高中化学专题1 化学反应与能量变化第1单元化学反应中的热效应（第2课时）反应热的测量与计算能源的充分利用课件苏教版选修4-

知知识识点点一一学学业业分分层层测测评评知知识识点点二二知知识识点点三三中中和和反反应应反反应应热热的的测测量量简易量热计环形玻璃搅拌棒相同影响因素原因分析中和热数值无保温层热量损失偏小浓H2SO4代替盐酸稀释时放出热量偏大醋酸代替盐酸醋酸继续电离、吸收热量偏小倒入NaOH动作迟缓热量损失偏小测完盐酸的温度计未洗涤直接测NaOH溶液的温度中和反应放热，NaOH溶液起始温度偏高，温差偏小偏小盖盖斯斯定定律律完全相同始态终态途径反应热代数和能能源源的的充充分分利利用用能量 101_kPa 1_mol 完全反应热 1_g 所放出的热量 CO2(g) H2O(l) N2(g) 标准燃烧热中和热相同点能量变化放热反应HH0，单位：kJmol1不同点反应物的量1 mol(O2的量不限)可能是1 mol，也可能是0.5 mol生成物的量不限量H2O是1 mol含义101 kPa,1 mol物质完全燃烧的反应热生成1 mol水时放出的热量；强酸强碱的中和热H57.3 kJmol1