第三节（第一课时）第三节（第一课时）硫硫的的氧氧化化物物20+4+6“硫线硫线”H2SSO2Na2SSSO3H2SO4Na2SO4H2SO3Na2SO3大家一起来了解硫单质的性质大家一起来了解硫单质的性质硫硫是是黄黄色色粉粉末末硫，俗称硫，俗称硫磺硫磺，是一种，是一种淡黄色淡黄色固体，难溶于水，固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于可溶于酒精，易溶于CS2（是一种有机溶剂）。（是一种有机溶剂）。硫是一种非金属单质，可以和大部分金属反应，硫是一种非金属单质，可以和大部分金属反应，生成生成金属硫化物金属硫化物，还可以和氧气反应，生成，还可以和氧气反应，生成二氧化硫二氧化硫。火山口火山口的硫磺的硫磺 空气中二氧化硫的空气中二氧化硫的主要来源：主要来源：点燃点燃点燃点燃S + O2 = SO2 在煤、石油和某在煤、石油和某些金属矿物中含硫些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生烧或冶炼时，会生成成SO2，这是大气中这是大气中SO2的主要来源。的主要来源。n 状态：状态：状态：状态：n n 颜色：颜色：颜色：颜色：n n 气味：气味：气味：气味：n n 毒性：毒性：毒性：毒性：n n 沸点：沸点：沸点：沸点：n n 密度：密度：密度：密度：n n 溶解性：溶解性：溶解性：溶解性： 总结总结SO2的物理性质的物理性质: :气体气体气体气体无色无色无色无色有刺激性有刺激性有刺激性有刺激性有毒有毒有毒有毒1010比空气大（相对分子量是比空气大（相对分子量是比空气大（相对分子量是比空气大（相对分子量是6464）易溶，常温常压时，易溶，常温常压时，易溶，常温常压时，易溶，常温常压时，1 1体积水大约体积水大约体积水大约体积水大约能溶解能溶解能溶解能溶解4040体积的体积的体积的体积的SOSO2 2请同学们请同学们动手写一写动手写一写：依据酸性氧化物的性质写出依据酸性氧化物的性质写出SO2和和H2O、以及、以及NaOH溶液、溶液、Na2O的反应方程式。的反应方程式。一、酸性氧化物的性质（和一、酸性氧化物的性质（和CO2相同）相同）SO2的的“四四大大”化学性质化学性质酸性氧化物酸性氧化物的的通性通性与与水水反应生成反应生成对应的酸对应的酸与与碱碱反应生成反应生成对应的盐对应的盐和和水水与与碱性氧化物碱性氧化物反应生成反应生成对应的盐对应的盐SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+H2OH2SO3SO2+Na2O=Na2SO3如果在如果在NaOH溶液中通入过量的溶液中通入过量的SO2，也，也会转化成会转化成NaHSO3。Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3规律：规律：碳酸盐碳酸盐（以及（以及亚硫酸盐亚硫酸盐）溶液都可以和）溶液都可以和CO2（SO2）转化成）转化成碳酸氢盐碳酸氢盐（以及（以及亚硫酸氢盐亚硫酸氢盐）；）；而而碳酸氢盐碳酸氢盐（以及（以及亚硫酸氢盐亚硫酸氢盐）受热分解都能生成）受热分解都能生成碳碳酸盐酸盐（以及（以及亚硫酸盐亚硫酸盐）实验实验4 47 7：二氧化硫溶于水：二氧化硫溶于水前面我们是前面我们是理论推测理论推测，接下来进行，接下来进行实验验证实验验证。视频视频SO2与与H2O的反应的反应实验现象实验现象: : 试管中的试管中的水面水面上升上升，所得溶液中滴入，所得溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成紫色石蕊试液，溶液变成红色红色。实验结论实验结论: : SO2易溶于水，溶于水的易溶于水，溶于水的SO2和水反应，和水反应，使得溶液显使得溶液显酸性酸性。SO2+H2OH2SO3SO2与与H2O反应生成反应生成H2SO3的的同时同时，H2SO3也在分解生成也在分解生成SO2与与H2O。可逆反应可逆反应：在：在相同条件相同条件下既能向正反应方向下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。进行，又能向逆反应方向进行的反应。正反应和逆反应均不彻底，正反应和逆反应均不彻底，最后反应物和生成物共存。最后反应物和生成物共存。特点特点说明说明H2燃烧生成水，水电解生成燃烧生成水，水电解生成H2和和O2，它们是可逆反应吗？，它们是可逆反应吗？思考思考不是，因为它们反应的条件不同，也没有同时发生。不是，因为它们反应的条件不同，也没有同时发生。思考：思考：根据根据SO2中中S元素的化合价推断元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？它应具有怎样的化学性质？( (氧化性氧化性？还原性？还原性？或或既有氧化性，又有还原既有氧化性，又有还原性性？) )20+4+6H2SSO2Na2SSSO3H2SO4Na2SO4H2SO3Na2SO3既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性2SO2+O22SO3催化剂催化剂SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氯水褪色氯水褪色溴水褪色溴水褪色二、还原性（二、还原性（+4+6）SO2做还原剂，如果做还原剂，如果没水没水溶液，生成溶液，生成SO3，如果如果在水溶液在水溶液中，生成中，生成SO42-。SO2使酸性使酸性KMnO4溶液溶液褪色褪色SO2+MnO4-+= SO42-+Mn2+2H2O+4H+5252升升2+7+6+4降降51.下列化学反应表示下列化学反应表示SO2作还原剂的是作还原剂的是ASO2+NaOH=NaHSO3B2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4CSO2+2H2S=3S+2H2ODCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4课堂练习课堂练习BD20+4+6H2SSO2Na2SSSO3H2SO4Na2SO4H2SO3Na2SO3三、氧化性（三、氧化性（+40）SO2+H2S=S+H2O+4-20降降4升升22氧化剂氧化剂还原剂还原剂32四、漂白性四、漂白性【实验实验4-7】在溶有的在溶有的溶液中，滴入溶液中，滴入品红品红溶液，溶液，振荡。再加热试管。振荡。再加热试管。视频视频现象：现象：品红溶液褪色，品红溶液褪色，加热又恢复红色。加热又恢复红色。SO2的漂白作用是的漂白作用是SO2跟有色物质化跟有色物质化合生成一种合生成一种无色的不稳定化合物无色的不稳定化合物。 漂白原理漂白原理氯氯 水水二氧化硫二氧化硫 原原 理理实实 质质效效 果果 范范 围围永久性永久性暂时性暂时性 氯气中氯气中HClO将将有色有色物质物质氧化氧化成无色物质成无色物质氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应 可漂白大多数有可漂白大多数有色物质色物质, ,能使能使紫色石紫色石蕊试液褪色蕊试液褪色SO2与有色物质直接与有色物质直接结合结合生成不稳定无色生成不稳定无色物质物质 漂白某些有色物漂白某些有色物质质, ,不能使紫色石不能使紫色石蕊试液褪色蕊试液褪色氯水和氯水和SO2漂白性的对比漂白性的对比2 2、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 （ ） A.A.和氯气单独通过时相同和氯气单独通过时相同 B.B.和二氧化硫单独通过时相同和二氧化硫单独通过时相同 C.C.是二者作用效果之和是二者作用效果之和 D.D.失去漂白性失去漂白性D课堂练习课堂练习SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl还原剂还原剂氧化剂氧化剂+4+60-1没有漂白功能没有漂白功能P P100100思考与交流思考与交流（1 1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？答：组成上都有答：组成上都有H原子。在水溶液中都能电离出原子。在水溶液中都能电离出H+。（2 2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。答：在水溶液中都能电离出答：在水溶液中都能电离出H+。（3 3）实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸）实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸 或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？第三节（第二课时）第三节（第二课时）浓浓硫硫酸酸一、浓硫酸的物理性质一、浓硫酸的物理性质 浓硫酸是一种无色浓硫酸是一种无色状液体。状液体。98.3%的浓硫酸的浓硫酸是一种高沸点是一种高沸点挥发的强酸，密度挥发的强酸，密度,.溶于水，能以溶于水，能以比与水混溶，溶解时比与水混溶，溶解时大大量热。量热。 稀释浓硫酸时，一定要注意操作规稀释浓硫酸时，一定要注意操作规程：沿着容器内壁缓慢注入盛水的容器中，程：沿着容器内壁缓慢注入盛水的容器中，边加边搅拌。边加边搅拌。 油油难难大大 极易极易任意任意放出放出1 1、黑色固体是什么？、黑色固体是什么？ 现象：现象：生成生成黑色黑色固体；体积膨胀，呈疏松固体；体积膨胀，呈疏松多孔多孔状；状； 有大量蒸气冒出；有有大量蒸气冒出；有刺激性刺激性气味气体生成。气味气体生成。 碳单质碳单质 二、浓硫酸的二、浓硫酸的“三大三大”特性特性 “黑面包黑面包”实验实验猜猜一一猜猜视频视频2 2、“疏松多孔疏松多孔”说明什么？说明什么？有气体生成有气体生成3 3、刺激性气味的气体是什么？、刺激性气味的气体是什么？SO21 1、吸水性、吸水性 浓硫酸露置在空气中，会吸收水分而使质量浓硫酸露置在空气中，会吸收水分而使质量增加，浓度减少，常用作气体增加，浓度减少，常用作气体干燥剂干燥剂。记：记：不可不可用浓硫酸干燥的气体：用浓硫酸干燥的气体：碱性气体碱性气体NH3还原性气体还原性气体H2S2 2、脱水性、脱水性浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。又叫又叫“炭化炭化”蔗糖蔗糖的化学式是的化学式是“C12H22O11”吸水性吸水性脱水性脱水性比较学习比较学习 浓硫酸的浓硫酸的吸水性吸水性和和脱水性脱水性有什么区别？有什么区别？ 吸水性是指吸水性是指浓硫酸浓硫酸直接直接与水与水分子结合。分子结合。 脱水性是指浓脱水性是指浓硫酸将有机物中的硫酸将有机物中的H、O元素元素按水的按水的比例比例脱去。脱去。吸收吸收现成现成的水的水反应反应生成生成水水吸水性吸水性浓浓H2SO4例：例：蓝矾蓝矾(CuSO45H2O)变成白色变成白色CuSO43 3、强氧化性、强氧化性: : 2H2SO4（浓）（浓）+C=2SO2+CO2+2H2O加热浓硫酸还可以氧化如浓硫酸还可以氧化如S S、P P等非金属单质等非金属单质化合价降低得化合价降低得4e-被还原被还原化合价升高失化合价升高失4e-被氧化被氧化 刺激性气味的气体是刺激性气味的气体是SO2 ，浓硫酸中硫元素化，浓硫酸中硫元素化合价是合价是+6价价，反应中可以降低，生成，反应中可以降低，生成+4价的价的SO2，根据得失电子守恒，必然碳元素的化合价升高，应根据得失电子守恒，必然碳元素的化合价升高，应该生成该生成CO2 。 氧化剂氧化剂还原剂还原剂归纳：归纳：归纳：归纳：浓硫酸能吸收水分，体现了浓硫酸的浓硫酸能吸收水分，体现了浓硫酸的吸水性吸水性；使蔗糖；使蔗糖脱水炭化变黑，表现了它的脱水炭化变黑，表现了它的脱水性脱水性；浓硫酸又与部分炭发生；浓硫酸又与部分炭发生了氧化还原反应，刺激性气味是生成的二氧化硫，表现了它了氧化还原反应，刺激性气味是生成的二氧化硫，表现了它的的氧化性氧化性。二氧化硫和二氧化碳逸出时使固体体积膨胀，得。二氧化硫和二氧化碳逸出时使固体体积膨胀，得到疏松多孔的炭，人们形象地称之为到疏松多孔的炭，人们形象地称之为“黑面包黑面包”。 “黑面包黑面包”实验总结归纳实验总结归纳P P100100思考与交流思考与交流（1 1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？答：组成上都有答：组成上都有H原子。在水溶液中都能电离出原子。在水溶液中都能电离出H+。（2 2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。答：在水溶液中都能电离出答：在水溶液中都能电离出H+。（3 3）实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸）实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸 或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？视频视频P101【实验实验4-9】现象：现象：不加热时，无明显现象。不加热时，无明显现象。加热时，产生加热时，产生刺激性气味的气体使品红溶液褪刺激性气味的气体使品红溶液褪色，紫色石蕊变成红色。色，紫色石蕊变成红色。试管冷却后，加水，溶液呈蓝色。试管冷却后，加水，溶液呈蓝色。根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？试写出此根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？试写出此反应的化学方程式。反应的化学方程式。Cu2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO22H2O加热 化合价升高化合价升高失失2e-被氧化被氧化化合价降低化合价降低得得2e-被还原被还原3 3、随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变、随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变? ?改变改变之后反应还能进行吗？之后反应还能进行吗？11氧化性和酸性氧化性和酸性降低降低氧化剂氧化剂还原剂还原剂1 1、还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？、还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？2 2、浓硫酸在反应中的作用、浓硫酸在反应中的作用不能，因为稀硫酸氧化性弱，不和铜反应。不能，因为稀硫酸氧化性弱，不和铜反应。P P100100思考与交流思考与交流（1 1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？答：组成上都有答：组成上都有H原子。在水溶液中都能电离出原子。在水溶液中都能电离出H+。（2 2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。答：在水溶液中都能电离出答：在水溶液中都能电离出H+。（3 3）实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸）实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸 或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？答：因为浓硫酸、硝酸氧化性强，酸根离子中答：因为浓硫酸、硝酸氧化性强，酸根离子中的中心元素（的中心元素（S、N）化合价降低，生成）化合价降低，生成SO2或或NOx，而不是，而不是H的化合价降低，所以不生成的化合价降低，所以不生成H2。浓硫酸是否也能氧化其它金属呢？浓硫酸是否也能氧化其它金属呢？加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，如加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，如Mg、Fe等，但都没有氢气生成，硫被还原成等，但都没有氢气生成，硫被还原成SO2；常温下，；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。钝化钝化: :在金属表面形成一层致密的氧化膜。在金属表面形成一层致密的氧化膜。保护里层金属不易再氧化。保护里层金属不易再氧化。 铁和浓硫酸在常温下接触时，在表面反应形成一层致铁和浓硫酸在常温下接触时，在表面反应形成一层致密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应，故常用密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应，故常用铁桶来运装浓硫酸铁桶来运装浓硫酸。 注意：钝化不是不反应，反应生成了氧化膜。注意：钝化不是不反应，反应生成了氧化膜。应应用用 浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同？为什么不同？为什么不同？ 稀硫酸稀硫酸具有酸的通性，其实质是具有酸的通性，其实质是H+的性质，的性质，因为在稀硫酸中，硫酸是以因为在稀硫酸中，硫酸是以 H+ 和和 SO42- 的形的形式存在。式存在。浓硫酸浓硫酸具有具有吸水性吸水性、脱水性脱水性和和强氧化强氧化性性等特性，因为在浓硫酸中，硫酸主要以等特性，因为在浓硫酸中，硫酸主要以分子分子的形式存在，浓硫酸的强氧化性是硫酸中的形式存在，浓硫酸的强氧化性是硫酸中+6+6价价的硫元素的硫元素表现出来的，通常被还原为表现出来的，通常被还原为SO2。 三、硫酸的用途三、硫酸的用途 硫酸是最重要的基本化工产品之一。硫酸是最重要的基本化工产品之一。在工农业生产和国防上有重要用途。在工农业生产和国防上有重要用途。P P102102图示图示1 1、课本、课本P P103103第一题第一题练习：练习：2、为了验证炭粉与浓硫酸反应确实有二氧化硫、二氧化碳、为了验证炭粉与浓硫酸反应确实有二氧化硫、二氧化碳气体生成，某同学创设了如图所示的气体生成，某同学创设了如图所示的A、B、C三个装置进三个装置进行检验，其中省略了炭粉与浓硫酸的发生装置图。已知行检验，其中省略了炭粉与浓硫酸的发生装置图。已知C中中的酸性的酸性KMnO4是足量的，具有强氧化性，是足量的，具有强氧化性，SO2气体经过气体经过KMnO4溶液后能全部被吸收。溶液后能全部被吸收。（1）产生的混合气体流经装置）产生的混合气体流经装置A、B、C的先后顺序的先后顺序是是、。BCBA（2）第一次装置）第一次装置B的作用是的作用是，现象是现象是。第。第2个装置个装置B的作用的作用是是。检验是否有检验是否有SO2是生成是生成品红溶液褪色品红溶液褪色验证验证SO2是否被除尽是否被除尽3 3、在、在BaCl2的水溶液中通入的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成末见沉淀，把其分成两份两份, ,向其中一份中向其中一份中A A加入加入NH3, ,另一份另一份B B加入加入Cl2则则( ) ( ) A.A.只有中只有中A A产生沉淀产生沉淀BaSOBaSO4 4 B. B.只有中产生沉淀只有中产生沉淀 C.C.都产生沉淀都产生沉淀 D.D.都有不产生沉淀都有不产生沉淀 C解析：解析：首先明白首先明白BaCl2和和SO2不反应，因为是不反应，因为是H2SO3弱酸，而弱酸，而盐酸是强酸，盐酸是强酸，弱酸不能制取强酸弱酸不能制取强酸。通入后，溶液中有氨水，。通入后，溶液中有氨水，以上这个题放在学氨气之后练习