第第1 1讲化学常用计量讲化学常用计量专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释2专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释3专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释121.(2015全国课标)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5molL-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA 答案解析解析关闭 答案解析关闭4专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释122.(2014课标全国节选)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即100%)的残留固体,若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO,列式计算x值和mn值。 答案解析解析关闭 答案解析关闭5命题热点一命题热点二命题热点三阿伏加德罗常数及其应用有关阿伏加德罗常数解题的思维路径6命题热点一命题热点二命题热点三问题探究阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱有哪些?7命题热点一命题热点二命题热点三8命题热点一命题热点二命题热点三9命题热点一命题热点二命题热点三例1(2015重庆一中模拟)NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NAB.0.1molL-1NH4Cl溶液中Cl-总数为0.1NAC.反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H=-92kJmol-1,放出热量9.2kJ时,转移电子0.6NAD.0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA10命题热点一命题热点二命题热点三分析推理(1)对于物质中所含原子、离子或共价键数目的判断,需要以下几个思维步骤:计算物质的物质的量,注意选择合适的计算公式;分析物质的微观结构,注意结构的特殊性等问题;结合物质的物质的量和结构进行计算。(2)对于溶液中离子数目的判断,一般思路是:根据溶液体积和物质的量浓度求出物质的物质的量;分析电解质的电离特点,以及离子在溶液中的存在情况;结合物质的物质的量计算。(3)对于化学反应中转移电子的计算,需要进行以下几步:书写化学方程式,有时需要列出考查到的反应热、某些差量、某些具体微粒等物质的量之间的比例关系;分析化学反应中的电子转移情况;列出转移电子和考查项目的比例关系;根据题目所给信息代入计算。答案:C11命题热点一命题热点二命题热点三题后反思(1)分析CaO2、Na2O2结构时应注意是1个原子团。(2)H2O2分子结构为HOOH,1molH2O2含极性共价键2mol。(3)溶液中溶质的物质的量应该用溶质的物质的量浓度乘以溶液的体积求出。12命题热点一命题热点二命题热点三对点训练1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA 答案解析解析关闭 答案解析关闭13命题热点一命题热点二命题热点三以物质的量为中心的计算以物质的量为中心的解题思维路径14命题热点一命题热点二命题热点三15命题热点一命题热点二命题热点三2.如何判断同溶质的溶液混合后溶液的质量分数?(1)溶质相同的两溶液等质量混合时,混合溶液的质量分数为两溶液质量分数和的一半。(2)溶质相同的两溶液等体积混合时:对于密度小于1gcm-3的溶液,如氨水、乙醇的水溶液,等体积混合时溶质质量分数小于两溶液溶质质量分数和的一半;对于密度大于1gcm-3的溶液,如硫酸溶液、氯化钠溶液,等体积混合时溶质质量分数大于两溶液溶质质量分数和的一半。16命题热点一命题热点二命题热点三3.化学计算中的常用方法有哪些?(1)守恒法。守恒法是中学化学计算中一种常用方法,守恒法中的三把“金钥匙”质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒,都是抓住有关变化的始态和终态,淡化中间过程,利用某种不变量(某原子、离子或原子团不变,溶液中阴阳离子所带电荷数相等,氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式,从而达到简化过程、快速解题的目的。17命题热点一命题热点二命题热点三(2)极值法。对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算,我们可假设混合体系中全部是一种物质,或只发生一种反应,求出最大值、最小值,然后进行解答,此类题一般为选择题。(3)设未知数法。对混合体系的计算,我们一般设两个未知数,然后依据题意列两个方程,进行求解。18命题热点一命题热点二命题热点三例21.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0molL-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是()A.该合金中铜与镁的物质的量之比是21B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0molL-1C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL19命题热点一命题热点二命题热点三分析推理(1)本题中应如何求算铜和镁的物质的量?对混合体系的计算,我们一般采用设未知数法,然后根据题意列方程,进行求解。对于本题,设铜的物质的量为x,镁的物质的量为y,有得x=0.02mol,y=0.01mol(2)如何求硝酸的物质的量浓度?20命题热点一命题热点二命题热点三(3)如何求算NO2和N2O4各自的物质的量?根据原子守恒,n(NO2)+n(N2O4)=0.05mol,根据电子得失守恒,n(NO2)+2n(N2O4)=2n(Cu)+2n(Mg)=0.06mol,得出n(NO2)=0.04mol,n(N2O4)=0.01mol。(4)至少需要氢氧化钠溶液的体积是多少?浓硝酸总的物质的量为14.0molL-10.05L=0.70mol,生成的混合气体中氮原子的物质的量0.04mol+0.01mol2=0.06mol,生成的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2中氮原子的物质的量为0.02mol2+0.01mol2=0.06mol,由氮原子守恒知合金与浓硝酸的反应中HNO3有剩余,向反应后的溶液中加入NaOH溶液时,HNO3与NaOH反应生成NaNO3和H2O,生成沉淀后的溶液中溶质为NaNO3,由n(Na+)=0.70mol-0.06mol=0.64mol,所以得到2.54g沉淀时加入NaOH溶液的体积应为640mL。答案:D21命题热点一命题热点二命题热点三题后反思(1)在有关HNO3的计算题中,氮元素守恒法往往可以使解题更便捷。(2)在表达氮守恒的式子时,应注意1个N2O4分子中有2个氮原子。(3)在计算NaOH溶液体积时,除了根据铜和镁的物质的量来计算,还应考虑HNO3可能有剩余。22命题热点一命题热点二命题热点三对点训练2将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00molL-1的NaOH浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A.与NaOH反应的氯气一定为0.3molB.n(Na+)n(Cl-)可能为73C.若反应中转移的电子为nmol,则0.15n0.25D.n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1121 答案解析解析关闭 答案解析关闭23命题热点一命题热点二命题热点三一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析有关一定物质的量浓度溶液的配制解题的思维路径24命题热点一命题热点二命题热点三问题探究1.一定物质的量浓度溶液的配制过程中需要哪些仪器?使用的实验仪器:托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。尤其注意容量瓶使用:容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水(简称“查漏”);要选择规格合适的容量瓶;不能用容量瓶直接溶解固体溶质或稀释浓溶液,不能用作反应容器或长期贮存溶液。2.配制溶液的步骤如何?操作步骤:计算称量(量取)溶解(稀释)转移定容摇匀倒出装瓶。25命题热点一命题热点二命题热点三3.如何分析所得溶液的浓度误差?进行误差分析的依据是,根据公式,分析各个量的变化,判断可能产生的误差。(1)使测定结果偏高的常见情况:砝码生锈,m偏大,结果偏高;定容时溶液温度高;用量筒量取液体时,仰视读数;定容时俯视容量瓶刻度线读数。(2)使测定结果偏低的常见情况:称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码;未洗涤烧杯及玻璃棒,使n减小,浓度偏低;定容时溶液温度过低;称量易吸水物质时称量时间过长;称量不干燥的物质;用量筒量取液体时,俯视读数;溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出;定容时,滴加蒸馏水超过刻度线,再用胶头滴管吸出;定容摇匀后,液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线。(3)对测量结果无影响的情况:容量瓶内有少量水;定容摇匀后发现液面低于刻度线。26命题热点一命题热点二命题热点三例3(2015高考模拟题改编)下列说法中正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体C.配制1.0molL-1350mLNaCl溶液可以选择一个100mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶D.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大27命题热点一命题热点二命题热点三分析推理(1)实验室中哪些仪器不能放进烘箱中烘干?一些精确测量的仪器不能烘干,如容量瓶、量筒、滴定管。下列仪器可以烘干,如烧杯、烧瓶、试管、漏斗、广口瓶、锥形瓶等。(2)加水超过容量瓶刻度线,如何处理?重新配制。(3)容量瓶应如何选择?容量瓶的容积应等于溶液的体积,当没有与溶液体积匹配的容量瓶时,应选择大于并最接近于溶液体积的容量瓶。答案:D28命题热点一命题热点二命题热点三题后反思(1)通常都知道容量瓶中有少量水不会影响到所配溶液的浓度,但不知道容量瓶不能烘干。(2)加水超过容量瓶刻度线时,错误认为可以吸出多余的液体而忽略了溶质的损失。29命题热点一命题热点二命题热点三对点训练3(2015湖南联考)“84消毒液”能有效杀灭甲型H7N9病毒,某同学参阅“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%,密度为1.2gcm-3的消毒液,下列说法正确的是()A.需要称量NaClO固体的质量为144.0gB.上图所示的仪器中,有四种是不需要的,另外还需一种玻璃仪器C.配制的溶液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D.容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制,否则结果偏低 答案解析解析关闭应选取500mL的容量瓶进行配制,所以需要NaClO的质量为:0.5L103mLL-11.2gcm-325%=150.0g,A错。需用托盘天平称量NaClO固体,用烧杯来溶解NaClO,用玻璃棒进行搅拌和引流,用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的A、B、C、D不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管,B错。由于NaClO易吸收空气中的CO2而变质,所以久置后溶液中NaClO的浓度减小,C项正确。配制过程中需加水,因此容量瓶不必烘干,D错。 答案解析关闭C3012341.(2015安徽联考)设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.56.021023B.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAC.常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为6NAD.6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA 答案解析解析关闭 答案解析关闭3112342.(2015湖北联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2,充分反应后容器中的NH键数为3NAB.标准状况下,2.24LHF中含有的原子数为0.2NAC.71g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NAD.电解饱和食盐水时,当阴极产生H222.4L时,电路中转移的电子数为2NA 答案解析解析关闭0.5molN2与1.5molH2生成NH3的反应为可逆反应,所以NH键数小于3NA,A错误;HF沸点为19.5,在标准状况下是液态,B错误;71g氯气的物质的量是1mol,Cl2与足量铁反应后均变为Cl-,所以得电子数为2NA,C正确;D项中没有说明是标准状况,故H2的物质的量无法计算,D错误。 答案解析关闭C3212343.现有500mL某硫酸铁溶液,它的密度是1.5gcm-3,其中铁离子的质量分数是11.2%,则下列有关该溶液的说法中不正确的是()A.溶质的质量分数是40%B.溶液中溶质的物质的量浓度是1.5molL-1C.若取出250mL该溶液稀释成1L,则硫酸根离子的浓度变为0.75molL-1D.若加入3L1.5molL-1NaOH溶液恰好使铁离子完全沉淀 答案解析解析关闭 答案解析关闭3312344.用98%(密度为1.84gcm-3)的浓硫酸配制0.92molL-1的稀硫酸480mL。回答下列问题:(1)实验需用到的仪器有:。(2)需要量取浓硫酸mL。(3)下列操作正确的是。A.先检查容量瓶是否漏水B.量取的浓硫酸先倒入烧杯中,加水,稀释后再转入容量瓶C.稀释后的浓硫酸立即转入容量瓶D.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次341234E.定容时超过刻度线,立即用胶头滴管吸出多余的液体F.加水至离刻度线12cm时改用胶头滴管,直至溶液的凹液面与刻度线相切(4)制得的稀硫酸溶液浓度小于0.92molL-1,可能的原因是(填写编号)。A.用量筒量取一定液体时,俯视液面读数B.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液浓度C.没有用蒸馏水洗涤烧杯23次,并将溶液移入容量瓶中D.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干E.定容摇匀后液面低于刻度线没做处理答案:(1)量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管(2)25.0(3)A、D、F(4)A、C35123436