第2讲物质的分离和提纯1.掌握物质分离和提纯的方法。2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。考点一考点二 探究高考 提升考能微课4微课5考点一物质分离、提纯的物理方法题组训练解题探究基础小练多维思考返回1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出()(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处()(3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中()(7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()123返回题目123返回题目3易混点专练(1)请填写下列物质的结晶方法。氯化钠：_。硝酸钾：_。硫酸铜晶体：_。从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O固体_。(2右上图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题：若X溶液中混有少量Y，怎样提纯X?_。若Y溶液中混有少量的X，怎样提纯Y?_。在HCl气流中，蒸发浓缩、冷却结晶蒸发结晶蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶蒸发结晶、趁热过滤重结晶123返回题目返回题目12345678题组一古典文献中物质的分离、提纯方法1(2017全国卷，8)本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A蒸馏B升华C干馏D萃取B生砒为固态砒霜变为气态升华2(2017泰安质检)我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离()A苯和水B乙酸乙酯和乙酸C食盐水和泥沙D硝酸钾和硫酸钠B分离方法为蒸馏过滤法分液法重结晶法返回题目12345678题组二根据物理性质选择分离方法3下列实验中，所选装置不合理的是()A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5选B用CCl4提取碘水中的碘选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选D粗盐提纯，选和A应选返回题目123456784按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是()A步骤(1)需要过滤装置B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚D步骤(4)需要蒸馏装置C固液分离用过滤水层与有机层分离用分液溶液蒸发结晶用蒸发皿用蒸馏法从有机层溶液中蒸出甲苯返回题目12345678选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大5下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()D乙醇与水互溶除去硝酸钾中的氯化钠可用重结晶的方法乙酸乙酯与乙醇互溶乙醚和丁醇互溶，沸点相差较大，用蒸馏的方法进行分离。题组训练解题探究返回题目12345678(1)“固固”混合物的分离(提纯)依据物理性质选择分离、提纯的方法返回题目12345678依据物理性质选择分离、提纯的方法(2)“固液”混合物的分离(提纯)返回题目12345678依据物理性质选择分离、提纯的方法(3)“液液”混合物的分离(提纯)返回题目12345678题组三物质分离提纯操作6从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是()解析：A项，灼烧应选用坩埚，错误；B项，应用玻璃棒引流，且漏斗下端尖口处要紧贴烧杯内壁，错误；C项，碘的苯溶液应从上口倒出，错误。D返回题目123456787.(1)用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈_色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_。(2)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可以得到多种化工原料。有关数据如下表所示：紫红分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通返回题目12345678废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过_分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_和_。加热浓缩、冷却结晶碳粉MnOOH返回题目123456788在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，常采用在混合物的溶液中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO42-，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4质量的方法，试问：(1)怎样判断SO42-是否沉淀完全？(2)过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?(3)沉淀的洗涤方法？(4)怎样判断沉淀是否洗净？取最后一次滤出液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO42-未沉淀完全，反之则沉淀完全洗去可溶性杂质(Na、Cl等)。沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复23次。返回题目12345678(1)沉淀洗涤的答题模板注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)重复(待洗涤液流尽后，重复操作23次)(2)沉淀是否洗净的答题模板取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)加试剂加入试剂(必要时加热，如检验NH4+)现象(不产生沉淀、溶液不变色或不产生气体)结论(说明沉淀已经洗涤干净)返回题目12345678微课4过滤、蒸馏、冷凝及洗气装置的创新应用微课集训微课归纳返回微课4过滤、蒸馏、冷凝及洗气装置的创新应用近几年的高考题中，特别是在物质制备及化工流程题中有关物质的分离提纯成为新的命题热点。【创新装置】由于水流的作用，使图1装置a、b中气体的压强减小，过滤速率加快。1过滤装置的创新抽滤返回微课4过滤、蒸馏、冷凝及洗气装置的创新应用2蒸馏、冷凝装置的创新应用图2、图3、图4，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。返回微课4过滤、蒸馏、冷凝及洗气装置的创新应用3洗气装置的创新双耳球吸收法图5中，由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸。返回微课集训其实验步骤为:物质沸点/物质沸点/溴58.81,2二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛2291实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图，相关物质的沸点见附表)。附表相关物质的沸点(101kPa)步骤1：将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经浓H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。返回题目12微课集训步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。(1)实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中的溶液应为_。(2)步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_。(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_(填化学式)。(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_。(5)步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。间溴苯甲醛被氧化冷凝回流NaOH溶液AlCl3Br2、HCl除去有机相的水返回题目12微课集训物质相对分子质量沸点()密度(gcm3，20)溶解性环己醇100161.1(97.8)0.9624微溶于水环己酮98155.6(95)0.9478微溶于水水18100.00.99822环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列原理和装置制备(部分夹持仪器未画出)：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表(括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)：返回题目12微课集训(1)已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验时，先在合成装置中加入5.2mL(5g)环己醇和几粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_(填字母)。A一次性加入B缓慢加入C无所谓，怎样加入都可以(2)若酸性Na2Cr2O7溶液的体积为35mL，则应选取_(填“100mL”或“250mL”)的三颈烧瓶。(3)反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集9597的馏分(设为A)，其主要成分是_的混合物；在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，静置、分液，得有机层(设为B)。加入氯化钠固体的作用是_；在有机层B中加入无水硫酸镁固体，充分作用后过滤，加入无水硫酸镁的作用是_，然后进行蒸馏。(4)合成装置中冷凝水应从_(填“a”或“b”)口进入；精制装置中的两处错误是_。(5)若最终得到环己酮的质量为3.43g，则环己酮的产率是_。返回题目12解析：(1)酸性Na2Cr2O7溶液应缓慢加入，防止剧烈反应，导致温度过高。(2)反应液的总体积是40.2mL，液体体积一般不能超过容器容积的1/2，所以应选择100mL三颈烧瓶。(3)95时得到环己酮和水的恒沸溶液，所以9597的馏分是环己酮和水的混合物；环己酮的密度与水接近，不容易分层。加入NaCl可增加水的密度，有利于分层；加入无水硫酸镁是为了除去残留在环己酮中少量的水。(4)冷却剂应从a口进入。微课集训返回题目12微课集训答案：(1)B(2)100mL(3)环己酮和水增加水层的密度，有利于液体分层除去残留在环己酮中的水(4)a温度计的水银球插入到溶液中；冷凝水进、出口方向颠倒(5)70%返回题目12微课5溶解度曲线在物质分离提纯中的应用微课集训微课归纳返回微课5溶解度曲线在物质分离提纯中的应用返回温度/0102030405060708090100溶解度/g13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 2461溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：微课5溶解度曲线在物质分离提纯中的应用(2)曲线法微课5溶解度曲线在物质分离提纯中的应用2溶解度曲线的含义(1)不同物质在各温度时的溶解度不同。(2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。(3)能很快比较出两种物质在某温度时溶解度的大小。(4)能反映出溶解度随温度的变化趋势。微课集训返回1实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是()A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤解析：操作应是溶解，A项错误；操作应是加热浓缩，冷却结晶，使KNO3晶体析出，B项错误；C项正确；操作只过滤一次，D项错误。C题目12345微课集训NaNO3KNO3NaClKCl10 80.521.235.731.0100 17524639.156.62下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)：(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)用物质的量之比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示:以下说法错误的是()A和的实验过程中，都需要控制温度B实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好C返回题目12345微课集训3(1)从含有少量KNO3杂质的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体的操作：_、洗涤、干燥。(2)从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的实验操作包括_、冷却结晶、_、洗涤、干燥等一系列操作。(3)能不能直接蒸发CuCl2溶液结晶得到CuCl22H2O晶体？_(填“能”与“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？(4)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O。溶液不能蒸干的原因是_。防止晶体失去结晶水，也防止可溶物杂质析出加热至有大量晶体析出时，趁热过滤蒸发浓缩过滤不能在氯化氢气流中加热、蒸发、结晶返回题目12345微课集训4高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)(1)80时浸取液冷却至0过滤，滤渣的主要成分为_(写化学式)。(2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为_。返回题目12345微课集训解析：(1)80时浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受温度影响较大，而NaCl受温度影响很小，当冷却至0时，NaClO4会因温度降低溶解度减小而析出，所以滤渣中主要物质是NaClO4。(2)反应器中含有NaClO4，加入氯化铵饱和溶液后，根据不同物质的溶解度相对大小关系，可知溶解度最小的NH4ClO4首先结晶析出，发生反应的离子方程式为NH4+ClO-=NH4ClO4。答案：(1)NaClO4返回题目12345微课集训5根据下列各组溶解度曲线图，判断分离提纯方法。(1)根据图1中Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线(g/100gH2O)，由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为将溶液升温结晶、_、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是_。防止形成Na2SO410H2O趁热过滤返回题目12345微课集训(2)根据图2所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为将过硫酸钾粗产品溶于适量水中:_，干燥。(3)根据图1中红矾钠(Na2Cr2O72H2O)和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作为先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是_；然后将滤液_，从而析出红矾钠。有利于Na2SO4结晶析出，又能防止Na2Cr2O72H2O结晶析出在不超过80的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤冷却结晶返回题目12345考点二物质分离、提纯的化学方法题组训练解题探究基础小练多维思考返回序号原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法N2O2固体吸收气体COCO2_或固体吸收气体CO2CO用固体转化气体CO2HClCl2HCl碳粉CuO1除去下列常见物质中的杂质，完成表格：灼热的铜网NaOH溶液或碱石灰洗气灼热的CuO饱和NaHCO3溶液洗气洗气饱和食盐水稀酸(如稀盐酸)过滤题目123返回序号原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法Fe2O3Al2O3NaHCO3溶液Na2CO3加酸转化FeCl3溶液FeCl2加氧化剂转化FeCl2溶液FeCl3加还原剂转化MgCl2溶液FeCl3NaCl晶体NH4Cl乙酸乙酯乙酸过量NaOH溶液过滤CO2Cl2FeMgO沉淀转化加热分解饱和Na2CO3溶液分液题目123返回2(1)除去Cl2中的HCl气体为什么要用饱和食盐水？(2)除去下列括号中的杂质，选择所用溶液填空：CO2(HCl)_；SO2(HCl)_；CO2(SO2)_；H2S(HCl)_。Cl2溶于水，存在如下反应：Cl2H2OHClHClO，在饱和食盐水中，c(Cl)较大，使上述平衡向左移动，降低了Cl2在水中的溶解度。饱和NaHCO3溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaHSO3溶液饱和NaHS溶液题目123返回123返回基础小练多维思考题目1231下列有关除杂的实验操作不合理的是()A除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并过滤B除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤C除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶解析：A项，Mg(OH)2和酸反应促进Fe3水解形成Fe(OH)3沉淀，通过过滤即可除去Fe(OH)3；B项，Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S；C项，碳酸钙能够溶解于稀盐酸生成可溶的CaCl2，通过过滤可得到纯净的石英；D项，能除去杂质纯碱，但又引入了新的杂质CaCl2。D返回题目1234选项实验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O 试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的HCl、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙2下列实验的试剂、装置选用不合理的是()BCaCl2与NH3反应生成CaCl28NH3返回题目12343如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是()A可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3返回题目1234解析：加热法分离提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受热易挥发或分解，另一物质受热不挥发或难分解。加试剂法分离(过滤)提纯固体混合物应满足的条件：所加试剂能达到让一种物质形成溶液，而另一物质形成难溶物的状态。A项中碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解，故用方案1不能将两物质分离开，错误；B项方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质，错误；C项方案2中加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应，如加水进行溶解分离，错误；D项中SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶解而分离，正确。答案：D返回题目12344研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：返回题目1234(1)操作中发生反应的化学方程式是_。(2)操作中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液_(填“能”或“不能”)。如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：_。(3)操作的目的是_。(4)操作的目的是_。返回题目1234返回A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存1(2016北京理综，7)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()解析：冷水浸泡属于物质的溶解，A错误；加热煎制属于加热操作，B错误；箅渣取液属于过滤，C正确；灌装保存属于液体的转移，D错误。C返回题目12345实验目的实验设计A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B.制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取2(2017天津理综，4)以下实验设计能达到实验目的的是()解析：NaHCO3固体受热易分解，A不正确；Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，蒸发AlCl3溶液最终得到Al(OH)3固体，B不正确；重结晶法提纯苯甲酸是将粗品溶于少量热水中，然后趁热过滤，冷却结晶，C不正确；2NaBrCl2=2NaClBr2,2KICl2=2KClI2，用CCl4萃取后，CCl4层显橙色的原溶液为NaBr溶液，CCl4层显紫色的原溶液为KI溶液，D正确。D返回题目123453(高考选项组合题)下列有关物质分离、提纯的操作叙述错误的是()A用CCl4萃取碘水中的I2，应先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层(2016课标全国，9D)B提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法(2015浙江理综，8D)()C1己醇的沸点比己烷的沸点高，1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离(2015广东理综，9A)()D提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水(2015江苏化学)B返回题目123454(2015全国卷，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收工业上沉淀海水中的Mg2，采用Ca(OH)2，不用NaOH，因为NaOH的价格较贵，C项错误；Br2易挥发，用热气吹出后，用SO2吸收，生成H2SO4和HBr，富集后再用Cl2处理HBr生成Br2，D项正确。C苦卤中含有Br，通入Cl2可将Br氧化生成Br2，A项正确；粗盐中含有Ca2、SO等杂质离子，故先除杂得NaCl和KCl的混合溶液，而NaCl的溶解度随温度变化不大，故采用重结晶可以得到纯净的NaCl，B项正确；【解析】返回题目123455(2016全国卷，26)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(1)步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀过滤分离返回题目12345(2)如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_(填标号)。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度ade返回题目12345(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。(4)写出步骤中反应的化学方程式。该反应需要在冰浴下进行，原因是_。CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl或CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O酸除去溶液中的CO2温度过高时双氧水易分解返回题目12345(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。工艺简单、操作方便去除结晶表面水分纯度较低返回题目12345返回本讲结束谢谢！