1.题型分析题型分析2.技能点拨技能点拨3.典例剖析典例剖析4.思维建模思维建模6.真题演练真题演练5.跟踪训练跟踪训练第十章第十章 化学实验基础化学实验基础题型探究：题型探究：化学实验方案的设计化学实验方案的设计1.题型分析题型分析题型分析：题型分析： 常考点为物质制备常考点为物质制备实实验方案设计，物质性质实验方验方案设计，物质性质实验方案设计等。案设计等。试题特点试题特点: :题材广、信息新、综合性强题材广、信息新、综合性强能力要求：能力要求：考查学生的实验能力考查学生的实验能力2. 技能点拨技能点拨实验原理实验原理有毒药品有毒药品1 1基本要求基本要求3实验方案设计的基本思路实验方案设计的基本思路实验名称；名称；实验目的；目的；实验原理；原理；实验用品用品(药品、品、仪器、装置、器、装置、设备)及及规格；格；实验装置装置图、实验步步骤和操作方法；和操作方法；实验注意事注意事项；实验现象的象的记录及及结果果处理；理；问题与与讨论。2 2基本内容基本内容3.典例剖析典例剖析【典典例例】FeCl3在在现代代工工业生生产中中应用用广广泛泛。某某化化学学研研究究性性学学习小小组模模拟工工业流流程程制制备无无水水FeCl3，再再用用副副产品品FeCl3溶溶液吸收有毒的液吸收有毒的H2S。.经查阅资料料得得知知：无无水水FeCl3在在空空气气中中易易潮潮解解，加加热易易升升华。他他们设计了了制制备无无水水FeCl3的的实验方方案案，装装置置示示意意图(加加热及及夹持装置略去持装置略去)及操作步及操作步骤如下：如下：【思维启迪思维启迪】实验目的、实验目的、FeCl3性质性质装置的设计。装置的设计。检验装置的气密性；装置的气密性；通入干燥的通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；，赶尽装置中的空气；用酒精灯在用酒精灯在铁屑下方加屑下方加热至反至反应完成；完成；体系冷却后，停止通入体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的，并用干燥的N2赶尽赶尽Cl2，将，将收集器密封。收集器密封。请回答下列回答下列问题：(1)装置装置A中反中反应的化学方程式的化学方程式为_。2Fe3Cl2 2FeCl3 (2)第第步加步加热后，生成的烟状后，生成的烟状FeCl3大部分大部分进入收集器，少入收集器，少量沉量沉积在反在反应管管A右端。要使沉右端。要使沉积的的FeCl3进入收集器，第入收集器，第步操作是步操作是_。(3)操作步操作步骤中，中，为防止防止FeCl3潮解所采取的措施有潮解所采取的措施有(填步填步骤序号序号)_。(4)装置装置B中冷水浴的作用中冷水浴的作用为_；装置；装置C的名称的名称为_；装置；装置D中中FeCl2全部反全部反应后，因失去吸收后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出的作用而失效，写出检验FeCl2是否是否失效的失效的试剂：_。(5)(5)在虚线框中画出尾气吸收装置在虚线框中画出尾气吸收装置E E并注明试剂。并注明试剂。在沉在沉积的的FeCl3固体下方加固体下方加热 冷却，使冷却，使FeCl3沉沉积，便于收集，便于收集产品产品干燥管干燥管 K3Fe(CN)6溶液溶液 转转 解析解析4.思维建模思维建模综合实验设计题的解题思路综合实验设计题的解题思路1 1巧审题，明确实验的目的和原理。巧审题，明确实验的目的和原理。2 2想过程，理清实验操作的先后顺序。想过程，理清实验操作的先后顺序。3 3看看准准图图，分分析析各各项项实实验验装装置置的的作作用用。在在分分析析解解答答过程程中中，要要认真真细致致地地分分析析图中中所所示示的的各各项装装置置，并并结合合实验目的和原理，确定它目的和原理，确定它们在在该实验中的作用。中的作用。4 4细细分分析析，得得出出正正确确的的实实验验结结论论。在在分分析析实验现象象( (或或数数据据) )的的过程程中中，要要善善于于找找出出影影响响实验成成败的的关关键以以及及产生生误差差的的原原因因，或或从从有有关关数数据据中中归纳出出定定量量公公式式，绘制制变化曲化曲线等。等。思思维维建建模模5.跟踪训练跟踪训练审题显/隐【训练训练】已知某已知某纯碱碱样品中含有品中含有NaCl杂质，某校化学，某校化学兴趣小趣小组的同学的同学设计实验方案方案测定定该样品中品中纯碱的碱的质量分数。量分数。(1)实验室只提供室只提供盐酸、天平、蒸酸、天平、蒸发皿、玻璃棒、皿、玻璃棒、铁架台架台(带铁夹、铁圈圈)，甲同学，甲同学设计了一个了一个实验方案。方案。实验中有关反中有关反应的化的化学方程式学方程式为_，甲同学的做法是甲同学的做法是_。(2)乙同学乙同学设计了如了如图所示的所示的实验装置。装置。实验步步骤为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2盐盐酸酸，反反应后后将将所所得得溶溶液液蒸蒸干干，称称量量所所得得固固体体的的质量量(用用所所得得固固体体的的质量量、样品品的的质量量计算算样品品中中Na2CO3的的质量量和和Na2CO3的的质量分数量分数) 称取一定称取一定质量的量的样品，向其中加入品，向其中加入足量的足量的【审审题题视视角角】样样品品中中纯纯碱碱质质量量分分数数测测定定的的原原理理，实验方案的评价。实验方案的评价。答案显答案显/隐隐干燥管增加的干燥管增加的质量量 有有 偏小偏小 有部分有部分CO2滞留在广口瓶中滞留在广口瓶中(或偏大生成的或偏大生成的CO2中混有中混有HCl和水蒸气或空气中的和水蒸气或空气中的CO2和水蒸气和水蒸气进入干燥管中入干燥管中)答案显答案显/隐隐(3)丙丙同同学学认为乙乙同同学学在在实验装装置置设计和和使使用用药品品上上均均有有缺缺陷陷，若若要要解解决决乙乙同同学学实验中中的的问题，可可对乙乙同同学学的的实验装装置置和和实验药品品进行行适适当当的的改改动，请按按合合理理顺序序选择仪器器并并完完成成下下表表：(用用大大写写字字母代表母代表仪器，器，仪器可重复使用，器可重复使用，夹持持仪器略器略)选用的用的仪器器添加的添加的药品品(必要操作必要操作)转转 解析解析BCBAANaOH溶液溶液从从c口鼓入空气口鼓入空气稀硫酸稀硫酸和和样品品浓硫酸硫酸碱石灰碱石灰碱石灰碱石灰6.真题演练真题演练 【真题真题】 ( (2012江苏江苏，19) )废弃物的弃物的综合利用既有利于合利用既有利于节约资源，又有利于保源，又有利于保护环境。境。实验室利用室利用废旧旧电池的池的铜帽帽(Cu、Zn总含量含量约为99%)回收回收Cu并制并制备ZnO的部分的部分实验过程如下：程如下：(1)铜帽溶解帽溶解时加入加入H2O2的目的是的目的是_(用化学用化学方程式表示方程式表示)。铜帽溶解完全后，需将溶液中帽溶解完全后，需将溶液中过量的量的H2O2除去。除除去。除去去H2O2的的简便方法是便方法是_。CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O加加热( (至沸至沸) )(2)为确定加入确定加入锌灰灰(主要成分主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧及其氧化物化物)的量，的量，实验中需中需测定除去定除去H2O2后溶液中后溶液中Cu2的含量。的含量。实验操作操作为：准确量取一定体：准确量取一定体积的含有的含有Cu2的溶液于的溶液于带塞塞锥形瓶中，加适量水稀形瓶中，加适量水稀释，调节溶液溶液pH34，加入，加入过量量的的KI，用，用Na2S2O3标准溶液滴定至准溶液滴定至终点。上述点。上述过程中反程中反应的的离子方程式如下：离子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色白色)I22S2O3 I2=2IS4O6 滴定滴定选用的指示用的指示剂为_，滴定，滴定终点点观察到的察到的现象象为_。若滴定前溶液中的若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所没有除尽，所测定的定的Cu2含量将含量将会会_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不不变”)。淀粉溶液淀粉溶液蓝色褪去色褪去偏高偏高22(3)已知已知pH11时Zn(OH)2能溶于能溶于NaOH溶液生成溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的氧化物沉淀的pH(开始沉淀的开始沉淀的pH按金属离子按金属离子浓度度为1.0 molL1计算算)。开始沉淀的开始沉淀的pH沉淀完全的沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9实验中可中可选用的用的试剂：30%H2O2、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1 NaOH。(3)已知已知pH11时Zn(OH)2能溶于能溶于NaOH溶液生成溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的氧化物沉淀的pH(开始沉淀的开始沉淀的pH按金属离子按金属离子浓度度为1.0 molL1计算算)。实验中可中可选用的用的试剂：30%H2O2、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1 NaOH。则除去除去铜的的滤液制液制备ZnO的的实验步步骤依次依次为：_；_ _；过滤；_；过滤、洗、洗涤、干燥；、干燥；900 煅煅烧。向向滤液中加入适量液中加入适量30%H2O2，使其充分反，使其充分反应滴加滴加1.0 molL1NaOH，调节溶液溶液pH约为5(或或3.2pH5.9)，使，使Fe3沉淀完全沉淀完全向向滤液中滴加液中滴加1.0 molL1NaOH，调节溶液溶液pH约为10(或或8.9pH11)，使，使Zn2沉淀完全沉淀完全转转 解析解析