本章知识点属于高考的常考点，具有考查形式灵活、题型多变、要求层次高等特点。在考试大纲中相关的考试要求主要包括：(1)了解强电解质和弱电解质的概念。(2)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解水的电离、离子积常数。(3)了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算；了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。(4)了解离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法；了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件；能正确书写简单的离子方程式。(5)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。 本章知识与前后内容联系紧密，常与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)综合起来进行考查。预测在2013年高考中，结合图表数据考查弱电解质的电离平衡和pH的简单计算、盐类水解的原理应用、离子浓度大小的比较将成为命题热点。 课课 堂堂 反反 馈馈课课 堂堂 探探 究究考考 点点 突突 破破 课课 时时 作作 业业 高高 考考 集集 训训考考高高集集 训训2(2011全国，6)等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()ABCD答案D解析本题考查了溶液酸碱性的判断。在等物质的量浓度下，各溶液的酸性强弱顺序是：乙酸碳酸苯酚乙醇，所以它们的pH由大到小的顺序刚好相反，即：乙醇苯酚碳酸乙酸。3(2011重庆，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量的NaCl固体答案B解析本题主要考查了盐类的水解、外界条件对电离平衡的影响，考查了学生对所学知识的应用理解能力。明矾溶液中的铝离子水解显酸性，使溶液颜色变浅；由于水解是吸热的，所以加热会促进醋酸钠的水解，碱性增强，使滴有酚酞的溶液颜色加深；氨水中加入氯化铵，增大了铵根离子的浓度，抑制了一水合氨的电离；小苏打溶液中加入氯化钠，没有影响。5(2011海南，15)氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_；(2)估算该反应的平衡常数_(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；(4)如 果 增 大 氯 气 的 压 强 ， 氯 气 在 水 中 的 溶 解 度 将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。堂堂课课探探 究究解读考纲考点考纲解读弱电解质的电离平衡1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡，会书写电离方程式。3.能利用勒夏特列原理分析外界条件对电离平衡的影响。基础回扣一、强电解质和弱电解质1电解质与非电解质(1)电解质：在_里或熔融状态下能导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的_。2强电解质和弱电解质二、弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡状态。2电离平衡的特征3外界条件对电离平衡的影响电离是一个_过程，主要受温度、浓度的影响。以弱电解质AB的电离为例：2特点(1)电离平衡常数只与温度有关，升温，K值_。(2)相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易_，所对应的酸性或碱性相对越强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2，故其酸性决定于第一步电离。2用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的pH为23答案D4下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2b)；故A、C、D错误。1强酸与弱酸的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目酸c(H)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的体积开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H)c(酸)中和碱的能力与足量Zn反应开始速率过程中速率生成H2一元强酸相同小小相同慢少一元弱酸大大快多2.判断强弱电解质的方法规律证明某电解质为弱电解质的实验设计(以证明CH3COOH是弱酸为例)：方法现象配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡溶液由红色逐渐变为橙色醋酸钠溶液中加入几滴酚酞试液溶液为浅红色测定0.1 mol/L的醋酸溶液的pH测出的pH1方法现象在烧杯里加入浓醋酸，接通电源，然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察电流表中电流强度的变化电流表中电流强度先逐渐变大，然后逐渐变小取相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，测其导电性电流强度：盐酸醋酸取1 mL pH相同的盐酸和醋酸溶液，用蒸馏水稀释相同倍数，再测定两溶液的pH盐酸pH变化大，醋酸pH变化小方法现象测定相同浓度的盐酸和醋酸的pH盐酸溶液的pH小，醋酸溶液的pH大浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入纯度、质量都相同的同种锌粉产生氢气的速率：盐酸醋酸同体积的pH1的盐酸和醋酸溶液，加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气生成氢气的体积：醋酸盐酸滴定相同pH的等体积盐酸和醋酸溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸盐酸(2)乙取出10 mL 0.01 molL1氨水，用pH试纸测出其pHa，然后用蒸馏水将其稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.01 molL1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变_(填“深”或“浅”)。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质：_。思维深化比较强酸和弱酸时，常因概念原理辨别不清而易导致张冠李戴，主要表现在：(1)酸的强弱与导电能力不一定一致，不能误认为强酸溶液的导电能力一定强；(2)中和碱的能力易混淆两个前提条件，同体积同物质的量浓度的两种酸比较与同体积同pH的两种酸比较，结果不同；(3)同pH的两种酸与活泼金属反应时易混淆开始产生H2的速率与整个过程速率；答案C8在一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)当三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。堂堂课课反反 馈馈2某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是()AA为非电解质BA是强电解质CA是共价化合物DA是弱电解质答案B解析在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而离子化合物均为强电解质。3下列各组物质反应后，溶液的导电能力比反应前明显增强的是()向醋酸溶液中滴加氨水向硝酸银溶液中通入少量氯化氢向氢氧化钠溶液中通入少量氯气向饱和硫化氢溶液中通入少量氯气ABCD答案D4高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3K1.61056.31091.61094.210105取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是()A醋酸与锌反应放出的氢气多B盐酸与锌反应放出的氢气多C醋酸与锌反应的速率大D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大答案C6向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，则下列说法正确的是()ACH3COOH的电离平衡向左移动B溶液中c(H)增大C醋酸根离子的物质的量减小D醋酸分子的浓度减小答案D7 在 100 mL 0.1 mol/L的 CH3COOH溶 液 中 ， 欲 使CH3COOH的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是()A加热B蒸发掉少量水C加入少量的0.5 mol/L的硫酸D加入少量的1 mol/L的NaOH溶液答案D解析A项加热，促进CH3COOH的电离，H浓度增大，B项蒸发掉少量水，使CH3COOH的电离程度减小，H浓度增大；C项加硫酸会增大H的浓度。8下列实验依据不能证明一元酸HR是弱酸的是()A室温下NaR溶液的pH大于7B加热NaR溶液时，溶液的pH变小C稀盐酸中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大DHR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大答案B解析对于选项B，如果一元酸HR是弱酸，当加热NaR溶液时，溶液的pH应变大，所以该选项是错误的。9根据电离平衡的影响因素填写以下表格：答案向右增大减小减小减弱向右增大减小增大增强向左减小增大减小增强向左减小减小增大增强向右增大增大增大增强10已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka18105Ka14.3107Ka25.61011Ka3.0108温温示示提提馨馨请做：课时作业（请做：课时作业（27）课时作业课时作业堂堂清堂堂清 （点击进入）（点击进入）