影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素复习课复习课人教版化学选修4第二章第二节主讲人：利川一中高三化学组主讲人：利川一中高三化学组 王杰王杰 高考链接高考链接1(2015(2015海南高考卷海南高考卷 改编改编) )10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()AK2SO4溶液BH2SO4溶液CCuSO4溶液DNa2CO3溶液高考链接高考链接2 2、（20182018全国全国卷卷2828题题 节选）节选）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题： 对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程： 第一步 N2O5 NO3+NO2 快速平衡 第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反应 第三步 NO+NO32NO2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 （填标号)。 Av (第一步的逆反应)v (第二步反应) B反应的中间产物只有NO3 C第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D第三步反应活化能较高 高考链接高考链接3 3、（20182018全国全国卷卷2727题题 节选节选）CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题： 反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表： 由上表判断，催化剂X_Y（填“优于”或“劣于”），理由是_。积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)H/(kJmol1)75172活化能/(kJmol1)催化剂X3391催化剂Y4372【考纲要求考纲要求】1 1、了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用、了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用2 2、理理解解外外界界条条件件（浓浓度度、温温度度、压压强强、催催化化剂剂）对对化学反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律化学反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律【知识梳理知识梳理 11】二、影响化学反应速率的外因二、影响化学反应速率的外因（其它条件不变，只改变一个条件）（其它条件不变，只改变一个条件）变化变化反应速率反应速率反应物浓度反应物浓度增大增大减小减小（气体）压强（气体）压强增大增大减小减小温度温度升高升高降低降低（正）催化剂（正）催化剂加催化剂加催化剂增大增大增大增大减小减小减小一、影响化学反应速率的内因一、影响化学反应速率的内因（根本根本因素）因素）: :反应物本身的性质多维思考多维思考做一做做一做1改变反应：Fe(s)2HCl(aq)=FeCl2(aq)H2(g)的下列条件时，判断生成H2的速率变化正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)增大盐酸的浓度，生成H2的速率增大。()(2)增大铁的质量，生成H2速率增大。()(3)加入CH3COONa固体，生成H2速率减小。()(4)加入NaCl固体，生成H2速率减小。()(5)将稀盐酸换成浓硫酸或浓硝酸，生成H2速率增大。()(6)升高溶液的温度，生成H2的速率增大。()(7)加入几滴硫酸铜溶液，生成H2速率增大。() 对接高考对接高考1 1(2015(2015海南高考卷海南高考卷 改编改编) )10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()AK2SO4溶液BH2SO4溶液CCuSO4溶液DNa2CO3溶液A【知识梳理知识梳理 2 2】三、理论解释三、理论解释有效碰撞理论有效碰撞理论（1 1）有效碰撞：）有效碰撞：（2 2）活化分子：）活化分子：（3 3）活化能（如图）活化能（如图）能够发生化学反应的碰撞E E1 1：_的活化能的活化能EE2 2: :_的活化能的活化能E E3 3：_时的活化能时的活化能 反应热反应热 H=H=_能够发生有效碰撞的分子活化分子高出反应物分子平均能量的部分正反应逆反应使用催化剂E1-E2【知识梳理知识梳理 2 2】（4 4）有效碰撞、活化分子与反应速率的关系）有效碰撞、活化分子与反应速率的关系升高反升高反应温度应温度增大活增大活化分子化分子百分数百分数增大单增大单位时间、位时间、单位体单位体积内有积内有效碰撞效碰撞次数次数增大气增大气体压强体压强增大反增大反应物浓应物浓度度增大单增大单位体积位体积内活化内活化分子数分子数使用催使用催化剂化剂增大增大化学化学反应反应速率速率增大单增大单位时间、位时间、单位体单位体积内有积内有效碰撞效碰撞次数次数多维思考多维思考做一做做一做2正误判断，正确的打“”，错误的打“”。催化剂能降低反应所需的活化能，H也会发生改变() 活化活化能能单位体积内单位体积内有效碰有效碰撞次数撞次数化学反化学反应速率应速率分子总数分子总数活化分子活化分子数数活化分子活化分子百分数百分数增大浓度 不变增大压强 不变升高温度 不变加催化剂 降低增加增加增加增加不变不变增大增大增加增加增加增加增加增加不变不变增加增加增大增大增加增加增加增加增加增加不变不变增大增大条件条件改变改变项目项目增加增加增加增加增大增大增加增加不变不变多维思考多维思考做一做做一做3、根据有效碰撞理论，完成下表能力提升能力提升4一定温度下，反应：N2(g)O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。(1)缩小体积使压强增大：_；(2)恒容充入N2：_；(3)恒容充入He：_；(4)恒压充入He：_。 增大增大不变减小【难点突破难点突破】四、充入惰性气体（不参加反应）对反应速率的影响四、充入惰性气体（不参加反应）对反应速率的影响1.1.恒容：恒容：2.2.恒压：恒压：充入惰性气体，总压强充入惰性气体，总压强 _，参加反应物，参加反应物质浓度质浓度_ ，反应速率反应速率_ 。充入惰性气体，体积充入惰性气体，体积_，参加反应物质，参加反应物质浓度浓度_，反应速率反应速率_。增大不变不变增大减小减慢1.下列四支试管中，在不同条件下反应：CaCO32HCl=CaCl2H2O+CO2。判断产生H2的反应速率最快的是()DA.BCD试管盐酸浓度温度铁的状态0.5 molL120 块状0.5 molL120 粉末状1 molL135 块状2 molL135 粉末状题组题组训练训练夯基提能夯基提能2.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2I H2OIO慢 H2O2IO H2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度无关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1 D适当升高温度，反应速率加快D题组题组训练训练夯基提能夯基提能对接高考对接高考2 2、（20182018全国全国卷卷2828题题 节选）节选）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题： 对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程： 第一步 N2O5 NO3+NO2 快速平衡 第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反应 第三步 NO+NO32NO2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 （填标号)。 Av (第一步的逆反应)v (第二步反应) B反应的中间产物只有NO3 C第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D第三步反应活化能较高 AC1在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()0.6000.500 0.400 0.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度， v 可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同c/ c/(molL-1-1)v / /(mmol L-1-1 min-1-1)T/ /KD D课后探究课后探究2 2、（20182018全国全国卷卷2727题题 节选节选）CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题： 反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表： 由上表判断，催化剂X_Y（填“优于”或“劣于”），理由是_。积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)H/(kJmol1)75172活化能/(kJmol1)催化剂X3391催化剂Y4372课后探究课后探究