第一部分第一部分 考点研究考点研究模块一身边的化学物质模块一身边的化学物质命题点命题点10 10 酸和碱酸和碱（每年必考（每年必考2.514分分）考向一考向一 酸、碱的性质与用途酸、碱的性质与用途( (必考必考) )玩转安徽9年中考真题 （20082016）1. 2009安徽安徽11( (3) )题题1分分(3) )可用厨房中的一种常用可用厨房中的一种常用物质物质( (写名称写名称) )_除去瓶胆内壁的水垢除去瓶胆内壁的水垢( (已知水已知水垢的主要成分是垢的主要成分是 ) )。食醋食醋 2. ( (2016安徽安徽15题题7分分) )氨水和盐酸是常见的化学试剂，氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气可将氨气( ( ) )、氯化氢气体分别溶于水制得。、氯化氢气体分别溶于水制得。( (1) )工业上利用氮气和氢气反应制氨气；反应的化学方工业上利用氮气和氢气反应制氨气；反应的化学方程式为程式为_( (不要求注明条件不要求注明条件) )。( (2) )小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验完成如下实验( (填写表中空白填写表中空白) )：实验操作实验操作实验现象及结论实验现象及结论将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中有干燥氨气的集气瓶中无明显现象无明显现象向上述集气瓶中滤纸上滴入少量水向上述集气瓶中滤纸上滴入少量水 滤纸变红，说明二滤纸变红，说明二者发生了反应者发生了反应 ( (3) )小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是浅，原因可能是_。( (4) )小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：份： 未经加热；未经加热；加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：钠，消耗二者的质量：，则稀盐酸经加热煮沸后，则稀盐酸经加热煮沸后浓度浓度_( (填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”) )。 注意：若答对第注意：若答对第( (5) )小题奖励小题奖励4分，化学试卷总分不超分，化学试卷总分不超过过60分。分。 氨水受热分解，随温度升高氨气溶氨水受热分解，随温度升高氨气溶解度减小，导致氨水浓度降低解度减小，导致氨水浓度降低 增大增大( (5) )为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案：方案：加热煮沸冷却加热煮沸冷却你认为上述方案你认为上述方案_( (填填“合理合理”或或“不合不合理理”) )，请分析：，请分析：_( (如合理，说明原因；如不合理，说明原如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案因并设计改进方案) )。根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的中混有的过量过量HCl 不合理不合理【解析【解析】( (1) )氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气。氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气。( (2) )探究氨气能否与水反应，可通过探究干燥的氨气与探究氨气能否与水反应，可通过探究干燥的氨气与酚酞接触、与酚酞和水同时接触时颜色的变化，若干酚酞接触、与酚酞和水同时接触时颜色的变化，若干燥的氨气与酚酞接触无明显变化，与酚酞、水同时接燥的氨气与酚酞接触无明显变化，与酚酞、水同时接触时酚酞变红色，说明氨气能与水反应。触时酚酞变红色，说明氨气能与水反应。( (3) )滴加酚酞滴加酚酞的稀氨水受热时，颜色变浅，说明溶液的碱性减弱，的稀氨水受热时，颜色变浅，说明溶液的碱性减弱，即受热时氨气溶解度减小，使得氨水的浓度变小，溶即受热时氨气溶解度减小，使得氨水的浓度变小，溶液的碱性变弱。液的碱性变弱。( (4) )滴加紫色石蕊的盐酸溶液加热时，滴加紫色石蕊的盐酸溶液加热时，颜色无明显变化，说明加热后溶液中仍然有氯化氢，颜色无明显变化，说明加热后溶液中仍然有氯化氢，根据加热前后中和相同质量氢氧化钠消耗盐酸质量不同根据加热前后中和相同质量氢氧化钠消耗盐酸质量不同可知，加热后盐酸的浓度会增大。可知，加热后盐酸的浓度会增大。( (5) )小林的方案是向小林的方案是向含碳酸钠的氯化钠溶液中加入足量的稀盐酸，使碳酸钠含碳酸钠的氯化钠溶液中加入足量的稀盐酸，使碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，利用盐酸的与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，利用盐酸的挥发性，将反应后所得溶液加热，使氯化氢挥发出来，挥发性，将反应后所得溶液加热，使氯化氢挥发出来，得到氯化钠溶液，但第得到氯化钠溶液，但第( (4) )问中加热滴加紫色石蕊的稀问中加热滴加紫色石蕊的稀盐酸时溶液颜色无明显变化，说明加热不能将溶液中的盐酸时溶液颜色无明显变化，说明加热不能将溶液中的氯化氢都排出，所以小林的方案不合理；改进的方案是氯化氢都排出，所以小林的方案不合理；改进的方案是向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测溶液的向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测溶液的pH，至溶液恰好呈中性即可得到氯化钠溶液。，至溶液恰好呈中性即可得到氯化钠溶液。 3. ( (2014年年安安徽徽15题题7分分) )某某研研究究性性学学习习小小组组在在验验证证“碱碱使使酚酚酞酞试试液液变变红红”的的实实验验时时，发发现现一一个个意意外外现现象象：将将酚酚酞酞试试液液滴滴入入某某NaOH溶溶液液中中，溶溶液液变变成成了了红红色色，可可是是过过一会儿红色却消失了。一会儿红色却消失了。【提提出出问问题题】是是什什么么原原因因导导致致滴滴有有酚酚酞酞的的NaOH溶溶液液由红色褪为无色？由红色褪为无色？【猜想与假设猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；发生了反应；乙同学：可能是乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的溶液与空气中的CO2发生了反发生了反应；应；丙同学：可能与丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；溶液浓度大小有关；你认为可能还与你认为可能还与_有关有关(写一条即可写一条即可)。【设计实验设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：】三位同学分别设计实验验证自己的猜想： 仪器不干净，含有酸性物质仪器不干净，含有酸性物质(或氢或氢氧化钠溶液浓度太小或酚酞变质等，合理即可氧化钠溶液浓度太小或酚酞变质等，合理即可) ( (1) )甲同学设计了如下实验，请你填写下表。甲同学设计了如下实验，请你填写下表。 实验步骤实验步骤设计这一步设计这一步骤的目的骤的目的实验现象实验现象实验结论实验结论1.1.将将NaOHNaOH溶液溶液加热煮沸加热煮沸溶液变红，溶液变红，过一会过一会儿红色消儿红色消失失甲同学猜甲同学猜想想 （填填“正确正确”或或“不正确不正确”）2.2.向冷却后的向冷却后的溶液中滴入酚溶液中滴入酚酞，并滴一些酞，并滴一些植物油在其上植物油在其上方方除去氢氧化钠溶除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气液中溶解的氧气 防止空气中氧气防止空气中氧气进入氢氧化钠溶进入氢氧化钠溶液中液中( (或隔绝氧或隔绝氧气气) ) 不正确不正确 ( (2) )乙同学设计如图乙同学设计如图1装置进行实验，一段时间后，试管装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与与NaOH溶液反应的化学方溶液反应的化学方程程_。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是理由是_。 CO2气体中可能含有气体中可能含有HCl气体气体( (其他合理即可其他合理即可) ) 注意：若答对第注意：若答对第（3）小题奖励小题奖励4分，化学试卷总分，化学试卷总分不超过分不超过60分分 ( (3) )丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的的NaOH溶溶液，然后各滴加液，然后各滴加2滴酚酞溶液。溶液颜色的变化曲线如图滴酚酞溶液。溶液颜色的变化曲线如图说明：溶液无色时色度值说明：溶液无色时色度值( (透过率透过率) )为为100%。 请你观察图请你观察图2回答问题。回答问题。写出两条规律性结论：写出两条规律性结论：_；_。NaOH溶液浓度越大，褪色越快溶液浓度越大，褪色越快 NaOH溶液浓度越大，起始颜色越深溶液浓度越大，起始颜色越深 推测推测5%的的NaOH溶液滴加溶液滴加2滴酚酞溶液后褪为无色的时滴酚酞溶液后褪为无色的时间约为间约为( () )A. 小于小于30 sB. 3090 sC. 90140 sD. 140180 s E. 180280 s F. 大于大于280 sF 【解析】【猜想与假设】对于氢氧化钠溶液中红色褪去还【解析】【猜想与假设】对于氢氧化钠溶液中红色褪去还可能的原因是仪器不干净，含有酸性物质或酚酞试液变质可能的原因是仪器不干净，含有酸性物质或酚酞试液变质了等原因，合理即可。【设计实验】了等原因，合理即可。【设计实验】(1)将氢氧化钠溶液将氢氧化钠溶液加热煮沸的目的是除去其中溶解的氧气，避免对实验产加热煮沸的目的是除去其中溶解的氧气，避免对实验产生生干干扰扰；冷冷却却后后滴滴加加2滴滴酚酚酞酞试试液液后后，在在其其上上方方滴滴加加植植物物油油目目的的是是防防止止外外界界空空气气进进入入溶溶液液中中；消消除除了了氧氧气气的的影影响响后后溶溶液液仍仍然然由由红红色色变变成成无无色色，说说明明褪褪色色原原因因与与氧氧气气无无关关。( (2) )分分析析题题中中生生成成二二氧氧化化碳碳途途径径所所用用的的药药品品是是盐盐酸酸和和大大理理石，盐酸具有挥发性，若制取的二氧化碳气体中混有氯化石，盐酸具有挥发性，若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢氢气气体体，试试管管中中溶溶液液的的红红色色也也能能褪褪去去。(3)认认真真分分析析题题图图可可以以得得出出：氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的浓浓度度越越大大，酚酚酞酞试试液液变变红红后后褪褪色色越越快快；氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的浓浓度度越越小小，酚酚酞酞试试液液变变红红后后褪褪色色越越慢慢且且色色度度值值越越小小。从从图图中中看看出出5%的的NaOH溶溶液液滴滴加加2滴滴酚酚酞酞试试液液后后140s内内色色度度从从85升升高高至至92，那那么么从从92升升高高至至100，所所需需时时间间要要大大于于140s。从从80s到到140s内内色色度度由由90升升高高到到92，升升高高了了2，也也就就是是说说60s色色度度变变化化为为2，由由92到到100还还差差8，大大约约还需要还需要240s，故正确答案为，故正确答案为F。4. ( (2013安徽安徽15题题6分分) )“五一五一”假期，小兵对假期，小兵对“锌锌与硫酸反应快慢的影响因素与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。进行了探究。【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？影响呢？【猜想与假设】【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；可能与硫酸的质量分数有关；b可能与锌的大小有关。可能与锌的大小有关。【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。状的锌进行如下实验。 实验实验编号编号硫酸的质量分数硫酸的质量分数( (均取均取20 mL) )锌的形状锌的形状( (均取均取1 g) )氢气的体积氢气的体积( (mL) )( (均收集均收集3分钟分钟) )20%锌粒锌粒31.720%锌片锌片50.930%锌粒锌粒61.730%锌片锌片79.9( (1) )写出稀硫酸与锌反应的化学方程式写出稀硫酸与锌反应的化学方程式_( (2) )小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是的作用是 ，氢，氢气应从气应从_( (填填“e”或或“f”或或“g”) )管通入。管通入。测量排出水的体积，即为氢气的体积测量排出水的体积，即为氢气的体积 f【收集证据【收集证据】( (3) )要比较不同质量分数的硫酸对反应快要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是慢的影响，应选择的实验编号是 。【得出结论【得出结论】( (4) )结论是结论是_【评价与反思【评价与反思】 注意：若答对注意：若答对( (5)()(6) )两题奖励两题奖励4分，分，化学试卷总分不超过化学试卷总分不超过60分。分。 ( (或或 ) ) 硫酸越浓反应越快，锌片硫酸越浓反应越快，锌片比锌粒反应快比锌粒反应快 ( (5) )下表是小兵第下表是小兵第组实验的详细数据组实验的详细数据 时段时段(均均为为1分钟分钟)第第1分钟分钟第第2分钟分钟第第3分钟分钟第第4分钟分钟第第5分钟分钟第第6分钟分钟H2的的体积体积1.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因第第1分钟反应慢，因为有氧化膜、油污等覆盖在锌粒分钟反应慢，因为有氧化膜、油污等覆盖在锌粒的表面；从第的表面；从第2分钟以后，随着反应的进行，硫酸的分钟以后，随着反应的进行，硫酸的质量分数减小，反应逐渐变慢质量分数减小，反应逐渐变慢 第第1分钟反应慢，因为有氧化膜、油污等覆盖在锌粒的分钟反应慢，因为有氧化膜、油污等覆盖在锌粒的表面；从第表面；从第2分钟以后，随着反应的进行，硫酸的质量分钟以后，随着反应的进行，硫酸的质量分数减小，反应逐渐变慢分数减小，反应逐渐变慢 ( (6) )锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。实验验证。_可能还受催化剂的影响可能还受催化剂的影响,实验：取两块相同形状相同质实验：取两块相同形状相同质量的锌粒，在同一温度下，与相同质量相同浓度的硫量的锌粒，在同一温度下，与相同质量相同浓度的硫酸反应，在一组实验中加入催化剂，实验后可发现加酸反应，在一组实验中加入催化剂，实验后可发现加催化剂的一组实验产生氢气较快而没有加催化剂的另催化剂的一组实验产生氢气较快而没有加催化剂的另一组实验产生氢气较慢一组实验产生氢气较慢 【解析】此题实验的目的是探究【解析】此题实验的目的是探究“锌与硫酸反应快慢的锌与硫酸反应快慢的影响因素影响因素”，根据问题作出【猜想与假设】从而【设计，根据问题作出【猜想与假设】从而【设计并实验】。首先通过一定时间内产生气体的体积多少进并实验】。首先通过一定时间内产生气体的体积多少进行比较，具体来说通过图示装置可知，氢气要从行比较，具体来说通过图示装置可知，氢气要从f管通入，管通入，从从e管排出水，用量筒予以收集，量筒中收集到的水的体管排出水，用量筒予以收集，量筒中收集到的水的体积就是产生氢气的体积，所以必须明确此实验的原理。积就是产生氢气的体积，所以必须明确此实验的原理。四组实验是按照控制变量的原理进行设计，即四组实验是按照控制变量的原理进行设计，即和和，和和是在硫酸溶质质量分数相同的条件下，比较等质是在硫酸溶质质量分数相同的条件下，比较等质量锌粒和锌片产生氢气的速率，量锌粒和锌片产生氢气的速率，和和，和和是比较是比较金属锌形状相同的情况下，硫酸的质量分数不同金属锌形状相同的情况下，硫酸的质量分数不同的情况下产生氢气的速率，根据表中的数据可得出结论：的情况下产生氢气的速率，根据表中的数据可得出结论：硫酸浓度越大，反应越快，锌片比锌粒反应快。硫酸浓度越大，反应越快，锌片比锌粒反应快。( (5) )中根中根据第据第组实验的详细数据回答问题，可从锌粒表面存在组实验的详细数据回答问题，可从锌粒表面存在氧化膜、油污等实际情况分析，以及由于反应硫酸质量氧化膜、油污等实际情况分析，以及由于反应硫酸质量减少导致硫酸的溶质质量分数减小也是应该考虑的方面。减少导致硫酸的溶质质量分数减小也是应该考虑的方面。( (6) )影响锌和硫酸反应快慢的因素很多，如温度、催化剂影响锌和硫酸反应快慢的因素很多，如温度、催化剂等。如温度，在硫酸浓度相同，锌的形状、质量也相同等。如温度，在硫酸浓度相同，锌的形状、质量也相同的条件，比较不同温度下产生氢气的快慢；如催化剂，的条件，比较不同温度下产生氢气的快慢；如催化剂，在硫酸浓度相同，锌的形状、质量也相同的条件，比较在硫酸浓度相同，锌的形状、质量也相同的条件，比较是否加入催化剂的情况下产生氢气的快慢。是否加入催化剂的情况下产生氢气的快慢。考向二考向二 中和反应中和反应( (9年年2考考) )5. ( (2014安徽安徽16题题6分分) )某工厂化验室用氢氧化钠溶某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗消耗5%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液80 g。这一定量石油产品。这一定量石油产品中含中含 的质量是多少？的质量是多少？ 【试题补充试题补充】2010.16解：解：参加反应氢氧化钠的质量为参加反应氢氧化钠的质量为80 g5%4 g设该石油产品中含设该石油产品中含H2SO4的质量为的质量为 8098 4 gx 解得解得x4.9 g答：答：这一定量石油产品中含这一定量石油产品中含H2SO4的质量为的质量为4.9 g。 【试题补充【试题补充】2010.16考向二考向二 溶液的酸碱性与酸碱度溶液的酸碱性与酸碱度( (9年年6考考) )6. ( (2009安徽安徽8题题2分分) )实验测得下列四种溶液的实验测得下列四种溶液的pH如图所如图所示：其中溶液呈碱性的是示：其中溶液呈碱性的是( () ) A. 稀硫酸稀硫酸B. 碳酸碳酸 C. 碳酸钠溶液碳酸钠溶液 D. 氯化钠溶液氯化钠溶液C【解析解析】pH7，溶液呈中性溶液呈中性；pH7，溶液呈酸溶液呈酸性，且性，且 pH越小酸性越强越小酸性越强；pH7，溶液呈碱性溶液呈碱性，且且pH越大碱性越强越大碱性越强。 7. ( (2011安徽安徽9题题2分分) )科学探究中常用到推理的方法。根科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出的结论正确的是据下列实验事实推出的结论正确的是( () )编号编号实验事实实验事实实验结论实验结论A某溶液使酚酞变红某溶液使酚酞变红该溶液一定是该溶液一定是NaOHNaOH溶溶液液B某物质可以导电某物质可以导电该物质一定是金属单该物质一定是金属单质质C常温下常温下，测定某溶液的测定某溶液的pHpH3 3该物质一定呈酸性该物质一定呈酸性D某气体不能使带火星的木某气体不能使带火星的木条复燃条复燃该气体一定不含氧气该气体一定不含氧气CA碱性溶液均可使酚酞变红，所以该溶液不一定是碱性溶液均可使酚酞变红，所以该溶液不一定是NaOHNaOH溶液溶液B可以导电的物质可能是金属，也可能是含有自由移可以导电的物质可能是金属，也可能是含有自由移动离子的物质，如酸、碱、盐的溶液动离子的物质，如酸、碱、盐的溶液CpH7pH7的溶液为酸性溶液的溶液为酸性溶液D不能使带火星的木条复燃的气体可能是含有少量氧不能使带火星的木条复燃的气体可能是含有少量氧气的混合气体气的混合气体【解析解析】 【试题补充试题补充】2016.14( (2) )，15( (2) )；2014.15；2013.14探究二；探究二；2012.8A B考点特训营化学方程式梳理化学方程式梳理 ( (“ ”表示物质之间可以发生反应表示物质之间可以发生反应，“ ”表示物质之间存在转化关系表示物质之间存在转化关系) )版本导航版本导航人教：九下第十单元人教：九下第十单元酸和碱酸和碱P49P49P70P70一、常见酸一、常见酸( (HCl、H2SO4) )的反应的反应_或或_或或_或或_化学方程式梳理化学方程式梳理_或或_ _或或_或或或或_或或或或二、常见碱二、常见碱 NaOH、Ca( (OH) )2 的反应的反应_ 或或 _或或或或或或 _ 考点梳理考点梳理酸碱指示剂酸碱指示剂酸性酸性碱性碱性紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 色色 色色无色酚酞溶液无色酚酞溶液 色色 色色酸碱酸碱指示剂指示剂红红 红红 无无 蓝蓝 常常见见的的酸酸酸的定义：解离时产生的阳离子全部是酸的定义：解离时产生的阳离子全部是 的化合物，的化合物， 即酸即酸 +酸根离子酸根离子常见的酸及其用途常见的酸及其用途化学性质（化学性质（“酸五条酸五条” ）（必考必考）常常见见的的酸酸及及其其用用途途盐酸盐酸硫酸硫酸溶质化学式溶质化学式色、态、味色、态、味无色，有刺激性气温的无色，有刺激性气温的液体液体无色、无味、粘稠油状的无色、无味、粘稠油状的液体液体打开打开试剂试剂瓶瓶现象现象瓶口出现白雾瓶口出现白雾无明显现象无明显现象原因原因浓盐酸易浓盐酸易各成各成分的分的变化变化溶质质量减少，溶剂质溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，量不变，溶液质量减少，溶质质量分数减少溶质质量分数减少溶质质量不变，溶剂质量溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶增加，溶液质量增加，溶质质量分数减少质质量分数减少H2SO4HCl 挥发挥发 盐酸盐酸硫酸硫酸特性特性有腐蚀性有腐蚀性a.a.浓硫酸有强烈的腐蚀性，发生浓硫酸有强烈的腐蚀性，发生脱水作用，属于化学变化脱水作用，属于化学变化b.b.浓硫酸具有吸附性，在实验室浓硫酸具有吸附性，在实验室中用作干燥剂，属于物理变化中用作干燥剂，属于物理变化c.c.浓硫酸稀释时放热，浓硫酸稀浓硫酸稀释时放热，浓硫酸稀释详见释详见P72P72用途用途重要的化工产品。用于重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化盐酸，可帮助消化重要化工原料。用于生产化肥、重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等精炼石油和金属除锈等常常见见的的酸酸及及其其用用途途【特别提醒】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立【特别提醒】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后在涂上即用大量的水冲洗，然后在涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液化学化学性质性质（“酸酸五五”条）条）（必（必考）考）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊溶与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊溶液变液变 ，无色酚，无色酚酞溶液不变色酞溶液不变色与活泼金属反应与活泼金属反应与金属氧化物反应与金属氧化物反应与碱反应与碱反应与某些盐反应与某些盐反应酸具有通性的原酸具有通性的原因因 是是 ， 具有具有“个性个性”的原因是的原因是 。红红 阳离子都是氢离子阳离子都是氢离子 酸根离子不同酸根离子不同 29 29 3030 实验视频实验视频实验视频实验视频探究酸的探究酸的化学性质化学性质探究盐酸中那种粒子探究盐酸中那种粒子使紫色石蕊溶液变红使紫色石蕊溶液变红与活泼金与活泼金属反应属反应规律：酸规律：酸 活泼金属活泼金属 _举例举例盐盐+氢气氢气 9 9 与金属氧与金属氧化物反应化物反应规律：酸规律：酸 +金属氧化物金属氧化物 _举例举例盐盐+水水 1616 与与碱碱反反应应规律：酸规律：酸 +碱碱 _举例举例盐盐+水水 21 21 2222 2323 化学方程式化学方程式稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸氢氧化钠与某些与某些盐反应盐反应规律：酸规律：酸 +盐盐 _举例举例新盐新盐+新酸新酸 2424 举举例例有有气泡产生气泡产生 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 25 25 2626 现象现象与盐酸反应化学方程式与盐酸反应化学方程式碳酸钙碳酸钙硝酸银硝酸银2727 28 28 【特别提醒【特别提醒】盐酸、硫酸与铁反应后，生成的盐酸、硫酸与铁反应后，生成的是是+2价的铁盐，与铁锈反应生成的是价的铁盐，与铁锈反应生成的是+3价的价的铁盐，溶液为黄色铁盐，溶液为黄色常常见见的的碱碱定义：解离时产生的阴离子全部是定义：解离时产生的阴离子全部是 的的化合物，即碱化合物，即碱金属离子（或铵根离子）金属离子（或铵根离子）+常见的碱及其用途常见的碱及其用途化学性质（化学性质（“碱碱”四条）四条）（高频高频）实验视频实验视频探究碱的探究碱的化学性质化学性质常常见见的的碱碱及及其其用用途途氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙化学式化学式俗名俗名物物理理性性质质色、态色、态白色固体白色固体白色粉末白色粉末溶解性溶解性易溶于水，放出大量的热易溶于水，放出大量的热微溶于水、溶解度随温微溶于水、溶解度随温度升高而减小度升高而减小露置在露置在空气中空气中的变化的变化容易吸收空气中的水分而潮容易吸收空气中的水分而潮解，吸收解，吸收 而变质而变质吸收吸收 而变质而变质二氧化碳二氧化碳 苛性钠、烧碱、火碱苛性钠、烧碱、火碱熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰3333 3434 3232 3636 31 31 NaOHCa(OH)2二氧化碳二氧化碳3535 氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙物物理理性质性质腐腐蚀蚀性性强腐蚀性、若不慎将碱液沾到强腐蚀性、若不慎将碱液沾到皮肤上要先用大量水冲洗，再皮肤上要先用大量水冲洗，再涂上涂上 溶液溶液对皮肤、衣服等有腐蚀对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心作用，使用时应小心用途用途在生活中可用来除油，广泛应在生活中可用来除油，广泛应用于肥皂、是由、造纸和印染用于肥皂、是由、造纸和印染等工业等工业作建筑材料，在树木上作建筑材料，在树木上涂刷可防止冻伤，并阻涂刷可防止冻伤，并阻止害虫生卵，改良酸性止害虫生卵，改良酸性土壤，配制波尔多液土壤，配制波尔多液硼酸硼酸 3737 常常见见的的碱碱及及其其用用途途【特别提醒】氢氧化钙水溶液俗称石灰水，当石灰水【特别提醒】氢氧化钙水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多中存在较多 未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。氢氧化钙可由生石灰与水反应得到。浆。氢氧化钙可由生石灰与水反应得到。化学化学性质性质（“碱碱”四条）四条）（高频高频）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊溶液 ，无色酚酞溶液无色酚酞溶液 _。 与酸反应与酸反应与某些盐反应与某些盐反应变红变红 变蓝变蓝与非金属氧化物反应与非金属氧化物反应3838 39 39 规律：碱非金属氧化物规律：碱非金属氧化物 _ 举例举例盐盐+水水 4040 与非与非金属金属氧化氧化物反物反应应举举例例化学方程式化学方程式二二氧氧化化碳碳氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙( (常用来吸收二氧化碳气体常用来吸收二氧化碳气体) ) （常用来检测二氧化碳气体）（常用来检测二氧化碳气体）4242 4343 现象：无明显现象现象：无明显现象现象：现象：4141 澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊 与与酸酸反反应应规律：碱酸规律：碱酸 _举例举例盐盐+水水 4444 举举例例化学方程式化学方程式氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙稀硫稀硫酸酸稀盐稀盐酸酸4545 4646 4747 4848 与某些与某些盐反应盐反应举例举例规律：碱盐规律：碱盐 _新盐新盐+新碱新碱 4949 现象现象化学方程式化学方程式氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙氯氯化化铁铁硫硫酸酸铜铜5050 5252 5151 5353 生成红褐生成红褐色沉淀色沉淀 生成蓝生成蓝色沉淀色沉淀 举举例例中中和和反反应应应应用用改良土壤的酸性，如：用熟石灰改良酸性土壤改良土壤的酸性，如：用熟石灰改良酸性土壤处理工厂废水，如：用熟石灰处理酸性废水处理工厂废水，如：用熟石灰处理酸性废水用于医药，如：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水用于医药，如：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水定义：定义： _和和 _结合生成结合生成 _和和 _的反应的反应表达式：酸表达式：酸 +碱碱 盐盐+水水实质：酸溶液中的实质：酸溶液中的 和碱溶液中的和碱溶液中的 结合生成结合生成（详见实验突破栏目详见实验突破栏目）水水 酸酸碱碱盐盐5454 55 55 5656 5757 中和反应的探究中和反应的探究5858 5959 6060 溶液溶液的酸的酸碱性碱性与酸与酸碱度碱度（高高频频）酸碱性的检验（酸碱性的检验（定性定性）酸碱度酸碱度pH（定量定量）实验视频实验视频用指示剂检验用指示剂检验溶液的酸碱性溶液的酸碱性酸碱性的酸碱性的检验检验（定性定性）酸性：使紫色石蕊变红酸性：使紫色石蕊变红碱性：使紫色石蕊溶液变蓝碱性：使紫色石蕊溶液变蓝, 使无色酚酞溶液变红使无色酚酞溶液变红酸碱度酸碱度pH（定量定量）表示：溶液的酸碱度常用表示：溶液的酸碱度常用pH来表示，来表示， pH的范围通常为的范围通常为014溶液溶液pH与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系溶液溶液pH的测定的测定溶液酸碱度的应用溶液酸碱度的应用溶液溶液pH与与溶液溶液酸碱酸碱性的性的关系关系pH7，溶液呈，溶液呈 _性，性， pH越小，酸性越强越小，酸性越强pH 7，溶液呈，溶液呈 _性性pH 7，溶液呈，溶液呈 _性，性，pH越大，碱性越越大，碱性越强强碱碱 酸酸中中6161 62 62 63 63 【特别提醒】酸性溶液不一定是酸，如【特别提醒】酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液；碱性溶液不一定是碱，如溶液；碱性溶液不一定是碱，如Na2CO3溶液溶液溶液溶液pH的测的测定定玻璃棒玻璃棒 6464 粗略测定：用干燥洁净的粗略测定：用干燥洁净的 蘸取待测液地蘸取待测液地在在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数，可粗略测定照读数，可粗略测定pH的整数值的整数值精确测定：精确测定： pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶计又叫酸度计，是用来精确测定溶液液pH的仪器，可以精确到的仪器，可以精确到0.10.01溶溶液液酸酸碱碱度度的的应应用用化工生产中，许多反应都必须控制在一定的化工生产中，许多反应都必须控制在一定的pH范围内范围内农作物适宜在农作物适宜在pH为为7或接近或接近7的土壤中生长的土壤中生长测定雨水测定雨水pH ，了解空气污染情况，以便采取，了解空气污染情况，以便采取必要措施必要措施测定人体测定人体pH ，帮助人们了解身体健康状况，帮助人们了解身体健康状况酸的化学性质酸的化学性质一一例例 1( (2016合肥六中一模合肥六中一模) )构建模型和构建知识构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。某同学利用网络是化学学习中重要的学习方法。某同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：图示回答下列问题：(1)如用湿润的如用湿润的pH试纸测定盐酸的试纸测定盐酸的pH，则结果会，则结果会_( (填填“偏大偏大”、“偏小偏小”、“无影响无影响”) )。偏大偏大 重难点突破( (2) )图中图中的现象是：的现象是：_ 。( (3) )写出一个符合图中写出一个符合图中的化学方的化学方程式程式( (4) )图中性质图中性质属于属于_反反应应( (填基本反应类型填基本反应类型) )。( (5) )图中图中的性质在工业上可用于的性质在工业上可用于_( (填用途填用途) )。石蕊溶液变红色石蕊溶液变红色 复分解复分解 盐酸除铁锈盐酸除铁锈 【解析解析】( (1) )若若pH试纸用水润湿，相当于用水稀释了盐试纸用水润湿，相当于用水稀释了盐酸，导致盐酸的酸性减弱，酸，导致盐酸的酸性减弱，pH变大。变大。( (2) )酸性溶液能使酸性溶液能使紫色的石蕊溶液变红色。紫色的石蕊溶液变红色。( (3) )是酸和盐发生复分解反是酸和盐发生复分解反应生成新酸和新盐，书写化学方程式时，要符合复分解应生成新酸和新盐，书写化学方程式时，要符合复分解反应发生的条件，如盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银反应发生的条件，如盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。沉淀和硝酸。( (4) )是酸与碱反应生成盐和水，是由两是酸与碱反应生成盐和水，是由两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物，属于种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物，属于复分解反应。复分解反应。( (5) )为金属氧化物和酸反应生成盐和水，为金属氧化物和酸反应生成盐和水，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以在工业上常用稀盐酸来除铁锈。氯化铁和水，所以在工业上常用稀盐酸来除铁锈。 一一二二例例 2( (2016自贡自贡) )归纳总结是学习化学的一种方法。请归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题问题( (箭头上方的物质是指与碱反应的物质箭头上方的物质是指与碱反应的物质) )。( (1) )碱溶液能使无色酚酞溶液变碱溶液能使无色酚酞溶液变_。( (2) )氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_，所以氢氧化钠必须，所以氢氧化钠必须_保存保存 碱的化学性质碱的化学性质红色红色 密封密封 ( (3) )请帮该同学补充完整性质请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质箭头上方的反应物质是是_( (填填“酸酸”、“碱碱”或或“盐盐”) )。( (4) )碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有有_( (填化学符号填化学符号) ) 酸酸 【解析【解析】( (1) )碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。( (2) )氢氢氧化钠暴露在空气中，与空气中的二氧化碳反应生成氧化钠暴露在空气中，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳碳酸钠和水，由于氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳变质，所以需密封保存。变质，所以需密封保存。( (3) )碱的化学通性有四条：碱的化学通性有四条：与指示剂反应，与某些非金属氧化物反应，与酸反应，与指示剂反应，与某些非金属氧化物反应，与酸反应，与盐反应，所以性质与盐反应，所以性质3应该是碱与酸反应生成盐和水。应该是碱与酸反应生成盐和水。( (4) )不同的碱具有相似的化学性质，其原因是碱在水不同的碱具有相似的化学性质，其原因是碱在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子。溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子。 实验突破 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 （近近9年未考查）年未考查）实验一实验一实验视频实验视频实验视频实验视频氢氧化钠变氢氧化钠变质的探究质的探究氢氧化钙变氢氧化钙变质的探究质的探究NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2变质变质原因原因NaOHNaOH与空气中与空气中COCO2 2反应生成反应生成NaNa2 2COCO3 3和和H H2 2O O，化学方程式，化学方程式Ca(OH)Ca(OH)2 2与空气中与空气中COCO2 2反应生成反应生成CaCOCaCO3 3和和H H2 2O O，化学方程式，化学方程式检验检验原理原理判断溶液中是否存在碳酸钠判断溶液中是否存在碳酸钠判断溶液中是否存在碳酸钙判断溶液中是否存在碳酸钙检验检验方法方法方法一：加入过量的稀盐酸，若方法一：加入过量的稀盐酸，若有有 产生，则变质产生，则变质加入过量稀盐酸，若有加入过量稀盐酸，若有 产生，则变质产生，则变质方法二：加入澄清石灰水，若有方法二：加入澄清石灰水，若有 生成，则变质生成，则变质方法三：加入氢氧化钡或氯化钙方法三：加入氢氧化钡或氯化钙溶液，若有溶液，若有 生成，则生成，则变质变质1. 探究氢氧化钠、氢氧化钙是否变质探究氢氧化钠、氢氧化钙是否变质气泡气泡 白色沉淀白色沉淀 气泡气泡 白色沉淀白色沉淀 NaOHCa(OH)2联想启联想启示示氢氧化钠、氢氧化钙变质都是由于与空气中的二氧化碳发氢氧化钠、氢氧化钙变质都是由于与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此应密封保存生反应的缘故，因此应密封保存 NaOHCa(OH)2检验原理检验原理判断溶液中是否还存在氢判断溶液中是否还存在氢氧化钠氧化钠判断溶液中是否还存在氢判断溶液中是否还存在氢氧化钙氧化钙检验方法检验方法取样，逐滴滴入氯化钡溶取样，逐滴滴入氯化钡溶液至不再产生沉淀，取上液至不再产生沉淀，取上层清液，滴入酚酞溶液，层清液，滴入酚酞溶液，若溶液变红则部分变质，若溶液变红则部分变质，否则完全变质否则完全变质取样品少量于烧杯中，加取样品少量于烧杯中，加适量水充分搅拌，过滤，适量水充分搅拌，过滤，取少量滤液于试管中，通取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，若有入二氧化碳，若有_产生，则部分产生，则部分变质，否则完全变质变质，否则完全变质2. 判断氢氧化钠、氢氧化钙是完全变质还是部分变质判断氢氧化钠、氢氧化钙是完全变质还是部分变质白色沉淀白色沉淀 例例 1( (2016遂宁遂宁) )某化学兴趣小组的同学在实验室发现以某化学兴趣小组的同学在实验室发现以前用的一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞，他们取这种氢前用的一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞，他们取这种氢氧化钠溶液少量于试管中，再逐滴加入稀盐酸，观察到氧化钠溶液少量于试管中，再逐滴加入稀盐酸，观察到有气泡产生。小组中有同学断定，这瓶氢氧化钠溶液已有气泡产生。小组中有同学断定，这瓶氢氧化钠溶液已经变质。辅导老师肯定了该同学的看法。又有同学提出：经变质。辅导老师肯定了该同学的看法。又有同学提出：所用氢氧化钠溶液是否完全变质？兴趣小组的同学在辅所用氢氧化钠溶液是否完全变质？兴趣小组的同学在辅导老师的鼓励下又进行了如下的实验探究：导老师的鼓励下又进行了如下的实验探究：【提出问题】氢氧化钠溶液是否完全变质？【提出问题】氢氧化钠溶液是否完全变质？【进行猜想【进行猜想】( (1) )该氢氧化钠溶液部分变质；该氢氧化钠溶液部分变质；( (2) )该氢氧该氢氧化钠溶液全部变质化钠溶液全部变质 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。【设计并进行实验【设计并进行实验】实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论(1)(1)取少量该瓶氢氧化钠取少量该瓶氢氧化钠溶液于试管中，向溶液溶液于试管中，向溶液中滴加过量的中滴加过量的BaClBaCl2 2溶液，溶液，并不断振荡并不断振荡有有_产生产生说明原溶液中一定有说明原溶液中一定有碳酸钠碳酸钠(2)(2)取步骤取步骤(1)(1)试管中的试管中的少量上层溶液，向其中少量上层溶液，向其中滴加酚酞试液滴加酚酞试液发现溶液变为红发现溶液变为红色色说明原溶液中一定有说明原溶液中一定有氢氧化钠氢氧化钠( (或或NaOH) ) 白色沉淀白色沉淀 【结论】该小组同学所用氢氧化钠溶液是【结论】该小组同学所用氢氧化钠溶液是_( (填填“部分部分”或者或者“全部全部”) )变质。变质。【反思】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应【反思】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为的化学方程式为部分部分 【解析】要判断该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变【解析】要判断该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，实质是检验溶液中是否存在氢氧化钠，由于氢氧化质，实质是检验溶液中是否存在氢氧化钠，由于氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，所以检验氢氧化钠时需先将钠和碳酸钠溶液均显碱性，所以检验氢氧化钠时需先将碳酸钠转化为沉淀，因此可先往样品中加入过量的氯化碳酸钠转化为沉淀，因此可先往样品中加入过量的氯化钡溶液，利用氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯钡溶液，利用氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，将碳酸钠全部转化为碳酸钡沉淀，然后，取上层化钠，将碳酸钠全部转化为碳酸钡沉淀，然后，取上层清液加入酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中还有氢氧清液加入酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中还有氢氧化钠，即该氢氧化钠溶液还没有完全变质，属于部分变化钠，即该氢氧化钠溶液还没有完全变质，属于部分变质。氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二质。氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。氧化碳反应生成碳酸钠和水。 实验二实验二 中和反应的探究（中和反应的探究（近近9年未考查）年未考查）1. 探究过程探究过程( (1) )实验操作实验操作在烧杯中加入约在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管逐滴稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管逐滴( (防止稀盐酸滴加过量防止稀盐酸滴加过量) )滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成无色为止。至溶液恰好变成无色为止。实验视频实验视频探究盐酸和氢氧化探究盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应钠溶液的中和反应( (2) )实验现象：滴加盐酸的过程中，溶液的颜色实验现象：滴加盐酸的过程中，溶液的颜色_，最后变成，最后变成_。( (3) )实验分析：氢氧化钠能使酚酞溶液实验分析：氢氧化钠能使酚酞溶液_，盐酸不能使酚酞溶液变红色，滴加稀盐酸过程中溶液盐酸不能使酚酞溶液变红色，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变淡，最后变成无色，说明氢氧化钠被滴入的盐颜色变淡，最后变成无色，说明氢氧化钠被滴入的盐酸中和了。酸中和了。( (4) )实验结论：氢氧化钠能与盐酸反应，反应的化学实验结论：氢氧化钠能与盐酸反应，反应的化学方程式为方程式为_由红色慢慢变淡由红色慢慢变淡 无色无色 变红色变红色 2. 中和反应的实质中和反应的实质由图示可知，中和反应的实质是酸溶液中的由图示可知，中和反应的实质是酸溶液中的_和碱溶液中的和碱溶液中的_结合生成结合生成_。【特别提醒】酚酞在实验中起指示作用，用指示剂法【特别提醒】酚酞在实验中起指示作用，用指示剂法确定中和反应时，指示剂最好用无色酚酞，因为紫色确定中和反应时，指示剂最好用无色酚酞，因为紫色石蕊遇碱性溶液变蓝，与本身的紫色很接近，肉眼区石蕊遇碱性溶液变蓝，与本身的紫色很接近，肉眼区分度不大。分度不大。氢离子氢离子 氧根离子氧根离子 水水 Flash-“动动”悉重难点悉重难点中和反应的微观过程中和反应的微观过程例例 2( (2016滨州滨州) )某化学兴趣小组三位同学在学习盐某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是实是实际操作图，图际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图图C是微观粒子结合过程的示意图。是微观粒子结合过程的示意图。 根据图根据图B的曲线变化，回答下列问题：的曲线变化，回答下列问题：( (1) )该变化对应的实验操作是将该变化对应的实验操作是将_滴加到另滴加到另一种溶液中。一种溶液中。( (2) )当滴入溶液的质量当滴入溶液的质量为为a g 时，溶液中的溶时，溶液中的溶质为质为_( (填化学式填化学式) )。( (3) )当溶液的当溶液的pH7时，溶液中的主要离子是时，溶液中的主要离子是_( (填填离子符号离子符号) )。( (4) )当加入溶液的质量为当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加紫色石时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蕊试液，溶液呈_色。色。氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 NaCl和和HCl 蓝蓝 【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者。该反应中参与反应的离反应，有些离子只是旁观者。该反应中参与反应的离子是子是_。 【解析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的【解析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为化学方程式为NaOHHCl= NaCl 。( (1) )由由B图图可知，开始溶液的可知，开始溶液的pH值小于值小于7，当加入某溶液时，当加入某溶液时pH逐逐渐增大至大于渐增大至大于7，因此该实验是向盐酸溶液中逐滴滴加，因此该实验是向盐酸溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液。氢氧化钠溶液。( (2) )当滴加溶液的质量为当滴加溶液的质量为a g时，溶液的时，溶液的pH值小于值小于7，因而此时溶液中的溶质有两种：生成的，因而此时溶液中的溶质有两种：生成的NaCl和剩余的和剩余的HCl。( (3) )当溶液的当溶液的pH7时，表示盐酸时，表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中的溶质只有和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中的溶质只有NaCl，NaCl是由是由 构成。构成。( (4) )当所加溶液的质量为当所加溶液的质量为b g时，时，溶液呈碱性，向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变成蓝溶液呈碱性，向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变成蓝色。【结论】由图色。【结论】由图C可知，在氢氧化钠与稀盐酸反应前可知，在氢氧化钠与稀盐酸反应前后后 的个数不变，反应中减少的离子是的个数不变，反应中减少的离子是 ，因而该反应的实质是，因而该反应的实质是 结合生成水。结合生成水。