第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第第1 1课时课时 氧化还原反应氧化还原反应1.1.能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应氧化还原反应 。2.2.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。问题二问题二 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中属于四大基本反应类型中的哪一种的哪一种?问题一问题一 我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？思考下面的问题思考下面的问题问题三问题三请从氧化反应和还原反应角度分析请从氧化反应和还原反应角度分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于那种反应类型？属于那种反应类型？得到氧，被氧化得到氧，被氧化失去氧，被还原失去氧，被还原Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2氧化反应：物质得到氧原子的反应氧化反应：物质得到氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。做氧化还原反应。特别提醒：氧化特别提醒：氧化反应反应和还原反应同时发生和还原反应同时发生问题四问题四标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？化合价有无变化，变化有无规律？2Mg+O2=2MgOH2+CuO=Cu+H2O CO+CuO=Cu+CO2点燃点燃CO+CuO=Cu+CO20 0 +2 -2+2 +2 0 +4氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低2Mg+O2=2MgO氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高H2 + CuO = H2O + Cu还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低+200+1点燃点燃从化合价升降的角度来分析从化合价升降的角度来分析氧化反应即为氧化反应即为化合价升高化合价升高的反应；的反应；还原反应即为还原反应即为化合价降低化合价降低的反应。的反应。氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应Zn+2HCl= ZnCl2+H2化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高化合价升高化合价升高被还原被还原被还原被还原被氧化被氧化被氧化被氧化2Na+Cl2=2NaCl化合价降低化合价降低点燃点燃从化合价升降的角度定义从化合价升降的角度定义有元素化合价升降的反应有元素化合价升降的反应, ,叫氧化还原反应。叫氧化还原反应。氧化还原反应的判断依据是氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降有无化合价的升降氧化还原反应的特征：氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降有元素化合价的升降根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应我们初中学过的四大基本反应类型有哪些？我们初中学过的四大基本反应类型有哪些？它们与氧化还原反应的关系是怎样的？它们与氧化还原反应的关系是怎样的？复分解反应、置换反应、化合反应、分解反应复分解反应、置换反应、化合反应、分解反应分解反应分解反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:判断以下反应是否是氧化还原反应判断以下反应是否是氧化还原反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl =ZnCl2 + H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1是是是是化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应2H2O2 = 2H2O + O2-1-20NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1 +1+1-2-2化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应不是不是是是化合价升高，失去电子化合价升高，失去电子 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合价降低，得到电子化合价降低，得到电子先分析钠与先分析钠与氯气的反应吧氯气的反应吧 想一想：想一想： 化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应的实质是化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应的实质是什么？什么？钠与氯气反应的动画演示钠与氯气反应的动画演示电子得失的动画演示电子得失的动画演示+11+17+17+11NaNa+ + Cl Cl- -NaClCl-Na+化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失化合价变化本质原因的分析化合价变化本质原因的分析2Na + Cl2 = 2NaCl点燃点燃 氧化反应氧化反应(化合价化合价升高）的实质是原子升高）的实质是原子失去电子的过程。失去电子的过程。 还原反应（化合价还原反应（化合价降低）的实质是原子得降低）的实质是原子得到电子的过程。到电子的过程。2NaCl2 = 2Na Cl H2 + Cl2 = 2HCl的动画演示的动画演示点燃点燃H Cl+17+1+1+17H Cl+ - H2 + Cl2 = 2HClHClHCl化合价的升降化合价的升降共用电子对的偏移共用电子对的偏移点燃点燃氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质有电子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。的反应都是氧化还原反应。原来是因为我!（本质）（本质） （特征）（特征）归纳总结归纳总结 某元素得到电子某元素得到电子（或电子对偏向（或电子对偏向) )化合价降低化合价降低还原反应还原反应 某元素失去电子某元素失去电子（或电子对偏离（或电子对偏离) )化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应思思 考考我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？移情况呢？我我MnO2 + 4HCl= MnCl2 + Cl2 + 2H2O化合价降低、被还原、得到化合价降低、被还原、得到12e-化合价升高、被氧化、失去化合价升高、被氧化、失去2e-双线桥表示法双线桥表示法氧化还原反应中的电子转移情况表示方法氧化还原反应中的电子转移情况表示方法方法总结方法总结1. 1. 标出变化了的元素的化合价标出变化了的元素的化合价；2 2. . 两根线桥；两根线桥；3. 3. 箭头总是从反应物指向生成物；箭头总是从反应物指向生成物；4. 4. 箭头起止于同种元素；箭头起止于同种元素；5. 5. 必须标明电子转移的数目并指明必须标明电子转移的数目并指明“得得”、“失失”。现学现用现学现用 用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目: MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O失失1e1e得得1e1e表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！法！失失2e2e得得12e12e书书写写方方法法1.1.标出变化了的元素化合价；标出变化了的元素化合价；2.2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；3.3.在箭桥上标出转移电子数目，不写在箭桥上标出转移电子数目，不写“得得” “ ” “ 失失”。+20+404e-2CuO + C = 2Cu + CO2 高温高温单线桥单线桥表示法表示法1.1.用双线桥法标出电子转移情况用双线桥法标出电子转移情况（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu0+2+20化合价升高，失化合价升高，失12e-化合价降低，得化合价降低，得12e-（2） 2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃0 0 +1 -2化合价升高，失化合价升高，失4e-化合价降低，得化合价降低，得22e- 2. 2.下列反应属于下列反应属于氧化还原反应氧化还原反应的是（的是（ ） A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B.CaCO3=CaO+CO2 C.Na2O+H2O=2NaOH D.Mg+2HCl=MgCl2+H2 高温高温D D3.3.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（素（ ）. .一定被氧化一定被氧化. .一定被还原一定被还原. .可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原 . .化合价降低为零化合价降低为零C C这道题似乎有点难哦这道题似乎有点难哦4.4.氧化还原反应的实质是（氧化还原反应的实质是（ ） A A化合价的升降化合价的升降 B B分子中各原子重新组合分子中各原子重新组合 C C电子的得失或共用电子对的偏移电子的得失或共用电子对的偏移 D D氧原子的得失氧原子的得失5.5.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（是（ ）A.A.化合反应化合反应 B. B.分解反应分解反应C.C.置换反应置换反应 D. D.复分解反应复分解反应C CC C6. 根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应还原反应的是的是 （ ） A. CuO Cu B. NaCl HCl C. C CO2 D. FeCl2 FeCl3A A失电子失电子(或电子对偏离或电子对偏离)化合价化合价升高升高氧化反应氧化反应得电子得电子(或电子对偏向或电子对偏向)化合价化合价降低降低还原反应还原反应本质本质特征特征氧化还原反应的整合氧化还原反应的整合