第2节弱电解质的电离盐类的水解第 1课时弱电解质的电离平衡晨背关键语句理解教材新知应用创新演练把握热点考向考向一考向二第第3 3章章 物物质质在在水水溶溶液液中中的的行行为为随堂基础巩固课时跟踪训练知识点二知识点一 (1)弱弱电解解质在水溶液中存在在水溶液中存在电离平衡，离平衡，电离常数离常数受温度影响。受温度影响。 (2)弱弱电解解质电离程度的大小主要由离程度的大小主要由电解解质本身的本身的性性质决定，同决定，同时受外界条件温度、受外界条件温度、浓度等影响。度等影响。 (3)根据相同温度下根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱离常数的大小可以判断弱电解解质的相的相对强强弱。弱。 1概念概念 在一定条件下达到在一定条件下达到 时，弱，弱电解解质电离离形成的各种形成的各种 的的浓度的度的 与溶液中未与溶液中未电离离的的 的的浓度之比。度之比。 2影响因素影响因素 电离常数服从化学平衡常数的一般离常数服从化学平衡常数的一般规律，它只律，它只与与 有关，由于有关，由于电离离过程是程是 过程，升温，程，升温，K值 。电离平衡离平衡离子离子乘乘积分子分子温度温度吸吸热增大增大 3应用用 电离常数表征了弱离常数表征了弱电解解质的的 ，根据相，根据相同温度下同温度下电离常数的大小可以判断弱离常数的大小可以判断弱电解解质电离能力离能力的的 ：K越大，表示弱越大，表示弱电解解质的的电离程度离程度 ，弱酸的酸性或弱碱的碱性相，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对 。电离能力离能力相相对强强弱弱越大越大越越强强 多元弱酸的多元弱酸的电离是离是 进行的，每一步行的，每一步电离离都有各自的都有各自的 ，通常用，通常用Ka1、Ka2来表示，来表示，Ka1Ka2，即以第一步，即以第一步电离离为主。主。分步分步电离常数离常数 电离常数是化学平衡常数的一种，具有化学平衡常离常数是化学平衡常数的一种，具有化学平衡常数的特点和数的特点和规律，利用律，利用电离常数可以离常数可以计算离子算离子浓度，也度，也可以比可以比较酸或碱的酸或碱的强强弱，在一定温度下，同种弱，在一定温度下，同种类型的酸型的酸或碱可根据或碱可根据电离常数比离常数比较其酸性或碱性的其酸性或碱性的强强弱。如弱。如Ka(CH3COOH)1.75 105 molL1Ka(HCN)6.21010 molL1，所以酸性：，所以酸性：CH3COOHHCN。1下列关于弱下列关于弱电解解质的的电离平衡常数的叙述中，离平衡常数的叙述中， 正确的是正确的是 () A因因为电离离过程是吸程是吸热过程，所以温度越高，程，所以温度越高， 同一弱同一弱电解解质的的电离平衡常数越小离平衡常数越小 B弱弱电解解质的的电离平衡常数是由各微粒的平衡离平衡常数是由各微粒的平衡 浓度表达的，所以弱度表达的，所以弱电解解质的的电离平衡常数离平衡常数 只与只与浓度有关度有关C对于不同的弱酸，于不同的弱酸，电离平衡常数越大，酸性一离平衡常数越大，酸性一 定越定越强强，可以通，可以通过电离平衡常数的大小判断弱离平衡常数的大小判断弱 酸的相酸的相对强强弱弱D弱弱电解解质的的电离平衡常数是衡量弱离平衡常数是衡量弱电解解质电离离 程度大小的一种方法程度大小的一种方法解析：解析：电离常数与温度有关，在一定温度下，可以离常数与温度有关，在一定温度下，可以通通过电离常数大小判断弱酸离常数大小判断弱酸(或弱碱或弱碱)的相的相对强强弱。弱。答案：答案：D 1.内因内因 弱弱电解解质 是决定性因素。是决定性因素。 2外因外因 (1)温度：升高温度，温度：升高温度，电离平衡向离平衡向 移移动，平衡，平衡常数常数 ；降低温度，；降低温度，电离平衡向离平衡向 移移动，平衡，平衡常数常数 。 (2)浓度：改度：改变平衡体系中某一离子的平衡体系中某一离子的浓度，度，平衡向能平衡向能够 这种改种改变的方向移的方向移动，平衡常数，平衡常数 。浓度越大，度越大，电离程度离程度 。在稀。在稀释溶液溶液时，电离平衡离平衡 移移动。本身的性本身的性质右右增大增大左左减小减小减弱减弱不不变越小越小向右向右 (3)外加物外加物质：加入具有相同离子的物：加入具有相同离子的物质，如醋酸，如醋酸溶液中加溶液中加CH3COONa晶体或晶体或盐酸，平衡酸，平衡 移移动，电离程度离程度 。加入能反。加入能反应的离子，如醋酸溶液中的离子，如醋酸溶液中加入加入NaOH，平衡，平衡 移移动。 (4)加水稀加水稀释： 加水稀加水稀释弱弱电解解质溶液溶液时，电离平衡右移，离子离平衡右移，离子的物的物质的量增大，溶液的体的量增大，溶液的体积也增大，由于溶液体也增大，由于溶液体积增大是主要的，所以离子增大是主要的，所以离子浓度一般会减小。度一般会减小。向左向左减小减小向右向右20.1 molL1CH3COOH溶液中存在溶液中存在电离平衡：离平衡： CH3COOH CH3COOH，加水稀，加水稀释或或 加入少量加入少量CH3COONa晶体晶体时，都会引起，都会引起 () A溶液的溶液的pH增大增大 BCH3COOH电离程度离程度变大大 C溶液的溶液的导电能力减弱能力减弱 D溶液中溶液中OH减少减少解析：解析：CH3COOH溶液中存在溶液中存在CH3COOHCH3COOH。当加入水。当加入水时，溶液中，溶液中CH3COOH、CH3COO、H的的浓度都减小。因度都减小。因为KWHOH，所以所以OH变大。因大。因为溶液溶液变稀，所以稀，所以CH3COOH电离程度离程度变大。当加入大。当加入CH3COONa晶体晶体时，发生生CH3COONa=CH3COONa，使得溶液中，使得溶液中CH3COO变大，平衡大，平衡CH3COOH CH3COOH左移，左移，CH3COOH电离程度小，离程度小，H减小。减小。答案：答案：A 例例1(2011山山东高考高考)室温下向室温下向10 mL pH3的的醋酸溶液中加水稀醋酸溶液中加水稀释后，下列后，下列说法正确的是法正确的是 ()答案答案B (1)外界条件外界条件对电离平衡影响遵循化学平衡移离平衡影响遵循化学平衡移动原理，原理，以以0.1 molL1的的CH3COOH溶液溶液为例，分析如下：例，分析如下：影响影响因素因素平衡平衡移移动方向方向n(H) H CH3COOKapH能力能力导电升温升温(不考不考虑挥发)右右增大增大增大增大增大增大增大增大 减小减小 增增强强加冰醋酸加冰醋酸右右增大增大增大增大增大增大不不变 减小减小 增增强强影响因素影响因素平衡平衡移移动方向方向n(H)HCH3COOKapH能力能力导电加加入入其其他他物物质CH3COONa固体固体左左减减小小减小减小增大增大不不变 增大增大增增强强通通HCl气体气体左左减减小小减小减小增大增大不不变 增大增大增增强强NaOH右右减减小小减小减小增大增大不不变 增大增大增增强强加水稀加水稀释右右增增大大减小减小减小减小不不变 增大增大减弱减弱提示：提示：要促要促进CH3COOH电离即平衡离即平衡向右移向右移动，pH增大，增大，即即H减小，因此采取的措施减小，因此采取的措施应是是H减小引起的平衡右移。减小引起的平衡右移。答案：答案：加水稀加水稀释加入加入Na2CO3固体固体加入加入NaOH加入加入Zn等活等活泼金属金属 要促要促进CH3COOH的的电离离并使并使pH增大，可采取哪增大，可采取哪些措施？些措施？ 例例2下列关于下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的酸与醋酸两种稀溶液的说法法正确的是正确的是 () A相同相同浓度的两溶液中度的两溶液中H相同相同 B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物的两溶液能中和等物质 的量的的量的氢氧化氧化钠 CpH3的两溶液稀的两溶液稀释100倍，倍，pH都都为5 D两溶液中分两溶液中分别加入少量加入少量对应的的钠盐，H 均明均明显减少减少 解析解析因因为盐酸是酸是强强酸，完全酸，完全电离：离：HCl=HCl，醋酸是弱酸，部分，醋酸是弱酸，部分电离：离：CH3COOHCH3COOH，相同，相同浓度的两溶液中，度的两溶液中，盐酸中酸中H远大于醋酸中大于醋酸中H。100 mL 0.1 molL1的的盐酸和醋酸酸和醋酸都能中和都能中和0.01 mol的的NaOH，B正确。正确。pH3的的盐酸稀酸稀释100倍后倍后pH5，而，而pH3的的CH3COOH稀稀释100倍，倍，3pH5，因，因为加水又促加水又促进了了CH3COOH的的电离。离。盐酸中加入少量酸中加入少量NaCl，H不不变，而，而CH3COOH中中加入少量加入少量CH3COONa后，后，CH3COO增大，增大，CH3COOH的的电离平衡向左移离平衡向左移动，H减小，减小，pH增大。增大。 答案答案B 判断判断强强酸、弱酸的方法酸、弱酸的方法 (1)同同浓度同元数的两种酸中，度同元数的两种酸中，H大的大的为强强酸或酸或较强强酸。酸。 (2)同同pH的两种酸与的两种酸与Zn或或Mg反反应时，一段，一段时间后，生成后，生成H2的速率减小的速率减小较快的快的为强强酸或酸或较强强酸。酸。 (3)pH相同的两种酸，当体相同的两种酸，当体积相同相同时，中和碱的量，中和碱的量较多的多的为弱酸或弱酸或较弱酸。弱酸。 (4)加水稀加水稀释相同倍数，相同倍数，pH变化大的化大的为强强酸或酸或较强强酸。酸。 (5)同同浓度的两种一元酸，度的两种一元酸，导电能力能力强强的的为强强酸或酸或较强强酸。酸。用用pH均均为2的的盐酸和醋酸溶液，分酸和醋酸溶液，分别中和等体中和等体积、等物等物质的量的量浓度的度的氢氧化氧化钠溶液，当溶液，当氢氧化氧化钠恰好恰好被完全中和被完全中和时，消耗，消耗盐酸和醋酸溶液的体酸和醋酸溶液的体积分分别为V1和和V2，则V1和和V2的关系正确的是的关系正确的是 ()AV1V2BV1V2 DV1V2解析：解析：NaOH的物的物质的量相同，因的量相同，因pH2的醋酸的的醋酸的浓度要大于度要大于pH2的的盐酸的酸的浓度，因此醋酸溶液消耗度，因此醋酸溶液消耗的体的体积要少。要少。答案：答案：C