第第2课时预测同主族元素的性质课时预测同主族元素的性质目标导航预习导引目标导航预习导引1.A族元素的相似性和递变性完成下表:目标导航预习导引目标导航预习导引预习交流预习交流1根据所学知识,你能确定A族元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱的顺序吗?答案:元素的非金属性越强,该元素最高价氧化物对应水化物酸性越强;A族元素按Cl、Br、I的顺序,非金属性依次减弱,因而最高价氧化物对应水化物的酸性按Cl、Br、I的顺序依次减弱。目标导航预习导引2.碱金属元素性质的相似性和递变性完成下表:目标导航预习导引预习交流预习交流2根据所学知识,你能确定A族元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱的顺序吗?答案:元素的金属性越强,该元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强;A族元素按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序,金属性依次增强,因而最高价氧化物对应水化物的碱性按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次增强。目标导航预习导引3.元素周期律和元素周期表的具体应用(1)在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料。(2)在过渡元素中寻找优良的催化剂。(3)对非金属区域研究、生产新型农药等。(4)预测新元素的性质。(5)化学元素的分布与元素在周期表中位置之间的密切关系:相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多,相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少;原子序数是偶数的元素在地壳中含量较多,原子序数是奇数的元素在地壳中含量较少;目标导航预习导引地球表面的元素多数呈现高价态,岩层深处的元素多数呈现低价态;碱金属一般是强烈的亲石元素,主要富集于岩石圈;根据元素性质的相似性,科学家把元素周期表分为10个区,同一区域里的元素往往形成同生矿。问题导学即时检测一二一、碱金属的化学性质活动与探究活动与探究探究A族元素性质的相似性与递变性实验一、分别进行钠与水、钾与水反应的实验后,完成下表:浮熔游浮熔游剧烈问题导学即时检测一二实验二、分别在石棉网上加热钠粒、钾粒后填空:(1)钠与氧气反应生成,钾与氧气反应生成。(2)化学反应方程式为:,。结论:从上述探究来看,从上到下,碱金属元素失电子能力依次。问题导学即时检测一二迁移与应用迁移与应用例例1对于钾与水反应的叙述中,错误的是()A.钾浮在水面上,说明钾的密度小于水的B.熔成一个闪亮的小球,说明钾与水反应时放热C.钾与水反应比钠剧烈,说明钾更容易失电子D.钾与水反应很剧烈,是因为钾把水氧化了思路点拨回顾Na与水反应的现象,结合K的物理性质,利用同主族元素性质的递变规律来解答。解析:钾与水反应的化学方程式为2K+2H2O2KOH+H2,该反应中K作还原剂、失去电子,反应比钠剧烈,说明钾比钠更易失去电子。反应现象取决于钾的物理性质和反应特点,如密度小于水而浮在水面上、反应放热且钾的熔点低而熔成小球。答案:D问题导学即时检测一二迁移训练迁移训练1将金属钾投入到硫酸铜溶液中的现象是()冒气泡溶液中析出红色物质生成蓝色沉淀钾浮在水面上向各个方向游动A.B.C.D.答案:B解析:金属钾极易与水反应,投到盐溶液中先与水反应,不可能发生置换铜的反应。钾与水反应,钾浮在水面上迅速向各个方向游动,生成的KOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀。问题导学即时检测一二钠和钾同为碱金属元素,既有相似性也有递变性,相似性是因二者原子的最外层电子数相同,递变性是因它们的原子半径不同。问题导学即时检测一二二、预测同主族元素的性质活动与探究活动与探究(1)探究A族元素性质的相似性与递变性请你利用表中设计的实验方案进行实验,记录现象,并完成下表。浅黄绿橙红棕黄问题导学即时检测一二由无色变为橙红色由无色变为蓝由无色变为蓝色ClBrB.最外层电子数都相同C.核外电子层数都相同D.最外层电子数都不相同答案:B解析:第A族元素最外层电子数相同,从上到下电子层数依次增加,原子半径依次增大。问题导学即时检测12345673.根据元素周期表和元素周期律,下列推断中正确的是 ()A.溴化氢比氯化氢稳定,HClO4酸性强于HBrO4B.在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素C.铯是第6周期A族元素,则氢氧化物一定是强碱D.在元素周期表的金属元素中寻找耐高温材料和催化剂材料答案:C解析:氢化物越稳定,对应元素的非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,A错;在非金属元素区寻找制取新型农药的元素,B错;IA族的金属元素都具有很强的金属性,对应的碱都是强碱,C正确;耐高温材料和催化剂材料是在过渡元素中寻找,D错。问题导学即时检测12345674.下列说法中正确的是()A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于A族元素,Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于A族元素,H3PO4的酸性比H3AsO4弱答案:C问题导学即时检测1234567解析:逐次分析如下,表中正确用“”,错误用“”表示。123456问题导学即时检测75.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A.第2周期A族元素是非常活泼的非金属元素,故在自然界中无游离态B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素答案:C解析:自然界中的O2和O3都是游离态,A错;原子中离核较近的电子能量低,B错;过渡元素是指A族和A族之间的元素,D错。123456问题导学即时检测76.根据元素周期表120号元素的性质和递变规律,回答下列问题。(1)属于金属元素的有种,金属性最强的元素为(填元素符号)。(2)属于稀有气体的是(填元素符号,下同)。(3)形成化合物种类最多的两种元素是。(4)第3周期元素中,原子半径最大的是(稀有气体除外)。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性:强于。(填化学式)答案:(1)7K(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH4123456问题导学即时检测7解析:解答(1)题应注意金属元素和非金属元素在周期表中的分布规律,120号元素中属于金属元素的有Li、Na、K(A族)、Be、Mg、Ca(A族)和Al(A族)共7种;根据同周期和同主族元素金属性和非金属性的递变规律可知,120号元素中金属性最强的元素为K。(2)属于稀有气体的是第1周期的He、第2周期的Ne及第3周期的Ar三种。解答(3)题应注意题给信息“形成化合物种类最多的两种元素”,结合元素化合物知识可知为C、H。第(4)、(5)题主要体现元素周期律和元素性质比较,因此要注意原子半径的变化规律和非金属性强弱判断的方法,同周期元素的原子半径自左向右逐渐减小,故第3周期中原子半径最大的是Na;C的非金属性强于Si,而C的非金属性弱于N,故Si的非金属性比N弱,最简单氢化物的稳定性NH3强于SiH4。123456问题导学即时检测77.A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D(如图所示)四种元素原子核外共有56个电子,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。回答下列问题:(1)五种元素的名称:A,B,C,D,E。(2)B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为。(3)写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中反应的化学方程式。(4)A与E形成的化合物的化学式是,它的酸碱性决定了它在物质的分类中应属于。123456问题导学即时检测7答案:(1)氧磷硫氯铝(2)r(P)r(S)r(Cl)HClO4H2SO4H3PO4(3)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(4)Al2O3两性氧化物解析:设元素C的原子序数为x,根据A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置可知,它们的原子序数分别为x-8、x-1、x、x+1。根据A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子(四种元素原子序数之和为56),得:(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=4x-8=56,x=16,则A、B、C、D分别为氧、磷、硫、氯。1molE与酸反应失去的电子的物质的量为2=3mol,因此E原子最外电子层有3个电子;由E形成的离子与O2-电子层结构相同,可判断E为铝。