专题训练专题训练(二二)溶质质量分数与化学方程式的综合计算溶质质量分数与化学方程式的综合计算方法指导1求反应后所得溶液的溶质质量分数，关键是求出反应后溶液中溶质的质量和溶液的质量。2求反应后溶液中溶质的质量时，一方面要看生成的溶质的质量，另一方面要看原固体中所含溶质的质量。3求反应后溶液的质量时，要用反应物溶液的质量和减去生成气体以及沉淀的质量，同时要注意杂质的质量。解得x24.5 gy14.9 g则二氧化锰的质量为26 g24.5 g1.5 g；(3)根据题意知氯酸钾已全部分解，将反应后的固体加入水中配成的溶液中的溶质是氯化钾，其质量分数为14.9 g(14.9 g134.1 g)100%10%。3(2016乐山)向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7 g。完成下列计算：(1)该黄铜样品中含Zn的质量为_g。(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留一位小数)。解：(1)黄铜中锌的质量为：5.0 g3.7 g1.3 g5(2016南宁)硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算：(1)生成氧气的质量为_g。(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)6某兴趣小组用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。(1)共制得氧气_g；(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。加热时间/ min0t1t2t3固体质量/g28.023.218.418.47(2016遂宁)某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10 g加入烧杯中，再把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)：分析表中数据，完成下列问题：(1)表中m的数值为_g；(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_；(3)计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。实验次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g742.6m2.674%8(2016孝感)向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10 g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8 g。请根据关系图分析并计算。(1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为_g，消耗锌粒质量为_。(2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。0.26.5