第二单元水资源的合理利用知知识点点1 1 生活中的生活中的饮用水用水【自主【自主认知】知】一、天然水中的一、天然水中的杂质及城市自来水的及城市自来水的获取取1.1.天然水中的天然水中的杂质。通常分通常分为三三类：_、_和和_。悬浮物浮物质胶体物胶体物质溶解物溶解物质2.2.明明矾的的净水原理。水原理。明明矾溶于水后，溶于水后，铝离子离子发生生_，生成，生成氢氧化氧化铝胶体：胶体：_。氢氧化氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而胶体因吸附溶液中的阳离子而带正正电荷。能吸附水中荷。能吸附水中带负电荷的胶粒，并使荷的胶粒，并使杂质与与氢氧化氧化铝胶体一起凝聚而沉降。胶体一起凝聚而沉降。 水解水解AlAl3+3+3H+3H2 2O O Al(OH) Al(OH)3 3( (胶体胶体)+3H)+3H+ +3.3.城市自来水城市自来水获取的步取的步骤：混凝混凝剂沉淀沉淀悬浮物浮物活性炭活性炭异味异味二、硬水及其二、硬水及其软化化1.1.有关概念。有关概念。硬水：含有硬水：含有_的水。的水。软水：不含或含少量水：不含或含少量_的水。的水。硬水的硬水的软化：硬水化：硬水软化的目的是减小水中化的目的是减小水中_。较多多钙、镁离子离子钙、镁离子离子钙、镁离子的离子的浓度度2.2.硬水硬水软化的方法：化的方法：(1)(1)煮沸法。煮沸法。若硬水中的若硬水中的钙、镁离子以离子以_的形式存在的形式存在时，可通，可通过煮沸使煮沸使钙、镁离子离子转化化为沉淀。沉淀。反反应的化学方程式的化学方程式为_，_，_。 碳酸碳酸氢盐 =Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 CaCO CaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O OMg(HCOMg(HCO3 3) )2 2 MgCO MgCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O =MgCOMgCO3 3+H+H2 2O Mg(OH)O Mg(OH)2 2+CO+CO2 2 =(2)(2)离子交离子交换法。法。用磺化煤用磺化煤软化硬水的原理化硬水的原理( (用反用反应方程式表示方程式表示) )：_，_。磺化煤再生的原理：磺化煤再生的原理：CaRCaR2 2+2Na+2Na+ +=2NaR+Ca=2NaR+Ca2+2+，MgRMgR2 2+2Na+2Na+ +=2NaR+Mg=2NaR+Mg2+2+。2NaR+Ca2NaR+Ca2+2+=CaR=CaR2 2+2Na+2Na+ +2NaR+Mg2NaR+Mg2+2+=MgR=MgR2 2+2Na+2Na+ +3.3.终端端净水：水：(1)(1)水的二次水的二次污染：由于管道老化，染：由于管道老化，储存水箱存水箱较脏，水箱内壁防腐材，水箱内壁防腐材料不合格等引起的料不合格等引起的污染。染。(2)(2)终端端净水及其水及其优点。点。终端端净水：在家中的出水点前加装水：在家中的出水点前加装净水水设备。优点：能消除点：能消除_，使，使饮用水更安全。用水更安全。二次二次污染染【释疑解惑】疑解惑】1.1.硬水和硬水和软水的水的鉴别方法。方法。方法方法1 1：分：分别用两只用两只烧杯取等量水杯取等量水样，向两只，向两只烧杯中分杯中分别滴加等量肥滴加等量肥皂水。泡沫多、浮渣少的皂水。泡沫多、浮渣少的为软水；反之，水；反之，为硬水。硬水。方法方法2 2：用：用烧杯加杯加热，在杯壁留下，在杯壁留下较多水垢的是硬水。因多水垢的是硬水。因为硬水是含硬水是含有有较多的可溶性多的可溶性钙、镁物物质的水，加的水，加热后，后，这些可溶性的些可溶性的钙、镁物物质转化成不可溶的物化成不可溶的物质。方法方法3 3：取一干：取一干净、干燥的玻璃片，分、干燥的玻璃片，分别在不同的位置滴等量水在不同的位置滴等量水样。待其完全蒸待其完全蒸发后，白色残留物多的后，白色残留物多的为硬水；反之硬水；反之为软水。水。2.2.自来水的制取自来水的制取过程：程：方法方法试剂或用品试剂或用品目的目的沉淀沉淀铁盐或铝盐铁盐或铝盐除去水中的悬浮物除去水中的悬浮物过滤过滤细沙细沙除去沉淀和残存的悬浮物除去沉淀和残存的悬浮物消毒消毒漂白粉、漂白粉、ClOClO2 2、O O3 3等等杀死水中有害的微生物杀死水中有害的微生物软化软化石灰、纯碱或磺化煤石灰、纯碱或磺化煤除去或减少水中除去或减少水中CaCa2+2+、MgMg2+2+，减小，减小水的硬度，达到饮用水的质量标准水的硬度，达到饮用水的质量标准去离子去离子离子交换树脂离子交换树脂除去水中某些离子，如除去水中某些离子，如NaNa+ +、ClCl- -等，等，制得纯净水制得纯净水【即【即时训练】1.(20151.(2015镇江高二江高二检测) )为了了获取大量的生活取大量的生活饮用水，自来水厂需要用水，自来水厂需要用适宜、高效的方法和流程将天然水用适宜、高效的方法和流程将天然水悬浮物、致病浮物、致病细菌等有害成分降菌等有害成分降低到低到规定的含量。定的含量。(1)(1)要达到上述目的，一般要要达到上述目的，一般要经过的基本步的基本步骤是是沉降、沉降、_、曝气、曝气、。“曝气曝气”的主要目的是的主要目的是 。(2)(2)在第在第步中，下列物步中，下列物质可以使用的是可以使用的是( (用字母填空用字母填空) )。A.A.明明矾 B.B.膨膨润土土 C.C.烧碱碱(3)(3)在将天然水制成生活在将天然水制成生活饮用水的用水的过程中，水中不需要除去的成分是程中，水中不需要除去的成分是_(_(至少答出一至少答出一项) )。(4)(4)经过上述四个步上述四个步骤的的处理之后，如果水中理之后，如果水中CaCa2+2+、MgMg2+2+的含量超的含量超标，还要将水要将水进行行。 【解析】【解析】沉降之后必然是过滤。加消毒剂也是必不可少的步骤之一。沉降之后必然是过滤。加消毒剂也是必不可少的步骤之一。“曝气曝气”就是使水暴露在空气中，使水与空气接触的面积增大，增加就是使水暴露在空气中，使水与空气接触的面积增大，增加水中的含氧量，以加速水中有机物的分解。明矾可作水的混凝剂，膨水中的含氧量，以加速水中有机物的分解。明矾可作水的混凝剂，膨润土可作水的辅助混凝剂。对人体有益的矿物质等最好不要除去。降润土可作水的辅助混凝剂。对人体有益的矿物质等最好不要除去。降低水中低水中CaCa2+2+、MgMg2+2+含量的过程叫作硬水的软化。含量的过程叫作硬水的软化。答案：答案：(1)(1)过滤消毒增加水中的含氧量，加速水中有机物的分解过滤消毒增加水中的含氧量，加速水中有机物的分解(2)A(2)A、B (3)B (3)对人体有益的矿物质等对人体有益的矿物质等(4)(4)软化软化2.(1)2.(1)为了提高生活用水的了提高生活用水的卫生生标准，自来水厂同准，自来水厂同时使用使用ClCl2 2和和FeSOFeSO4 47H7H2 2O O对水水进行消毒、行消毒、净化，以改善水化，以改善水质，其原因是，其原因是_ ， 。(2)(2)为了延了延长液液氯的的杀菌菌时间，某些自来水厂在用液，某些自来水厂在用液氯进行消毒行消毒处理理时，还加入少量液氨，其反加入少量液氨，其反应的化学方程式的化学方程式为NHNH3 3+HClOH+HClOH2 2O+NHO+NH2 2Cl(Cl(一一氯氨氨) )。已知。已知NHNH2 2ClCl比比HClOHClO稳定，定，试分析加液氨能延分析加液氨能延长液液氯杀菌菌时间的的原因是原因是 。【解析】【解析】(1)Cl(1)Cl2 2的作用有两点：一是与的作用有两点：一是与H H2 2O O反应生成反应生成HClOHClO，杀菌消毒；，杀菌消毒；二是将二是将FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+，FeFe3+3+水解生成水解生成Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体，吸附水中悬浮物。胶体，吸附水中悬浮物。(2)NH(2)NH3 3+HClO H+HClO H2 2O+NHO+NH2 2ClCl是可逆反应，存在平衡，解题时要善于捕是可逆反应，存在平衡，解题时要善于捕捉题目信息，由于捉题目信息，由于NHNH2 2ClCl比比HClOHClO稳定，因此在自来水中加入液氯，再稳定，因此在自来水中加入液氯，再加入液氨，上述平衡右移，随着加入液氨，上述平衡右移，随着HClOHClO的杀菌，被消耗，浓度降低，平的杀菌，被消耗，浓度降低，平衡左移，所以可延长杀菌时间。衡左移，所以可延长杀菌时间。答案：答案：(1)Cl(1)Cl2 2溶于水生成的溶于水生成的HClOHClO能杀菌消毒能杀菌消毒ClCl2 2能氧化能氧化FeFe2+2+为为FeFe3+3+，FeFe3+3+的水解产物的水解产物Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体可以吸附水中杂质胶体可以吸附水中杂质(2)HClO+NH(2)HClO+NH3 3 H H2 2O+NHO+NH2 2ClCl，把不稳定的，把不稳定的HClOHClO转化为较稳定的转化为较稳定的NHNH2 2ClCl，消毒时，随消毒时，随HClOHClO浓度降低，平衡向左移动，浓度降低，平衡向左移动，HClOHClO得到补充得到补充【互【互动探究】探究】(1)(1)题1(2)1(2)中的明中的明矾的化学式是什么？明的化学式是什么？明矾净水的原理是什么？水的原理是什么？提示：提示：明矾的化学式为明矾的化学式为KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O，明矾净水的原理是明矾溶，明矾净水的原理是明矾溶于水电离出于水电离出AlAl3+3+，AlAl3+3+水解生成氢氧化铝胶体，能凝聚水中的悬浮物水解生成氢氧化铝胶体，能凝聚水中的悬浮物和吸附杂质。和吸附杂质。(2)(2)自来水中含有少量余自来水中含有少量余氯，在水管中停留可以起到有效的，在水管中停留可以起到有效的杀菌作用，菌作用，故自来水厂故自来水厂杀菌消毒菌消毒时充入的充入的ClCl2 2越多越好。越多越好。这种种说法法对吗？为什么什么？提示：提示：不对。因为不对。因为ClCl2 2有毒，过量的有毒，过量的ClCl2 2会使自来水不适宜人饮用，而会使自来水不适宜人饮用，而且还容易与水中的有机物反应，生成有毒的氯代烃。且还容易与水中的有机物反应，生成有毒的氯代烃。【补偿训练】1.1.以下是原水以下是原水处理成自来水的工理成自来水的工艺流程示意流程示意图。(1)(1)原水中含原水中含CaCa2+2+、MgMg2+2+、HCHC、ClCl- -等，加入石灰后生成等，加入石灰后生成Ca(OH)Ca(OH)2 2，进而而发生若干反生若干反应，写出其中一个离子方程式：，写出其中一个离子方程式： 。(2)(2)高高铁酸酸钠(Na(Na2 2FeOFeO4 4) )是水是水处理理过程中使用的一种新型程中使用的一种新型净水水剂。它的。它的氧化性比氧化性比KMnOKMnO4 4还强强，反，反应中中 被被还原原为FeFe3+3+。已知高已知高铁酸酸钠的制的制备反反应如下：如下：2Fe(NO2Fe(NO3 3) )3 3+16NaOH+3Cl+16NaOH+3Cl2 2=2Na=2Na2 2FeOFeO4 4+6NaNO+6NaNO3 3+6NaCl+8H+6NaCl+8H2 2O O，则反反应中中元素被氧化，反元素被氧化，反应中生成中生成2 mol Na2 mol Na2 2FeOFeO4 4转移移电子物子物质的量的量为 molmol。高高铁酸酸钠之所以能之所以能净水，除了能消毒水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是菌外，另一个原因是 。 (3)(3)通入二氧化碳的目的是通入二氧化碳的目的是 和和 。(4)(4)气体气体A A的作用是的作用是 。这种作用是基于气体种作用是基于气体A A和水反和水反应的的产物具有物具有 性。性。(5)(5)下列物下列物质中，中，可以作可以作为气体气体A A的代用品。的代用品。Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 浓氨水氨水 浓硫酸硫酸 SOSO2 2【解析】【解析】(1)Ca(OH)(1)Ca(OH)2 2可以与可以与MgMg2+2+发生反应：发生反应：MgMg2+2+2OH+2OH- -=Mg(OH)=Mg(OH)2 2；也可以与；也可以与MgMg2+2+、 发生反应：发生反应：MgMg2+2+ +2 +4OH2 +4OH- -+2Ca+2Ca2+2+=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+2CaCO+2CaCO3 3+2H+2H2 2O O；还可以与；还可以与发生反应：发生反应：CaCa2+2+ +OH+ +OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O。(2)(2)根据反应可知，反应过程中根据反应可知，反应过程中 铁元素化合铁元素化合价升高，被氧化。根据价升高，被氧化。根据2Fe(NO2Fe(NO3 3) )3 3 2Na 2Na2 2FeOFeO4 4，故生成，故生成2 mol 2 mol NaNa2 2FeOFeO4 4转移转移6 mol6 mol电子。电子。NaNa2 2FeOFeO4 4在净水时被还原为在净水时被还原为FeFe3+3+，FeFe3+3+能发生水解，生成能发生水解，生成Fe(OH)Fe(OH)3 3胶胶体，故可以作混凝剂，吸附水中杂质。体，故可以作混凝剂，吸附水中杂质。6e6e- -(3)(3)因为加入的因为加入的CaOCaO是过量的，溶液中是过量的，溶液中CaCa2+2+和和OHOH- -过量，通入过量，通入COCO2 2不仅能不仅能将多余的将多余的CaCa2+2+生成沉淀，还能与生成沉淀，还能与OHOH- -反应，调节溶液的反应，调节溶液的pHpH，有利于沉淀，有利于沉淀的生成。的生成。(4)(4)原水处理成自来水一般经沉淀原水处理成自来水一般经沉淀过滤过滤吸附吸附杀菌消毒四步，题杀菌消毒四步，题中流程中已经有了沉淀和过滤两步，而吸附一般是用活性炭固体，此中流程中已经有了沉淀和过滤两步，而吸附一般是用活性炭固体，此处通入处通入A A只能是杀菌消毒，杀菌消毒一般用只能是杀菌消毒，杀菌消毒一般用ClCl2 2，ClCl2 2与水反应生成与水反应生成HClHCl和和HClOHClO，HClOHClO具有强氧化性，可以用来杀菌消毒。具有强氧化性，可以用来杀菌消毒。(5)(5)气体气体A A起杀菌消毒作用是因为与水反应生成的物质具有强氧化性，起杀菌消毒作用是因为与水反应生成的物质具有强氧化性，因此代用品也应具有强氧化性，因此代用品也应具有强氧化性，可以，可以，没有强氧化性，没有强氧化性，虽具虽具有强氧化性，但不能用于饮用水的消毒。有强氧化性，但不能用于饮用水的消毒。答案：答案：(1)Mg(1)Mg2+2+2OH+2OH- -=Mg(OH)=Mg(OH)2 2 或或MgMg2+2+2 +2Ca+2 +2Ca2+2+4OH+4OH- -=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+2CaCO+2CaCO3 3+2H+2H2 2O O或或CaCa2+2+ +OH+ +OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O(O(任选一个即可任选一个即可) )(2)(2)铁铁6 6还原产物还原产物FeFe3+3+发生水解，生成发生水解，生成Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体，能吸附杂质并沉降胶体，能吸附杂质并沉降(3)(3)除去除去CaCa2+2+调节调节pHpH(4)(4)杀菌消毒强氧化杀菌消毒强氧化(5)(5)2.(20152.(2015四平高二四平高二检测) )有关硬水及其有关硬水及其软化，下列化，下列说法正确的是法正确的是( () )A.A.含有含有CaCa2+2+、MgMg2+2+的水称的水称为硬水硬水B.B.长期期烧煮硬水的容器底部沉煮硬水的容器底部沉积的水垢主要成分是的水垢主要成分是CaOCaO和和MgCOMgCO3 3C.C.长期期饮用硬度极低的用硬度极低的软水，水，对人体的健康有利人体的健康有利D.D.目前使用离子交目前使用离子交换法法软化硬水比化硬水比较普遍普遍【解析】【解析】选选D D。溶有较多量的。溶有较多量的CaCa2+2+和和MgMg2+2+的水叫作硬水，溶有少量或不的水叫作硬水，溶有少量或不含含CaCa2+2+和和MgMg2+2+的水叫作软水，因此的水叫作软水，因此A A项不正确；水垢的主要成分是项不正确；水垢的主要成分是CaCOCaCO3 3和和Mg(OH)Mg(OH)2 2，因此，因此B B项不正确；长期饮用硬度极低的水可能会导致人体项不正确；长期饮用硬度极低的水可能会导致人体内缺乏某些元素，不利于身体健康，因此内缺乏某些元素，不利于身体健康，因此C C项不正确。项不正确。知知识点点2 2 水水质评价与价与污水水处理理【自主【自主认知】知】1.1.水水质检测：(1)(1)常常见的的检测项目：水温、目：水温、pHpH、导电率、率、_、溶解氧、溶解氧(DO)(DO)、化学需氧量、化学需氧量(COD)(COD)、_、一些有毒有害物、一些有毒有害物质的的浓度等。度等。(2)(2)测定水体的定水体的pHpH：先用广范：先用广范pHpH试纸测得水得水样大致的大致的pHpH范范围，然后用，然后用_测得水得水样的的pHpH。固体固体悬浮物浮物生化需氧量生化需氧量(BOD)(BOD)精密精密pHpH试纸(3)(3)生物化学需氧量生物化学需氧量(BOD)(BOD)：单位体位体积水中耗氧有机物生化分解水中耗氧有机物生化分解过程所程所需消耗的氧气量需消耗的氧气量( (以以mgLmgL-1-1为单位位) )。2.2.污水水处理：理：污水水处理方法包括物理方法、化学方法和生物方法，其理方法包括物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法包括中化学方法包括_、_、_等。等。中和法中和法氧化氧化还原法原法沉淀法沉淀法3.3.污水水处理方法中的化学原理：理方法中的化学原理：方法方法试剂试剂反应原理反应原理( (离子方程式离子方程式) )混凝法混凝法明矾明矾 Al Al3+3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3( (胶体胶体)+3H)+3H+ +中和法中和法酸性废水中加酸性废水中加Ca(OH)Ca(OH)2 2碱性废水中加碱性废水中加H H2 2SOSO4 4OHOH- -+H+H+ +=H=H2 2O O沉淀法沉淀法向含向含HgHg2+2+的废水的废水中加中加NaNa2 2S SHgHg2+2+S+S2-2-=HgS=HgS氧化氧化还原法还原法向酸性含铬废水向酸性含铬废水中加中加FeSOFeSO4 4 +6Fe +6Fe2+2+14H+14H+ +=2Cr2Cr3+3+6Fe+6Fe3+3+7H+7H2 2O O【释疑解惑】疑解惑】1.1.混凝混凝剂的的净水原理：混凝水原理：混凝剂中的中的AlAl3+3+、FeFe3+3+等水解生成等水解生成氢氧化氧化铝胶胶体或体或氢氧化氧化铁胶体，吸附水中的胶体，吸附水中的悬浮物而沉降，从而达到浮物而沉降，从而达到净水目的，水目的，如如FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3( (胶体胶体)+3H)+3H+ +。2.2.杀菌消毒原理：菌消毒原理：杀菌消毒是利用消毒菌消毒是利用消毒剂使蛋白使蛋白质变性的原理，一些性的原理，一些强强氧化氧化剂、重金属、重金属盐、高温等都可使蛋白、高温等都可使蛋白质变性。常性。常见氧化氧化剂如漂白如漂白粉、液粉、液氯、二氧化、二氧化氯、臭氧等；重金属、臭氧等；重金属盐的离子如的离子如CuCu2+2+、HgHg2+2+、CdCd2+2+、NiNi2+2+等。等。【即【即时训练】1.(20151.(2015广州高二广州高二检测) )如如图是某市是某市污水水处理的工理的工艺流程示意流程示意图：(1)(1)污水水处理的主要方法有理的主要方法有中和法；中和法；化学沉淀法；化学沉淀法；氧化氧化还原法；原法；过滤法。其中属于化学方法的是法。其中属于化学方法的是。A. B.A. B.C. D.C. D.(2)(2)常用的混凝常用的混凝剂可以是可以是( (任填一种混凝任填一种混凝剂的名称的名称) )。(3)(3)加入熟石灰的目的是加入熟石灰的目的是 ，写出相关的化学方程式：写出相关的化学方程式： 。(4)(4)加入加入NaNa2 2S S的作用是的作用是 。【解析】【解析】过滤法属于物理方法，其他三种方法都属于化学方法。根据过滤法属于物理方法，其他三种方法都属于化学方法。根据污水中的成分选择处理方法和所用试剂。水处理过程中常用的混凝剂污水中的成分选择处理方法和所用试剂。水处理过程中常用的混凝剂有硫酸铝有硫酸铝AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 、明矾、明矾KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2OO、聚羟基氯化铝、聚、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺等。该污水中含有丙烯酰胺等。该污水中含有H H+ +和和HgHg2+2+，加入熟石灰目的是中和酸性废，加入熟石灰目的是中和酸性废水，加入水，加入NaNa2 2S S的目的是将的目的是将HgHg2+2+转化成转化成HgSHgS沉淀。沉淀。答案：答案：(1)A(1)A(2)(2)明矾明矾( (其他合理答案也可其他合理答案也可) )(3)(3)中和酸性废水中和酸性废水Ca(OH)Ca(OH)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O O(4)(4)除去除去HgHg2+2+2.2.工工业废水中常含有不同水中常含有不同类型的型的污染物，可采用不同的方法染物，可采用不同的方法处理。以理。以下下处理措施和方法理措施和方法类别都正确的是都正确的是( () )选项选项污染物污染物处理措施处理措施方法类别方法类别A A废酸废酸加生石灰中和加生石灰中和物理法物理法B BCuCu2+2+等重金属离子等重金属离子加硫酸盐沉降加硫酸盐沉降化学法化学法C C含苯废水含苯废水用活性炭吸附用活性炭吸附物理法物理法D D含纯碱的废水含纯碱的废水加石灰水反应加石灰水反应化学法化学法【解析】【解析】选选C C。处理酸性污水，应用生石灰中和，属于化学方法；处。处理酸性污水，应用生石灰中和，属于化学方法；处理含理含CuCu2+2+等重金属离子污水，一般加等重金属离子污水，一般加S S2-2-生成沉淀，属于化学方法；处生成沉淀，属于化学方法；处理含苯废水，用活性炭吸附，属于物理方法；处理含纯碱的废水，应理含苯废水，用活性炭吸附，属于物理方法；处理含纯碱的废水，应加入适量的酸处理，属于化学方法。加入适量的酸处理，属于化学方法。【互【互动探究】探究】(1)(1)用混凝用混凝剂AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3净水水时，只，只发生物理生物理变化，没有化，没有化学化学变化，化，这种种说法正确法正确吗？提示：提示：不正确。因为不正确。因为AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3净水时，净水时，AlAl3+3+发生水解反应：发生水解反应：AlAl3+3+3H+3H2 2O O Al(OH) Al(OH)3 3( (胶体胶体)+3H)+3H+ +，此过程是化学过程；，此过程是化学过程；Al(OH)Al(OH)3 3胶体吸附水胶体吸附水中的悬浮物质发生沉降是物理过程。中的悬浮物质发生沉降是物理过程。(2)(2)若若污水中含有油水中含有油类、氰化物化物应该用什么方法用什么方法处理？理？提示：提示：可用氧化还原反应将其除去。可用氧化还原反应将其除去。【补偿训练】1.(20151.(2015芜湖高二湖高二检测) )某黄金冶某黄金冶炼公司在公司在处理尾理尾矿废液液过程中，程中，发生有毒生有毒HCNHCN外逸事故，造成人外逸事故，造成人员中毒。已知中毒。已知HCNHCN是一种无是一种无色色剧毒气体，接触皮肤或通毒气体，接触皮肤或通过呼吸道吸入均会造成呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡，重的中毒或死亡，HCNHCN在明火或在明火或强强光条件下易燃或易爆。它是一种极弱、易光条件下易燃或易爆。它是一种极弱、易挥发的酸。的酸。结合以上信息，判断下列合以上信息，判断下列说法中法中错误的是的是( () )A.A.为了防止冶金了防止冶金络合合剂氰化化钠产生生HCNHCN，废液排放前液排放前应加入足量石灰加入足量石灰B.B.检查HCNHCN外逸外逸时，必，必须穿特制防穿特制防护服，并用特制的手服，并用特制的手电筒筒C.C.河水有自河水有自净能力，冶金能力，冶金废水可直接排放到河流中水可直接排放到河流中进行稀行稀释、降解、降解D.D.实验室配制室配制氰化化钠溶液溶液时，最好在通，最好在通风橱中橱中进行行【解析】【解析】选选C C。HCNHCN是酸性物质，有剧毒，可被碱性物质石灰吸收，与是酸性物质，有剧毒，可被碱性物质石灰吸收，与其接触一定要加强自身保护，以防中毒。其接触一定要加强自身保护，以防中毒。HCNHCN排放到河水中不能很快排放到河水中不能很快分解，会对河水产生严重污染。分解，会对河水产生严重污染。2.(20152.(2015金金华高二高二检测) )如如图甲所示，甲所示，X X河流河流经其工其工业城市城市Y Y市。其中市。其中a a处在上游，在上游，d d处在下游。根据市在下游。根据市环保局保局监测站站对X X河流的水河流的水质检测结果，果，绘制成制成图乙。乙。请根据根据图乙回答下列乙回答下列问题。(1)(1)造成造成X X河流河流污染的主要染的主要污染源最可能分布在染源最可能分布在。A.abA.ab段段 B.bcB.bc段段C.cdC.cd段段 D.bdD.bd段段(2)(2)列列举造成造成X X河流河流污染的三种可能的染的三种可能的污染源染源 。(3)(3)对c c处水水样进行行检测，发现其中含有其中含有CuCu2+2+等重金属离子。若要把等重金属离子。若要把铜离子离子变为单质铜回收，回收，请写出两种回收的方法。写出两种回收的方法。方法方法： ；方法方法： 。(4)d(4)d处的的污染程度明染程度明显降低，降低，请从物理学、化学、生物学三方面从物理学、化学、生物学三方面简单分析其原因分析其原因 。【解析】【解析】(1)(1)根据图乙曲线可知，市区范围根据图乙曲线可知，市区范围bcbc段污染程度最大，而在段污染程度最大，而在市区上游市区上游abab段污染程度最小。段污染程度最小。(2)(2)因该市为工业城市，故污染源应从因该市为工业城市，故污染源应从工业废水、生活污水及垃圾、废渣等方面考虑。工业废水、生活污水及垃圾、废渣等方面考虑。(3)(3)回收铜可采用置回收铜可采用置换法换法( (用铁置换铜用铁置换铜) )或还原法：或还原法：CuCu2+2+ Cu(OH) Cu(OH)2 2 CuO CuOCuCu。(4)(4)河水在物理沉降、化学氧化、生物分解作用下，可自我净化。河水在物理沉降、化学氧化、生物分解作用下，可自我净化。OHOH- - C C答案：答案：(1)B(1)B(2)(2)工业污水排放造成的污染、生活污水排放造成的污染、生活垃圾工业污水排放造成的污染、生活污水排放造成的污染、生活垃圾造成的污染、酸雨造成的污染、工业废渣造成的污染等造成的污染、酸雨造成的污染、工业废渣造成的污染等( (填其中三项填其中三项即可即可) )(3)(3)还原法：还原法：CuCu2+2+2OH+2OH- -=Cu(OH)=Cu(OH)2 2，Cu(OH)Cu(OH)2 2 CuO+H CuO+H2 2O O，2CuO+C 2Cu+CO2CuO+C 2Cu+CO2 2置换法：置换法：Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu(+Cu(其他答案合理也可其他答案合理也可) )(4)(4)河水在物理沉降、化学氧化、生物分解作用下，可自我净化河水在物理沉降、化学氧化、生物分解作用下，可自我净化=