第3章 物质在水溶液中的行为章末复习第三章第三章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为学习目标学习目标学习重点学习重点弱电解质的电离；盐类的水解及沉淀溶解平衡弱电解质的电离；盐类的水解及沉淀溶解平衡学习难点学习难点弱电解质的电离；盐类的水解及沉淀溶解平衡弱电解质的电离；盐类的水解及沉淀溶解平衡1.影影响响电电离离平平衡衡的的因因素素及及水水的的离离子子积积常常数数；学学会会pH值的简单计算；值的简单计算；2.弱弱电电解解质质电电离离平平衡衡的的影影响响因因素素及及电电离离平平衡衡常常数数的计算；的计算；3.盐类水解与沉淀溶解平衡的规律及相关计算盐类水解与沉淀溶解平衡的规律及相关计算一、与量有关的离子方程式的书写一、与量有关的离子方程式的书写在在离离子子反反应应中中反反应应物物的的量量如如“过过量量”、“少少量量”、“等等物物质质的的量量”、“适适量量”、“任任意意量量”以以及及滴滴加加顺顺序序等等对对离离子子方方程程式式会会产产生生影影响响。对对此此类类型型离离子子反反应应方方程式书写的技巧与规律总结如下：程式书写的技巧与规律总结如下：1量不同，离子反应不同量不同，离子反应不同(1)生生成成物物可可与与过过量量的的物物质质继继续续反反应应的的离离子子反反应应，这这类类离离子子反反应应只只需需注注意意题题给给条条件件，判判断断生生成成物物是是否否与与过过量物质继续反应，准确确定产物形式即可。例如：量物质继续反应，准确确定产物形式即可。例如：NaOH溶液中通入溶液中通入CO2OHCO2=HCO3(CO2足量足量)2OHCO2=CO32H2O(CO2少量少量)AlCl3溶液与溶液与NaOH溶液反应溶液反应Al33OH=Al(OH)3(NaOH少量少量)Al34OH=Al(OH)4(NaOH过量过量)FeBr2溶液与溶液与Cl2的反应的反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl(Cl2少量少量)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(Cl2足量足量)(突破的知识点：还原性突破的知识点：还原性Fe2Br)像像此此类类情情况况还还有有NaOH溶溶液液与与SO2、Ca(OH)2溶溶液液与与CO2反应等。反应等。(2)酸酸式式盐盐与与量量有有关关的的离离子子反反应应，一一般般书书写写时时，量量不不足足的的物物质质用用来来参参加加反反应应的的离离子子的的物物质质的的量量之之比比一一定定要要与与它它的的化化学学式式相相符符合合；而而足足量量的的物物质质用用来来参参加加反反应应的的离离子子的的物物质质的的量量之之比比不不一一定定与与化化学学式式相相符符。如如果果没没有有明明确确的的用用量量，用用任任一一反反应应物物作作为为足足量量写写出出的的离离子子方方程程式均正确。如：式均正确。如：NaHSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液反应溶液反应H SO42 Ba2 OH=BaSO4H2O(NaHSO4不足不足)；2H SO42 Ba2 2OH=BaSO42H2O(NaHSO4足量足量)NaHCO3溶液与溶液与Ca(OH)2溶液反应溶液反应HCO3Ca2OH=CaCO3H2O(NaHCO3不不足足)；2HCO3 Ca2 2OH=CaCO3 CO322H2O(NaHCO3足量足量)Ca(HCO3)2溶液与溶液与NaOH溶液反应溶液反应Ca2HCO3OH=CaCO3H2O(NaOH不不足足)；Ca2 2HCO3 2OH=CaCO3 CO322H2O(NaOH足量足量)还还有有Mg(HCO3)2溶溶液液与与NaOH溶溶液液、明明矾矾溶溶液液与与Ba(OH)2溶液、溶液、NH4HSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液等。溶液等。2滴加顺序不同，离子反应不同滴加顺序不同，离子反应不同如如AlCl3溶溶液液与与NaOH溶溶液液、Na2CO3溶溶液液与与HCl溶溶液液、Na2S溶溶液液与与FeCl3溶溶液液、氯氯水水与与FeBr2溶溶液液、氨氨水水与与AgNO3溶溶液液等等。这这些些情情况况归归根根结结底底还还是是与与量量的的多多少少有关。例如：有关。例如：将将AlCl3溶液滴加到溶液滴加到NaOH溶液中至过量：溶液中至过量：Al34OH=Al(OH)4，3Al(OH)4Al3=4Al(OH)3将将NaOH溶液滴加到溶液滴加到AlCl3溶液中至过量溶液中至过量3OHAl3=Al(OH)3OHAl(OH)3=Al(OH)4将将Na2CO3溶液逐滴滴加到稀盐酸中溶液逐滴滴加到稀盐酸中CO322H=CO2H2O将稀盐酸滴加到将稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中至过量溶液中至过量CO32H=HCO3HCO3H=CO2H2O 例例1.近几年高考中出现的与量有关的离子方程式近几年高考中出现的与量有关的离子方程式中，不能正确地表示下列反应的离子方程式的是中，不能正确地表示下列反应的离子方程式的是_ _。往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OAgNO3溶液中加入过量氨水：溶液中加入过量氨水：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al34OH=Al(OH)4学以致用过量的过量的SO2通入通入NaOH溶液中：溶液中：SO22OH=SO32H2OFe(NO3)3溶液中加入过量的溶液中加入过量的HI溶液：溶液：2Fe32I=2Fe2I2NaHCO3溶液中加入过量的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO32氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSO3硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O碳酸氢钙与过量的碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：溶液反应：Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32稀硝酸与过量的铁屑反应：稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe8H2NO3=3Fe32NO4H2O碳碳酸酸氢氢钠钠溶溶液液与与少少量量石石灰灰水水反反应应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O解解析析：中中通通入入过过量量CO2应应生生成成Ca(HCO3)2，中中过过量量SO2与与NaOH溶溶液液反反应应生生成成HSO3，中中应应有有H、NO3与与I的的氧氧化化还还原原反反应应，中中NaHCO3溶溶液液与与过过量量Ba(OH)2溶溶液液反反应应生生成成BaCO3和和H2O：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O，NaOH溶溶液液中中通通入入少少量量SO2应应生生成成Na2SO3和和H2O：SO2 2OH=SO32 H2O， NaHSO4溶溶 液液 与与 足足 量量Ba(OH)2反反应应SO42沉沉淀淀完完全全：HSO42Ba2OH=BaSO4H2O，稀稀HNO3与与过过量量的的铁铁屑屑反反应应应应生生成成Fe2：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O，中中NaHCO3溶溶 液液 与与 少少 量量 Ca(OH)2溶溶 液液 反反 应应 生生 成成 Na2CO3和和CaCO3：2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O。答案：答案：二、四种动态平衡的比较类别类别化学平衡化学平衡电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡沉淀溶解平沉淀溶解平衡衡平平衡衡状状态态特特点点逆逆正反应与逆反正反应与逆反应同时进行应同时进行离子化与分子离子化与分子化同时进行化同时进行中和与水解中和与水解同时进行同时进行沉淀与溶解沉淀与溶解同时进行同时进行等等v(正正)v(逆逆)v(离子化离子化)v(分子化分子化)v(中和中和)v(水解水解)v(沉淀沉淀)v(溶解溶解)定定反应混合物中反应混合物中各组分的浓度各组分的浓度保持不变保持不变溶液中各离子溶液中各离子的浓度保持不的浓度保持不变变溶液中各离溶液中各离子的浓度保子的浓度保持不变持不变溶液中各离溶液中各离子的浓度保子的浓度保持不变持不变动动 都处于动态平衡中都处于动态平衡中变变条件改变时，原来的平衡状态被破坏，经过一段时间，条件改变时，原来的平衡状态被破坏，经过一段时间，建立起新的平衡建立起新的平衡平衡平衡常数常数各平衡常数都只与本性和温度有关，而与浓度、压强等各平衡常数都只与本性和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关外界条件无关学以致用(2)由由此此说说明明在在实实验验室室里里可可用用排排饱饱和和食食盐盐水水法法收收集集Cl2的理由是的理由是_。解解析析：考考查查应应用用化化学学平平衡衡和和电电解解平平衡衡理理论论解解决决实实际际问问题题的的能能力力。A、D都都能能直直接接和和HClO反反应应，而而使使HClO浓浓度度降降低低；C项项中中HCl抑抑制制了了平平衡衡向向右右移移动动，使使HClO浓浓度度降降低低。饱饱和和食食盐盐水水中中的的Cl很很大大，使使上上述述平衡向左移动，使平衡向左移动，使Cl2在饱和食盐水中的溶解度降低。在饱和食盐水中的溶解度降低。三、比较离子浓度大小的方法及规律三、比较离子浓度大小的方法及规律1酸溶液或碱溶液酸溶液或碱溶液酸酸溶溶液液中中氢氢离离子子浓浓度度即即H最最大大，碱碱溶溶液液中中氢氢氧氧根根离离子子浓浓度度即即OH最最大大，其其余余离离子子浓浓度度应应根根据据酸酸或或碱碱的的电电离离程程度度比比较较。多多元元弱弱酸酸或或多多元元弱弱碱碱以以第第一一步步电电离离为主。为主。例例如如，H2S溶溶液液中中各各离离子子浓浓度度比比较较为为：HHSS2OH。2盐溶液盐溶液(1)多多元元弱弱酸酸的的酸酸根根和和多多元元弱弱碱碱的的阳阳离离子子都都是是分分步步水水解，但以第一步水解为主。解，但以第一步水解为主。例例 如如 ， Na2CO3溶溶 液液 中中 ： NaCO32OHHCO3H。(2)明明确确酸酸式式酸酸根根离离子子电电离离程程度度、水水解解程程度度的的相相对对大大小。小。例例如如，NaHCO3溶溶液液中中由由于于HCO3的的水水解解程程度度大大于于电电离离程程度度，因因此此：NaHCO3OHHCO32。(3)比比较较同同一一离离子子的的浓浓度度时时，要要注注意意其其他他离离子子对对该该离离子的影响。子的影响。例例如如，物物质质的的量量浓浓度度相相同同的的各各溶溶液液中中NH4比比较较为为：NH4HSO4NH4ClCH3COONH4。3混合溶液混合溶液溶溶液液混混合合要要先先考考虑虑是是否否发发生生反反应应，若若发发生生反反应应，先先要要确确定定反反应应后后的的物物质质及及各各物物质质的的浓浓度度，再再考考虑虑电电离离因因素素、水解因素。水解因素。例例如如200 mL 0.1 mol/L NH3H2O与与100 mL 0.2 mol/L盐酸混合，溶液中各离子浓度大小顺序为：盐酸混合，溶液中各离子浓度大小顺序为：ClNH4HOH4灵活运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒灵活运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒 例例3.盐盐酸酸、醋醋酸酸和和碳碳酸酸氢氢钠钠是是生生活活中中常常见见的的物物质质。下列表述正确的是下列表述正确的是()A在在NaHCO3溶溶液液中中加加入入与与其其等等物物质质的的量量的的NaOH，溶液中的阴离子只有，溶液中的阴离子只有CO32和和OHBNaHCO3溶液中：溶液中：HH2CO3OHC10 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶溶液液加加入入等等物物质质的的量量的的NaOH后后，溶溶液液中中离离子子浓浓度度由由大大到到小小的的顺顺序序是是：Na CH3COO OHHD中中和和体体积积与与pH都都相相同同的的HCl溶溶液液和和CH3COOH溶溶液所消耗的液所消耗的NaOH物质的量相同物质的量相同学以致用解解析析：A项项，生生成成Na2CO3，CO32会会发发生生水水解解，生生成成HCO3，所所以以A项项错错误误；B项项电电荷荷守守恒恒：HNaHCO3CO322OH物料守恒：物料守恒：NaHCO3CO32H2CO3两两式式相相减减得得：HH2CO3CO32OH，所所以以B项项错错误误；C项项，生生成成CH3COONa，CH3COO水水解解呈呈碱碱性性，故故C正正确确；D项项，相相同同pH、相相同同体体积积的的HCl和和CH3COOH溶溶液液，因因为为CH3COOH为为弱弱酸酸，所所以以CH3COOH的的物物质质的的量量浓浓度度大大，CH3COOH所所消消耗耗的的NaOH的物质的量大，的物质的量大，D项错误。项错误。答案：答案：C少一些功利主义的少一些功利主义的追求，多一些不为追求，多一些不为什么的坚持！什么的坚持！