专题2 从海水中获得的化学物质第一单元第一单元 氯氯 、溴、溴、 碘及其化合物碘及其化合物氧化还原反应氧化还原反应四大基本反应与氧化还原反应的关系四大基本反应与氧化还原反应的关系基本反基本反应类型应类型是否是氧是否是氧还反应还反应与氧还反与氧还反应的关系应的关系化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应不完全是不完全是全部是全部是非非交叉交叉从属从属相对相对 2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应不完全是不完全是交叉交叉1.1.用化合价升降的观点去判断下面的反应哪用化合价升降的观点去判断下面的反应哪些是氧化还原反应些是氧化还原反应? ?MnO24HCl浓浓 MnCl2Cl22H2O2KClO3 2KCl3O2H2+ Cl2 2HClNaCl固固+H2SO4浓浓=NaHSO4HClMnO2点燃点燃+4-1+20+5-2-1000+1-1 2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应 2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应一一. .氧化还原反应氧化还原反应1.定义：定义：凡是有电子转移的化学反应，叫氧化还原反应凡是有电子转移的化学反应，叫氧化还原反应2.特征：特征：反应前后反应前后化合价化合价发生变化发生变化（也是判断依据）（也是判断依据）3.实质：实质：电子发生转移（得失或偏移）电子发生转移（得失或偏移）有电子转移的有电子转移的化学反应都是氧化还原反应。化学反应都是氧化还原反应。0011 化合价降低化合价降低被还原被还原化合价升高化合价升高被氧化被氧化失去失去2e2e得到得到2e2e还原剂还原剂氧化剂氧化剂 2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应反应物中反应物中反应物中反应物中失去电子失去电子失去电子失去电子( ( ( (元素化合价升高元素化合价升高元素化合价升高元素化合价升高) ) ) )的物质的物质的物质的物质被氧化被氧化被氧化被氧化 2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应二二.氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂1. 定义：定义：反应物中反应物中反应物中反应物中得到电子得到电子得到电子得到电子( ( ( (元素化合价降低元素化合价降低元素化合价降低元素化合价降低) ) ) )的物质的物质的物质的物质被还原被还原被还原被还原氧化剂：氧化剂：还原剂：还原剂： 2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应二二.氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂说明：说明：.氧化剂和还原剂均是指氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。化学试剂，不是某一种元素。.氧化剂氧化剂本身本身被还原，被还原，发生发生还原反应，还原反应，得到得到的产物是的产物是还原产物还原产物.还原剂还原剂本身本身被氧化，被氧化，发生发生氧化反应，氧化反应，得到的得到的产物是产物是氧化产物。氧化产物。氧化剂氧化剂还原剂还原剂得得到到电电子子，被被还还原原失失去去电电子子，被被氧氧化化n个e- 2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 失失去去e ， 化合价升化合价升高高， 被被氧氧化，化，作作还还原剂原剂得得到到e ，作作氧氧化剂化剂化合价降化合价降低低， 被被还还原，原， 2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应2.2.化合价升降与得失电子的关系化合价升降与得失电子的关系 例例2 2：2HCl+Fe =FeCl2HCl+Fe =FeCl2 2+H+H2 2 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 元素元素被氧化被氧化 元素元素被还被还原原 +1 0 +2 0 +1 0 +2 0HClFeFeCl 2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应三三. .氧化产物和还原产物氧化产物和还原产物氧化产物：氧化产物：还原剂还原剂失去电子失去电子生成的产物生成的产物(元元 素化合价升高素化合价升高)生成物。生成物。还原产物：还原产物：氧化剂氧化剂得到电子得到电子生成的物质生成的物质(元元素化合价降低素化合价降低)生成物。生成物。2HCl+Fe =FeCl2+H2还原剂氧化产氧化产物物氧化剂还还原原产产物物 2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应例例3 3：MnOMnO2 2+4HCl+4HCl( (浓浓) ) = MnCl = MnCl2 2+Cl+Cl2 2 +2H+2H2 2O O 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 被氧化被氧化 被还原被还原 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物0-1-1+4+2MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl2 2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=氧化产物氧化产物+还原产物还原产物得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应 2.指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 CuO + COCuO + CO Cu + CO Cu + CO2 2 2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 2 Cl Cl2 2 + H + H2 2O = HCl + HClOO = HCl + HClO MnO MnO2 24HCl4HCl浓浓 MnCl MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O Cu + 2HCu + 2H2 2SOSO4 4浓浓 = CuSO = CuSO4 4 + SO + SO2 2 +2H +2H2 2O OMnO2 2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应四四.氧化还原反应得失电子的表示方法氧化还原反应得失电子的表示方法双线桥法双线桥法例如：例如：2Al2Al3H3H2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 +3H +3H2 21.1.正确判断各反应物、生成物各元素的化合价正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。及其变化。0 +1 +3 0 2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应步骤：步骤：四四.氧化还原反应得失电子的表示方法氧化还原反应得失电子的表示方法双线桥法双线桥法例如：例如：2Al2Al3H3H2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 +3H +3H2 22.2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。对应与发生化合价发生变化的同种元素。0 +1 +3 0 2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应步骤：步骤：四四.氧化还原反应得失电子的表示方法氧化还原反应得失电子的表示方法双线桥法双线桥法例如：例如：2Al2Al3H3H2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 +3H +3H2 23.3.电子符号用电子符号用“e“e- -”来表示。来表示。4.4.得失电子总数表示：原子个数得失电子总数表示：原子个数 每个原子每个原子得失电子数。得失电子数。0 +1 +3 0化合价升高，失化合价升高，失2 3e-化合价降低，得化合价降低，得3 2e- 2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应步骤：步骤：注意注意:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数反应中失去电子的总数等于得到电子的总数巩固练习巩固练习失去失去 2e 2eCl2 + H2O = HCl + HClO失去失去e e得得 到到e得到得到 2e 2e+4+2-100+1-1MnO2 + 4 HCl(浓浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应1.2.（1 1）原子或离子的）原子或离子的得电子能力越强得电子能力越强，物质，物质氧化性越强氧化性越强。（2 2）原子或离子的）原子或离子的失电子能力越强失电子能力越强，物质，物质还原性越强还原性越强。 2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应五五. 氧化性、还原性强弱判断氧化性、还原性强弱判断强调：物质氧化性或还原性的强弱由强调：物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定得失电子难易决定,与得失电子多少无关与得失电子多少无关-1 0 +1 +3 +5 +7Cl Cl Cl Cl Cl ClHCl Cl2 HClO HClO3 KClO3 HClO4只能做只能做还原剂还原剂只能做只能做氧化剂氧化剂既能做氧化剂，既能做氧化剂，又能做还原剂又能做还原剂 2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应五五. 氧化性、还原性强弱判断氧化性、还原性强弱判断（1 1）元素的（原子或离子）化合价处于）元素的（原子或离子）化合价处于最高最高价价，只能，只能作氧化剂，具有氧化性作氧化剂，具有氧化性（2 2）元素的（原子或离子）化合价处于）元素的（原子或离子）化合价处于最低最低价价，只能作，只能作还原剂，具有还原化性还原剂，具有还原化性（3 3）元素的（原子或离子）化合价处于）元素的（原子或离子）化合价处于中间中间价价，既可以作氧化剂，又可以作还原剂，既既可以作氧化剂，又可以作还原剂，既有氧化性，又有还原化性有氧化性，又有还原化性 2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应五五. 氧化性、还原性强弱判断氧化性、还原性强弱判断3.3.以反应物，产物之间的关系判断。以反应物，产物之间的关系判断。氧化剂还原剂还原产物氧化产物。氧化剂还原剂还原产物氧化产物。则则氧化性：氧化性：氧化剂氧化产物，氧化剂氧化产物，还原性：还原性：还原剂还原产物。还原剂还原产物。 2-1-3.氧化还原反应氧化还原反应五五. 氧化性、还原性强弱判断氧化性、还原性强弱判断