化学能与电能化学能与电能 广东佛山顺德均安中学（广东佛山顺德均安中学（528329） 丘建龙丘建龙进入知识技能：知识技能：1、理解化学能与电能之间转化的实质、理解化学能与电能之间转化的实质2、掌握化学能是能量的一种形式，它同样可以转、掌握化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量化为其他形式的能量过程与方法：过程与方法：通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用情感价值观：情感价值观：感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识提高开发高能清洁燃料的意识第一课时教学重点：教学重点：初步认识原电池概念、原理、组成及应用初步认识原电池概念、原理、组成及应用教学难点：教学难点：通过对原电池实验的研究，引导从电子转移角度理通过对原电池实验的研究，引导从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值用价值第二节第二节 化学能与电能化学能与电能一、化学能与电能的相互转化一、化学能与电能的相互转化【板书设计】【第一课时】1、燃煤发电的过程、燃煤发电的过程化学能化学能燃烧燃烧热能热能蒸汽蒸汽机械能机械能发电机发电机电能电能2、燃烧的本质、燃烧的本质氧化还原反应氧化还原反应3、原电池、原电池原电池实验探究原电池实验探究总反应：总反应：Zn+2H+ = Zn2+H2电极反应（正极）：电极反应（正极）：电极反应（负极）：电极反应（负极）：Zn 2e Zn22H2e H2（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）(1)原电池的定义原电池的定义将化学能转变为电能的装置叫做原电池。将化学能转变为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的电极）原电池的电极负极：负极：发生发生氧化氧化反应，反应，电子流出电子流出（流向正极）的一极（流向正极）的一极正极：正极：发生发生还原还原反应，反应，电子流入电子流入（来自负极）的一极（来自负极）的一极小结：小结：原电池概念：将化学能转变为电能的装置叫做原电池。原电池概念：将化学能转变为电能的装置叫做原电池。原电池电极：原电池电极：负极负极:(活泼金属活泼金属）发生发生氧化氧化反应，反应，电子流出电子流出（流向正（流向正极）的一极极）的一极正极正极：（：（较不活泼金属或非金属较不活泼金属或非金属）发生发生还原还原反应，反应，电电子流入子流入（来自负极）的一极（来自负极）的一极有两种活动性不同的金属（或一种是非金有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极属导体）作电极电极材料均插入电解质溶液中（能自发进电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应）行氧化还原反应）两极相连形成闭合电路两极相连形成闭合电路（3）组成原电池的条件）组成原电池的条件（4）原电池的原理：）原电池的原理：较活泼的金属较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的发生氧化反应，电子从较活泼的金属（金属（负极负极）流向较不活泼的金属（正极）。）流向较不活泼的金属（正极）。小结小结化学电池的反应本质是化学电池的反应本质是 氧化还原反应氧化还原反应化学能化学能化学电池化学电池氧化还原反应氧化还原反应电能电能1、原电池原理；、原电池原理；2、原电池形成条件；、原电池形成条件；3、电极反应式的书写。、电极反应式的书写。练习练习1、X、Y、Z都是金属，把都是金属，把X浸入浸入Z的的硝酸盐溶液中，硝酸盐溶液中，X的表面有的表面有Z析出，析出，X和和Y组成原电池时，组成原电池时，Y为电池的负极。为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（三种金属的活动性顺序为（ ）（A）XYZ （B）XZY （C）YXZ （D）YZXC练习练习2：下列装置哪些可以形成原电池下列装置哪些可以形成原电池?AAAAAAAZn CuFe C(石墨石墨) Zn CuZn ZnFe 陶瓷陶瓷Fe CuSi C(石墨石墨) 稀稀H2SO4 CuSO4 溶液溶液 稀稀H2SO4 稀稀H2SO4 A B C DZn CuA稀稀H2SO4 CuSO4溶液溶液 酒精酒精 稀稀H2SO4 E F G H作业：作业：课本课本P42 1、3教学重点：教学重点：1、巩固原电池概念、原理、组成及应用、巩固原电池概念、原理、组成及应用2、介绍几种常见的化学电池、介绍几种常见的化学电池教学难点：教学难点：通过对原电池实验的研究，引导从电子转移角度理通过对原电池实验的研究，引导从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。对废旧电池的处理，对资源的合理利用，用价值。对废旧电池的处理，对资源的合理利用，培养学生环保意识。培养学生环保意识。 第二章化学反应与能量第二章化学反应与能量 第二节化学能与电能第二节化学能与电能 （第二课时）（第二课时）二、发展中的化学电源二、发展中的化学电源1、干电池、干电池干电池常见的化学电池是锌锰电池常见的化学电池是锌锰电池负极（锌）：负极（锌）：Zn2eZn2（氧化反应）（氧化反应）正极（石墨）：正极（石墨）：2NH42e2NH3H2（还原）原）2、充电电池、充电电池铅蓄电池结构铅蓄电池结构充电电池又称二次电池，它充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，反应，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周放电可循环进行，至一定周期后终止。期后终止。汽车用蓄电池汽车用蓄电池（1）铅蓄电池）铅蓄电池（2）镍镉碱性蓄电池）镍镉碱性蓄电池 P38（3）新一代可充电的绿色电池）新一代可充电的绿色电池锂锂离子电池离子电池特点：高能电池，电压高，质量轻，特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。贮存时间长等。用途：电脑、手表、心脏起搏器等。用途：电脑、手表、心脏起搏器等。（3）燃料电池）燃料电池氢氧燃料电池结构氢氧燃料电池结构氢氧燃料电池：氢氧燃料电池：负极：负极：2H24OH 4e 4H2O（氧（氧化反应）化反应）正极：正极：O2H2O4e4OH（还原反（还原反应）应）总反应：总反应：2H2O22H2O小结小结化学电池的反应本质是化学电池的反应本质是 氧化还原反应氧化还原反应化学能化学能化学电池化学电池氧化还原反应氧化还原反应电能电能1、原电池原理；、原电池原理；2、原电池形成条件；、原电池形成条件；3、电极反应式的书写。、电极反应式的书写。作业：作业：课本课本P42 2、4