第2课时研究物质性质的基本程序一、研究物质性质的基本程序一、研究物质性质的基本程序状态状态颜色颜色气味气味类别类别通性通性特性特性二、氯气的性质二、氯气的性质1.1.氯气的物理性质氯气的物理性质: :颜色色状状态气味气味密度密度毒性毒性_气体气体_比空气比空气_有毒有毒黄黄绿色色刺激性刺激性大大【微点微点拨】闻气体气味的方法是用手在集气瓶口气体气味的方法是用手在集气瓶口轻轻扇扇动, ,仅使极少使极少量的气体量的气体飘进鼻孔。鼻孔。2.2.氯气的化学性质。氯气的化学性质。氯气的化学性质活泼氯气的化学性质活泼, ,能与金属、非金属、水、碱等反应。能与金属、非金属、水、碱等反应。(1)(1)与金属反应。与金属反应。金属金属反反应现象象化学方程式化学方程式FeFe铁丝在在ClCl2 2中燃中燃烧, ,产生生_的的烟烟_CuCu铜丝在在ClCl2 2中燃中燃烧, ,产生生_的的烟烟, ,溶于水后溶于水后, ,溶液呈溶液呈蓝绿色色_2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3点燃点燃Cu+ClCu+Cl2 2=CuCl=CuCl2 2点燃点燃棕褐色棕褐色棕黄色棕黄色【微点微点拨】ClCl2 2与与变价金属价金属( (如如FeFe、CuCu等等) )反反应时生成的是高价生成的是高价态的金的金属属氯化物。化物。(2)(2)与非金属反与非金属反应。实验现象象: :纯净的的H H2 2可以在可以在ClCl2 2中安静燃中安静燃烧, ,产生生_的火焰的火焰, ,瓶瓶口有白口有白雾; ;反反应的化学方程式的化学方程式为_。(3)(3)与水反与水反应。生成物生成物: :盐酸和酸和_;_;反反应的化学方程式的化学方程式为_。【微点微点拨】氯水是混合物水是混合物, ,液液氯是是纯净物。物。 苍白色白色H H2 2+Cl+Cl2 22HCl2HCl次次氯酸酸ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO点燃点燃=(4)(4)与碱反与碱反应( (以以NaOHNaOH为例例) )。生成物生成物:_:_、次、次氯酸酸钠和水和水; ;请写出写出氯气分气分别与消石灰、与消石灰、NaOHNaOH溶液反溶液反应的化学方程式的化学方程式: :_,_,_。 氯化化钠2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O OClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O三、研究物三、研究物质结构的方法构的方法1.1.假假说: :(1)(1)概念概念: :以已有以已有_和和_为依据依据, ,面面对未知事未知事实或或规律律所提出的一种所提出的一种_说明。明。(2)(2)说明明: :假假说提出后提出后须得到得到实践的践的证实, ,才能成才能成为科学理科学理论。事事实材料材料科学理科学理论推推测性性2.2.模型模型: :(1)(1)概念概念: :以以_为依据建立起来的、依据建立起来的、对事物及其事物及其变化的化的简化模化模拟。(2)(2)分分类:_:_模型和模型和_模型。模型。客客观事事实物体物体思思维【自我小自我小测】1.1.思考辨析思考辨析: :(1)(1)由于被研究的物由于被研究的物质性性质往往具有一定的未知性往往具有一定的未知性, ,所以在研究物所以在研究物质性性质的的过程中程中, ,可能需要在可能需要在“实验和和观察察”与与“预测物物质的性的性质”两个两个环节之之间反复反复进行。行。( () )分析分析: :。由于实验和观察是验证相关的预测的。由于实验和观察是验证相关的预测的, ,所以在实验和观察不所以在实验和观察不能符合自己的预测的时候需要进行重新的预测与实验和观察。能符合自己的预测的时候需要进行重新的预测与实验和观察。(2)Cl(2)Cl2 2的性的性质可以根据可以根据O O2 2的性的性质进行行预测。( () )分析分析: :。由于。由于ClCl2 2和和O O2 2均是非金属均是非金属, ,所以可以根据氧气的性质预测氯气所以可以根据氧气的性质预测氯气的性质。的性质。(3)(3)用排水集气法便可以收集到用排水集气法便可以收集到纯净的的氯气。气。( () )分析分析: :。由于氯气能溶于水。由于氯气能溶于水, ,所以不能用排水法收集氯气。所以不能用排水法收集氯气。(4)(4)氯气具有漂白性。气具有漂白性。( () )分析分析: :。氯气没有漂白性。氯气没有漂白性, ,有漂白性的是氯气与水发生反应生成的次有漂白性的是氯气与水发生反应生成的次氯酸。氯酸。 2.2.下列物下列物质可用来干燥可用来干燥ClCl2 2的是的是( () )碱石灰碱石灰浓硫酸硫酸无水无水CaClCaCl2 2P P2 2O O5 5A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】选选C C。碱石灰的主要成分是。碱石灰的主要成分是CaOCaO和和NaOH,NaOH,是一种碱性干燥剂是一种碱性干燥剂, ,能能吸收吸收ClCl2 2:2NaOH+Cl:2NaOH+Cl2 2=NaCl+NaClO+H=NaCl+NaClO+H2 2O O。3.3.将将H H2 2点燃后伸入盛点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中气的集气瓶中, ,产生的生的现象是象是( () )A.A.爆炸爆炸B.B.瓶内充瓶内充满棕色烟棕色烟C.C.火焰立刻熄火焰立刻熄灭D.D.安静燃安静燃烧, ,产生生苍白色火焰白色火焰【解析解析】选选D D。氢气在氯气中燃烧的现象是安静燃烧。氢气在氯气中燃烧的现象是安静燃烧, ,发出苍白色的火发出苍白色的火焰。焰。4.4.下列气体既有下列气体既有颜色又有刺激性气味的是色又有刺激性气味的是( () )A.COA.CO2 2B.ClB.Cl2 2C.OC.O2 2D.COD.CO【解析解析】选选B B。氯气是黄绿色气体。氯气是黄绿色气体, ,其余三种均是无色无味的气体。其余三种均是无色无味的气体。5.(LK5.(LK必修必修1P181P18改改编) )下列有关下列有关氯气的叙述中气的叙述中, ,不正确的是不正确的是( () )A.A.氯气是一种黄气是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大的气体色、有刺激性气味、密度比空气大的气体B.B.氯气、液气、液氯和和氯水是同一种物水是同一种物质C.C.氯气溶于水后可以与水气溶于水后可以与水发生反生反应生成生成盐酸和次酸和次氯酸酸D.D.氯气是一种密度比空气大的有毒的气体气是一种密度比空气大的有毒的气体【解析解析】选选B B。氯气、液氯成分相同。氯气、液氯成分相同, ,均只含氯气分子均只含氯气分子; ;氯水是一种混氯水是一种混合物。合物。6.6.下列有关下列有关氯水的叙述中水的叙述中, ,正确的是正确的是( () )A.A.新制新制氯水中不含水中不含ClCl2 2和和HClOHClO分子分子B.B.氯水无色而水无色而氯气气为黄黄绿色色C.C.氯水光照水光照时有气泡冒出有气泡冒出, ,该气体气体为O O2 2D.D.氯水放置数天后水放置数天后, ,溶液的酸性没有溶液的酸性没有变化化【解析解析】选选C C。新制氯水中含有。新制氯水中含有ClCl2 2、HClOHClO、H H2 2O O三种分子三种分子,A,A不正确不正确; ;氯氯气呈黄绿色气呈黄绿色, ,氯水呈浅黄绿色氯水呈浅黄绿色,B,B不正确不正确; ;氯水受光照射时冒出的气泡是氯水受光照射时冒出的气泡是HClOHClO分解生成的氧气而不是氯气分解生成的氧气而不是氯气,C,C正确正确; ;氯水放置数天后氯水放置数天后, ,生成盐酸生成盐酸, ,溶液酸性将增强溶液酸性将增强,D,D不正确。不正确。一、一、氯水的成分与性水的成分与性质思考探究思考探究: :信息一信息一: :常温常常温常压下下,2,2体体积ClCl2 2溶解于溶解于1 1体体积水中水中, ,得到得到氯水。水。信息二信息二:Cl:Cl2 2+H+H2 2O O=HCl+HClOHCl+HClO。根据以上两个信息思考根据以上两个信息思考: :(1)(1)氯水是水是纯净物物还是混合物是混合物? ?(2)(2)氯水的主要成分有哪些水的主要成分有哪些? ?【归纳总结】1.1.氯水的成分水的成分三分子四离子三分子四离子: :2.2.氯水的主要性水的主要性质: :成分成分所加所加试剂现象象化学方程式或化学方程式或结论ClCl2 2新制新制氯水水为浅黄浅黄绿色色氯水中含水中含ClCl2 2FeClFeCl2 2溶液溶液溶液由浅溶液由浅绿变为棕黄色棕黄色ClCl2 2+2FeCl+2FeCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3HClHClAgNOAgNO3 3溶液溶液白色沉淀白色沉淀HCl+AgNOHCl+AgNO3 3=AgCl=AgCl+HNO+HNO3 3, ,含含ClCl- -NaNa2 2COCO3 3固体固体有无色、无味气有无色、无味气体体产生生NaNa2 2COCO3 3+2HCl+2HCl=2NaCl+H=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2,含含H H+ +成分成分所加所加试剂现象象化学方程式或化学方程式或结论HClOHClO有色布条有色布条布条褪色布条褪色HClOHClO具有漂白性具有漂白性加加热或光照或光照产生气泡生气泡HClOHClO不不稳定定,2HClO ,2HClO 2HCl+O2HCl+O2 2HClHCl和和HClOHClO石蕊溶液石蕊溶液先先变红后褪色后褪色酸性和漂白性酸性和漂白性【警示警示】(1)AgNO(1)AgNO3 3溶液无法溶液无法鉴别ClCl2 2和和HClHCl两种气体。两种气体。(2)(2)新制新制氯水中含水中含ClCl2 2、HClOHClO、HClHCl等溶等溶质, ,由于由于HClOHClO不不稳定定, ,故久置故久置氯水水变为稀稀盐酸。酸。 【拓展深化拓展深化】液液氯、新制、新制氯水、久置水、久置氯水的比水的比较液液氯新制新制氯水水久置久置氯水水类别纯净物物混合物混合物混合物混合物微粒微粒ClCl2 2H H2 2O O、ClCl2 2、HClOHClO、ClOClO- -、ClCl- -、H H+ +、OHOH- -H H2 2O O、ClCl- -、H H+ +、OHOH- -颜色色黄黄绿色色淡黄淡黄绿色色无色无色性性质氧化性氧化性酸性、氧化性、不酸性、氧化性、不稳定性定性酸性酸性【典典题训练】(2014(2014江江苏高考改高考改编) )在探究新制在探究新制饱和和氯水成分的水成分的实验中中, ,下列根据下列根据实验现象得出的象得出的结论不正确的是不正确的是( () )A.A.氯水的水的颜色呈浅黄色呈浅黄绿色色, ,说明明氯水中含有水中含有ClCl2 2B.B.向向氯水中滴加硝酸酸化的水中滴加硝酸酸化的AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,产生白色沉淀生白色沉淀, ,说明明氯水中含水中含有有ClCl- -C.C.向向氯水中加入水中加入NaHCONaHCO3 3粉末粉末, ,有气泡有气泡产生生, ,说明明氯水中含有水中含有H H+ +D.D.加入有色布条加入有色布条, ,一会儿有色布条褪色一会儿有色布条褪色, ,说明溶液中有明溶液中有ClCl2 2存在存在【解题指南解题指南】解答本题时注意以下两点解答本题时注意以下两点: :(1)(1)要注意氯水的主要成分是要注意氯水的主要成分是“三分子四离子三分子四离子”; ;(2)(2)知道氯水中各种分子和离子所对应的性质。知道氯水中各种分子和离子所对应的性质。【解析解析】选选D D。ClCl2 2为黄绿色为黄绿色, ,氯水中溶有氯水中溶有ClCl2 2分子分子, ,故显浅黄绿色故显浅黄绿色,A,A正正确确; ;与与AgNOAgNO3 3反应产生白色沉淀反应产生白色沉淀, ,且沉淀不溶于且沉淀不溶于HNOHNO3 3, ,说明氯水中含有说明氯水中含有ClCl- -,B,B正确正确; ;氯水显酸性氯水显酸性, ,加入加入NaHCONaHCO3 3,H,H+ +与与HCHC 反应会产生反应会产生COCO2 2气体气体,C,C正确正确;Cl;Cl2 2没有漂白性没有漂白性,Cl,Cl2 2溶于水后与水反应生成的溶于水后与水反应生成的HClOHClO具有漂白性具有漂白性, ,故使有色布条褪色说明溶液中存在故使有色布条褪色说明溶液中存在HClO,DHClO,D错误。错误。【对点点训练】(2015(2015苏州高一州高一检测) )用自来水用自来水( (以以ClCl2 2为杀菌消毒菌消毒剂) )配制下列物配制下列物质的水溶液的水溶液, ,不会出不会出现明明显的的药品品变质问题的是的是( () )A.NaA.Na2 2COCO3 3B.AgNOB.AgNO3 3C.CuSOC.CuSO4 4D.NaOHD.NaOH【解析解析】选选C C。ClCl2 2与与H H2 2O O反应产生反应产生HClHCl和和HClO,HClO,则配制则配制NaNa2 2COCO3 3、AgNOAgNO3 3、NaOHNaOH时均会与时均会与HClHCl反应而变质反应而变质, ,只有只有CuSOCuSO4 4不会反应变质。不会反应变质。【补偿训练】(2015(2015朝阳区高一朝阳区高一检测) )下列下列说法法错误的是的是( () )A.A.氯水中的溶水中的溶质就是就是氯气分子气分子B.B.氯水可使紫色石蕊溶液先水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色后褪色C.C.氯水在阳光下放置水在阳光下放置, ,会有气泡冒出会有气泡冒出D.D.为防止防止见光光变质, ,应该用棕色瓶来保存用棕色瓶来保存氯水水【解析解析】选选A A。氯气能与水发生化学反应。氯气能与水发生化学反应, ,氯水含有氯水含有ClCl2 2、HClHCl和和HClOHClO等等溶质溶质,A,A项错项错; ;氯水中含有氯水中含有H H+ +, ,可使紫色石蕊溶液变红可使紫色石蕊溶液变红, ,还含有还含有HClO,HClO,可使可使紫色石蕊溶液褪色紫色石蕊溶液褪色,B,B项对项对; ;氯水中的氯水中的HClOHClO见光分解生成见光分解生成O O2 2,C,C项对项对; ;棕色棕色瓶能减弱光的照射瓶能减弱光的照射,D,D项对。项对。二、二、氯元素的重要化合物元素的重要化合物典典题探究探究:1.:1.下列下列说法中正确的是法中正确的是( () )A.A.漂白粉是漂白粉是纯净物物, ,漂白液是混合物漂白液是混合物B.B.漂白粉中含有次漂白粉中含有次氯酸酸, ,所以漂白粉能使染料等有机色素褪色所以漂白粉能使染料等有机色素褪色C.C.工工业上将上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉气通入澄清石灰水制取漂白粉D.D.次次氯酸能酸能杀死病菌死病菌, ,所以所以氯气可用于自来水的消毒气可用于自来水的消毒【解题指南解题指南】解答本题时要注意以下两点解答本题时要注意以下两点: :(1)(1)漂白粉的漂白原理。漂白粉的漂白原理。(2)(2)氢氧化钙属微溶物氢氧化钙属微溶物, ,澄清石灰水的浓度较小。澄清石灰水的浓度较小。【解析解析】选选D D。漂白粉与漂白液都是混合物。漂白粉与漂白液都是混合物; ;漂白粉能使染料等有机色漂白粉能使染料等有机色素褪色的原理是漂白粉与空气中的水蒸气和二氧化碳反应生成次氯酸素褪色的原理是漂白粉与空气中的水蒸气和二氧化碳反应生成次氯酸, ,而不是漂白粉中含有次氯酸而不是漂白粉中含有次氯酸; ;工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉。工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉。2.2.下列下列说法不正确的是法不正确的是( () )A.A.自来水中通入少量自来水中通入少量ClCl2 2用于用于杀菌、消毒是利用了菌、消毒是利用了HClOHClO的性的性质, ,而而ClCl2 2本本身不能身不能杀菌、消毒菌、消毒B.B.漂白粉的有效成分是漂白粉的有效成分是Ca(ClO)Ca(ClO)2 2C.C.漂白粉是由漂白粉是由ClCl2 2和和NaOHNaOH浓溶液制得溶液制得D.D.漂白粉会与空气中的漂白粉会与空气中的COCO2 2和和H H2 2O O反反应而失效而失效【解题指南解题指南】解答本题时需注意以下两点解答本题时需注意以下两点: :(1)(1)漂白粉的主要成分和有效成分各是什么漂白粉的主要成分和有效成分各是什么; ;(2)(2)漂白粉在空气中放置失效的原因。漂白粉在空气中放置失效的原因。【解析解析】选选C C。HClOHClO能杀菌、消毒能杀菌、消毒, ,而而ClCl2 2不能不能,A,A正确。漂白粉的有效正确。漂白粉的有效成分是成分是Ca(ClO)Ca(ClO)2 2,B,B正确。漂白粉是由正确。漂白粉是由ClCl2 2和石灰乳制得和石灰乳制得,C,C错。漂白粉错。漂白粉露置在空气中发生反应露置在空气中发生反应Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO,2HClO+2HClO,2HClO 2HCl+O 2HCl+O2 2而失效而失效,D,D正确。正确。【归纳总结】1.1.次次氯酸。酸。2.2.漂白粉。漂白粉。3.843.84消毒液消毒液: :(1)(1)制取制取:Cl:Cl2 2+2NaOH+2NaOH=NaCl+NaClO+HNaCl+NaClO+H2 2O,O,该反反应还可用于可用于ClCl2 2的尾气吸的尾气吸收。收。(2)(2)有效成分有效成分:NaClO:NaClO。【警示警示】(1)HClO(1)HClO不不稳定定, ,不能不能单独存在独存在, ,只存在于只存在于氯水或次水或次氯酸酸盐溶溶液或次液或次氯酸酸盐与酸反与酸反应的混合物里。的混合物里。(2)(2)次次氯酸是一元弱酸酸是一元弱酸, ,其酸性比碳酸弱。其酸性比碳酸弱。(3)(3)工工业上制上制备漂白粉是用漂白粉是用ClCl2 2与石灰乳反与石灰乳反应而不是与澄清石灰水反而不是与澄清石灰水反应。 【对点点训练】(2015(2015莆田高一莆田高一检测) )下列物下列物质中含有中含有氯分子的是分子的是( () )A.A.氯化化钠溶液溶液B.B.新制新制氯水水C.C.漂白粉漂白粉D.D.盐酸酸【解析解析】选选B B。氯化钠和盐酸中的氯元素是以氯离子的形式存在的。氯化钠和盐酸中的氯元素是以氯离子的形式存在的, ,漂漂白粉中的氯元素是以次氯酸根和氯离子的形式存在的白粉中的氯元素是以次氯酸根和氯离子的形式存在的, ,只有新制氯水只有新制氯水中含有氯分子。中含有氯分子。【备选要点要点】强强酸制弱酸的原理及其酸制弱酸的原理及其应用用(1)(1)实验室制取某些弱酸。室制取某些弱酸。如如CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2(2)(2)解解释现象。象。如漂白粉久置失效的原因如漂白粉久置失效的原因: :Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClO2HClO2HClO 2HCl+O2HCl+O2 2(3)(3)酸性酸性强强弱的比弱的比较。如如CaCOCaCO3 3+2HCl+2HCl=CaClCaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2,说明明盐酸的酸性比碳酸的酸的酸性比碳酸的强强。(4)(4)强强酸制弱酸的酸制弱酸的应用。用。弱酸弱酸( (或弱酸的酸或弱酸的酸酐) )中含有中含有较强强酸酸( (或或较强强酸的酸酸的酸酐) )杂质, ,通常通常选择弱酸所弱酸所对应的酸式的酸式盐, ,利用利用强强酸制弱酸的原理除去酸制弱酸的原理除去杂质。 物物质杂质所所选试剂化学方程式化学方程式COCO2 2HClHCl饱和和NaHCONaHCO3 3溶液溶液NaHCONaHCO3 3+HCl+HCl=NaCl+CO=NaCl+CO2 2+H+H2 2O OCOCO2 2SOSO2 2饱和和NaHCONaHCO3 3溶液溶液2NaHCO2NaHCO3 3+SO+SO2 2=NaNa2 2SOSO3 3+2CO+2CO2 2+H+H2 2O O【对点点训练】1.(20151.(2015大大连高一高一检测) )能能证明酸性明酸性:H:H2 2COCO3 3HClOHClO的反的反应是是( () )A.2ClA.2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=Ca(ClO)=Ca(ClO)2 2+CaCl+CaCl2 2+2H+2H2 2O OB.2HClOB.2HClO 2HCl+O2HCl+O2 2C.Ca(ClO)C.Ca(ClO)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2HClO+2HClOD.Ca(ClO)D.Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO+2HClO【解析解析】选选D D。利用。利用“强酸制弱酸强酸制弱酸”原理分析原理分析, ,即溶液中即溶液中: :强酸强酸+ +弱酸盐弱酸盐弱酸弱酸+ +强酸盐强酸盐, ,强酸与弱酸是指二者的相对强弱。强酸与弱酸是指二者的相对强弱。2.(2.(双双选) )少量二氧化碳气体通入下列溶液能少量二氧化碳气体通入下列溶液能产生沉淀的是生沉淀的是( () )A.CaClA.CaCl2 2B.Ca(ClO)B.Ca(ClO)2 2C.Ba(NOC.Ba(NO3 3) )2 2D.Ca(OH)D.Ca(OH)2 2【解析解析】选选B B、D D。碳酸酸性比盐酸和硝酸都弱。碳酸酸性比盐酸和硝酸都弱, ,无法与无法与CaClCaCl2 2、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液反应溶液反应, ,碳酸酸性比次氯酸强碳酸酸性比次氯酸强,CO,CO2 2可与可与Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液反应生成溶液反应生成碳酸钙碳酸钙,CO,CO2 2也可与也可与Ca(OH)Ca(OH)2 2反应生成碳酸钙。反应生成碳酸钙。氯气与水反气与水反应的的实验探究探究教材原型教材原型改改进装置装置【合作探究合作探究】分析上述研究分析上述研究氯气与水反气与水反应的两套装置的两套装置, ,回答下列相关回答下列相关问题。1.1.装置甲装置甲A A和和B B中的中的现象是什么象是什么? ?提示提示: :装置甲装置甲A A中干燥的红纸条不褪色中干燥的红纸条不褪色,B,B中湿润的红纸条褪色。中湿润的红纸条褪色。2.2.通通过上述上述现象象说明了什么明了什么问题? ?提示提示: :说明氯气与水发生反应生成了一种具有漂白性的物质。说明氯气与水发生反应生成了一种具有漂白性的物质。3.3.小小飞同学同学为了了验证干燥的干燥的ClCl2 2没有漂白性没有漂白性, ,而而ClCl2 2与水反与水反应后的后的产物具物具有漂白性有漂白性, ,将装置略做修改将装置略做修改设计了乙了乙实验装置装置: :(1)(1)浓硫酸的作用是什么硫酸的作用是什么? ?提示提示: :浓硫酸的作用主要是得到干燥的氯气。浓硫酸的作用主要是得到干燥的氯气。(2)(2)要想制得要想制得纯净干燥的干燥的氯气气, ,浓硫酸之前硫酸之前还应该加一个什么装置加一个什么装置? ?作作用是什么用是什么? ?提示提示: :浓硫酸之前再加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶浓硫酸之前再加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶, ,作用是除去氯气作用是除去氯气中的氯化氢气体。中的氯化氢气体。(3)(3)装置甲和装置乙的不同之装置甲和装置乙的不同之处是尾气是尾气处理的方式理的方式, ,请问小小飞这种种处理理方式的好方式的好处是什么是什么? ?尾气尾气处理中理中发生反生反应的化学方程式是什么的化学方程式是什么? ?提示提示: :可以防止倒吸。可以防止倒吸。ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O。 【探究探究总结】常常见的防止倒吸装置的防止倒吸装置总结1.1.隔离式隔离式: :导气管末端不插入液体中气管末端不插入液体中, ,导气管与液体呈隔离状气管与液体呈隔离状态。如。如2.2.倒置漏斗式和肚容式倒置漏斗式和肚容式: :由于漏斗容由于漏斗容积较大大, ,当水当水进入漏斗内入漏斗内时, ,烧杯杯中液面中液面显著下降而低于漏斗口著下降而低于漏斗口, ,液体又流落到液体又流落到烧杯中。如杯中。如3.3.接收式接收式: :使用使用较大容大容积的容器将可能倒吸来的液体接收的容器将可能倒吸来的液体接收, ,防止防止进入前入前端装置端装置( (气体气体发生装置等生装置等) )。如。如