第十一单元第十一单元盐盐化肥化肥课题 1生活中常见的盐学习目标学习目标：1、知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；2、学会鉴定（检验）碳酸根离子的方法；3、会判断复分解反应能否发生；4、充分认识到生活中处处有化学。教学重点教学重点：1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；2、鉴定（检验）碳酸根离子的方法教学难点教学难点：能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。课型课型：新授课学习方法学习方法：讲解、演示实验相结合实验准备实验准备：仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、带导管的单孔橡皮塞等。药品：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠及其溶液、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水、水。课时安排课时安排：1 课时教学过程教学过程：【复习巩固】酸、碱的相关性质；物质的分类。【练习引入】（小黑板呈现）一些以前见过的物质，如Fe、O2、H20、HCl、Ca(OH)2、NaCl、H2SO4、Na2CO3、NaOH、CaCO3、空气，对这些物质进行分类。1 1 / 5 5混合物：单质：化合物：氧化物：酸：碱：这些物质哪些是盐？（使学生区分生活中所说的盐与化学意义上的盐）本节课我们将学习部分常见盐的性质和用途，在讲性质的时候，会引出一种新的反应类型。【讲授新课】一、生活中常见的盐1、氯化钠，化学式 NaCl，俗称食盐。主要用途：作调味品，炒菜时不放盐将食之无味；作防腐剂，如腌菜、腌肉等；消除积雪，降低雪的熔点；农业上用氯化钠溶液来选种；制生理盐水；氯化钠是人体正常活动所必不可少的物质；作为工业原料，制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。分布：海水、盐湖、盐井、盐矿等。2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙碳酸钠，化学式 Na2CO3，俗称纯碱（此名的由来）、苏打。用于制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。性质：（边实验边讲解）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2O+CO2此反应属于盐与酸的反应；（边实验边讲解）碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3此反应属于盐与碱的反应。碳酸氢钠，化学式 NaHCO3，俗称小苏打。可作发酵剂、胃药等。性质：（边实验边讲解）碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3H2O+CO22 2 / 5 5碳酸钙，化学式 CaCO3，俗称石灰石、大理石。可作建筑材料、补钙剂等。性质：（边实验边讲解）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2O+CO2该反应产生的气体，用带导管的单孔橡皮塞将其通入澄清石灰水中，观察现象。（小黑板呈现）归纳：某物质能与酸反应，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原物质属于碳酸盐。这就是鉴定（检验）碳酸根离子的方法。（小黑板呈现）此处牵出几种关于盐的分类方法。根据阳离子可分为：钠盐 NaCl、Na2CO3；钾盐 KCl、KNO3；钙盐 CaCO3、CaCl2等等。根据阴离子可分为：盐酸盐（即为氯化物） NaCl、CaCl2；硫酸盐 ZnSO4、K2SO4；碳酸盐 Na2CO3、CaCO3等等。二、复分解反应分析上述这些反应， 它们都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。形似 AB+CD=AD+CB。在前面的学习中已经学习了分解反应、 化合反应和置换反应，都各又各的特点，同样复分解反应也有它的特点。如：反应物和生成物都是两种化合物，但并不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有水或有气体生成时，复分解反应才可以发生。要判断生成物中是否有沉淀， 那么就必须知道这些物质的溶解性，我们可以借助书后附录 I 所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息。【课堂练习】书 72 页的活动与探究第一个题作为练习，并及时评讲。【课堂小结】学完本课，你知道了什么？你掌握了哪些知识？1、几种常见盐的性质用途；2、碳酸根离子的鉴定（检验）；3、复分解反应3 3 / 5 5【布置作业】复习本节内容，完成课后 15 题，预习下一节内容。【板书设计】第一节生活中常见的盐（小黑板呈现练习）一些以前见过的物质，如 Fe、O2、H20、HCl、Ca(OH)2、NaCl、H2SO4、Na2CO3、NaOH、CaCO3、空气，对这些物质进行分类。混合物：单质：化合物：氧化物：酸：碱：这些物质哪些是盐？一、生活中常见的盐1、氯化钠 NaCl、俗称食盐主要用途：作调味品 作防腐剂消除积雪 选种；生理盐水 人体活动必不可少的物质；作工业原料分布：海水、盐湖、盐井、盐矿等。2、碳酸钠 Na2CO3、俗称纯碱、苏打性质：碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2O+CO2此反应属于盐与酸的反应；碳酸钠与氢氧化钙反应Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3此反应属于盐与碱的反应。3、碳酸氢钠 NaHCO3、俗称小苏打性质：碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3H2O+CO24、碳酸钙 CaCO3、俗称石灰石、大理石性质：碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO34 4 / 5 5H2O+CO2（小黑板呈现）归纳：某物质能与酸反应，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原物质属于碳酸盐。这就是鉴定（检验）碳酸根离子的方法。（小黑板呈现）此处牵出关于盐的分类方法。根据阳离子可分为：钠盐 NaCl、Na2CO3；钾盐 KCl、KNO3；钙盐 CaCO3、CaCl2等等。根据阴离子可分为：盐酸盐 NaCl、CaCl2；硫酸盐 ZnSO4、K2SO4；碳酸盐 Na2CO3、CaCO3等等。二、复分解反应（小黑板呈现）1、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。形似 AB+CD=AD+CB。2、生成物中有沉淀或有水或有气体生成（小黑板呈现下面练习题）H2SO4Ba(NO3)NaOH2K2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3教学后记教学后记：5 5 / 5 5