课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱（3 3） 常见的酸的化学性质常见的酸的化学性质学习目标学习目标1、知道酸溶液的化学性质以及作用2、正确书写相关化学方程式3、理解酸发生化学反应的原理学习重难点学习重难点化学反应原理的理解以及化学方程式的书写自学指导：认真阅读课本P54回答下列问题1、找出酸溶液具有的三点化学性质 并填写表格1、2内容，完成讨论内容2、根据教师演示实验完成表格3的内容并完 成讨论内容3 3、酸的化学性质、酸的化学性质活动与探究活动与探究（1 1） 酸溶液能与指示剂反应酸溶液能与指示剂反应：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酞溶液酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸变红色变红色变红色变红色无变化无变化无变化无变化结论结论: :酸溶液能使石蕊试剂变成酸溶液能使石蕊试剂变成红色红色，酸溶液不能使酸溶液不能使酚酞试剂变色酚酞试剂变色。（2 2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）酸根离子构成的化合物（盐）结论结论: :酸酸 + + 活泼金属活泼金属 盐盐 + + 氢气氢气（3 3）酸溶液能与金属氧化物反应酸溶液能与金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+ +盐酸盐酸铁锈铁锈+ +硫酸硫酸铁锈消失，铁锈消失，铁钉变得光铁钉变得光亮，无色溶亮，无色溶液变黄液变黄Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）酸根离子构成的化合物（盐）利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。造成金属制品的腐蚀。金属氧化物金属氧化物 + + 酸酸盐盐 + + 水水盐酸和硫酸还可以与哪些物质发生反应：Ca(OH)Ca(OH)2 2 + 2HCl = CaCl+ 2HCl = CaCl2 2 + 2H + 2H2 2O O2NaOH + H2NaOH + H2 2SOSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2 + H + H2 2 SOSO4 4 = CaSO = CaSO4 4 + 2H+ 2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl = AlCl + 3HCl = AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O以上反应的共同点有哪些？酸+碱盐+水（4）酸溶液还可以与碱溶液发生反应回忆实验室制取二氧化碳的反应原理：CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+ CO+ CO2 2 +H +H2 2O O （5）酸溶液可以与一些盐发生反应NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+ CO+2HCl=2NaCl+ CO2 2 +H +H2 2O O 根据教师演示实验试写出下列化学方程式：盐酸与硝酸银溶液反应硫酸与氯化钡溶液反应硫酸与硝酸钡溶液反应根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。硫酸等酸有哪些相似的化学性质。A A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；C C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水；、酸能与某些金属氧化物反应，生成水；D D、酸能与碱反应，生成盐和水；、酸能与碱反应，生成盐和水；E E、酸能与一些盐反应，生成新酸和新盐。、酸能与一些盐反应，生成新酸和新盐。