存问题（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、Cu（OH）2 等。生成气体：CO32、HCO3等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。生成 H2O：H+和 OH生成 H2O。酸式酸根离子如：HCO3既不能和H+共存，也不能和OH共存。如： HCO3+H+=H2O+CO2，HCO3+OH=H2O+CO32（2）审题时应注意题中给出的附加条件。无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4（常见这四种有色离子）。注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或 pH7）中隐含有 OH。注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。化学定义化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子分子离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的。因而它们的.自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。常见粒子的饱和结构具有氦结构的粒子（2）：H、He、Li+、Be2+；具有氖结构的粒子（2、8）：N3、O2、F、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2、Cl、Ar、K+、Ca2+；核外电子总数为 10 的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3、O2、F、OH、NH2；分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4核外电子总数为 18 的粒子：阳离子：K+、Ca2+；阴离子：P3、S2、HS、Cl；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。必修二化学知识点必修二化学知识点 9 9化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量e 生成物总能量，为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。大多数化合反应(特殊：C+CO2 2CO是吸热反应)。常见的吸热反应： 以C 、 H2 、 CO为 还 原 剂 的 氧 化 还 原 反 应 如 ：C(s)+H2O(g)+H2(g)。 CO(g)铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O大多数分解反应如 KClO3、KMnO4、CaCO3 的分解等。必修二化学知识点必修二化学知识点 1010化学能与电能(1)原电池(重点)A.概念：B.工作原理：a.负极：失电子(化合价升高)，发生氧化反应b.正极：得电子(化合价降低)，发生还原反应C.原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b.电极均插入同一电解质溶液c.两电极相连(直接或间接)形成闭合回路D.原电池正、负极的判断：a.负极：电子流出的电极(较活泼的金属)，金属化合价升高b.正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)：元素化合价降低E.金属活泼性的判断：a.金属活动性顺序表b.原电池的负极(电子流出的电极，质量减少的电极)的金属更活泼;c.原电池的正极(电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极)为较不活泼金属F.原电池的电极反应：(难点)a.负极反应：X-ne=Xn-b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应(2)原电池的设计：(难点)根据电池反应设计原电池：(三部分+导线)A.负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)B.正极为比负极不活泼的金属或石墨C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)(3)金属的电化学腐蚀A.不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀B.金属腐蚀的防护：a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)c.电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法(4)发展中的化学电源A.干电池(锌锰电池)a.负极：Zn -2e - = Zn 2+b.参与正极反应的是 MnO2 和 NH4+B.充电电池a.铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式放电时电极反应：负极：Pb + SO42-2e-=PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2Ob.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。总反应：2H2 + O2=2H2O电极反应为(电解质溶液为 KOH溶液)负极：2H2 + 4OH- - 4e- 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-必修二化学知识点必修二化学知识点 1111一、煤和石油1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。二、环境保护和绿色化学环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。1、环境污染（1）大气污染大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2 和 SO3）、氮的氧化物（NO 和 NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。（2）水污染水污染物：重金属（ Ba2+、Pb2+等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。（3）土壤污染土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。2、绿色化学绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为100%。3、环境污染的热点问题：（1）形成酸雨的主要气体为 SO2 和 NOx。（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和 NOx。（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的 尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）常见物质的颜色1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、O3（淡蓝色）2、其他有色单质： Br2（深红色液体）、 I2（紫黑色固体）、 S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质4、有色气体化合物：NO25、黄色固体：S、FeS2（愚人金，金黄色）、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固体： FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为 MnO2 和 C）7、红色固体：Fe（OH）3、Fe2O3、Cu2O、Cu8、蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）化学式：9、绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）化学式：10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。pt 在化学是铂pt 在化学是铂，化学性质极稳定，不溶于强酸强碱溶液，在空气中不氧化。第一电离能 9.0 电子伏特。化合价为+2、+4 和+6。熔点1772，沸点3827。密度21.46g/？。银白色金属，质柔软，有延展性。晶体结构为面心立方体。铂有很高的化学稳定性，除溶于王水和熔融的碱外，还溶于盐酸和过氧化氢、盐酸和高氯酸的混合物中，除此之外，铂常温下不与一般强酸、碱和其他试剂作用。但是铂在高温下容易遭受腐蚀，例如：对于多种氧化剂，强碱、容易还原的重金属，以及硫、磷、砷等，铂或则被其破坏，或则与其成合金，正因为如此，所以不得在铂器皿中加热或熔融碱金属的氧化物，硫代硫酸钠，含磷和大量硫的物质以及含重金属的样品（如铅、锡、锑、砷、汞、铜等）。高温下不许使用大量过氧化剂、氢氧化钠（钾）作熔剂。铂器皿中不允许处理卤素或分解出卤素的物质。必修二化学知识点必修二化学知识点 1212一、原子结构注意：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数熟背前 20 号元素，熟悉 120 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2、原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是 2n2；最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过32 个。3、元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说）二、元素周期表1、编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的 顺序从上到下排成一纵行。主族序数=原子最外层电子数2、结构特点：三、元素周期律1、元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2、同周期元素性质递变规律第A 族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr 是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第A 族卤族元素：F Cl Br I At（F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）【必修二化学知识点】