第第2 2课时课时浓度、压强对化学平衡移动的影响浓度、压强对化学平衡移动的影响新知预习自主预测一、化学平衡移动1.定义:当一个可逆反应达到平衡状态后,如果改变浓度、压强、温度等反应条件,原来的平衡状态会被破坏,化学平衡发生移动。研究对象是已建立平衡状态的体系。2.化学平衡移动的过程:v(正)=v(逆)v(正)v(逆)v(正)=v(逆)3.平衡移动与速率的关系:外界条件对化学平衡移动的影响是通过改变反应速率来实现的。(1)条件改变时,若v(正)=v(逆),平衡不移动;(2)若v(正)v(逆),平衡向正反应方向移动;(3)若v(正)v(逆),平衡向正反应方向移动。如下图所示:图1表示压强的变化是增大,图2表示压强的变化是减小。新知预习自主预测2.对于反应I2(g)+H2(g)2HI(g),此反应的特点是反应前后气体分子数不变,若改变压强(即压缩体积或扩大体积),反应物浓度和生成物浓度改变的程度相同,所以v(正)和v(逆)改变的程度相同,使v(正)=v(逆),平衡不移动。新知预习自主预测1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)化学平衡发生移动时,化学反应速率一定改变;化学反应速率改变时,化学平衡也一定发生移动()(2)平衡时,其他条件不变,分离出固体生成物,v(正)减小()(3)往平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体,平衡逆向移动,溶液的颜色变浅()(4)对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系,压缩体积,增大加强,平衡正向移动,混合气体的颜色变浅()答案(1)(2)(3)(4)新知预习自主预测答案C探究一探究二浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响问题探究1.某一可逆反应,一定条件下达到了化学平衡。(1)若化学反应速率改变,化学平衡是否发生移动?(2)若化学平衡发生移动,化学反应速率是否一定发生改变?答案(1)若v(正)、v(逆)依然相等,则平衡不移动,否则移动。(2)只要平衡发生移动,则反应速率一定发生改变。2.有固体(或纯液体)参加的反应,达到平衡后,增加或减少固体(或纯液体)的量,平衡是否会发生移动?答案不会移动,改变固体(或纯液体)的量,但没有改变固体(或纯液体)的浓度,平衡不会发生移动。探究一探究二知识归纳浓度改变对化学平衡的影响1.影响规律:探究一探究二 2.速率图像:3.注意事项:若改变固体或纯液体反应物的用量,化学反应速率不变,平衡不移动。探究一探究二典例剖析【典例1】体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y,进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)H0。下列叙述正确的是()A.若继续充入X,平衡向正反应方向移动,Y的转化率增大B.若继续充入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数减小C.若移走部分W,平衡正向移动D.平衡后移走X,上述反应的H减小解析B项,通入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数增大。C项,W为固体,改变其用量,平衡不移动。D项,H只与方程式中的化学计量数及状态有关,与加入反应物的量无关。答案A探究一探究二变式训练变式训练1合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0。反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中不正确的是()A.容器容积不变,再充入COB.容器的容积不变,及时移走CO2C.增大H2O的浓度D.减小H2的浓度解析一般来说,有两种及两种以上反应物的可逆反应中,在其他条件不变时,增大其中一种反应物的浓度,能使其他反应物的转化率升高,但其本身的转化率反而降低,故A项错误;及时移走CO2可减小CO2的浓度,使平衡正向移动,可提高CO的转化率;增大H2O的浓度,平衡正向移动,可提高CO的转化率;减小产物浓度,平衡正向移动,可提高CO的转化率。答案A探究一探究二压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响问题探究1.有气体参加的反应,增大体系的压强,平衡一定会移动吗?答案反应前后气体体积未发生改变的可逆反应,改变压强平衡不会移动。如H2+I22HI。2.反应:A+B=C达到平衡后,增加A的量使平衡向正反应方向移动,A、B的转化率如何改变?答案A的转化率降低,B的转化率增大。探究一探究二知识归纳压强对化学平衡的影响1.影响规律以N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为例:探究一探究二探究一探究二3.特别注意:(1)恒容时,通入稀有气体,压强增大,平衡不移动;恒压时,通入稀有气体,体积增大,平衡向气体体积增大的方向移动。(2)在恒容容器中,改变其中一种气态物质的浓度时,必然同时引起压强的改变,但判断平衡移动的方向时,应以浓度的影响进行分析。(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。探究一探究二典例剖析【典例2】在温度一定时,密闭容器中发生可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)并达到平衡。若将混合气体的体积压缩到原来的,当再次达到平衡时C的浓度为原平衡时的1.9倍,则下列说法正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.B气体的体积分数减小C.气体A的转化率提高D.m+nz,缩小体积,增大压强,则平衡向方向移动。(2)若保持体积不变,通入He,则平衡移动。(3)若保持压强不变,通入He,平衡向正反应方向移动,则x、y、z的关系为。(4)若x+y=z,缩小体积,增大压强,则平衡移动。解析一看化学计量数之间的关系:是等体积反应还是非等体积反应。二看平衡建立的条件:是恒温恒容还是恒温恒压。然后根据平衡移动原理进行分析。答案(1)正反应(2)不(3)x+yv(逆),根据图像分析应是增大了某一反应物的浓度。答案C123452.可以作为判断化学平衡发生移动的标志是()A.反应混合物中各组分的浓度发生改变B.正、逆反应速率发生改变C.反应物的转化率发生改变D.体系的压强发生改变解析对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),压缩体积增大压强,混合物中各组分的浓度发生改变,正、逆反应速率发生改变,但平衡不发生移动。反应物的转化率发生改变,平衡一定移动。答案C123453.在一恒容密闭容器中,反应A(g)+B(g)C(g)达到平衡,若增大A的浓度,使平衡右移,并达到新的平衡,下列说法正确的是()A.A的浓度一定比原平衡小B.A的转化率增大C.C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数D.B的转化率一定增大解析增大A的浓度,尽管平衡右移,但加入的A不可能全部转化,平衡的移动只是一个减弱的过程。平衡时A的浓度一定比原平衡大。增大A的浓度,A的转化率降低,而同为反应物的B的转化率升高。由于A的总量在增大,C的体积分数不一定增大。答案D123454.对于密闭容器中的可逆反应:mX(g)+nY(s)pZ(g) H0,达化学平衡后,改变条件,下列说法不正确的是()A.增大压强,化学平衡不一定发生移动B.通入氦气,化学平衡不一定发生移动C.增加X或Y的物质的量,化学平衡一定发生移动D.其他条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动解析由于Y为固体,改变其用量不影响化学平衡,C项不正确;D项,该反应的正反应是放热反应,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动。答案C123455.在具有活塞的密闭容器中,一定温度下的可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)已达到平衡。将活塞外拉,则:(1)容器内颜色;(2)容器内压强;(3)逆反应速率;(4)混合气体平均相对分子质量。解析当活塞外拉时,容器体积增大(压强减小),各组分的浓度减小,气体颜色变浅,反应速率减小;因为平均相对分子质量,结合反应方程式的特点知:m(气)不变,n(气)不变,故混合气体的平均相对分子质量不变。答案(1)变浅(2)变小(3)变小(4)不变