电化学原理电化学原理一、考纲点击1.理解原理解原电池和池和电解池的构成、工作原解池的构成、工作原理及理及应用，能写出用，能写出电极反极反应和和总反反应方程式。方程式。2.了解常了解常见化学化学电源的种源的种类及其工作原及其工作原理。理。3.理解金属理解金属发生生电化学腐化学腐蚀的原因、金的原因、金属腐属腐蚀的危害以及防止金属腐的危害以及防止金属腐蚀的措的措施。施。例例1【2015新新课标卷理卷理综化学】微生物化学】微生物电池是指在微池是指在微生物的作用下将化学能生物的作用下将化学能转化化为电能的装置，其工作原理如能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物所示。下列有关微生物电池的池的说法法错误的是（的是（ ）A正极反正极反应中有中有CO2生成生成B微生物促微生物促进了反了反应中中电子的子的转移移C质子通子通过交交换膜从膜从负极区移向正极区极区移向正极区D电池池总反反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O二、立意透视二、立意透视【练习】控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是()A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极三、夺分宝典三、夺分宝典（一）知识回顾（一）知识回顾（二）思维模型1.若若负极参与反极参与反应，则“负极极+电解解质溶液（溶溶液（溶质或溶或溶剂）”即即负极材料与极材料与电解解质溶液反溶液反应，其中，其中溶溶质或溶或溶剂在正极反在正极反应。2.若若电极不参与反极不参与反应，则“负失正得失正得”，即：，即：负极区极区还原原剂失失电子，正极区氧化子，正极区氧化剂得得电子。子。3.盐桥中离子移向：遵循中离子移向：遵循“正正相吸，正正相吸，负负相吸相吸”原理，阳离子移向正极，阴离子移向原理，阳离子移向正极，阴离子移向负极。极。（三）典例分析（三）典例分析（2015.海南）海南）下下图所示原所示原电池的反池的反应式式为CuAgAgNO3CuSO4作业：（四）（四）经典典习题（见学案）学案）