第四单元 物质构成的奥秘课课 题题 3-离子离子 学学 习习 目目 标标:. 初步了解核外电子是分层排布的. 了解离子的形成过程认识离子也是构成物质的一种粒子。初步学会运用观察等方法获取信息、能用文字、图表和化学用语表述有关的信息。初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法，对获取的信息进行加工。复复习习 1.什么是原子？什么是原子？ 2.原子是怎样构成的？原子是怎样构成的？ 3.原子带电吗？为什么？原子带电吗？为什么？原子是化学变化中的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。原子原子原子核原子核 质子（质子（+）中子（中子（0） 核外电子核外电子（一）（+） 核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数 氢原子的核外电子运动情况一、原子核外电子排布一、原子核外电子排布电子层数电子层数(n)电子层符号电子层符号电子的能量电子的能量电子离核远近电子离核远近一一二二三三四四五五六六七七KLMNOPQ低低 高高 近近 远远 二二、原子结构示意图原子结构示意图11281原原子子核核核核电荷数电荷数 钠原子结构示意图钠原子结构示意图电子层电子层第一电子层第一电子层第二电子层第二电子层第三电子层第三电子层（最（最外外电子层）电子层）（次（次外外层）层）次外层次外层电子数电子数最最外外层层电电子子数数巩固练习巩固练习:1.请画出氧原子、硫原子结构示意图请画出氧原子、硫原子结构示意图氧氧硫硫1-18号元素原子核外电子结构示意图号元素原子核外电子结构示意图1-18号元素原子核外电子结构示意图号元素原子核外电子结构示意图仔细观察仔细观察,你能发现哪些规律你能发现哪些规律?核外电子排布的一般规律：核外电子排布的一般规律：a、各电子层最多容纳的电子数目是、各电子层最多容纳的电子数目是2n2（n表示电子层表示电子层）第一层（即第一层（即K层）层）n=1所容纳的电子数所容纳的电子数212=2（个）（个）第二层（即第二层（即L层）层）n=2所容纳的电子数所容纳的电子数222=8（个）（个）第三层（即第三层（即M层）层）n=3所容纳的电子数所容纳的电子数232=18（个）（个）b、最外层电子数目不超过个（、最外层电子数目不超过个（层为最外层时不层为最外层时不超过个超过个）。）。1-18号元素原子核外电子结构示意图号元素原子核外电子结构示意图下面我们来讨论原子结构下面我们来讨论原子结构与元素化学性质的关系：与元素化学性质的关系：元素种类元素种类 最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质稀有气体8个(He有2个)稳定金属元素一般少于4个不稳定非金属元素非金属元素一般多于或等于一般多于或等于4个个不稳定不稳定三、原子结构与元素化学性质的关系：元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质稀气有体元素稀气有体元素8个个(He有有2个个)稳定稳定金属元素金属元素一般少于一般少于4个个不稳定不稳定非金属元素非金属元素一般多于或等于一般多于或等于4个个不稳定不稳定结论结论: :最外层电子数最外层电子数决定元素的决定元素的化学性质化学性质1-18号元素原子核外电子结构示意图号元素原子核外电子结构示意图原子结构与元素周期表的关系：原子结构与元素周期表的关系：（）周期数原子核外电子层数（核外电子层数最（）周期数原子核外电子层数（核外电子层数最少一层，最多七层）少一层，最多七层）（）每族最外层电子数相同，所以化学性质相似（）每族最外层电子数相同，所以化学性质相似知识小结知识小结：1.核外电子是分层排布的，原因是核外电子是分层排布的，原因是 不同。不同。2.能量较低的电子，在能量较低的电子，在 的区域运动；的区域运动；能量能量较高较高的电子，在的电子，在 的区域运动。的区域运动。.最外层电子数最多不超过最外层电子数最多不超过 个个.第一电子层最多排第一电子层最多排 电子电子 .第二电子层最多排第二电子层最多排 电子电子4.重要结论：元素的性质，特别是重要结论：元素的性质，特别是 ，跟它的原子的跟它的原子的 关系非常密切。关系非常密切。3.核外电子的排布规律：核外电子的排布规律：电子的能量电子的能量离核较近离核较近离核较远离核较远82个个8个个化学性质化学性质最最外层电子数目外层电子数目课堂练习一课堂练习一1.某原子的原子结构示意图为某原子的原子结构示意图为+12 该原子的核电荷数为该原子的核电荷数为 ，核外有，核外有个电子层，最外层有个电子层，最外层有个电子。个电子。 2 8 212123 32 2 2、有氧、氖、铝、氯四种元素，它们的、有氧、氖、铝、氯四种元素，它们的核电荷数分别为核电荷数分别为8、10、13、17，试判断，试判断其最外层上的电子数最多的是（其最外层上的电子数最多的是（ ） A.O B.Ne C.Al D. ClB B课堂练习二课堂练习二1.已知几种元素的原子核外电子排布如下，其中能已知几种元素的原子核外电子排布如下，其中能够得到电子的原子是够得到电子的原子是( ) A. B. C. D.2.核外电子分层排布的主要原因是核外电子分层排布的主要原因是( ) A.电子的能量不同电子的能量不同 B.电子的大小不同电子的大小不同 C.电子的数量不同电子的数量不同 D.电子的质量不同电子的质量不同BA课堂练习三课堂练习三2.写出下列原子的结构示意图：写出下列原子的结构示意图： O S C F H Al 4.离子化合物：离子化合物：阴、阳离阴、阳离子相互结合形成离子化合子相互结合形成离子化合物。物。化学反应中的离子：化学反应中的离子：化学反应中的离子：化学反应中的离子：钠钠钠钠 + + 氯气氯化钠氯气氯化钠氯气氯化钠氯气氯化钠点燃点燃点燃点燃NaClNaCl2NaClNaCl氯化钠的形成NaNaClCl-NaCl四、离子的形成四、离子的形成四、离子的形成四、离子的形成1.1.离子的概念：离子的概念：离子的概念：离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。带电荷的原子（或原子团）叫做离子。带电荷的原子（或原子团）叫做离子。带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.2.阴离子：阴离子：阴离子：阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。带负电荷的原子叫做阴离子。带负电荷的原子叫做阴离子。带负电荷的原子叫做阴离子。如：如：如：如： OO2 2 、S S2 2、 F F 、ClCl、阳离子：阳离子：阳离子：阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。带正电荷的原子叫做阳离子。带正电荷的原子叫做阳离子。带正电荷的原子叫做阳离子。如：如：如：如： HH+ + 、NaNa+ +、 MgMg2+2+ 、AlAl3+3+3.3.离子符号的书写：离子符号的书写：离子符号的书写：离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角电荷数标注在元素符号的右上角电荷数标注在元素符号的右上角电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写（先写数字后写（先写数字后写（先写数字后写“ “” ”号）。号）。号）。号）。4.4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。5.构成物质的粒子：构成物质的粒子：原子、分子、离子原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非）、某些固态非金属（如：金属（如：C、Si）（2）由分子构成的物质：双原子（如：）由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：）、多原子（如：O3、H2O、CO2）（3）由离子构成的物质：含有金属离子或）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。如：的化合物。如：NaCl、NaOH）物质与其构成粒子之间的关系：物质与其构成粒子之间的关系：原原子子单质单质化合物化合物金刚石、石墨、金刚石、石墨、金属等金属等氧气、氢气、氧气、氢气、水等水等氯化钠、氯化钠、氯酸钾等氯酸钾等元素元素分子分子离子离子同种同种元素组成元素组成不同种不同种元素组成元素组成具有相同核电荷具有相同核电荷数的一类原子数的一类原子结合结合结合结合分解分解聚集聚集得到或失去电子得到或失去电子结合结合阴离子和阳离子阴离子和阳离子阴阳离子相互吸引形成离子化合物阴阳离子相互吸引形成离子化合物一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布排布特点排布特点排布特点排布特点1 1：电子在核外是：电子在核外是：电子在核外是：电子在核外是分层排布分层排布分层排布分层排布的。的。的。的。二、离子的形成二、离子的形成二、离子的形成二、离子的形成原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图1.1.离子的概念：离子的概念：离子的概念：离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。带电荷的原子（或原子团）叫做离子。带电荷的原子（或原子团）叫做离子。带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.2.阴离子、阳离子：阴离子、阳离子：阴离子、阳离子：阴离子、阳离子：3.3.离子符号的书写：离子符号的书写：离子符号的书写：离子符号的书写：排布特点排布特点排布特点排布特点2 2： 原子的第一层最多排原子的第一层最多排原子的第一层最多排原子的第一层最多排2 2个电子，第二层最个电子，第二层最个电子，第二层最个电子，第二层最多排多排多排多排8 8个电子，最外层电子数最多不超过个电子，最外层电子数最多不超过个电子，最外层电子数最多不超过个电子，最外层电子数最多不超过8 8个（只有个（只有个（只有个（只有1 1层层层层的不超过的不超过的不超过的不超过2 2个电子）。个电子）。个电子）。个电子）。离子与原子区别离子与原子区别原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子结构质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数电性 不带电带正电带负电表示 NaNa+O2-相互关系原子阴离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子小结与归纳【基础练习基础练习基础练习基础练习】NaNaMgMg2 21 18 8+11+112 22 28 8+12+122 26 68 8+16+162 27 78 8+17+17S SClCl2 2 8 8+11+112 2 8 8+12+122 28 88 8+16+162 28 88 8+17+171.1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2 2. .要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号原子原子原子原子：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数离子离子离子离子：核电荷数：核电荷数：核电荷数：核电荷数 核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数NaNaMgMg2 2S S2 2ClCl某离子带某离子带3 3个单位的正电荷，质子数为个单位的正电荷，质子数为1313，该离子的核外电子数为，该离子的核外电子数为_，该，该离子的名称是离子的名称是_，符号是，符号是_，该离子的结构示意图是：该离子的结构示意图是：AlAl3+3+1010铝离子铝离子2 2 8 8+13+13【能力提高能力提高能力提高能力提高】根据右边的结构图回答：根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X X值为值为_，该，该原子的符号是原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，阳离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，阴离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。1010NeNe1212MgMg2+2+8 8O O2-2-