2525七月七月20242024 学与问学与问煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类（烃（烃含含C C、H H，煤中含有大量的碳）等有机物，煤中含有大量的碳）等有机物，它们在燃烧时释放出热能。你一定想知道，这种它们在燃烧时释放出热能。你一定想知道，这种能量从何而来能量从何而来? ?它与化学物质及其化学反应有什它与化学物质及其化学反应有什么关系？么关系？ 石灰石（主要成分是石灰石（主要成分是CaCOCaCO3 3）要经过高温煅烧）要经过高温煅烧才能变成生石灰才能变成生石灰(CaO)(CaO)，高温条件提供的热能在，高温条件提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用？石灰石的分解反应中起到什么作用？课本本P30第一节第一节 化学能与热能化学能与热能一、一、化学键与化学反应中能量变化的关系化学键与化学反应中能量变化的关系化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程和新化学键形成的过程1.1.化学反应的本质化学反应的本质HCl：ClHHHClCl断断开开H2+Cl2=2HCl点燃点燃形形成成HCl断断开开化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2.2.化学反应中能量变化的主要原因化学反应中能量变化的主要原因HCl：ClHHHClCl吸吸收收能能量量断断开开H2+Cl2=2HCl点燃点燃HCl吸吸收收能能量量断断开开形形成成释释放放能能量量物质的化学反应与体系的能量变化是物质的化学反应与体系的能量变化是同时同时发生的发生的一个化学反应吸收能量还是释放能量一个化学反应吸收能量还是释放能量是由什么决定？是由什么决定？思考思考：3.3.决定化学反应吸收能量还是放出能量的因素决定化学反应吸收能量还是放出能量的因素取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小放出的总能量的相对大小在在25,101KPa25,101KPa条件下，条件下，断开断开1molH-H1molH-H键要吸收键要吸收436kJ436kJ的能量，的能量，而由而由H H原子形成原子形成1molH-H1molH-H键要放出键要放出436kJ436kJ的能量，的能量，这个能量就是这个能量就是H-HH-H的键能的键能共价键的键能共价键的键能(1)(1)微观微观人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）某些共价键的键能某些共价键的键能(kJ/mol)(kJ/mol)共价键共价键键能键能共价键共价键键能键能HH436CH415.0ClCl247OH462.8BrBr193.7NH390.8II152.7HCl431.8CC347.7HI298.7键能越大键能越大化学键越牢固化学键越牢固分子越稳定分子越稳定人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）已知已知 H HH : H : 键能为键能为436kJ436kJ， Cl-Cl : Cl-Cl : 键能为键能为247kJ247kJ， H HCl : Cl : 键能为键能为431kJ431kJ，则反应则反应 H H2 2+Cl+Cl2 22HCl 2HCl 是吸收能量还是释放能量？是吸收能量还是释放能量？(1)(1)化学键断裂时要吸收能量化学键断裂时要吸收能量, ,吸收的总能量吸收的总能量为：为： 436kJ436kJ247kJ247kJ683kJ683kJ(2)(2)化学键形成时要释放能量化学键形成时要释放能量, ,释放的总能量释放的总能量为：为： 431kJ431kJ2 2862 kJ862 kJ(3)(3)反应中能量的变化反应中能量的变化释放能量释放能量: : 862kJ 862kJ683kJ=179kJ683kJ=179kJ人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）(2)(2)宏观：宏观：水由水由高高处处向低向低处流处流释放释放能量能量（势能转换为动能）（势能转换为动能）将水由将水由低低处抽处抽向高向高处需处需提供提供能量能量（电能转换为机械能，再转换为（电能转换为机械能，再转换为势能）势能）水能的变化水能的变化人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）反应物的总能量反应物的总能量 生成物的总能量生成物的总能量化学反应化学反应释放释放能量能量化学能的变化化学能的变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）二、化学能与热能的相互转化二、化学能与热能的相互转化1.1.两条基本的自然定律两条基本的自然定律（1 1）质量守恒定律）质量守恒定律（2 2）能量守恒定律）能量守恒定律一种形式的能量可以转化为另一种形式一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，总能量保持不变的能量，总能量保持不变化学能是能量的一种形式，可以转化为其他化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等形式的能量，如热能和电能等2.2.化学反应中的能量变化通常主要表现为热量的变化化学反应中的能量变化通常主要表现为热量的变化 吸热或放热吸热或放热放放出出热热量的量的化学化学反应反应吸吸收收热热量的量的化学化学反应反应（1 1）放热反应：）放热反应：（2 2）吸热反应：）吸热反应：人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件） 实验实验2-2 Ba(OH)2-2 Ba(OH)2 28H8H2 2O O 与与 NHNH4 4Cl Cl 的反应的反应 实验实验2-12-1 铝片与盐酸的反应铝片与盐酸的反应该反应是该反应是放热放热反应反应结结 论论放出大量气泡，溶液温度升高放出大量气泡，溶液温度升高现现 象象Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl反反应过程吸收热量，是应过程吸收热量，是吸吸热热反应反应有刺激性气味气体产生；玻璃片上的水有刺激性气味气体产生；玻璃片上的水结成冰，玻璃片与烧杯底被冰粘在了一结成冰，玻璃片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉结结 论论现现 象象Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件） 实验实验3 3 盐酸与氢氧化钠溶液反应盐酸与氢氧化钠溶液反应盐酸和氢氧化盐酸和氢氧化钠溶液的反应钠溶液的反应是放热反应是放热反应中和反应后溶液中和反应后溶液的温度比反应前的温度比反应前盐酸和氢氧化钠盐酸和氢氧化钠溶液的温度高溶液的温度高结论结论现象现象 结论：结论：中和反应实质：中和反应实质：酸与碱发生酸与碱发生中和反应中和反应生成生成1molH1molH2 2O O时所时所释放释放的的热量热量H H+ + + OH + OH = H= H2 2O O中和反应是放热反应中和反应是放热反应中和热：中和热：注意：注意：（1 1）强强酸与酸与强强碱的碱的稀稀溶液溶液（2 2）中和热为）中和热为定值定值：57.3KJ/mol57.3KJ/mol人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）思考：思考：在设计中和实验装置和操作时应注意在设计中和实验装置和操作时应注意 哪些问题？哪些问题？（1 1）用隔热装置，尽量减少热量散失）用隔热装置，尽量减少热量散失（2 2）酸碱的量要准确：）酸碱的量要准确：n nC CV Va a、浓度要精确、浓度要精确b b、量体积的容器要精确，最好用移液管、量体积的容器要精确，最好用移液管（3 3）温度计越精确越好）温度计越精确越好（4 4）注意控制反应时间）注意控制反应时间（5 5）多做几次，取平均值）多做几次，取平均值人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反应物质与氧气的反应物质与氧气的反应 燃烧燃烧中和反应中和反应金属与酸反应金属与酸反应活泼金属与水的反应活泼金属与水的反应 生石灰和水反应生石灰和水反应大部分化合反应大部分化合反应 吸热反应吸热反应C+CO2C+H2OH2+CuOBa(OH)28H2O+NH4ClFe+H2O（g）Na2CO310H2O+NH4NO3大部分分解反应大部分分解反应人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）三、反应热三、反应热 焓焓变变1 1、定义：、定义：2 2、符号：、符号：H H3 3、单位：、单位：kJkJmolmol-1-1或或kJ/molkJ/mol 在在恒压恒压的条件下，化学反应过程中所的条件下，化学反应过程中所放出或吸收的放出或吸收的热量热量称为反应的称为反应的焓变焓变。 化学反应过程中化学反应过程中放出或吸收的热量放出或吸收的热量（或（或转换成相应的热量）转换成相应的热量）叫做化学反应的叫做化学反应的反应热反应热。反应热描述的是反应热描述的是化学反应前后化学反应前后的热量变化的热量变化反应热描述的是反应热描述的是一定温度下一定温度下的热量变化的热量变化任何化学反应都有反应热任何化学反应都有反应热，表现为吸热反，表现为吸热反应或者放热反应应或者放热反应注注意意人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）放放热反反应：吸吸热反反应：H0或或 H为“”H0 或或H为“”放放热反反应物物生成物生成物能能量量反应过程反应过程 H0吸吸热反反应物物生成物生成物能能量量反应过程反应过程 H04 4、规定：、规定：请同学们分析请同学们分析P3的能量变化图的能量变化图焓变与键能的关系式如何表达？焓变与键能的关系式如何表达？人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）5、焓变与键能的关系、焓变与键能的关系H= 反应物的反应物的键能键能总和总和生成物的生成物的键能键能总和总和例例1：1molC与与1molH2O(g)反应生成反应生成lmolCO(g)和和1molH2(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的热量，的热量，该反应的反应热为该反应的反应热为H=kJ/mol。131.5例例2：拆开：拆开1molHH键、键、1molNH键、键、1molNN键分别需要的能量是键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则则1molN2生成生成NH3的反应热为的反应热为H= ，92.0kJ/mol人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）放热反应放热反应吸热反应吸热反应键能键能变化变化生成物总键能生成物总键能 反应反应物总键能物总键能生成物总键能生成物总键能 反反应物总键能应物总键能能量能量变化变化反应物的总能量反应物的总能量 .生成物的总能量生成物的总能量反应物的总能量反应物的总能量 .生成物的总能量生成物的总能量表现表现行式行式联系联系 键能越键能越 ，物质能量越，物质能量越低低，物质越，物质越 ；反之键能越反之键能越小小，物质能量越，物质能量越高高，越，越不稳定不稳定。大于大于大于大于H0或或H为为“”小于小于小于小于H0或或H为为“+” 大大 低低 稳定稳定 小小 高高 不稳定不稳定人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）补充补充1、热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) H=(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa热化学方程式包含物质变化和能量变化两个热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，部分，二者缺一不可二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并并用用“空格空格”隔开隔开， H H：吸热用：吸热用“+ +”，放热用：，放热用：“”， 单位是单位是kJ/molkJ/mol人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) H=(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。强。对于对于 25 101kPa25 101kPa时进行的反应可时进行的反应可不注明。不注明。普通化学方程式不需注明温度普通化学方程式不需注明温度和压强。和压强。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) H=O(g) H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并用并用“空格空格”隔开隔开, ,H H：吸热用：吸热用“+ +”，放热用：，放热用：“”，单位是单位是kJ/molkJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注如不注明条件，即指明条件，即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式3 3、热化学方程式需热化学方程式需注明各物质的状态注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) H=O(g) H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) H=O(l) H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并用并用“空格空格”隔开隔开， H H：吸热用：吸热用“+ +”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，如不注明条件，即指即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；3 3、物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式4 4、热化学方程式中化学计量数热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数既表示各物普通化学方程式中化学计量数既表示各物质的物质的量，又表示原子分子数目，只能为质的物质的量，又表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。整数，不能为分数。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) H=O(g) H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) H=O(g) H=483.6kJ/mol483.6kJ/molkJ/mol的含的含义：每每mol反应的焓变反应的焓变人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并用并用“空格空格”隔开隔开， H H：吸热用：吸热用“+ +”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，如不注明条件，即指即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；3 3、物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq）4 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数数仅仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数化学计量数可以是整数也可以是分数5 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则加倍，则H H的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，则；若反应逆向进行，则H H改变符号，但绝对值不变改变符号，但绝对值不变人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义1 1、反应物和生成物的种类、聚集状态、反应物和生成物的种类、聚集状态2 2、反应中各物质的物质的量比和质量比、反应中各物质的物质的量比和质量比3 3、反应中放出或吸收的热量。、反应中放出或吸收的热量。人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）1 1、当、当1mol1mol气态气态H H2 2与与1mol1mol气态气态ClCl2 2反应反应生成生成2mol2mol气态气态HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的热的热量，请写出该反应的热化学方程式。量，请写出该反应的热化学方程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H H =-184.6KJ/mol =-184.6KJ/mol人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）（练习与巩固）（练习与巩固）依据事实，写出下列依据事实，写出下列反应的热化学方程式反应的热化学方程式（）（）1mol1mol碳完全燃烧放出碳完全燃烧放出393.5KJ393.5KJ的热量；的热量；（）（）1 1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ22.68KJ；（）（）1mol1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ145KJ的热量。的热量。人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件） 1、定义定义：不管化学反应是：不管化学反应是分一步分一步完成或完成或分几分几步步完成，其完成，其反应热是相同反应热是相同的。的。 换句话说：化学反应的反应热只与换句话说：化学反应的反应热只与反应体系反应体系的始态和终态的始态和终态有关有关,而与而与反应的途径反应的途径无关。无关。一、盖斯定律一、盖斯定律人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）类比盖斯定律类比盖斯定律人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）S（始态）（始态）L（终态）（终态）H10H20H1H20 0从能量守恒角度论证盖斯定律从能量守恒角度论证盖斯定律人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）如何理解盖斯定律？ H H、H H1 1、H H2 2之间有何关系？之间有何关系？H=H=H H1 1+ +H H2 2BHACH1H2人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）求求C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=？，？，已知已知:C(s)O2(g)=CO2(g)H1=393.5kJmolCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H3=283.0kJmol。利用图形求解利用图形求解1、找出起点和终点、找出起点和终点2、经历几个反应、经历几个反应3、根据盖斯定律列出关系、根据盖斯定律列出关系4、求解、求解人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件） CO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H1？CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g) = CO2(g) H3-393.5 kJ/mol+)H1 + H2 = H3 H1 = H3 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件） 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。获得它们的反应热数据。2 2、盖斯定律的应用、盖斯定律的应用关键：关键：目标方程式的目标方程式的“四则运算式四则运算式”的导出。的导出。方法方法（1 1）写出目标方程式确定写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质”（要消去（要消去的物质）的物质）（2 2）然后用消元法）然后用消元法逐一逐一消去消去“过渡物质过渡物质”，导出，导出“四四则运算式则运算式”。消去的技巧：消去的技巧：目标方程式和已知方程式目标方程式和已知方程式同类物质同类物质（同为反应物或同为生成物）（同为反应物或同为生成物）相加相加；不同类物质不同类物质（一个为反应物与一个为生成物（一个为反应物与一个为生成物相减相减； 遵循数学基本原则遵循数学基本原则人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）例例1 1：已知下列各反应的焓变：已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,Ca(s)+C(s,石墨石墨)+3/2O)+3/2O2 2(g)=CaCO(g)=CaCO3 3(s) (s) H = -1206.8 kJ/mol H = -1206.8 kJ/molCa(s)+1/2OCa(s)+1/2O2 2(g)=CaO(s) (g)=CaO(s) H = -635.1 kJ/mol H = -635.1 kJ/molC(s,C(s,石墨石墨)+O)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H = -393.5 kJ/mol H = -393.5 kJ/mol试求试求CaCOCaCO3 3(s)=CaO(s)+CO(s)=CaO(s)+CO2 2(g)(g)的焓变的焓变H=178.2 kJ/molH=178.2 kJ/mol=人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）例例2 2：写出石墨变成金刚石的热化学方程式：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa(25,101kPa时时) )查燃烧热表知：查燃烧热表知：C(C(石墨，石墨，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) H(g) H1 1=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/molC(C(金刚石，金刚石，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) H(g) H2 2=-395.0kJ/mol=-395.0kJ/mol所以，所以， - - 得：得： C(C(石墨，石墨，s)=C(s)=C(金刚石，金刚石，s) H=+1.5kJ/mols) H=+1.5kJ/mol人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）例例3 3：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：。已知：PP4 4(s(s、白磷、白磷)+5O)+5O2 2(g)=P(g)=P4 4O O1010(s)H(s)H1 1=-2983.2 kJ/mol=-2983.2 kJ/molP(sP(s、红磷、红磷)+5/4O)+5/4O2 2(g)=1/4P(g)=1/4P4 4O O1010(s) H(s) H2 2= -738.5 kJ/mol= -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。 P P4 4(s(s、白磷白磷)=4P(s)=4P(s、红磷红磷) =-29.2kJ/mol) =-29.2kJ/mol- 4：人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）你知道神六的火箭燃料是什么吗？你知道神六的火箭燃料是什么吗？例例4 4：某次发射火箭，用：某次发射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃烧，生中燃烧，生成成N N2 2、液态、液态H H2 2O O。已知：。已知： N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g) H(g) H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) HO(l) H2 2=-534kJ/mol =-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。方程式。2 N2 N2 2H H4 4(g)+ 2NO(g)+ 2NO2 2(g)= 3N(g)= 3N2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l) O(l) H=-1135.2kJ/mol H=-1135.2kJ/mol 2 ：人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）思考：思考：为什么在热化学反应方程式中通常可为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？不表明反应条件？正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+ +”不能省去。不能省去。练习练习1.1.已知石墨的燃烧热：已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/molH=-393.5kJ/mol(1)(1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式写出石墨的完全燃烧的热化学方程式(2)(2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式热化学方程式还可以表示热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行理论可进行实际难进行的化学反应的化学反应C(C(石墨，石墨，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) H =-393.5kJ/mol(g) H =-393.5kJ/molCOCO2 2(g)=C(g)=C(石墨，石墨，s)+Os)+O2 2(g) H =+393.5kJ/mol(g) H =+393.5kJ/mol人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）2.2.已知已知 CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) H(g) H1 1= = 283.0 kJ/mol283.0 kJ/mol H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) HO(l) H2 2= = 285.8 kJ/mol285.8 kJ/molCC2 2H H5 5OH(l)+ 3OOH(l)+ 3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(l) HO(l) H3 3=-1370 =-1370 kJ/molkJ/mol试计算试计算2CO(g)2CO(g)4H4H2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)的的HH【解解】：根据盖斯定律，反应根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应能不能由能不能由三个反应通过加减乘除组合而成，也三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应就是说，看看反应能不能分成能不能分成几步完成。几步完成。2 + 2 + 4 - = 4 - = 所以，所以，HH12H24H3283.22285.841370kJ/mol339.2kJ/mol人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件） 3. 3. 在在100 g 100 g 碳不完全燃烧所得气体中，碳不完全燃烧所得气体中，COCO占占1/31/3体积，体积，COCO2 2占占2/32/3体积，且体积，且C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g) H=(g)=CO(g) H=110.35kJ/mol110.35kJ/molCO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) H=(g) H=282.57kJ/mol282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A.A.392.92 kJ B. 2489.44 kJ392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJC C人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）人教版-化学必修二化学能与热能（优秀课件）