化学必修化学必修 1 1 知识点知识点第一章第一章从实验学化学从实验学化学一、常见物质的别离、提纯和鉴别混合物的物理别离方法固+液方法蒸发结晶固+固升华能升华固体与不升华物分开酒精灯适用范围易溶固体与液体分开溶解度差异大的溶质分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒主要仪器注意点不断搅拌； 最后用余热加热； 液体不超过容积 2/3实例NaClH2ONaClNaNO3I2NaCl固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰；沉淀要洗涤； 定量NaClCaCO3实验要“ 无损先查漏； 对萃取剂的要求； 使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出从 溴 水 中提 取Br2乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液乙醇和水、I2和CCl4淀粉与 NaCl蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油CO2HClNO2N2O4萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同， 把溶质别离分液漏斗出来别离互不相溶液体分液漏斗分液液+液蒸馏别离沸点不同混合溶液别离胶体与混在其中的分子、离子参加某些盐， 使溶质的溶解度降低而析出易溶气与难溶气分开沸点不同气分开蒸馏烧瓶、冷温度计水银球位于凝管、温度计、 支管处； 冷凝水从下牛角管口通入；加碎瓷片半透膜烧杯洗气瓶U 形管更换蒸馏水用固体盐或浓溶液长进短出常用冰水渗析盐析气+气洗气液化i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程， 可以用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小， 从而使晶体析出。 加热蒸发皿使溶液蒸发时、 要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时， 即停止加热，例如用结晶的方法别离NaCl和 KNO3混合物。ii、蒸馏蒸馏是提纯或别离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的别离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于 l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。供学习参考常见物质除杂方法序号12345678910111213141516171819202122232425常见气体氢气氧气氯气氯化氢二氧化硫硫化氢氨气二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳原物N2CO2COCO2CO2H2SSO2CI2CO2炭粉MnO2炭粉AI2O3Fe2O3AI2O3SiO2BaSO4NaHCO3溶液NaCI 溶液FeCI3溶液FeCI3溶液FeCI2溶液CuOFe(OH)3胶体CuS检验方法纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气可使带火星的木条复燃黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。无色有具鸡蛋气味的气体。 能使 Pb(NO3)2或 CuSO4溶液产生黑色沉淀， 或使湿润的醋酸铅试纸变黑。无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。无色气体，在空气中立即变成红棕色能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的 CuO 由黑色变成红色。所含杂质O2H2SCO2COHCIHCIHCIHCISO2MnO2CCuOFe2O3AI2O3SiO2ZnOBaCO3Na2CO3NaHCO3FeCI2CuCI2FeCI3FeFeCI3FeS除杂质试剂灼热的铜丝网CuSO4溶液NaOH 溶液灼热 CuO饱和的 NaHCO3饱和的 NaHS饱和的 NaHSO3饱和的食盐水饱和的 NaHCO3浓盐酸需加热-稀酸如稀盐酸NaOH(过量)，CO2NaOH 溶液盐酸氨水HCI 溶液HCI 或稀 H2SO4CO2HCICI2Fe 、CI2Fe(磁铁)蒸馏水稀盐酸主要操作方法用固体转化气体洗气洗气用固体转化气体洗气洗气洗气洗气洗气过滤加热灼烧过滤过滤过滤过滤过滤，过滤加酸转化法加酸转化法加氧化剂转化法过滤加复原剂转化法吸附渗析过滤 常见气体的检验 几种重要阳离子的检验供学习参考lH+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。2K+用焰色反响来检验时，它的火焰呈浅紫色通过钴玻片 。3Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。4Al3+能与适量的 NaOH 溶液反响生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。5 Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响， 生成白色 AgCl 沉淀， 不溶于稀 HNO3， 但溶于氨水， 生成 Ag(NH3)26NH4+铵盐或浓溶液与 NaOH 浓溶液反响，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。7Fe2+能与少量 NaOH 溶液反响，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里参加KSCN 溶液，不显红色，参加少量新制的氯水后，立即显红色。8 Fe3+能与 KSCN 溶液反响，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH 溶液反响，生成红褐色 Fe(OH)3沉淀。9Cu2+蓝色水溶液浓的 CuCl2溶液显绿色 ，能与 NaOH 溶液反响，生成蓝色的 Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反响，在金属片上有红色的铜生成。 几种重要的阴离子的检验1OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。2Cl能与硝酸银反响，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。3Br能与硝酸银反响，生成淡黄色AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。4I能与硝酸银反响，生成黄色AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反响，生成I2，使淀粉溶液变蓝。5SO42能与含 Ba2+溶液反响，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。6SO32浓溶液能与强酸反响，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与 BaCl2溶液反响，生成白色 BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。7S2能与 Pb(NO3)2溶液反响，生成黑色的PbS 沉淀。8CO32能与 BaCl2溶液反响，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸或盐酸 ，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体。二、常见事故的处理事故酒精及其它易燃有机物小面积失火钠、磷等失火少量酸或碱滴到桌上较多量酸或碱流到桌上酸沾到皮肤或衣物上碱液沾到皮肤上酸、碱溅在眼中苯酚沾到皮肤上误食重金属盐汞滴落在桌上或地上处理方法立即用湿布扑盖迅速用砂覆盖立即用湿布擦净，再用水冲洗立即用适量 NaHCO3溶液或稀 HAC作用，后用水冲洗先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗立即用水反复冲洗，并不断眨眼用酒精擦洗后用水冲洗应立即口服蛋清或生牛奶应立即撒上硫粉三、化学计量物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号 n单位 摩尔 符号 mol23阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用NA 表示。 约为 6.02x10公式：n=NNAmM摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 M 表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量公式：n=物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离供学习参考公式：n=VVm标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号 CB 单位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CBVV=nB/CB溶液稀释规律 C浓V浓=C稀V稀第二章第二章化学物质及其变化化学物质及其变化一、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO 等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的 H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的 HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl 溶液、稀 H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。下面比拟几种分散系的不同：分散系分散质的直径供学习参考溶液1nm粒子直径小胶体1nm100nm粒子直径在浊液100nm 粒子直径大于 10-7m于 10-9m分散质粒子实例外观性稳定性能否透过滤纸质能否透过半透膜鉴别单个小分子或离子均一、透明稳定能能无丁达尔效应10-9 10-7m许多小分子集合体或高分子均一、透明较稳定能不能有丁达尔效应巨大数目的分子集合体石灰乳、油水等不均一、不透明不稳定不能不能静置分层溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。四、离子反响四、离子反响1 1、电离、电离 ( ionization )( ionization )电离：电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。3 3、电解质与非电解质、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。4 4、电解质与电解质溶液的区别、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯洁物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。5 5、强电解质：、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。6 6、弱电解质：、弱电解质：在水溶液里只有一局部分子电离成离子的电解质。强、弱电解质比照物质结构电离程度溶液时微粒导电性物质类别实例强电解质离子化合物，某些共价化合物完全水合离子强大多数盐类、强酸、强碱弱电解质某些共价化合物局部分子、水合离子弱弱酸、弱碱、水7 7、强电解质与弱电解质的注意点、强电解质与弱电解质的注意点电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的 BaS04、CaS03等和微溶的 Ca(OH)2等在水中溶解的局部是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的 CH3COOH、H3P04等在水中只有局部电离，故归为弱电解质。电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关， 而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比拟稀的强酸溶液强。强电解质包括：强酸(如 HCl、HN03、H2S04)、强碱(如 NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如 NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。弱电解质包括：弱酸(如 CH3COOH)、弱碱(如 NH3H20)、中强酸 (如 H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。 离子方程式的书写考前须知:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反响物、生成物中出现，均写成化学式或分式。HAcOH =Ac H2O2.固体间的反响，即使是电解质，也写成化学式或分子式。2NH4Cl固Ca(OH)2固=CaCl22H2O2NH33.氧化物在反响物中、生成物中均写成化学式或分子式。SO3Ba2+2OH =BaSO4H2O供学习参考CuO2H+=Cu2+H2O4.浓 H2SO4 作为反响物和固体反响时，浓H2SO4 写成化学式。5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。6.金属、非金属单质，无论在反响物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+=Zn2+H27. 微溶物作为反响物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式如条件是澄清石灰水，那么应拆成离子；假设给的是石灰乳或浑浊石灰水那么不能拆，写成化学式。9 9、离子共存问题、离子共存问题但凡能发生反响的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存注意不是完全不能共存，而是不能大量共存一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子熟记常见的难溶、微溶盐 ；2、与 H+不能大量共存的离子生成水或弱酸及酸式弱酸根离子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有：F-、ClO-碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-3、与 OH-不能大量共存的离子有：NH42+和 HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子比方：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等4、能相互发生氧化复原反响的离子不能大量共存：常见复原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-1010、氧化复原反响、氧化复原反响氧化复原反响：凡有元素化合价升降的化学反响就是氧化复原反响、氧化复原反响的判断依据-有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。、氧化复原反响的实质-电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子，化合价升高，被氧化氧化反响 ，复原剂；得电子，化合价降低，被复原复原反响 ，氧化剂；化合价降低，得电子，被复原氧化剂 + 复原剂 = 复原产物 + 氧化产物化合价升高，失电子，被氧化、氧化复原反响中电子转移的表示方法(1) 双线桥法-表示电子得失结果(2) 单线桥表示电子转移情况供学习参考第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体汞常温下为液体 ，具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比拟活泼，具有较强的复原性，在自然界多数以化合态形式存在。三、金属化合物的性质：1、氧化物物质保存化性与 O2Na煤油或石蜡油中常温下氧化成 Na2O：4Na + O2 = 2Na2O点燃生成 Na2O2点燃2Na + O2 = Na2O2Al直接在试剂瓶中即可常温下生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃4Al+3O2=2Al2O3点燃2AlCl32Al+3Cl2=Fe直接在试剂瓶中潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分 Fe2O3纯氧中点燃生成：点燃3Fe+2O2 = Fe3O4与 Cl2与 S2Na+Cl2=点燃2NaCl常温下即可反响：2Na+S=Na2S2Fe+3Cl2= 2FeCl3点燃加热时才能反响：2Al + 3S=Al2S3加热只能生成亚铁盐：Fe + S = FeS常温下纯铁不与水反响。加热时才与水蒸气反响：3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2-与水与 酸溶 液与 碱溶 液去膜后与热水反响：常温与冷水剧烈反响：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H22Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2-与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2与 盐溶 液置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与 氧化 物性质Na2O镁条引燃时铝热反响：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe点燃金属活泼性逐渐减弱Al2O3两性氧化物白色固体-Na2O2非碱性氧化物淡黄色固体2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Fe2O3碱性氧化物赤红色固体-碱性氧化物颜色状态白色固体与水反响Na2O+H2O=2NaOH-第7页化性属性NaOH碱性氢氧化物Al(OH)3两性氢氧化物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2碱性氢氧化物Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3碱性氢氧化物Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O-与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O与碱溶液-稳定性其他稳定2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3金属钠与水即可Na2O+2HCl=2NaCl+H2O溶液无色Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O-4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O-亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液液面下-铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O溶液黄色-制备铝盐溶液与过量浓氨水与酸溶液2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O-与碱溶液-其他2、氢氧化物3、盐溶解度溶液碱性与酸与碱稳定性Na2O+CO2=Na2CO3-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3较大使酚酞变红，溶液呈碱性。反响迅速 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2-稳定，加热不分解。NaHCO3较小使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。反响更迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O固体 NaHCO3：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2相互转化Na2CO3溶液中通入大量 CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3其他溶液中： Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3用途工业原料等固体 NaHCO3：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2O中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反响呈黄色颜色与碱溶液第8页FeCl2浅绿色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl黄色FeCl3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl相互转化2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeBr2+Br2=2FeBr3主要表现： 复原性检验用途四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反响方程式。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反响方程式。3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反响方程式。第四章第四章非金属及其化合物非金属及其化合物二、本章知识结构梳理二、本章知识结构梳理( (一一) ) 硅及其化合物硅及其化合物1 1、二氧化硅和二氧化碳比拟、二氧化硅和二氧化碳比拟类别晶体结构熔沸点与水反响方程式与酸反响方程式高不反响SiO2+ 4HF=SiF4+2H2OCO2+H2O二氧化硅酸性氧化物原子晶体二氧化碳_酸性氧化物分子晶体低2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeBr3+Fe=3FeBr2表现： 氧化性遇 KSCN 显血红色印刷线路板等遇 KSCN 不显血红色，参加氯水后显红色净水剂等 H2CO3不反响第9页与烧碱反响方程式与 CaO 反响方程式存在状态2、硅以及硅的化合物的用途物质硅单质SiO2硅酸钠SiC(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比拟分类颜色液氯纯洁物黄绿色新制氯水混合物黄绿色SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高温少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O过：NaOH+CO2=NaHCO3CaO+CO2=CaCO3人和动物排放CaSiO3水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子用途半导体材料、光电池计算器、人造卫星、登月车、探测器饰物、仪器、光导纤维、玻璃矿物胶砂纸、砂轮的磨料久置氯水混合物无色成分Cl2Cl2、 H2O、 HClO、 H 、 Cl 、 ClO 、极少量的为 OH氧化性、酸性、漂白性H 、Cl 、H2O、极少量的 OH稀盐酸酸性性质2、氯气的性质氧化性与金属钠反响方程式与金属铁反响方程式与金属铜反响方程式与氢气反响方程式与水反响方程式制漂白液反响方程式制漂白粉反响方程式H2+Cl22Na+Cl22Fe+3Cl2Cu+Cl2点燃 2NaCl 2FeCl3CuCl22HCl点燃点燃2HCl；H2+Cl2H2O +Cl2 =HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O第10页实验室制法氯离子的检验试剂以及反响方程式(三) 硫、氮1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态黄绿色密度比空气 大毒性有毒SO2+H2O H2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O与烧碱反响方程式Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2+NaOH=NaHSO3漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质漂白性曾学过的具有漂白性的物质与氧气反响方程式与氯水反响方程式与硫化氢反响方程式吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O22SO2 + O2= 2SO3SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4+2HClSO2+2H2S = 3S+2H2OMnO24HCl浓MnCl2 +Cl2+2H2OAgNO3溶液Ag +Cl =AgCl与水反响方程式酸性化学性质复原性氧化性2、浓硫酸和浓硝酸的性质与Cu反响Cu+2H2SO4(浓)相同点与木炭反响与铁铝反响异同点浓硫酸浓硝酸Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2OCuSO4+ SO2+2H2OC + 2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OC+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸吸水 性枯燥剂脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸 1：33、氨气、氨水与铵盐的性质氨气的物理性质氨气的化学性质与盐酸反响方程式颜色状态无色有刺激性气味的气体与水反响方程式密度比空气 小水溶性易溶 1：700 可以形成喷泉，水溶液呈碱性。NH3+H2O NH3H2O NH4+OHNH3+ HCl = NH4Cl第11页实验室制法氨水成分铵盐Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3+2H2ONNH3、NH3H2O 、H2O 、NH4、OH 、极少量的 H物理性质：铵盐都是_无色晶体，能溶于水化学性质氯化铵分解反响方程式碳酸氢铵分解反响方程式NH4ClNH3+ HCl NH3+ H2O +CO2NH4HCO3第12页