完整 物质构造元素周期律教案 完整）物质构造元素周期律教案编辑整理:敬重的读者朋友们：这里是编辑中心， 本文档内容是由我和我的同事细心编辑整理后公布的， 公布之前我们对文中内容进展认真校对， 但是难免会有疏漏的地方， 但 是 任 然 期 望 完整物质构造元素周期律教案的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的期望收到您的建议和反响， 这将是我们进步的源 泉 ， 前进的动力。本文可编辑可修改， 假设觉得对您有帮助请保藏以便随时查阅， 最终祝您生活开心业绩进步， 以下 为 完整物质构造元素周期律教案的全部内容。/ 21 完整物质构造元素周期律教案第一章 物质构造 元素周期律学案班别 姓名 学号第一节元素周期表学问点一.元素周期表的构造周 期 序 数 =核 外 圭族序数=原 子 序 数 =核 电 荷 数 =质 子 数 =核外电子数 只针对元素 构造来说）j短周期 第_、_ 、周期） 前18号周期：7个 共七个% 行周期修 长周期 第_ 、_、_ 、周期主族 7 个：、族：16个（ 共18个纵行副族7个：、第VIII族1个（个纵行零 族 1个 稀有气体元素总结：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【 例】1. A元素为前20号元素，假设其族序数为VA,则A元素的最外层电子数为2. 假 设 某II B族元素原子序数为44号，那么原子的元素位于一周期 族,50? 195学问点二. 元素的性质和原子构造（ ） 碱金属元素：1 .原子构, 相像性: 最外层电子数一样，都为 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大， 电子层数增多2 .碱金属单质化学性质的相像性：点 燃l . 4Li +& L iO 占/ 21 完整物质构造元素周期律教案4 N a + 02 K + 02 N a 0 2 N a + 02 22 K 02N a 02 2都能与0反响， 但产物越来越简单2I I , 2 N a + 2 H 0 = 2 N a O H + H t2 22 K + 2 H 022 K 0 H + H T22 R + 2 H 0 = 2 R O H + H f ( R 代表碱金属单质2 2都能与H 0反响，越来越猛烈，甚至爆炸。2结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 个电子，因此，它们的化学性质相似 .3 .碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（ 从 L i 到 C s ， 随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数渐渐增多， 原 子 核 对 最 外 层 电 子 的 引 力 渐 渐 ,原子失去电子的力量_ _ _ _ _ _ _ ,即金属性渐渐增加。所以从L i 到 C s 的金属性渐渐增加.结论： 1原子构造的递变性导致化学性质的递变性。2） 金属性强弱的推断依据：与水或酸反响越简洁，金属性越强；最高价氧化物对应点 燃的水化物 氢氧化物碱性越强, 金属性越强。4 .碱金属物理性质的相像性和递变性：1 ） 相像性：银白色固体、硬度小、密度小 轻金属、熔点低、易导热、导电、有展性。2 ）递变性（ 从锂到艳：密度渐渐 K反常 熔点、沸点渐渐3 ） 碱金属原子构造的相像性和递变性，导致物理性质同样存在相像性和递变性。小结： 碱金属原子构造的相像性和递变性， 导致了碱金属化学性质、 物理性质的性和 性。/ 21 完整物质构造元素周期律教案递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电 子 层 数 渐 渐 ,原子核对最外 层 电 子 的 引 力 渐 渐 ,原 子 失 去 电 子 的 力 量，即金属性渐渐5 . 碱金属的特别性 L i保存在, K, Na, Cs保存在 Li OH, Li CO是难容物，受热易分解。2 3 有 “ 浮游熔响红”现象只有K, Na.【 例】4 . 关于碱金属元素的以下表达中， 错误的选项是 ） A . 碱金属元的素原子最外层都只有1个电子B . 依 Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点上升， 密度增大C . 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增加D . 随电子层数增加，原子半径增大，金属复原性增加5 . 关于钠和钾元素的比较中， 不正确的选项是（A . 钾原子失电子比钠原子简洁 B . 钾离子氧化性比钠离子强C . 钾与水反响比钠猛烈 D. KOH碱性比NaOH强6 . 以下关于碱金属的表达中正确的选项是（）A . 碱金属单质与水反响都能生成碱和H2B . 碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于 1 的轻金属C . 碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的力量增加D . 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物 二） 卤族元素:/ 21 完整物质构造元素周期律教案1 . 原子构, 相像性：最外层电子数一样，都为 个/ 21 完整物质构造元素周期律教案递变性：从上到下， 随着核电核数的增大，电子层数增多2.卤素单质物理性质的递变性： 从F 至山）221卤素单质的颜色渐渐加深； 2） 密度渐渐增大；（ 3单质的熔、沸点上升3 .卤素单质与氢气的反响：X + H = 2 H X 阴暗处爆炸，点燃或光照，高温，持续2 2加热C - B n 、 当 卤 素 单 质 与 H 的猛烈程度： 依次 ； 生成的氢化物的稳定2性：依次_ _ _ _ _ _ _ _4 .与水反响X + 2 0 H - = = X - + X 0 - + H 0 -2 23 X + 60 H - = = 5 X - + X 0 - + 3 H 0 -232单质的氧化性：依次减弱，对于阴离子的复原性：依次增加5.卤素单质间的置换2 N a B r + C I = 2 N a C I + B r氧化性：C lB r ；复原性：C l -B r -2 2222 N a l + C I = 2 N a C I + I氧化性: C lI ;复原性：C l 二I -2 2222 N a l + B r = 2 N a B r + I氧化性: B rI ;复原性: B r - _I -2 222结论： F z 、C 尿 r特别性: F在水溶液里不能置换出其他卤族单质，由于更易与水反响。但熔融状态可以.2除 H F 是弱酸外，其他卤族酸都是强酸.卤化银中只有氟化银溶于水， 无感光性。5 . 非金属性的强弱的推断依据：1 . 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱， 或 与 H反响的难易程度以及氢化物的稳定性来判2断。/ 21 完整 物质构造元素周期律教案2。 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下， 随着核电核数的增加， 电子层数渐渐增多，原子核对最外层电子的引力渐渐,原子得电子的力量_ _ _ _ _ _ _ _ ,失电子的力量_ _ _ _ _ _ _ _,即非金属性渐渐,金属性渐渐 o3 .原子构造和元素性质的关系：原子构造打算元素性质， 元素性质反映原子构造.同主族原子构造的相像性和递变性打算了同主族元素性质的相像性和递变性 。【 例】8豉 A t原子序数85,与F、C l、Br、I同族, 推想破或豉的化合物不行能具有的性质是 A .豉是有色固体 B .非金属性：At 12 2c. HAt格外稳定 D. I可以把A t从A t的可溶性的盐溶液置换出来.2 2三 . 核素( 一原子的构成：( 1原子的质量主要集中在原子核上。 2 )质子和中子的相对质量都近似为1 ,电子的质量可无视.3原子序数= 核 电 核 数 = 质 子 数 = 核外电子数4质量数(A= 质子数(Z) +中子数 N)5在化学上，我们用符号/ X来表示一个质量数为A ,质子数为Z的具体的X原子。Zn s孑J原子核1工z 人,.原于、 中 子N 个 :(AZ)核外电子 Z【 例】9 .以下表达中正确的选项是A .氢有三种同位素，即有三种氢原子 B .全部元素的原子核均由质子和中子构成/ 21 完整 物质构造元素周期律教案C . 具有一样的核外电子数的粒子， 总 称 为 元 素 D. 3 H是一种同位素11 0 . 在 6口 14 Nx 23 Na、24 Mgv 7 L i V 1 4 c 中:3 7 11 12 3 6(1)和互为同位素.(2)和质量数相等, 但不能互称同位素。(3)和的中子数相等，但质子数不相等， 所以不是同一种元素。（ 二） 核素核 素 ：把具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子称为核素. 一种原子即为一种核素.同 位 素 : 质 子 数 一 样 而 中 子 数 不 同 的 同 一 元 素 的 不 同 互 称 为 同 位 素 。或 ：同一种元素的不同核素间互称为同位素。1 两 同 ：质子数一样、同一元素 2 ） 两不同：中子数不同、质量数不同 3 属于同一种元素的不同种原子【 例 】1 2 .在过氧化钠中含有如晶 一 ，各数字所表示的意义是：16 、8 、2 8 - - -2、- 1 o班别 姓名 学号其次节元素周期律学问点一。原子核外电子的排布1 . 在多个电子的原子里， 核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。电子层配（ n） I 2 3 4 5 6 7符号 K L M N 0 P Q能筮大小， K vL Y Z B . 酸性: H Z O H Y O H X O3 4 2 4 4C . 稳定性：H X H Y Y Z1 1 . 依据表1 信息，推断以下表达正确的选项是表 1局部短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/ n m0 . 1 6 00. 14 30. 1120. 1040. 06 6主要化合价+ 2+ 3+ 2+ 6 、22A .氢化物的沸点为H T H R2 2B.单质与稀盐酸反响的速率为L Mg+ H22.M g + 2 HC I =M g C I2（ 简洁）2 AI + 6 HC I2 AIC I3+ 3 H2T 较难 金属性：M g Al依据1、2得出：金属性Na M gAl3.碱 性 Na O H M g (O H)Al(O H)3金属性：金 属 性 Na M gAlT2)Na M g Al/ 21 完整物质构造元素周期律教案金属性渐渐减弱4.结论:Ti - P S K3I单质与H的反响越来越简洁 生成的氢化物越来越稳定2最高价氧化物对应水化物的酸性渐渐增加故：非金属性渐渐增加。Na Mg Al Si P S Cl金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加同周期从左到右, 金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加5.随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、 金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。【 练习】1 8 .用元素符号答复原子序数1 1 1 8号的元素的有关问题.(1 )最高价氧化物的水化物碱性最强的是 0( 2 )最高价氧化物的水化物酸性最强的是 o3 )最简洁生成氢化物且最稳定的是 o190从原子序数1 1依次增加到17,以下所叙递变关系错误的选项是A .电子层数渐渐增多 B o原子核吸引电子的力量渐渐增加C o最高正价数值渐渐增大 D o从硅到氯负价从一4T20. X、Y、Z为三种原子序数相连的元素， 最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO H Y0 H Z0 o则以下说法不正确的选项是 4 2 4 3 4A.气态氢化物的稳定性：HXH YZH B o非金属活泼性：YV XV Z2 3C.单质的氧化性：X Y Z D o原子最外电子层上电子数相等2 2 221 o 稳定性强弱：HF HCI HBr HI NH HF NH PH- - - 3- 3- 3/ 21 完整 物质构造元素周期律教案2 2 . 碱性强弱：K O H N a O H M g ( O H )- - 22 3 . 酸性强弱：H C 1 0 H B rO H N O H P 04- 4 3- 3 4四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是:新金性迷渐增整234567台件，常增强金属性逐渐地生M*，体元*属性诬M增保1o 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界限。在分界限四周的元素具有金属性又具有非金属性。2 . 金属性最强的在周期表的左下角是，C s；非金属性最强的在周期表的右上角， 是F。3O元素化合价与元素在周期表中位置的关系.4.元素周期表和元素周期律对我们的指导作用在周期表中查找的农药。在周期表中查找半导体材料。在周期表中查找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。2 3 . 6分 A、B 、C 、D四种元素在元素周期表中分别处于元素X的四周， A 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H A0 ,且五种元素中有一种元素的原子序数是它们所处的同族2 3中最小的. 1 写出各元素的元素符号ABC D X/ 21 完整物质构造元素周期律教案(2 C 、D 、X最高价氧化物对应的水化物的化学式，按酸性由弱到强的挨次排列: / 21 完整物质构造元素周期律教案班别 姓名 学号/ 21 完整物质构造元素周期律教案第三节化学键/ 21 完整物质构造元素周期律教案/ 21 完整物质构造元素周期律教案/ 21 完整物质构造元素周期律教案/ 21 完整物质构造元素周期律教案/ 21 完整物质构造元素周期律教案/ 21 完整物质构造元素周期律教案/ 21 完整物质构造元素周期律教案/ 21 2 强碱：如 N a O H 、K O H 、B a ( O H ) 、C a ( O H J 等 完整物质构造元素周期律教案2 2/ 21 完整物质构造元素周期律教案 3 ） 大多数盐: 如N a C O 、B a S O/ 21 完整物质构造元素周期律教案/ 21 完整物质构造元素周期律教案 钱 盐 : 如 NHCI小结：一般含金属元素的物质 化合物） +铁盐. （ 一般规律留意: 酸不是离子化合物。/ 21 完整物质构造元素周期律教案离子键只存在离子化合物中，离子化合物中肯定含有离子键。2 . 电子式电子式：在元素符号四周用小黑点 或 义 ） 来表示原子的最外层电子（ 价电子） 的式子叫电子式。用电子式表示离子化合物形成过程：1 ） 离子须标明电荷数； 2 一样的原子可以合并写， 一样的离子要单个写；3 ） 阴离子要用方括号括起； 4 不能把“ T”写 成 “ = ； 5 用箭头标明电子转移方向（ 也可不标） 。【练 习】2 4 . 以下说法正确的选项是）A . 含有金属元素的化合物肯定是离子化合物B . I A 族和VI I A族原子化合时，肯定生成离子键C . 由非金属元素形成的化合物肯定不是离子化合物D . 活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键2 5 . X Y 是离子化合物，X和Y离子的电子层构造都与基原子一样,则X 、Y为 2A. C a 和 C l B . K 和 S C . C a 和 F D . M g 和 F共价键1 . 共价键: 间通过 所形成的相互作用叫做共价键。用电子式表示H C I 的形成过程：H X+ ci -H xCl 4 2 . 共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物.化合强离子化合物: 共价化合物 化合物中不是离子化合物就是共价化合物/ 21 完整物质构造元素周期律教案3 . 共价键的存在：非金属单质：H、X、N等 （ 稀有气体除外2 2 2/ 21 完整 物质构造元素周期律教案共 价 化 合 物 ：H O、CO、S i O、HS等2 2 2 2简 单 离 子 化 合 物 ：强 碱 、铁 盐 、含 氧 酸 盐4.共 价 键 的 分 类 ：非 极 性 键 ： 在 元 素 的 原 子 间 形 成 的 共 价 键 为 非 极 性 键 . 共 用 电 子 对 不 发 生 偏移 。极 性 键 ：在 兀 案 的 原 子 间 形 成 的 共 价 键 为 极 性 键 。共 用 电 子 对 偏 向 吸 引 力 量 强的 一 方 。 键 页目离子键共 价 键形 成 过 程得 失 电 子形 成 共 用 电 子 对成 键 粒 子阴 、阳离子原 子实质阴 、阳离子间的静电作用原 子 间 通 过 共 用 电 子对 所 形 成 的 相 互 作 用【 练 习 】2 6 .以 下 说 法 中 正 确 的 选 项 是 （ ）A 0含 有 离 子 键 的 化 合 物 必 是 离 子 化 合 物 B。具 有 共 价 键 的 化 合 物 就 是 共 价 化 合 物C .共 价 化 合 物 可 能 含 离 子 键 D o离 子 化 合 物 中 可 能 含 有 共 价 键2 7O以 下 物 质 中 含 有 共 价 键 的 离 子 化 合 物 是（ A o B a （ O H B . C a C I Co H 0 Do H2 2 2 22 8O以 下 物 质 的 电 子 式 书 写 正 确 的 选 项 是 （A.N&O N a / 文 6 文/ - R H,S H+x S x , -H+ ，c. H d I b H D. N, N t N T t三 . 电 子 式 ：定 义 ：在 元 素 符 号 四 周 用 小 黑 点 或X）来 表 示 原 子 的 电 子 价 电 子 ） 的式子叫电 子 式 。/ 21 完整物质构造元素周期律教案1 .原子的电子式：2 .阴阳离子的电子式：1阳离y简洁阳离子: 离子符号即为电子式，如Na、Mg2+等简单阳离子：如NH：电子式:2阴离彳简洁阴离子：Lr 1 c. i. X Lr s - Jp简单阴离子：3 .物质的电子式： 1 ）离子化合物：阴 阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。AB 型：NaCI, MgO.A B 型：如 Na 0 _22AB 型：如 MgCI ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _22（ 2 ）某些非金属单质：如：CI 0 等223共价化合物：如HCI、CO 、NH、CH234.用电子式表示形成过程：Q :cl- T r4g21 ： c i: T* 4* * a .H N - H N y【 练习】29o以下微粒电子式错误的选项是（ ）A .氯原子 R 破圈F，1， 、4 C .澳 离 子 : Hr , D.钙离子Ca?+ 3 0 o以下化合物电子式书写正确的选项是（ / 21 完整 物质构造元素周期律教案A. Ca8+ Ci ： 文尸。+ a仃-D.K+F、r， ， *3 1 . 具有以下价电子数的原子，最难形成离子的是A . L 层 6 个 B L 层 4个 C M 层 2个 D M 层 7 个3 20 X Y 是离子化合物，X和 Y离子的电子层构造都与完原子一样，则 X 、Y为2A . C a 和 C l B o K S C . C a 和 F Do M g F3 3 . 以下离子化合物中，离子组成与N e 和 A r 的电子层构造分别一样的是A o N a C I B . L i I C . N a F Do C sl3 4O以下关于离子化合物的表达正确的选项是A . 离子化合物中都含有离子键 B o 离子化合物中的阳离子只能是金属离子C . 离子化合物如能溶于水，其水溶液肯定可以导电D . 溶于水可以导电的化合物肯定是离子化合物3 5 . 某 化 合 物 XY中，各离子的电子层构造一样， 且电子总数为5 4 , 则 X Y 的化学式为22, 电子式为 O3 6O X元素位于I I A族，原子核内有1 2 个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60% , Y元素原子的原子核外有9 个电子, X与Y能 形 成 稳 定 化 合 物 , 该 化 合 物 的 化 学 式 是 , 它是通过_ _ _ _ 键结合的，它 形 成 过 程 的 电 子 式 为。3 7O A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5 个，则 A 、B可形成A . 共价化合物B A B . 离子化合物B A C o 共价化合物B A D. 离子化合物B A2 3 2 3 3 2 3 23 8. 以下4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是A . 6 和 1 6 B . 8 和 1 3 C . 1 5 和 1 7 D。1 2 和 3 53 90以下化合物全部以共用电子对成键的是/ 21 完整物质构造元素周期律教案A. NH B. Ba (OH) C. MgCI D. NH Cl322440o以下每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是Ao NaOHx H SO、(NH ) SO Bo MgO、Na SO、NH HCO2 4 4 2 4 2 4 4 3Co Na 0 x KOH、Na SO Do HCL Al 0、MgCI2 2 2 4 2 3 241 o以下表达中，不正确的选项是A o共价化合物中不行能含有离子键B o硫酸分子中有H+和S 0 2两种离子4C o某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D o离子键和共价键的实质都是电性的相互作用42 .在C aC I、KOH、CO、H SO、Na 0、Na S中，只 含 有 离 子 键 的 是 ,只含有共价键22 2 4 2 2 2的是,既含有离子键又含有共价键的是 o O*43 o按要求写出：(1 )一 核1 0电子的原子的电子式；(2 )一 核1 0电子的阳离子的符号;3 )一核1 0电子的阴离子的电子式;(4两核1 0电子的共价化合物的化学式;5三核1 0电子的共价化合物的电子式;(6四核1 0电子的阳离子的电子式;7 )四核1 0电子的共价化合物的构造式;( 8 )五核1 0电子的阳离子的电子式;( 9 )五核1 0电子的共价化合物的构造式.一、选择题( 每题只有1个选项符合题意)/ 21 完整物质构造元素周期律教案 1 .以下关于元素周期表的说法，错误的选项是A .元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B .从第一周期到第三周期元素, 其原子的价电子数和族数是全都的C .主族元素中（ 氢除外族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强D .元素周期表是元素周期律的具体表现形式 2 .以下各图假设为元素周期表的一局部 表中数字为原子序数 ，其中正确的选项是C. 1、 3、 5 D. 8、 16、 18 1 4 .主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的A .原子量和核外电子数 B .电子层数和最外层电子数C .原子量和最外层电子数 D .电子层数和次外层电子数5.在周期表中金属和非金属的分界限四周能找到A .制农药的元素 B .制催化剂的元素C .做半导体的元素 D .制耐高温合金材料的元素二、选择题（ 每题有1或2个选项符合题意） 16.以下关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的表达，错误的选项是A .最高正价依次上升B .气态氢化物稳定性渐渐增加C .原子半径渐渐增大D .最高价氧化物对应的水化物碱性渐渐减弱，酸性渐渐增加 17.以下气态氢化物中，按稳定性由强到弱的挨次排列的是/ 21 完整物质构造元素周期律教案A . HI、HB r 、HC I、HF B . HC I、H S 、P H 、S i H2 3 4C . H O 、H S v HC I、HB r D. HF 、H O 、N H 、C H2 2 2 3 4 18 .以下各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A . N a O H、Mg ( O H) 、H P O 、H S O2 3 4 2 4B . K O H、 N a O H、 H S O 、 HC IO2 4 4C . B e ( O H) 、C a O H 、HB r O 、 HC IO2 2 4 4D. M g O H x B a ( O H) 、H P O 、 H S O2 2 3 4 2 4 9 .同主族3种元素X 、Y 、Z,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HX O HY O4 4 H Z O 则以下推断正确的选项是4A . 原子半径X Y Z B . 气态氢化物稳定性HX HY Y Z D . 气态氨化物复原性HX HY HZ 1 0. R元素的原子有3个电子层, M 层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的推断不正确的选项是A . R元素处于3周期V I A 族 B. R 元素是较活泼的非金属元素C . 原子核外共有14 个电子 D.元素最低化合价为一2价 1 1 . 某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取 2 . 8 g该元素的单质与氧气充分反响，可得6 。0 g 化合物Y 0 ,则该元素在周期表中位置2A . 第三周期 B . 其次周期 C . 第I V A 族 D . 第V族 1 2.短周期中的两种元素X和 Y , X的原子序数大于Y , X 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半, Y的二价阴离子和N e 原子的电子层构造一样，关 于 X和 Y形成的化合物Z的说法正确的选项是A . Z是酸性氧化物 B. Z的水化物是碱C . Z的化学式为X Y D . Z的水化物的酸性强于硫酸2/ 21 完整物质构造元素周期律教案 13. A 、B 、C 3种元素的核外电子数都比氮原子少，假 设 A 和 C处于同一主族，A 和 B的核电荷数之差为5 , B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则 A、B 、C 3种元素分别为A. L i 、 N a 、 S B . N a 、 S 、 L iC . N a 、 K 、 B r D . K 、 B r、 N a 14. X和 Y 2元素的阳离子具有一样的电子层构造，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和 Y两元素的原子核外电子层数一样，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X 、Y、Z 3 种元素原子序数的关系是A. X Y Z B . Y X Z C . Z X Y D . Z Y X 1 5 . 短周期元素X和Y能形成X Y 化合物，假 设 X的原子序数为m, Y的原子序数为n,4则 m 和 n 不行能的关系是A. m _1 3 = n B . n + 5 = m C . m + 8 = n D . n _ 1 1 = m 1 1 6 . 某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A . 肯定是金属元素 B . 肯定是I I A 族元素C . 肯定是过渡元素 D . 可能是金属元素, 也可能不是金属元素三 填空题1 .在短周期元素中： 金 属 性 最 强 的 元 素 是 , 与 水 反 响 最 猛 烈 的 非 金 属 是 ;地壳中含量最丰富的元素位于第 周期第 族， 地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第 周期第 族 . 在 1 广18号的元素中；原子半径最小的元素是,阳 离 子 半 径 最 小 的 是 ,阴 离 子 半 径 最 小 的 是 ;最高价氧化物中既能与盐酸，又 能 与 烧 碱 反 响 的 有 .2 .在短周期元素中： 原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是， 原子电子层数 和 核 外 最 外 层 电 子 数 相 等 的 元 素 是 , 最外层电子数为电子层2 倍的元素是./ 21 完整物质构造元素周期律教案3 . X、丫是前2 0号元素，X、丫的最外层有n和m 5个电子，次外层有n + 2和m个电子， 则X、Y为 和 （ 写出元素符号 .4 .某元素的原子具有3个电子层， 最外电子层上有5个电子， 它在周期表中的位置是_ _ _ _ _ ,它 的 最 高 价 氧 化 物 的 化 学 式 是 ,最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 的 化 学 式 是 -写出 它 与 足 量 烧 碱 溶 液 反 响 的 离 子 方 程 式 .5 .原子序数为34的元素在周期表中的位置_ _ _ _ _ _ .其 最 高 价 氧 化 物 的 化 学 式 ， 最高价氧化物对应水化物的化学式 气 态 氢 化 物 的 化 学 式 .6 . A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1, B和C的原子最外层电子数一样,B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为3 3 . 3种元素原子最外层电子数之和为11,则3种元素的名称分别是A、B、C,其中原子半径最大的元素 写元素符号）,写 出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式 按酸性渐渐增加的挨次排列）.7 .取钠 镁、铝的单质各1 g ,分别与足量盐酸反响，产 生 氢 气 最 快 的 是 ,产生氢气最多的是,反 响 中 失 电 子 数 目 最 多 的 是 ,复 原 性 最 强 的 是 ， 生成氢气 的 物 质 的 量 之 比 是 ./ 21