堆积模型采纳这种堆积的典型代表空间利用率配位数晶胞简单立方52%6钾型(bcp)K、Na、Fe68%8镁型(hcp)Mg、Zn、Ti74%12铜型(ccp)Cu, Ag, Au74%12Po (钋钋)复习复习石墨晶体是属于混合石墨晶体是属于混合键型的晶体。石墨中的碳型的晶体。石墨中的碳原子用原子用sp2杂化化轨道与相道与相邻的三个碳原子以的三个碳原子以键结合，形成正六角形蜂巢状的平面合，形成正六角形蜂巢状的平面层状状结构，构，而每个碳原子而每个碳原子还有一个有一个2p轨道，其中有一个道，其中有一个2p电子。子。这些些p轨道又都互相平行，并垂直于道又都互相平行，并垂直于碳原子碳原子sp2杂化化轨道构成的平面，形成了大道构成的平面，形成了大键。因而。因而这些些电子可以在整个碳原子平面上子可以在整个碳原子平面上活活动，类似金属似金属键的性的性质。而平面。而平面结构的构的层与与层之之间则依靠分子依靠分子间作用力作用力(范德范德华力力)结合起合起来，形成石墨晶体。石墨有金属光来，形成石墨晶体。石墨有金属光泽，在，在层平平面方向有很好的面方向有很好的导电性。由于性。由于层间的分子的分子间作作用力弱，因此石墨晶体的用力弱，因此石墨晶体的层与与层之之间容易滑容易滑动，工工业上用石墨作固体上用石墨作固体润滑滑剂第四节第四节离子晶体离子晶体第三章第三章晶体的晶体的结构与性构与性质一、离子晶体一、离子晶体1 1、离子晶体、离子晶体 概念：概念：由阳离子和阴离子通过离子键由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体结合而成的晶体叫做离子晶体 组成微粒：组成微粒： 阴阳阴阳离子离子 粒子间作用力：粒子间作用力： 离子键离子键 无分子式无分子式化学式表示离子最简整数比化学式表示离子最简整数比 配位数（缩写为配位数（缩写为C.N.） 一个离子周围最邻近的异电性离子的数目一个离子周围最邻近的异电性离子的数目 2 2、常见离子晶体、常见离子晶体 强碱、金属氧化物、部分盐类强碱、金属氧化物、部分盐类 NaCl NaCl 晶体晶体 阴离子配位数阴离子配位数 阳离子配位数阳离子配位数 6 6 NaCl 晶体晶体 每个每个Cl 周围最近且等距离的周围最近且等距离的Cl有有 个个 每个每个Na+周围最近且等距离的周围最近且等距离的Na+有有 个个 12 12 每个晶胞中每个晶胞中Cl有有 个个 Na +有有 个个 4 4 CsCl CsCl 晶体晶体 阴离子配位数阴离子配位数 阳离子配位数阳离子配位数 8 8 每个每个Cl 周围最近且等距离的周围最近且等距离的Cl有有 个个 每个每个Cs+周围最近且等距离的周围最近且等距离的Cs +有有 个个 6 6 每个晶胞中每个晶胞中Cl有有 个个 Cs +有有 个个 1 1 CsCl晶胞晶胞 NaCl晶胞晶胞 阴离子配位数阴离子配位数 阳离子配位数阳离子配位数 4 8 CaFCaF2 2晶体晶体CaF2晶胞晶胞 每个每个F 周围最周围最近且等距离的近且等距离的F有有 个个 每个每个Ca2+周围周围最近且等距离的最近且等距离的Ca2+有有 个个 6 12 每个晶胞中每个晶胞中F有有 个个 Ca2+有有 个个 8 4 CaF2晶胞晶胞3 3、影响离子晶体配位数的因素、影响离子晶体配位数的因素 几何因素：晶体中正负离子的半径比几何因素：晶体中正负离子的半径比 电荷因素：正负离子的电荷比电荷因素：正负离子的电荷比 键性因素：离子键的纯粹程度键性因素：离子键的纯粹程度 4 4、离子晶体的物理性质、离子晶体的物理性质 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电CsCl晶胞晶胞 NaCl晶胞晶胞 二、晶格能二、晶格能 1 1、定义：、定义：气态离子形成气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量摩离子晶体时释放的能量 2 2、晶格能的大小的影响因素、晶格能的大小的影响因素 电荷、离子半径电荷、离子半径 随着离子电荷的增加或者核间距离的缩短随着离子电荷的增加或者核间距离的缩短晶格能增大晶格能增大 晶格能越大，离子晶体越稳定晶格能越大，离子晶体越稳定熔点越高，硬度越大熔点越高，硬度越大 四大晶体专题四大晶体专题四大晶体比四大晶体比较的复的复习一一.四大晶体的概况四大晶体的概况晶体类型晶体类型金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体 原子晶体原子晶体 分子晶体分子晶体结结构构构构 成成微微 粒粒 微粒间微粒间作作 用用 性性质质硬硬 度度 熔沸点熔沸点 导电性导电性 溶解性溶解性金属阳离子金属阳离子自由电子自由电子阴阳离子阴阳离子金属键金属键不一不一 好好导导 电电 难溶于水难溶于水有高有低有高有低大多数难大多数难溶于水溶于水原子原子 共价键共价键大大高高差差难溶于水难溶于水离子键离子键硬而脆硬而脆高高小小范德华力范德华力或氢键或氢键分子分子低低不导电不导电大多数难大多数难溶于水溶于水二二.判断晶体的类型判断晶体的类型1.根据微粒间和微粒间的力根据微粒间和微粒间的力离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体 金属晶体金属晶体2.根据物质的分类根据物质的分类离子晶体：离子化合物、金属氧化物、强碱、离子晶体：离子化合物、金属氧化物、强碱、大多数盐大多数盐 分子晶体：大多数非金属单质、气态氢化物、分子晶体：大多数非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物非金属氧化物原子晶体：金刚砂、晶体原子晶体：金刚砂、晶体B、Si 、金刚石等、金刚石等金属晶体：金属单质金属晶体：金属单质3.3.依据熔沸点依据熔沸点离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体 金属晶体金属晶体4.4.依据导电性依据导电性离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体 金属晶体金属晶体5.5.依据硬度和机械性能依据硬度和机械性能离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体 金属晶体金属晶体三三.判断物质的熔沸点判断物质的熔沸点1.不同晶体间的判断不同晶体间的判断一般是：一般是：原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体 金属晶体金属晶体分子晶体分子晶体2.同种晶体的判断同种晶体的判断离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体 金属晶体金属晶体习题习题1.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A正四面体构型的分子中，键与键之正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角可以是间的夹角可以是109 28，例如金刚石，例如金刚石中碳碳键之间的夹角中碳碳键之间的夹角B粒子间以分子间作用力结合而成的粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高晶体其熔点一般不会很高C离子晶体中含有离子键，不能含有离子晶体中含有离子键，不能含有共价键共价键 D金属阳离子只能存在于离子晶体中金属阳离子只能存在于离子晶体中2北京大学和中国科学院的化学工作者北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与合作已成功研制出碱金属与C60形成的球形成的球碳盐碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是的组成和结构的分析正确的是AK3C60中既有离子键，又有极性键中既有离子键，又有极性键B1mol K3C60中含有的离子数目为中含有的离子数目为636.021023C该晶体在熔融状态下能导电该晶体在熔融状态下能导电D该物质的化学式可写为该物质的化学式可写为KC20 3.右图为一个气态分子团，右图为一个气态分子团，红色为红色为a，绿色为，绿色为b .（1）则它的化学式为）则它的化学式为（2）该分子为什么晶体）该分子为什么晶体（3）该晶体和水的熔点）该晶体和水的熔点谁高谁高作作 业业二二.做完练习册所有习题做完练习册所有习题一一.课后习题课后习题