说出下面方程式的意义说出下面方程式的意义H2 + Cl2 = 2HCl点燃点燃宏观意义宏观意义微观意义微观意义质量关系质量关系氢气和氯气在点燃条件下生成氯氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢化氢 一个氢分子和一个氯分子结合生一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子成两个氯化氢分子 每每2g氢气和氢气和71g氯气反应生成氯气反应生成73g氯化氢氯化氢 日常生活中，当某物质的质量很大时，一般日常生活中，当某物质的质量很大时，一般 不会用不会用两两或或克克表示，而用表示，而用吨吨或更大的计量单位或更大的计量单位 表示，如一辆汽车的质量为表示，如一辆汽车的质量为3吨，不会说是吨，不会说是 3106克；克； 做某事用去做某事用去10分钟时间，我们不会说是用了分钟时间，我们不会说是用了1.9 10-5年。年。因此，若选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值因此，若选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值变为适中，使用和计算起来就更为方便。变为适中，使用和计算起来就更为方便。思考思考反应中能否取反应中能否取1 1个个H H2 2和和1 1个个ClCl2 2反应？反应？ 在实际操作中是如何取用的？在实际操作中是如何取用的？1 1滴水大约有滴水大约有6 6 10 102020个水分子，若取个水分子，若取1mL1mL水、水、1L1L水水数值当然就更大！数值当然就更大！你知你知道吗道吗宏观物质是由许多微观粒子形成的一个宏观物质是由许多微观粒子形成的一个集合体集合体集合体集合体宏观的量用微观表示时非常的巨大，使用不方便宏观的量用微观表示时非常的巨大，使用不方便联系生活联系生活类比借鉴类比借鉴微观粒子的数目，总是很大微观粒子的数目，总是很大如果扩大倍数形成一定数目的集体如果扩大倍数形成一定数目的集体可以使研究更方便。可以使研究更方便。你会跟老板说我买一斤米，如果你跟你会跟老板说我买一斤米，如果你跟他说我要买他说我要买1万粒米？万粒米？新的物理量新的物理量能否在宏观（可测）量与微观量之间能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个建立一个物理量，物理量，使之能使之能表示很大数目的微粒集体表示很大数目的微粒集体1、是国际单位制七个基本物理量之一、是国际单位制七个基本物理量之一2、表示一定数目微粒的集合体、表示一定数目微粒的集合体符号：符号：n分子、分子、 原子、原子、 离子、离子、 质子、质子、 电子电子一、物质的量一、物质的量 3、“物质的量物质的量”是一个是一个整体整体，不可拆开，不可拆开 4、物质的量的单位是、物质的量的单位是 摩尔摩尔可以是可以是5 5个、个、1010个微粒吗？个微粒吗？ 七个基本物理量七个基本物理量量的名称量的名称单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度米米m质量质量千克千克kg时间时间秒秒s电流电流安安(培培)A热力学温度热力学温度开开(尔文尔文)K发光强度发光强度坎坎(德拉德拉)cd物质的量物质的量摩摩(尔尔)mol基本物理量的单位需要统一的基本物理量的单位需要统一的度量衡。度量衡。（即人为规定的基本单元量）（即人为规定的基本单元量）小小资资料料米米：是光在真空中是光在真空中 的时间间隔内的时间间隔内 所进行的路程的长度为所进行的路程的长度为1 m。千克千克： 国际千克原器是国际千克原器是1889年第一届国际权度大会年第一届国际权度大会 批准制造的。它是一个高度和直径均为批准制造的。它是一个高度和直径均为39mm、 用铂铱合金制成的圆柱体。原型保存在巴黎国用铂铱合金制成的圆柱体。原型保存在巴黎国 际计量局。际计量局。符号：符号：mol二、摩尔二、摩尔 注注意意 使用时必须指明是那一种粒子使用时必须指明是那一种粒子仅用于计量微观粒子仅用于计量微观粒子微微观观粒粒子子1mol分子分子 离子离子原子原子1mol1mol苹果苹果1mol O1mol O1mol1mol花粉颗粒花粉颗粒判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确1molH1molH2 2O O1mole1mole- -1mol1mol质子质子1molOH1molOH- -1mol1mol钠元素钠元素1molNaCl1molNaCl不对，不能指宏观不对，不能指宏观物质物质对对,指氧原子指氧原子不对，不能指不对，不能指宏观物质宏观物质对对对对对对对对不对，元素是宏观概不对，元素是宏观概念，只能说种类念，只能说种类对，特定组合对，特定组合1mol1mol氢氢不对不对A、2mol氢氢B、0.5 molCO2C、1 mol小米小米 判断正误，说明理由。判断正误，说明理由。 没有指出是分子、原没有指出是分子、原 子或离子子或离子 小米不是微观粒子小米不是微观粒子 物质的量只适用于物质的量只适用于微观粒子微观粒子，使用物质，使用物质的量时，必须指明的量时，必须指明微微粒的种类，可以是粒的种类，可以是分分子、原子、离子、电子、质子、中子子、原子、离子、电子、质子、中子等等1mol粒子粒子？个个NA个个一打鸡蛋一打鸡蛋1212个个一令白纸一令白纸500500张张已知已知: :一个一个C-12C-12原子的质量为原子的质量为 1.993 101.993 10-26-26kgkg 求求: : 0.012kg C-12 0.012kg C-12 中所含的碳原子数中所含的碳原子数？算一算？算一算？阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（NA）约为约为6.02106.02102323 个个3.14约约为为6.02106.02102323 个个三、阿伏加德罗常数三、阿伏加德罗常数符号：符号：NA1、定义值：、定义值：0.012kg 12C 所含的所含的C原子数原子数4、含义：、含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均任何粒子所含的粒子数均为为阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数个个2、近似值：、近似值：约约为为6.0210233、单位：个、单位：个/mol 或或 mol-11212克克1212C C中所含碳原子数中所含碳原子数= N= NA A =1mol=1mol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数（1） 1.2041024个个H2含多少摩尔氢分子？含多少摩尔氢分子？（2）5 mol的的O2中有多少个氧气分子？中有多少个氧气分子？（3）2NA个水分子的物质的量是多少？个水分子的物质的量是多少？ 根据摩尔的有关知识，进行计算。根据摩尔的有关知识，进行计算。物质的量（物质的量（n）微粒数（微粒数（N）1 mol H2约含约含 氢原子。氢原子。物质的量物质的量（单位：（单位：molmol）微粒数微粒数（单位：个）（单位：个）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（单位（单位: mol: mol-1-1）n=NNA因为有：因为有：N = n NN = n NA AN1N2=n1n2即：两种物质的微粒数之比即：两种物质的微粒数之比= =物质的量之比物质的量之比深化深化应用应用1、1mol H2O含有含有 _ 个分子，有个分子，有 _个氢原子个氢原子,含有含有_个质子，个质子，_ 个电子。个电子。6.02 10231.204 10246.02 10246.02 10242 2、下列物质中含分子数目由大到小顺序为（、下列物质中含分子数目由大到小顺序为（ ） A.0.5molOA.0.5molO2 2 B. 6.02 B. 6.02 10 102323个个N N2 2 C.6.02 C.6.02 10 102424个个HCl HCl D. D.与与0.12kg0.12kg1212C C含相同原子数目的含相同原子数目的ClCl2 2 DCBA3 3、0.1molH0.1molH2 2O O中与中与_molCO_molCO2 2所含的氧原子数目相同所含的氧原子数目相同, , 与与_个个CHCH4 4分子中所含的氢原子数相同分子中所含的氢原子数相同0.05 3.01 1022物质的量物质的量知识小结：知识小结：基准：基准：NA1、衡量物质所含微粒数多少、衡量物质所含微粒数多少2、专有名词，不能随意拆开、专有名词，不能随意拆开3、对象为微观粒子及其特定组合、对象为微观粒子及其特定组合单位：摩尔单位：摩尔1 1、是基本物理量的单位、是基本物理量的单位2 2、量度对象具体、量度对象具体微观粒子及其特定组合微观粒子及其特定组合3 3、使用时用化学式指明粒子的种类、使用时用化学式指明粒子的种类1、准确值：、准确值：12g12C所含原子数所含原子数 近似值：近似值： 6.02 1023n=NAN2、=N2N1n2n1基本物理量基本物理量（1）0.5 mol水中含有水中含有 个水分子个水分子（2）2 mol水中含有水中含有 个水分子个水分子 个氢原子。个氢原子。（3）1 mol H2SO4中含有中含有 个个H2SO4分子，分子， mol硫酸根离子硫酸根离子, 个个氢原子氢原子 NA个氧原子。个氧原子。（4） 9.03 1023个铁原子的个铁原子的物质的量为物质的量为 。3. 011023 2.40810241.2041024 6. 021023 41.2041024 11.5mol练习练习1、1个个Na+所含的质子为所含的质子为_个个,电子为电子为_个个.则则:0.5molNa+所含的质子的物质的量为所含的质子的物质的量为_,电子的物质的量为电子的物质的量为_.2. 1个个NH4+中含中含_个个H,_质子质子,_个个电子电子.则则:0.25mol NH4+中含中含H的物质的量的物质的量_,含质含质子的物质的量子的物质的量_,含电子的物质的含电子的物质的_.3、在、在0.5molO2中含有电子数为中含有电子数为_ mol,为为_ _ _个个4.81610248115mol5.5mol10411101mol2.75mol2.5mol（5）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶溶于水，水中存在的溶质微粒是什么质微粒是什么?它们的物质的量各是多它们的物质的量各是多少少?（6）1个水分子中有个水分子中有 个电子，个电子，1mol H2O中呢中呢?1、2molH3PO4中含有中含有_mol H，_molO，_NA个个P， _ 个氧原子，个氧原子，_个个H3PO4分子，分子，_个电子，个电子，_个质子。个质子。2、0.1molH2O中与中与_molCO2所含的氧所含的氧原子数目相同原子数目相同,与与_个个CH4分子分子中所含的氢原子数相同中所含的氢原子数相同3 3、相等、相等物质的量物质的量的的COCO和和COCO2 2相比较，下列叙相比较，下列叙述正确的是述正确的是A.A.所含分子数之比为所含分子数之比为1 1：1 1 B.B.所含氧原子数之比所含氧原子数之比1 1：2 2C.C.所含原子物质的量之比所含原子物质的量之比2 2：3 3 D.D.所含所含C C原子数之比原子数之比1 1：1 1E.E.所含电子的物质的量之比为所含电子的物质的量之比为7 7：1111微观粒子微观粒子宏观质量宏观质量一个一个C原子原子一个一个O原子原子一个一个Fe原子原子扩大扩大6.02 1023倍倍1molC原子原子1molO原子原子1molFe原子原子0.012kg16g56g12g相对原子质量相对原子质量165612规律一：规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，摩尔任何原子的质量如果以克为单位， 在数值上等于该原子的相对原子质量在数值上等于该原子的相对原子质量四、摩尔质量四、摩尔质量四、摩尔质量四、摩尔质量符号符号: M2、定义式：、定义式： 摩尔质量摩尔质量M =质量质量m物质的量物质的量n3、单位：、单位： g / mol4、数值：等于相对原子（分子）质量、数值：等于相对原子（分子）质量1、定义、定义: 单位物质的量的物质的质量单位物质的量的物质的质量铁的摩尔质量为铁的摩尔质量为56 gmol1 氧气的摩尔质量为氧气的摩尔质量为32gmol1 氯化钠的摩尔质量为氯化钠的摩尔质量为58.5gmol1 硫酸的摩尔质量为硫酸的摩尔质量为98gmol1 辨辨 析析相对原子质量相对原子质量相对分子质量相对分子质量1mol物质的质量物质的质量摩尔质量摩尔质量单位单位数值数值相相同同无无gg / mol参考题例，完成下列计算：参考题例，完成下列计算：（1）9.8gH2SO4的物质的量的物质的量。（2）5.3gNa2CO3的物质的量的物质的量。（3）0.25 molCaCO3的质量的质量。（4）2.0 molH2O的质量的质量。P8例题例题483 g Na2SO410H2O中所含的中所含的Na和和SO42的物质的量各是多少？所含的物质的量各是多少？所含H2O分分子的数目是多少？子的数目是多少？ 解解Na2SO410H2O的相对分子质量为的相对分子质量为322，摩尔质量为，摩尔质量为322 gmol1。 则则Na的物质的量为的物质的量为3.00mol，SO42的的物质的量为物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为的物质的量为15.0mol。 答：答：483 g Na2SO410H2O中所含的中所含的Na的的物质的量为物质的量为3.00 mol ，SO42的物质的量为的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为分子的数目约为9.031024。 练一练：练一练：1、1.5molH2SO4的质量的质量_，其，其中含氧原子的物质的量中含氧原子的物质的量_，其，其质量是质量是_；含；含_mol SO42-，其质量是，其质量是_2、0.01mol某物质的质量是某物质的质量是1.08g ，其，其摩尔质量为摩尔质量为_147g108g/mol6mol96g144g1.5化学方程式也表示反应物和生成物化学方程式也表示反应物和生成物之间物质的量的关系之间物质的量的关系: :如如 H2 + Cl2 = 2HCl微观上微观上 1 1 21 1 2扩大扩大N NA A倍倍 6.021023 6.021023 26.021023宏观上宏观上 1mol 1mol 2mol1mol 1mol 2mol即表示即表示1molH1molH2 2和和1molCl1molCl2 2完全反应生成完全反应生成2molHCl2molHCl写出下列反应的化学方程式，并说明反应写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。中反应物和生成物的物质的量的关系。（1）氢氧化钠和硫酸的反应。）氢氧化钠和硫酸的反应。（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。应。（3）氯酸钾（）氯酸钾（KClO3）加热分解生成）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。氧气和氯化钾的反应。（4）过氧化氢（）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和）分解成氧气和水的反应。水的反应。 化学方程式中化学方程式中“化学计量数化学计量数”的含的含义：义：从微观上看：是各物质的粒子个数从微观上看：是各物质的粒子个数从宏观上看：是各物质的物质的量从宏观上看：是各物质的物质的量从比值上看：各物质前面的从比值上看：各物质前面的化学计量数化学计量数之比之比= =各物质的各物质的粒子数之比粒子数之比= =各物质的各物质的物质的量之比物质的量之比（但不等于物质的质量（但不等于物质的质量比）比）练习21.3g Cl21.3g Cl2 2与元素与元素M M的单质完全反应后生的单质完全反应后生0.20.2 mol MCl mol MClx x，则，则x=x= 。解答：解答： xClxCl2 2 + 2 M = 2 MCl + 2 M = 2 MClx x计量数：计量数：x22物质的量：物质的量：0.3mol0.2molx20.3mol0.2mol=X=3反应方程式反应方程式“计量数计量数”之比之比“物质的量物质的量”之比之比小结：小结：摩尔摩尔是是物质的量物质的量的单位，该单位是由与的单位，该单位是由与0.012kg0.012kg1212C C所含有的碳原子数相同数目所含有的碳原子数相同数目的粒子组成的集体的粒子组成的集体阿伏加德罗常数是指阿伏加德罗常数是指1mol1mol任何粒子的粒任何粒子的粒子数，单位：子数，单位： molmol-1-1摩尔质量是摩尔质量是单位物质的量的物质所具有单位物质的量的物质所具有的质量的质量，单位：，单位：g/molg/mol物质的量这一物理量可以把微观粒子和物质的量这一物理量可以把微观粒子和宏观质量联系起来：宏观质量联系起来：N=nN=nN NA A= N= NA Am/Mm/M。小结NANAMM