物质的量物质的量 在化学方程式计算中的应用在化学方程式计算中的应用教学目标教学目标知识目标：知识目标：1深刻理解化学方程式的含义，能根据化学深刻理解化学方程式的含义，能根据化学方程式列出各物质的化学计量数及其比例关系。方程式列出各物质的化学计量数及其比例关系。2在理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体在理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的基础上熟练掌握它积、物质的量浓度等概念的基础上熟练掌握它们之间的相互换算关系。们之间的相互换算关系。3学会将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体学会将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念运用于化学方程式的积、物质的量浓度等概念运用于化学方程式的计算，逐步健全以物质的量为中心的各化学量计算，逐步健全以物质的量为中心的各化学量之间关系的知识网络之间关系的知识网络 nmV(g)NcNAVmVmNAV(aq)V(aq)MM根据物质的量计算其他物理量根据物质的量计算其他物理量【热身练习】【热身练习】 由由H2和和O2反应生成反应生成1.8克克H2O，求参与反应的，求参与反应的O2的质量分的质量分别是多少克？别是多少克？解：设参与反应的解：设参与反应的O2的质量是的质量是x【热身练习】 由H2和O2反应生成1.8克H2O，求参与反应的O2的质量分别是多少克？2H2（g） + O2（g） = 2H2O（g） 点燃点燃 32 ： 36 x ： 1.8g 答：参与反应的答：参与反应的O2的质量是的质量是1.6g。化学方程式的意义化学方程式的意义表明了化学反应的粒子数（表明了化学反应的粒子数（N）之比）之比表明了化学反应中各物质之间的质量表明了化学反应中各物质之间的质量（m）关系，即各物质之间的质量比）关系，即各物质之间的质量比2H2（g） + O2（g） = 2H2O（g）点燃点燃 物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)微粒数微粒数(N)之比之比扩大扩大NA倍倍2： 1：22NANA2NA：物质的量物质的量(n)之比之比1mol2mol2mol：1、原理、原理化学计量数化学计量数(V ) 1 22：结论：结论：(1)化学计量数之比化学计量数之比 = 微微粒数之比粒数之比 = 物质的量之比物质的量之比【初试牛刀】把【初试牛刀】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，放入足量盐酸中，Zn完完全反应。计算：全反应。计算：（1）6.5g Zn 的物质的量；的物质的量；（2）参加反应的）参加反应的 HCl 的物质的量；的物质的量； (3) 求出氢气的体积（标准状态下）。求出氢气的体积（标准状态下）。【初试牛刀】把【初试牛刀】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，放入足量盐酸中，Zn完完全反应。计算：全反应。计算：（1）6.5g Zn 的物质的量；的物质的量；（2）参加反应的）参加反应的 HCl 的物质的量；的物质的量； (3) 求出氢气的体积（标准状态下）。求出氢气的体积（标准状态下）。解：（1）Zn 的摩尔质量是的摩尔质量是65g/mol（2）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 2 0.1mol n（HCl） 提示提示: 先求出未先求出未知物的物质的知物的物质的量量,再利用物质再利用物质的量与其他物的量与其他物理量的关系来理量的关系来进行换算进行换算. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 10.1mol n（H2）【初试牛刀】把【初试牛刀】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算：完全反应。计算： （1）6.5g Zn 的物质的量的物质的量 （2）参加反应的）参加反应的 HCl 的物质的量的物质的量 (3）生成）生成H2得体积（标准状况）。得体积（标准状况）。解解 （1）6.5g Zn 的物质的量的物质的量 （2）参加反应的）参加反应的 HCl 的物质的量的物质的量步骤步骤 写出有关化学方程式，并标出相关的量写出有关化学方程式，并标出相关的量 把已知量和未知量分别写在化学方程式中把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关数值下面，确定对应关系有关数值下面，确定对应关系 列出关系式进行计算。列出关系式进行计算。1 1、已知条件是什么；、已知条件是什么；解题思路：解题思路：2 2、要求的是什么？、要求的是什么？3 3、应该找什么关系？、应该找什么关系？ 物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用 已已知知某某物物质质（反反应应物物或或生生成成物物）的的物物质质的的量量，求求其其它它物物质质（反反应应物物或或生生成成物物）的的物质的量物质的量。归纳：归纳： 一般先根据计量系数比，先求出一般先根据计量系数比，先求出物质的物质的量量，再求质量，体积，浓度。，再求质量，体积，浓度。 物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用解：（解：（1） （2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2【练一练】 有有4.6g的金属钠跟水发生反应，钠完全反应，的金属钠跟水发生反应，钠完全反应，计算：计算：（1）4.6g 钠的物质的量钠的物质的量（2）求生成的氢氧化钠的物质的量）求生成的氢氧化钠的物质的量（3）求生成的气体的体积（标准状态下）求生成的气体的体积（标准状态下）220.2mol1n(NaOH)n(H2)n(H2)=0.1moln(NaOH)=0.2mol V(H2)=0.1mol22.4L=2.24L aA + bB = cC amol bmol cmol n(A) n(B) n(C)=MMm(理论）理论）m(实际实际)VmVmV(理论）理论）V(实际）实际） 可不可以直接找出可不可以直接找出m m（ZnZn）与与n n（HClHCl）、）、V(HV(H2 2) )的关系来计算的关系来计算思考：思考： 用用一一定定量量的的FeFe与与足足量量的的1mol/L1mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶溶液液反反应应来来制制取取H H2 2。若若要要制制得得2.24L 2.24L H H2 2( (标标况况) )，试计算：，试计算：（1）参加反应的）参加反应的H2SO4溶液中溶液中H2SO4的的物质的量物质的量（2）参加反应的）参加反应的Fe的质量的质量。 物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用练习练习写式写式 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2列量列量 1mol 1mol 1mol 1molm (Fe) n (H2SO4) 2.24L列量列量 56g 1mol 22.4L列式（根据对应化学量列出比例式）列式（根据对应化学量列出比例式）计算计算 （学生列出）（学生列出） 作答作答 物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用注意：注意：1、书写要规范；、书写要规范；2、列式时、列式时未知量要用相应的字母表示；未知量要用相应的字母表示；3、计算时要带相应的单位进行计算、计算时要带相应的单位进行计算4、单位：、单位：上下一致，左右相当上下一致，左右相当（也可相（也可相同）同）,对气体使用体积时注意条件对气体使用体积时注意条件。物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用解：方法一解：方法一： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2 2 2 0.2mol n(NaOH) n(NaAlO2) 【练一练练一练】 0.2mol Al与与500ml的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液反应，恰好完全反应。计算：反应，恰好完全反应。计算：（1)1)反应消耗了氢氧化钠质量。反应消耗了氢氧化钠质量。（2)2)反应后生成的反应后生成的NaAlONaAlO2 2 物质的量浓度。物质的量浓度。 （1）n(NaOH) = 0.2mol（2）n(NaAlO2) = 0.2molm(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH) = 0.2mol40g/mol=8g解：方法二解：方法二： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2mol 80g 2mol 0.2mol m(NaOH) n(NaAlO2) 【练一练练一练】 0.2mol Al与与500ml的氢氧化的氢氧化钠溶液反应，恰好完全反应。计算：钠溶液反应，恰好完全反应。计算：（1)1)反应消耗了氢氧化钠质量。反应消耗了氢氧化钠质量。（2)2)反应后生成的反应后生成的NaAlONaAlO2 2 物质的量浓度。物质的量浓度。 （1）m(NaOH) = 8g（2） n(NaAlO2) = 0.2mol将钠、镁、铝将钠、镁、铝0.3mol分别放入分别放入100mL 1moll-1的盐酸中，同温同压下产生的的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是气体体积比是A、123 B、632 C、311 D、111( C )( C )【练一练练一练】用用8.7 g MnO2与与100 g 365%的的浓盐酸反应，浓盐酸反应，计算：计算：1.产生产生Cl2在标况下的体积是多少？在标况下的体积是多少？2.未参加反应的未参加反应的HCl的质量是多少？的质量是多少？ 【练一练练一练】2规范解题步骤规范解题步骤3根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应 小结：小结：1化学方程式中各物质的化学计量数之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量的关系各物质的物质的量的关系布置作业： 课文课文P53-54页的习题页的习题完成学海导航的相关练习题，其中完成学海导航的相关练习题，其中把把P35 计算题计算题1、2 做到作业本上做到作业本上预习下一节内容预习下一节内容