二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性硫酸、硝酸都是一种酸，硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸与硝酸都具有酸的通性。硫酸与硝酸都具有酸的通性。 H2SO4=2H+SO42-二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性使指示剂变色：使指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：与盐反应：硫酸、硝酸都是一种酸，硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸与硝酸都具有酸的通性。硫酸与硝酸都具有酸的通性。 H2SO4=2H+SO42-与活泼金属反应与活泼金属反应二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性使指示剂变色：使指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：与盐反应：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红硫酸、硝酸都是一种酸，硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸与硝酸都具有酸的通性。硫酸与硝酸都具有酸的通性。 H2SO4=2H+SO42-与活泼金属反应与活泼金属反应二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性使指示剂变色：使指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：与盐反应：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H+ + OH - = H2O硫酸、硝酸都是一种酸，硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸与硝酸都具有酸的通性。硫酸与硝酸都具有酸的通性。 H2SO4=2H+SO42-与活泼金属反应与活泼金属反应二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性使指示剂变色：使指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：与盐反应：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H+ + OH - = H2O2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 硫酸、硝酸都是一种酸，硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸与硝酸都具有酸的通性。硫酸与硝酸都具有酸的通性。 H2SO4=2H+SO42-与活泼金属反应与活泼金属反应二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性使指示剂变色：使指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：与盐反应：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H+ + OH - = H2O2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2 H+ + CO32- = H2O + CO2硫酸、硝酸都是一种酸，硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸与硝酸都具有酸的通性。硫酸与硝酸都具有酸的通性。 H2SO4=2H+SO42-与活泼金属反应与活泼金属反应二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性思考与交流思考与交流1. 硫酸、硝酸、盐酸都是酸，硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么特点？它们在组成上用什么特点？ 它们都是酸，在水溶液中电离出它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸酸，硝酸和盐酸是一元酸思考与交流思考与交流1. 硫酸、硝酸、盐酸都是酸，硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么特点？它们在组成上用什么特点？ 它们都是酸，在水溶液中电离出它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸酸，硝酸和盐酸是一元酸2. 这些特点与酸的通性有什么关系？这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。用电离方程式表示。 思考与交流思考与交流1. 硫酸、硝酸、盐酸都是酸，硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么特点？它们在组成上用什么特点？ 它们都是酸，在水溶液中电离出它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸酸，硝酸和盐酸是一元酸2. 这些特点与酸的通性有什么关系？这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。用电离方程式表示。 在水溶液中都电离出氢离子在水溶液中都电离出氢离子思考与交流思考与交流1. 硫酸、硝酸、盐酸都是酸，硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么特点？它们在组成上用什么特点？ 它们都是酸，在水溶液中电离出它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸酸，硝酸和盐酸是一元酸2. 这些特点与酸的通性有什么关系？这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。用电离方程式表示。 在水溶液中都电离出氢离子在水溶液中都电离出氢离子HA=H+A思考与交流思考与交流1. 硫酸、硝酸、盐酸都是酸，硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么特点？它们在组成上用什么特点？ （一）硫酸的性质（一）硫酸的性质1.【思考思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？浓浓H2SO4的物理性质的物理性质（一）硫酸的性质（一）硫酸的性质1.【思考思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？浓浓H2SO4的物理性质的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体色态：无色、粘稠的油状液体（一）硫酸的性质（一）硫酸的性质1.【思考思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？浓浓H2SO4的物理性质的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约沸点：约338难挥发酸（高沸点酸）难挥发酸（高沸点酸）（一）硫酸的性质（一）硫酸的性质1.【思考思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？浓浓H2SO4的物理性质的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约沸点：约338难挥发酸（高沸点酸）难挥发酸（高沸点酸）C.密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸（一）硫酸的性质（一）硫酸的性质1.【思考思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？浓浓H2SO4的物理性质的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约沸点：约338难挥发酸（高沸点酸）难挥发酸（高沸点酸）C.密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。（一）硫酸的性质（一）硫酸的性质1.【思考思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？浓浓H2SO4的物理性质的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约沸点：约338难挥发酸（高沸点酸）难挥发酸（高沸点酸）C.密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。两高：两高：沸点、密度高沸点、密度高（一）硫酸的性质（一）硫酸的性质1.【思考思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？浓浓H2SO4的物理性质的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约沸点：约338难挥发酸（高沸点酸）难挥发酸（高沸点酸）C.密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。两高：两高：沸点、密度高沸点、密度高两大：两大：溶解度、溶解放热量大溶解度、溶解放热量大2.你对浓硫酸知多少？你对浓硫酸知多少？2.你对浓硫酸知多少？你对浓硫酸知多少？（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？2.你对浓硫酸知多少？你对浓硫酸知多少？（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？应将浓硫酸沿烧杯壁向水中应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢慢慢注入，注入，并用玻璃棒不断并用玻璃棒不断搅拌搅拌。2.你对浓硫酸知多少？你对浓硫酸知多少？（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？应将浓硫酸沿烧杯壁向水中应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢慢慢注入，注入，并用玻璃棒不断并用玻璃棒不断搅拌搅拌。（2）实验室制）实验室制HCl气体是用以下反应制备，气体是用以下反应制备，你能说明反应进行的理由吗？你能说明反应进行的理由吗？2.你对浓硫酸知多少？你对浓硫酸知多少？（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？应将浓硫酸沿烧杯壁向水中应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢慢慢注入，注入，并用玻璃棒不断并用玻璃棒不断搅拌搅拌。（2）实验室制）实验室制HCl气体是用以下反应制备，气体是用以下反应制备，你能说明反应进行的理由吗？你能说明反应进行的理由吗？H2SO4(浓浓) +NaCl = NaHSO4 + HCl 微热微热2.你对浓硫酸知多少？你对浓硫酸知多少？（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？应将浓硫酸沿烧杯壁向水中应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢慢慢注入，注入，并用玻璃棒不断并用玻璃棒不断搅拌搅拌。（2）实验室制）实验室制HCl气体是用以下反应制备，气体是用以下反应制备，你能说明反应进行的理由吗？你能说明反应进行的理由吗？H2SO4(浓浓) +NaCl = NaHSO4 + HCl 微热微热H2SO4(浓浓) +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 强热强热2.你对浓硫酸知多少？你对浓硫酸知多少？（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？应将浓硫酸沿烧杯壁向水中应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢慢慢注入，注入，并用玻璃棒不断并用玻璃棒不断搅拌搅拌。（2）实验室制）实验室制HCl气体是用以下反应制备，气体是用以下反应制备，你能说明反应进行的理由吗？你能说明反应进行的理由吗？H2SO4(浓浓) +NaCl = NaHSO4 + HCl 微热微热H2SO4(浓浓) +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 强热强热注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸制易挥发性酸3.浓硫酸的特性：浓硫酸的特性：3.浓硫酸的特性：浓硫酸的特性：1) 吸水性吸水性:能吸收水份能吸收水份3.浓硫酸的特性：浓硫酸的特性：1) 吸水性吸水性:能吸收水份能吸收水份可干燥与它不反应的气体可干燥与它不反应的气体3.浓硫酸的特性：浓硫酸的特性：1) 吸水性吸水性:能吸收水份能吸收水份可干燥与它不反应的气体可干燥与它不反应的气体O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、 3.浓硫酸的特性：浓硫酸的特性：1) 吸水性吸水性:能吸收水份能吸收水份可干燥与它不反应的气体可干燥与它不反应的气体O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、 思考：思考：1.能用浓硫酸干燥能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？气体吗？3.浓硫酸的特性：浓硫酸的特性：1) 吸水性吸水性:能吸收水份能吸收水份可干燥与它不反应的气体可干燥与它不反应的气体O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、 思考：思考：1.能用浓硫酸干燥能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？气体吗？2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象有何现象?1. 下列不能用浓硫酸干燥的气体是下列不能用浓硫酸干燥的气体是 Cl2 O2 SO2 H2 HCl NH3 CO2 问题探究问题探究1. 下列不能用浓硫酸干燥的气体是下列不能用浓硫酸干燥的气体是 Cl2 O2 SO2 H2 HCl NH3 CO2 问题探究问题探究2) 脱水性脱水性2) 脱水性脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应2) 脱水性脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应2) 脱水性脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸与蔗糖反应2) 脱水性脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸与蔗糖反应2) 脱水性脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素2) 脱水性脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?2) 脱水性脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素a.浓硫酸沾到衣服上应如何处理浓硫酸沾到衣服上应如何处理?b.浓硫酸沾到皮肤上应如何处理浓硫酸沾到皮肤上应如何处理?浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?实验：实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒搅拌璃棒搅拌现象：现象： 实验：实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒搅拌璃棒搅拌现象：现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体的气体实验：实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒搅拌璃棒搅拌现象：现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体的气体原因：原因：实验：实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒搅拌璃棒搅拌现象：现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体海绵状，并放出有刺激性气味的气体原因：原因： C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的浓硫酸能将蔗糖中的H和和O按原子个数比按原子个数比2：1脱去形成水，脱去形成水，使蔗糖生成炭使蔗糖生成炭实验：实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒搅拌璃棒搅拌问题探究问题探究1. 写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式：写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式： C12H22O11 12C+11H2O问题探究问题探究1. 写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式：写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式： C12H22O11 12C+11H2O2. 蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。它生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。问题探究问题探究1. 写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式：写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式： C12H22O11 12C+11H2O2. 蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。它生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。不对，因为蔗糖分子中没有水不对，因为蔗糖分子中没有水问题探究问题探究1. 写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式：写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式： 3)与铜反应：与铜反应：强氧化性强氧化性3)与铜反应：与铜反应：强氧化性强氧化性练习并讨论：练习并讨论：3)与铜反应：与铜反应：强氧化性强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。练习并讨论：练习并讨论：3)与铜反应：与铜反应：强氧化性强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。+60+2+4练习并讨论：练习并讨论：3)与铜反应：与铜反应：强氧化性强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。+60+2+4练习并讨论：练习并讨论：3)与铜反应：与铜反应：强氧化性强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。+60+2+4失去失去2e-练习并讨论：练习并讨论：3)与铜反应：与铜反应：强氧化性强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。+60+2+4失去失去2e-练习并讨论：练习并讨论：3)与铜反应：与铜反应：强氧化性强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。+60+2+4失去失去2e-得到得到2e-练习并讨论：练习并讨论：3)与铜反应：与铜反应：强氧化性强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。+60+2+4失去失去2e-得到得到2e-氧化剂：氧化剂：H2SO4 还原剂：还原剂：Cu练习并讨论：练习并讨论：3)与铜反应：与铜反应：强氧化性强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。+60+2+4失去失去2e-得到得到2e-氧化剂：氧化剂：H2SO4 还原剂：还原剂：Cu加热时，浓硫酸能与大多数金属反应加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外除外) ，一般没有氢气生成，通常生成一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。气体。书书P95实验实验4-8 铜与浓硫酸的反应铜与浓硫酸的反应现象：现象：书书P95实验实验4-8 铜与浓硫酸的反应铜与浓硫酸的反应现象：现象：有气体产生，此气体使品红溶液有气体产生，此气体使品红溶液褪色或紫色的石蕊试液变红褪色或紫色的石蕊试液变红书书P95实验实验4-8 铜与浓硫酸的反应铜与浓硫酸的反应现象：现象：有气体产生，此气体使品红溶液有气体产生，此气体使品红溶液褪色或紫色的石蕊试液变红褪色或紫色的石蕊试液变红反应后溶液倒入少量的水中，反应后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色溶液呈蓝色书书P95实验实验4-8 铜与浓硫酸的反应铜与浓硫酸的反应现象：现象：有气体产生，此气体使品红溶液有气体产生，此气体使品红溶液褪色或紫色的石蕊试液变红褪色或紫色的石蕊试液变红反应后溶液倒入少量的水中，反应后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色溶液呈蓝色反应原理：反应原理：书书P95实验实验4-8 铜与浓硫酸的反应铜与浓硫酸的反应现象：现象：有气体产生，此气体使品红溶液有气体产生，此气体使品红溶液褪色或紫色的石蕊试液变红褪色或紫色的石蕊试液变红反应后溶液倒入少量的水中，反应后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色溶液呈蓝色反应原理：反应原理：Cu+2H2SO4 （浓）（浓）= CuSO4+SO2+2H2O书书P95实验实验4-8 铜与浓硫酸的反应铜与浓硫酸的反应现象：现象：有气体产生，此气体使品红溶液有气体产生，此气体使品红溶液褪色或紫色的石蕊试液变红褪色或紫色的石蕊试液变红反应后溶液倒入少量的水中，反应后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色溶液呈蓝色反应原理：反应原理：Cu+2H2SO4 （浓）（浓）= CuSO4+SO2+2H2O浓硫酸与碳的反应：浓硫酸与碳的反应：书书P95实验实验4-8 铜与浓硫酸的反应铜与浓硫酸的反应现象：现象：有气体产生，此气体使品红溶液有气体产生，此气体使品红溶液褪色或紫色的石蕊试液变红褪色或紫色的石蕊试液变红反应后溶液倒入少量的水中，反应后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色溶液呈蓝色反应原理：反应原理：Cu+2H2SO4 （浓）（浓）= CuSO4+SO2+2H2O浓硫酸与碳的反应：浓硫酸与碳的反应：C+2H2SO（浓）（浓）= CO2+2SO2 +2H2O书书P95实验实验4-8 铜与浓硫酸的反应铜与浓硫酸的反应4)与非金属反应与非金属反应4)与非金属反应与非金属反应C + 2H2SO4(浓浓) = 2SO2 + CO2+ 2H2O4)与非金属反应与非金属反应C + 2H2SO4(浓浓) = 2SO2 + CO2+ 2H2O加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应(S、C等等)4)与非金属反应与非金属反应C + 2H2SO4(浓浓) = 2SO2 + CO2+ 2H2O思考并讨论：思考并讨论：加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应(S、C等等)4)与非金属反应与非金属反应C + 2H2SO4(浓浓) = 2SO2 + CO2+ 2H2O思考并讨论：思考并讨论：请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应(S、C等等)仪器连接如下仪器连接如下验证碳和浓硫酸反应的产物验证碳和浓硫酸反应的产物仪器连接如下仪器连接如下说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。化，最后才验证二氧化碳。验证碳和浓硫酸反应的产物验证碳和浓硫酸反应的产物如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、品红、澄清的石灰水品红、澄清的石灰水+6如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、品红、澄清的石灰水品红、澄清的石灰水+6最高最高如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、品红、澄清的石灰水品红、澄清的石灰水+6最高最高降低降低如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、品红、澄清的石灰水品红、澄清的石灰水+6最高最高降低降低氧化性氧化性如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、品红、澄清的石灰水品红、澄清的石灰水+6最高最高降低降低氧化性氧化性SO2如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、品红、澄清的石灰水品红、澄清的石灰水硫酸车槽硫酸车槽 常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做反应，这种现象叫做钝化。钝化。硫酸车槽硫酸车槽 【思考思考】浓硫酸具有强氧化性，稀浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？化性与浓硫酸的氧化性有何不同？【思考思考】浓硫酸具有强氧化性，稀浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：浓硫酸与稀硫酸比较：【思考思考】浓硫酸具有强氧化性，稀浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：浓硫酸与稀硫酸比较：稀稀H2SO4：由：由H+和和SO42-构成构成弱氧化性弱氧化性(由由H+体现）体现）可与活泼金属反应生成可与活泼金属反应生成H2【思考思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：浓硫酸与稀硫酸比较：稀稀H2SO4：由：由H+和和SO42-构成构成弱氧化性弱氧化性(由由H+体现）体现）可与活泼金属反应生成可与活泼金属反应生成H2浓浓H2SO4：由：由H2SO4分子构成分子构成强氧化性强氧化性(由由S 体现）体现） 【思考思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：浓硫酸与稀硫酸比较：稀稀H2SO4：由：由H+和和SO42-构成构成弱氧化性弱氧化性(由由H+体现）体现）可与活泼金属反应生成可与活泼金属反应生成H2浓浓H2SO4：由：由H2SO4分子构成分子构成强氧化性强氧化性(由由S 体现）体现） 加加热热时时可可与与大大多多数数金金属属和和某某些些非非金金属属反反应，通常生成应，通常生成SO2练习练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCL气体。气体。(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。气体。答案：答案： (1)脱水性脱水性 (2) 吸水性吸水性 (3) 酸性酸性 (4)酸性和强氧化性酸性和强氧化性 (5)难挥发性难挥发性 (6)强氧化性强氧化性 (7)强酸性强酸性练习练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCL气体。气体。(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。气体。5.硫酸的用途：硫酸的用途：