第九单元溶液第九单元溶液实验突破实验突破【例】(2017邵阳)某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：(1)配制溶液的正确操作顺序为_（填序号，下同)，其中操作错误的是 。(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号)，读数时视线要与量筒内 保持水平。A10 mLB25 mL C50 mL D100 mL(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 (填序号)。A氯化钠固体不纯 B用生锈砝码称量C装瓶时有少量溶液洒出 D溶解时烧杯内壁有水珠广口瓶3(或3.0)C凹液面最低处AD一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验(5)图中玻璃棒的作用是 。(6)在量水时俯视读数，配制的溶液溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”)。(7)将配制好的氯化钠溶液装在 (填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签。搅拌，加速溶解偏大细口瓶高频考点高频考点溶液的形成类型1 1【例1】(2017郴州)下列关于溶液的说法正确的是( )A能溶解其他物质的物质叫做溶剂B凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C溶液一定是无色透明的D饱和溶液一定是浓溶液【思路点拨】能溶解其他物质的物质叫做溶剂；溶液是指均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水；溶液不一定都是无色的，如高锰酸钾溶液是紫色的；不饱和溶液不一定是稀溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，溶解度较小的物质，其饱和溶液是稀溶液。A及及 时时 自自 测测1(2017重庆A卷)餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是( )A酸奶 B玉米糊 C冰水 D可乐2(2017桂林)下列物质溶于水时，溶液温度明显下降的是( )A食盐 B浓硫酸 C硝酸铵 D氢氧化钠DC3衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂( )A可以软化水 B具有乳化的功能C可以沉降杂质 D溶于水时放热B溶解度及溶解度曲线类型2 2【例2】(2017广西四市节选)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。随温度升高，溶解度减小的物质是 。t1时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是 。下列有关叙述正确的是 (填序号)。At2时，甲的饱和溶液中溶质的分数为50%。B分别将甲和乙的饱和溶液从t2降到t1时，析出固体的质量为甲乙C从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量 分数变小Dt2时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的 质量为甲乙甲。2溶解度曲线交点含义：表示此温度下，几种物质的溶解度相等。3溶解度随温度变化趋势：(1)曲线呈上升趋势(如甲)，说明溶解度随温度的升高而增大；(2)曲线基本平稳(如乙)，说明溶解度随温度的变化不大；(3)曲线呈下降趋势，说明溶解度随温度的升高而减小(如丙)。4饱和溶液与不饱和溶液的转化(对于甲物质)：饱和溶液 不饱和溶液5提纯方法：当甲中含有少量乙时，用降温结晶(或冷却热饱和溶液)法分离出甲。及及 时时 自自 测测 1(2017 随州)如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A20时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B40时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C40时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得 到150g乙的饱和溶液D将130g 20甲的饱和溶液升温到40，最多还 能溶解甲物质20gD2(2017龙东)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)P点含义 ；(2)t2时，将15gA物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为 g；(3)若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是 ；(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)(4)t3时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。t1时A、C的溶解度相等60降温结晶BAC溶质质量分数的计算类型3 3【例3】(2017沈阳)按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是( )A称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌C量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌A【方法指导】计算溶质质量分数要注意以下几点：固体物质未完全溶解；所加物质与水反应；多种溶质；将浓溶液加水稀释；溶质与化学反应有关。及及 时时 自自 测测1下列有关说法正确的是( )A在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%B“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐C将5.0 g生石灰放入95 mL水中，得到5%的氧化钙溶液D食盐在20 时的溶解度为36 g，在该温度下，将30 g食盐放入75 g水 中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为26.5%D2(2017 绥化)某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。根据标签计算：(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为 (结果用最简整数比表示)。(2)这瓶盐酸溶液的质量为 g。(3)现要配制3800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g，需要这种浓盐酸 瓶。595 500 mL品名：品名：盐盐酸化学式：酸化学式：HCl相相对对分子分子质质量：量：36.5 密度：密度：1.19 g/mL溶溶质质质质量分数：量分数：38%27110002真题体验真题体验溶液的形成命题点1 11(2016雅安)下列物质放入水中，能形成溶液的是( )A食盐 B石灰石 C面粉 D植物油A2(2015内江)下列洗涤方法中，利用了乳化原理的是 ( )A用食醋除水垢B用酒精清洗试管内壁上的碘C用盐酸除铁锈D用洗洁精清洗油污D3(2016眉山)如图所示，向盛有水的试管中加入某物质后，U形管B液面降低了一些，A液面上升了一些，则加入的物质是( )A烧碱B硝酸铵C食盐D生石灰B4(2017成都)溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是( )A洗涤剂去油污的原理是溶解B植物油加入水可得到溶液C氯化钠溶于水，温度明显上升D尿素施用过量会导致水污染D5(2017内江)仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。.【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。 .【查阅资料】 (1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。(2)实验条件下，水的凝固点为0、沸点为100。 .【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。 .【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99。.【实验结论】(1)图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度 (填“升高”或“降低”或“不变”，下同)。(2)图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度 。降低升高 .【拓展实验】按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将 (填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为 (填序号)。CaONH4NO3浓H2SO4.【反思交流】(1)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸 Q放(填“”或“”或“”，下同)，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸 Q放，则溶液温度不变。(2)在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因 。低于BCB温度由t1 升至t2 ，含C的溶液溶质质量 分数一定减小C除去A中混有的少量B，可采用冷却热饱和溶液方法实现DA、B、C的不饱和溶液不能通过相同的方法形成饱和溶液C3(2017雅安)高氯酸钾( KClO4 ) 可用作火箭推进剂， 其溶解度如下表。下列说法不正确的是( )D温度 /20406080溶解度 /g1.683.737.313.4A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小B. 20时， 将 2g 高氯酸钾溶于 98g 水中， 所得溶液中溶质的 质量分数小于 2%C. 60时， 高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于 7. 3%D. 80的高氯酸钾溶液冷却至 40肯定有晶体析出4(2017巴中)如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。(1)当温度为t2 时，甲、乙两种固体物质的溶解度_。(2)把t2 的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，_溶液变为不饱和溶液。(3)若甲中混有少量乙物质，提纯甲常采用的方法是_。相等乙降温结晶5(2017 达州)如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)X中含有少量Y，应采用_的方法提纯X。(2)t2时，三种物质的溶解度的大小关系是_。(3)t3时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1，所得溶液中溶质质量分数是_。(4)t3时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1，溶液质量没有变化的是_。降温结晶(或冷却热饱和溶液)YXZ20%Z6(2016泸州)已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是_；T 时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于_之间(从上表温度中选取最近的两个数值)。（2）80 时，将氯化钠和硝酸钾各100 g的混合物，加入到100 g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是_；将所得溶液冷却到10 时，溶液的质量是_g。硝酸钾(或KNO3)2030 氯化钠135.87(2017南充)根据下图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(1)温度为_时，甲、乙物质的溶解度相等。(2)甲、乙、丙三种物质中，_的溶解度受温度影响最小。(3)分别将100 g甲、丙的饱和溶液从t3 降温到t1 时，对所得溶液的叙述正确的_(填序号)。A甲、丙都是饱和溶液B所含溶剂质量：甲丙C溶液的质量：甲丙D溶质的质量分数：甲丙t2乙D8(2015凉山州)已知a、b、c三种物质的溶解度曲线如图1，根据题意回答下列问题。(1)下列说法中，正确的是_。Aa与b相比，a的溶解度大于b的溶解度B在t1 时，a与b的溶解度相等Ct2 时，将30 ga物质溶于50 g溶剂中，可得到80 g溶液D从t2 降温至t1 时，c有晶体析出(2)如图2所示，将盛有c物质饱和溶液的试管置于盛有适量水的烧杯中，需向烧杯内加入下列哪种物质，才能使试管内的饱和溶液变为不饱和溶液_。A浓H2SO4 B氢氧化钠 C蔗糖 D食盐 E硝酸铵BE 图1 图2溶液中溶质质量分数的计算 命题点31(2017资阳)20 时，有质量分数为5 %的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是( )A向m g溶液B中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20 时的溶解度为36B等质量的A、B中，溶剂质量：BACm g溶液B中的溶质质量为 gD向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量m g D一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 命题点41(2015内江)配制150 g溶质质量分数为5 %的葡萄糖溶液，下列有关说法正确的是 ( )A配制的主要步骤依次为：计算、称量、溶解B配制过程所需仪器只有天平、量筒C需要准确称量15 g葡萄糖D量取所需水的体积时，若视线仰视，则所配得的溶液浓度偏高 (其他操作均正确)A2(2017雅安)化学与我们的生活息息相关。某注射用药液的配制方法如下：把 1.0 g药品溶于水配制成 4.0 mL 溶液a；取 0.1 mL溶液a, 加水稀释至1.0 mL, 得溶液b; 取 0. 1 mL 溶液 b, 加水稀释至 1.0 mL, 得溶液 c；取 0. 4 mL 溶液 c, 加水稀释至 1.0 mL, 得溶液 d。由于在整个配制过程中药液很稀， 其密度都可近似看做 1g/cm3 ，1g 该药品可配制溶液d的体积是_mL。1000